浙教版中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬的冶煉

金屬與酸、金屬與鹽、金屬的氧化、金屬的冶煉

一、選擇題

1.12023?江蘇鎮(zhèn)江?中考真題)金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+Hg(NO3)2=R<NO3)2+Hg,

下列說法中不正確的是

A.R可能是鋁B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

C.R的金屬活動性比Hg強(qiáng)D.在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面

【答案】A

【解析】A、由R+Hg(NO3)2=R:NO3)2+Hg可知，R的金屬活動性比汞強(qiáng)；由R(NO3)2,硝酸根顯-1

價，則R元素的化合價為+2價，鋁元素在化合物顯+3價，R不可能是鋁，說法錯誤；

B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，說法正確；

C、由R+Hg(NO3)2=R(NO3)2+Hg可知,R的金屬活動性比汞強(qiáng)，說法正確；

D、R的金屬活動性比汞強(qiáng)，在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面，如可能是銅，說法正確。

故選A。

2.12022?廣西玉林,中考真題)將X克鎂鋅混合粉末放入盛有Cu(NCh)2、AgNCh的混合溶液中,不斷攪拌,

充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和不飽和的濾液。下列分析不正確的是

A.若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含有三種溶質(zhì)

B.若濾液為無色，則濾渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn和Mg

C.若將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量一定大于x克

D.若向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時一定發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2HCH3ZnCh+H2個

【答案】C

【解析】A、若濾液為藍(lán)色，則濾液中至少含有三種溶質(zhì)，即硝酸銅、鎂、鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鎂和

硝酸鋅，故A正確。

B、若濾液為無色，則濾渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn和Mg,例如鎂過量時，故B正確。

C、若將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量不一定大于X克，是因為鋅和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，故C不正確。

D、若向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，此時一定發(fā)生的反應(yīng)是Nn+2HCl=ZnC12+H?T,是因為和稀鹽酸反應(yīng)

的固體可能是鋅，也可能是鋅和鎂，故D正確。

故選：Co

3.(2023?青海西寧?中考真題)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X在自然界中主要以單質(zhì)形式存在；若把Y、

Z分別放入硫酸銅溶液中，Y表面有銅析出，而Z沒有變化。則這三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序為

A.Y、Z、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.X、Z、Y

【答案】D

【解析】由題意可知，X、Y、Z三種金屬中只有X在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明X的活動性最弱；

把Y、Z分別放入硫酸銅溶液中，Y表面有銅析出，而Z沒有變化，說明金屬的活動性丫＞銅乂，故三種金屬

的活動性由強(qiáng)到弱的順序為X、Z、Y；所以，D正確，A、B、C錯誤。

故選Do

4.（2023?江蘇南通?中考真題）學(xué)習(xí)小組通過下列實驗探究CuSO,溶液的性質(zhì)。

實驗蛻把一根砂紙打磨過的AI絲浸入CuSO」溶液中，一段時間后觀察到AI絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

實驗國；向CuSO,溶液中滴加少量NaOII溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說法正確的是

A.實驗包中溶液顏色不變B.實驗回說明AI的活動性比Cu的強(qiáng)

C.實驗回中只發(fā)生物理變化D.實驗國中沉淀為CuO

【答案】B

【解析】A、把?根砂紙打磨過的AI絲浸入CUSO4溶液中，一段時間后觀察到AI絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁

和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，錯誤；

B、把一根砂紙打磨過的AI絲浸入CUSO4溶液中，一段時間后觀察到AI絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明AI能置

換出Cu,Al的活動性比Cu的強(qiáng)，正確；

C、實驗包中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯誤；

D、實驗田中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實驗田中沉淀為氫氧化銅，錯;深。

故選Bo

5.（2023?江蘇無錫?中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯

誤的是

NaOH固體

H銅絲

溶液一1-蒸鏘水

A.金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B.在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕

C.在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D.銅生誘可能與空氣中的02、出0和C02有關(guān)

【答案】c

【解析】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項

說法正確；

B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，

阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故選項說法正確：

C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生繡，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵

易生銹，故選項說法不正確；

D、用如圖所不裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣

中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的。2、

H2。和C02有關(guān)，故選項說法正確，

故選Co

6.（2023?內(nèi)蒙古呼和浩特?中考真題）某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，進(jìn)行如圖所示探

究實驗。

ZnSO,溶液

乙

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是

A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

B.通過乙試管的實驗可以比較Zn與Fe的金屬活動性強(qiáng)弱

C.若a是Zn,b是CuSO4溶液，即可實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

D.若a是Fe,b是CuSO,溶液，則無需甲試管的實驗也能實現(xiàn)實驗H的

【答案】C

【解析】A、甲試管中鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此可觀察到Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變

為淺綠色，故選項說法正確：

B、實驗中乙試管中無明顯現(xiàn)象，說明鋅的活動性比鐵強(qiáng)，故選項說法正確；

C、丙試管中，若a是Zn,b是CuSO4溶液，實驗中鋅能置換出銅，說明鋅的活動性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管中

的實驗現(xiàn)象可知，鋅的活動性比鐵強(qiáng)，但無法比較鐵、銅的活動性，故選項說法不正確；

D、丙試管中，若a是Fe,b是CuS。,溶液，實驗中鐵能置換出銅，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，結(jié)合乙試管中

的實驗現(xiàn)象可知，鋅的活動性比鐵強(qiáng)，能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性：Zn>Fe>Cu,故選項說法正

確。

故選Co

7.（2023?四川?中考真題）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表

面積）。卜.列不能由實驗得出的結(jié)論是

編號20mL硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1g鋅的形狀。?3min產(chǎn)生氫氣體積（mL）

①20%鋅粒31.7

②20%薄鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%薄鋅片79.9

A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B.鋅粒產(chǎn)生氫氣的體積總是比薄鋅片少

C.增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能加快產(chǎn)生氫氣D.增大鈴與酸的接觸面積能加快產(chǎn)生氫氣

【答案】B

【解析】A、根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣可知，鋅的活動性比氫強(qiáng)，Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故

選項說法正確：

B、由實驗②③對比可知，鋅粒產(chǎn)生氨氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤；

C、由實驗①③對比可知，增大硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物的濃度增大，能加快產(chǎn)生氫氣，故選項說法正確；

D、由實驗③④對比可知，增大鋅與酸的接觸面枳(鋅的形狀不同，鋅片比鋅粒的表面積更大)，能加快產(chǎn)

生氫氣，故選項說法正確。

故選Bo

8.(2023?遼寧錦州?中考真題)向AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。

卜.列說法正確的是

A.若濾渣中沒有Cu。濾液中一定含有AgNCh

B.若濾渣中有Cu,濾液中一定沒有AgNCh和Cu(NO3)2

C.若濾渣中沒有Fe,濾液中一定含有Fe(N03)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2

D.若濾渣中有Fe,灌液中一定沒有Cu(NO3)2和Fe(N03)2

【答案】C

【解析】A、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，故

當(dāng)鐵粉恰好將銀離子置換出來后，濾渣中沒有Cu,濾液中不含有AgNCh,故A錯誤；

B、根據(jù)優(yōu)先置換原理，當(dāng)鐵粉的質(zhì)量很少時，鐵粉首先置換銀離子，銅離子不一定到得置換，若濾渣中有

Cu,說明濾液中的AgNCh被反應(yīng)完全，Cu(NO3)2可能反應(yīng)完全，也可能剩一部分，故B錯誤；

C、濾渣中沒有Fe時，鐵粉被消耗完全，濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NO3)2,故

C正確；

D、若濾渣中有Fe,說明AgNCh和Cu(NO3)2與鐵粉完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu(NO3)2和AgNCh，濾

液中只含有Fe(N03)2,故D錯誤。

故選C.

9.(2023?廣東深圳?中考真題)"一”表示物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，“1”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)換，下列說法不正確的是

A.①的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生B.②可用于碳的不完全燃燒

C.③可用于工、也煉鐵D.隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生

【答案】A

【解析】A、①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，所以不會有氣泡產(chǎn)生，故A說

法不正確；

B、②是碳不完全燃燒生成一氧化碳，故B說法正確；

C、③可以是一氧化碳高溫卜還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，可用于工業(yè)煉鐵，故C說法正確；

D、④是鐵與氧氣和水同時作用生成氧化鐵，隔絕氧氣或者水可以防止④的發(fā)生，故D說法正確；

故選A。

10.（2023?湖北中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的

混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確是

A.濾渣中可能含有AI,濾液中一定含有AlCb

B.濾渣中一定含有Zn,濾液可能為藍(lán)色

C.若濾渣中只含Cu、Zn,則濾液中一定只含有AlCb

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克

【答案】A

【分析】由于金屬活動性順序：俯＞鋅＞銅，則將m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液

中，鋁先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，后與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁。

【解析】A、充分反應(yīng)后，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鋅、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，則說明濾渣中一

定含有銅、鋅，可能含有鋁，濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項判斷正確；

B、由于濾渣中一定含有鋅，說明氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定不含氯化銅，則溶液一定不顯藍(lán)色,

該選項判斷不正確;

C、若濾渣中含有銅和鋅，則說明鋁與氯化銅完全反應(yīng)，且鋁與氯化鋅發(fā)生反應(yīng)，但不確定氯化鋅是否完全

反應(yīng)，則濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項判斷不正確;

2AI+3CuCl224a3+3Cu2AI+3ZnCl224a3+3Zn

D、由于195,則無論鋁與氯化銅、

54192、54

氯化鋅反應(yīng)時固體質(zhì)量均增大，則濾渣質(zhì)量-定大于m克，該選項判斷不正確。

故選A,

11.（2023?廣西?中考真題）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g

稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯誤的是

消耗稀鹽酸質(zhì)量/g

【答案】D

Mg+2HCI=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T

【解析】A、2473952,542192676,56731272。因為金屬足

量則稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCI,溶液質(zhì)量的增加情況為:鎂增加242=22份,鋁增加”一=16

份,鐵增加562=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>AL圖示正確：

B、消耗73份質(zhì)量的HCI需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為154=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)

量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>AL金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖

示正確；

C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫

氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；

D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>AI。金屬活動性Mg>AI>Fe,則相同時間

內(nèi)消耗的金屬Mg>AI>Fe。圖示錯誤。

故選D<,

12.（2023?湖南郴州?中考真題）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設(shè)計了如下所示的兩組實

驗。下列說法正確的是

CuSO’溶液

A.通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4=Ag;SO4+Cu

C.實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大D.實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu,銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明活

動性Cu>Ag,可得出活動性Fe>Cu>Ag,正確；

B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；

Fe+CuSO4,=FeSO4,4-Cu

C、實驗①中5616015264,溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變，

則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應(yīng)，錯誤；

D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯誤;

故選Ac

13.(2023?河北?中考真題)向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法第像的是

稀硫酸質(zhì)量伙

A.M點時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO,B.N點時，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大

C.NfP過程中，溶液的pH逐漸增大D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為(a-b)g

【答案】C

【解析】A、金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，因此N1點時鋅剩余

硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說法正確；

B、N點時，全部鋅和稀硫酸反應(yīng)，則生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，說法正確；

C、N點鋅和稀硫酸反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸鋅溶液，P點時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶

質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7,NfP點時，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，說法錯誤；

D、根據(jù)A項的分析，鋅完全反應(yīng)，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(ab)g,說法正確；

故選：Co

14.(2023?廣東廣州?中考真題)鉆(Co)的金屬活動性與鐵相似，鉆的化合物相關(guān)性質(zhì)如下、下列預(yù)測合

理的是

物質(zhì)

CoOCo(OH)2CoCI2CoCOj

難溶，灰綠色難溶，粉紅色易溶，溶液呈難溶，粉紅色

在水中的溶解性

固體固體粉紅色固體

A.Co能從MgCL溶液中置換出MgB.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液

C.CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成七D.Co(OH)2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得

【答案】B

【解析】A、鉆的金屬活動性與鐵相似，則活動性比鎂弱，不會和氯化鎂反應(yīng)，錯誤；

B、CoO是金屬氧化物，可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，則CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCL和出0,C0CI2易溶，溶液

呈粉紅色，正確；

C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，所以CoCCh能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不會生成氫氣，錯誤；

D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)，錯誤；

故選Bo

15.(2023?江蘇蘇州?中考真題)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。下列有關(guān)說法正確的是

A.煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵

B.將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去得到的鋼是純凈物

C.鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用

D.日常生活中的廢舊鐵制品直接填埋處理

【答案】C

【解析】A、煉鐵原理是用合適的物質(zhì)將氧化鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，不符合題意；

B、生鐵和鋼均是鐵的合金，但是生鐵的含碳量比鋼高，煉鋼的原理是將生鐵中的大部分碳反應(yīng)除去，但是

得到的鋼也是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意；

C、鐵制品高溫處理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔絕氧氣和水，防止鐵進(jìn)一步被銹蝕，符合題意；

D、日常生活中的廢舊鐵制品應(yīng)回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，不符合題意。

故選C。

16.（2023?四川眉山?中考真題）將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得生成

的出的質(zhì)品與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)鐵片除有Fe?。,外不含其他雜質(zhì)）。下列說法錯誤的是

達(dá)質(zhì)量/g

稀鹽酸

1,2質(zhì)量/g

配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g

剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fea+6HQ=2FeC13+3Hq

加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為FeCIz和FeCh

D.m=0.2

【答案】C

【解析】A、配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸=型警0%=4（檢，說法

36.5%

正確；

B、剛開始加稀鹽酸時是氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3-F6HCl=2FeCl3+3H2O,

說法正確：

C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入12g稀鹽酸時，不產(chǎn)生氫氣，所以只

發(fā)生氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鐵，說法錯誤；

D、生成氫氣需要的稀鹽酸溶液質(zhì)量為112gl2g=100g,所以稀鹽酸中氫元素質(zhì)量即為生成的氫氣質(zhì)量，

m=100gx7.3%xf-4—x100%^=0.2g,說法正確。

11+35.5）

故選C。

17.(2022?四川攀枝花?中考真題)一定條件下，鋼鐵腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表:

PH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

2

主耍產(chǎn)物Fe*FeaO4陶。3HFeO2

下列說法正確的是

A.鋼鐵腐蝕的產(chǎn)物只有FezSB.堿性越強(qiáng)，鋼鐵腐蝕越慢

C.鋼鐵在中性環(huán)境中腐蝕較慢D.HFeO；中鐵元素的化合價為+3

【答案】C

【解析】A、結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，鋼鐵的腐蝕產(chǎn)物有Fe2+,%3。4,Fe2O3,HFeO~,說法錯誤；

B、結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，pH>13.5對，鋼鐵的腐蝕速率較快，說法錯誤；

C、由表格可知，溶液的pH在6~8范圍內(nèi)鋼鐵的腐蝕慢，說明鋼鐵在中性環(huán)境中腐蝕較慢，說法正確：

D、”出儀中氫元素化合價為+1,氧元素化合價為2,設(shè)鐵元素化合價為X,所以(+l)+x+(2)x2=l,x=+2,說

法錯誤。

故選C

18.(2022?廣西玉林?中考真題)如圖是模擬工業(yè)煉鐵的實驗，下列敘述正確的是

B.甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固為變?yōu)殂y白色

C.用乙裝置可防止液體倒吸和防止CO污染空氣

D.實驗結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻

【答案】D

【解析】A、甲中反應(yīng)為?氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)中，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參

與反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤；

B、一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵粉為黑色，因此甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹?/p>

色固體，故錯誤：

C、一氧化碳不與氫氧化鈣反應(yīng)，從溶液中逸出，留存在試劑瓶的上層空間，由于壓強(qiáng)的作用，溶液被壓入

燒杯內(nèi),一氧化碳?xì)怏w被收集,減少對空氣的污染,但二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng),既可用來檢驗

反應(yīng)生成的氣體，又可以用乙裝置吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，不是為了防止產(chǎn)生倒吸，故錯誤；

D、實驗結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，防止還原出的鐵在高溫下重新被氧氣氧

化，故正確。

故選:Do

19.(2022?湖北襄陽?中考真題)燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，

充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點剩余固體中Cu的質(zhì)量為migB.AB段發(fā)生的是Cu和AgNCh溶液的反應(yīng)

C.C點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和AgNChD.m2對應(yīng)的數(shù)值為43.2

【答案】D

【解析】A、由分析可知，A點剩余固體為反應(yīng)生成的銅和剩余的鐵，故A點剩余固體中銅的質(zhì)量小于m】g,

不符合題意；

B、由分析可知，AB段發(fā)生的反應(yīng)為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，不符合題意；

C、C點時，銅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸

銅和銀，故此時溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，不符合題意；

D、燒杯中現(xiàn)有質(zhì)量為11.2g的鐵，先逐滴向燒杯中加入一定量的硝酸銅，鐵和硝酸銅反應(yīng)：

Fe-Cu(NO3)2=Fe(NOJ+Cu,待完全反應(yīng)后，加入硝酸銀，鐵和硝酸銀反應(yīng)：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,

銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,由此Ti]■知，m?對應(yīng)的剩余固體的質(zhì)量相當(dāng)『11.2g鐵和

Fe+2AgNO,=Fe(NOJ,+2Ag

硝酸銀完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，則m2對應(yīng)的數(shù)值為：56~216,符合題意。

11.2g43.2g

故選Do

20.(2022?山東臨沂?中考真題)下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是

A.銅常川作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性B."真金不怕火煉〃說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，說明鋁的金屬活動性比較弱

【答案】D

【脩析】A.銅常用作導(dǎo)線，說明銅具有良好的導(dǎo)電性，正確。

B.“真金不怕火煉〃說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫條件下都不會與氧氣反應(yīng)，正確。

C.生鐵和鋼是含碳最不同的兩種鐵合金，生鐵含碳品24.3%,鋼的含碳最0.032%,正確。

D.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，不是說明鋁的金屬活動性比較弱，是因為鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致

密的氧化鋁膜，選項錯誤。

故選:故

21.（2022?山東濟(jì)宇?中考真題）相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是

°反應(yīng)時間

A.金屬鋅反應(yīng)速率最大B.金屬鋅的活動性最強(qiáng)

C.金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多D.金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多

【答案】C

【解析】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量上升是最快的，所以金屬鎂反應(yīng)速率最大，A

錯誤，不符合題意；

B、鎂反應(yīng)速率最大，金屬活動性最強(qiáng)，B錯誤，不符合題意；

C、圖中可知，金屬鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最高，生成的氫氣質(zhì)量最多，C正確，符合題意；

D、產(chǎn)生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質(zhì)量越多，鎂應(yīng)該是消耗稀硫

酸質(zhì)量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。

故選：Co

22.（2022?四川廣安?中考真題）競爭無處不在，微觀粒子之間的反應(yīng)也是如此。將足量的Zn粉投入一定質(zhì)

量的AgNCh和Cu（N03）2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)，溶液的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

［溶液質(zhì)量/g

0反應(yīng)時間儀

下列說法不正確的是

A.a點對應(yīng)的溶液中含有三種金屬陽離子

B.b點處的固體中含Ag和Zn

C.取少量b點處的溶液于試管中，滴加稀鹽酸會有沉淀出現(xiàn)

D.溶液先不變色，一段時間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

【答案】c

【解析】A、在a點時，硝酸銀只有部分參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、生成的硝酸鋅、沒有反應(yīng)的硝酸銅，

此時溶液中含金屬離子Zr>2+、Cu2\Ag+；正確；

B、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體中含金屬單質(zhì)Ag和未反應(yīng)的Zn；正確；

C、b點時表示鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液中已經(jīng)沒有硝酸銀，滴加稀鹽酸，不會生成白色沉淀；錯誤；

D、根據(jù)分析，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，此時硝酸銅沒有反應(yīng)，溶液是藍(lán)色，當(dāng)硝酸銀被完全反應(yīng)，鋅和硝酸銅

反應(yīng)生成無色的硝酸鋅溶液和銅，一段時間后由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色；正確；

故選Co

23.（2022?內(nèi)蒙古包頭?中考真題）某同學(xué)繪制了含鐵元素的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（圖中“今〃表示一種物質(zhì)可

以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是

FCSOA

①1②

A.鐵絲能在空氣中劇烈燃燒實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①B.轉(zhuǎn)化②可通過F23O4與CO發(fā)生置換反應(yīng)實現(xiàn)

C.氧氣和水同時存在是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③的主要條件D.通過Fe與ZnSCU溶液反應(yīng)可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④

【答案】C

【解析】A、鐵絲在氧氣中能劇烈燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在空氣中不能燃燒，此選項錯誤：

B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，口3。4與CO反應(yīng)生成鐵和二氧

化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，此選項錯誤：

C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸才能生銹，此選項正確；

D、Fe比Zn的活動性弱，故Fe與ZnSC）4溶液不能反應(yīng),此選項錯誤。

故選C。

24.（2022?廣東?中考真題）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是

A.對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一

B.對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一

C.對比①④可探究：溫度達(dá)到著火點是否為鐵燃燒的條件之一

D.對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一

【答案】C

【解析】A.對比①②發(fā)現(xiàn)變量為水，所以可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一，選項錯誤。

B.無法對比②③，因為有多個變量：水和氧氣和二氧化碳，選項錯誤。

C.對比①④發(fā)現(xiàn)變量為溫度是否達(dá)到著火點，所以可探究：溫度達(dá)到著火點是否為鐵燃燒的條件之一，正

確。

D.無法對比③④，因為有多個變量：二氧化碳和氯氣，是否加熱，選項錯誤。

故選:Co

25.（2022?福建?中考真題）我國古代常用灰吹法煉銀（如下圖），其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通

過焙燒使鉛氧化成PbO進(jìn)入爐灰，灰吹得銀。下列說法錯誤的是

灰吹法煉銀

A.銀是活潑金屬B.銀鉛塊屬于混合物

C.PbO中Pb的化合價為+2D.灰吹法煉銀過程含有化學(xué)變化

【答案】A

【解析】A、銀的金屬活動性排在氫后屬于不活潑金屬，選項錯誤；

B、銀鉛塊是由銀和鉛混合而成，屬于混合物，選項正確；

C、根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0,氧元素顯2價，設(shè)鉛元素化合價為1,x+（-2）=0,x=+2,選項正確;

D、根據(jù)題意，通過焙燒使鉛氧化成PbO,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，選項正確；

答案為：Ao

26.（2022?江蘇蘇州?中考真題）用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有

氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺,經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是

硫酸銅

溶液

A.鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Ci?+

C.可推知金屬活動性順序：銅〉鋅D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象

【答案】A

【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物

的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確：

B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2\H+,故選項說法錯誤；

C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動

性順序：鋅〉銅，故選項說法錯誤；

D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似

實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

故選：Ao

27.(2022?浙江紹興?中考真題)小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入到25亳升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的

硝酸銀溶液中(如圖所示)，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是

7鐵粉

25毫升溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為12%的俏

酸銀溶液

B甲a

A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：16

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為14：15

【答案】C

【解析】由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是:

Fc4-2AgNO,=FC(NO3),+2Ag

56216

Cu+2AgNO,=Cu(NO)+2Ag

64216

A、鐵和銅都有剩余時，因為消耗的硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，甲、乙生成銀的質(zhì)晟比為1：1,

選項錯誤；

B、設(shè)加入鐵和銅的質(zhì)量為m,鐵和銅都沒有剩余，根據(jù)化學(xué)方程式，則生成銀的質(zhì)量比為：等:爭=7:8,

6456

選項錯誤；

C、由化學(xué)方程式可知，消耗等質(zhì)顯的硝酸銀需要鐵的質(zhì)量少于銅的質(zhì)量。所以加入等質(zhì)量的鐵和銅，可能

鐵有剩余而銅沒有剩余。如鐵有剩余而銅沒有剩余則鐵置換出的銀的質(zhì)量大于等于銅置換出銀的質(zhì)量，且

銅和鐵置換舟銀的質(zhì)量比大于7:8,置換出銀的質(zhì)量比為15:16符合要求。選項正確。

D、由化學(xué)方程式可知，消耗等質(zhì)顯的硝酸銀需要鐵的質(zhì)量少于銅的質(zhì)量。所以加入等質(zhì)量的鐵和銅不可能

銅有剩余而鐵被完全消耗，選項錯誤;

故選:Co

28.（2022?浙江宇波?中考真題）將鋅粉持續(xù)加入到100g含有AgNCh和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)的混合溶液中,

充分反應(yīng)。當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最??；當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應(yīng)。

卜列是反應(yīng)中的相關(guān)量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖，其中正確的是

【答案】C

【解析】A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g,當(dāng)加入鋅從0到6.5g,鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀

質(zhì)量減小，鋅為6.5g,硝酸銀質(zhì)量為0,故A錯誤；

B、鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量

減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完仝反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0,故B錯誤；

C、由分析可知,6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g,當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g,

故C正確。

18.9g

D、當(dāng)鋅為6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xlOO%=22.3%,當(dāng)鋅質(zhì)量為13g,梢酸鋅的質(zhì)量

100g+6.5g-21.6g

18,9g+18.9g

分?jǐn)?shù)為xlOO%=20.5%,故D錯誤。

l3g+l(M)g-28g

故選：C..

29.（2022?重慶?中考真題）學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)

生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有

產(chǎn)生

氣泡

的快

慢蚣

①。?匕階段，可能是鋁表面有層氧化膜②匕?t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量

③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足

A.1項B.2項C.3項D.4項

【答案】D

【解析】①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未反

應(yīng)，所以0?匕階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；

②隨著鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以口?t2階段，可能

是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，猜想正確；

③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；

④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。

綜上猜想正確的是①②③④，共4項，故選D。

30.（2021?江蘇常州中考真題）將某濃度CuCL溶液和沒有擦去氧化膜的鎂條混合，觀察到如下現(xiàn)象:鎂條表

面析出較多的紫紅色固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體,過程中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同時測得反應(yīng)體系溶液的pH變

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

pH

9/

7

5

3

0100020003000

H>J間/s

A.實驗中氧化膜能與該溶液體系反應(yīng)B.鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅

C.產(chǎn)生的無色無味氣體不可能是氫氣D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可能是氫氧化銅固體

【答案】C

【解析】A.氯化銅屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使溶液呈酸性，根據(jù)金屬氧化物的性質(zhì)可知氧化膜能與該溶

液體系反應(yīng)，故A正確；

B.鎂可以置換出氯化銅溶液中的銅，所以鎂條表面析出紫紅色固體為金屬銅，故B正確；

C.氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銅水解使水溶液呈酸性，鎂與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C錯誤；

D.氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，隨著氫氣的不斷析出，促進(jìn)氯化銅的水解，當(dāng)氫氧化銅達(dá)到一定量后

會生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，