電解技術(shù)基礎(chǔ)知識單選題90道及答案1.在電解水的實驗中，若在陽極收集到11.2L（標準狀況）的氣體，則陰極收集到的氣體體積（標準狀況）為（）A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L答案：C。解析：電解水時陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，二者體積比為1:2，陽極收集到11.2L氧氣，陰極氫氣為22.4L。2.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液pH增大的是（）A.H?SO?B.NaOHC.Na?SO?D.CuSO?答案：B。解析：A項電解硫酸實質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大pH減??；B項電解氫氧化鈉實質(zhì)是電解水，氫氧化鈉濃度增大pH增大；C項電解硫酸鈉實質(zhì)是電解水，溶液pH不變；D項電解硫酸銅生成硫酸，pH減小。3.某電解池中盛有CuCl?溶液，插入電極進行電解，若達到下列要求：①一電極質(zhì)量增加；②另一電極質(zhì)量不變；③電解液的pH減小。則應(yīng)選用的電極是（）A.陽極銅、陰極銅B.陽極石墨、陰極銅C.陽極鐵、陰極銅D.陽極銅、陰極鐵答案：B。解析：陽極質(zhì)量不變應(yīng)選惰性電極如石墨，陰極質(zhì)量增加，說明有金屬析出，可選用銅等電極，電解氯化銅溶液生成氯氣和銅，同時溶液中生成鹽酸，pH減小。4.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電子時，停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是（）A.1B.7C.13D.14答案：C。解析：電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H?O=電解=2NaOH+H?↑+Cl?↑，轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molNaOH，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成0.2molNaOH，c(OH?)=0.1mol/L，pH=13。5.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池工作時，陽離子向陽極移動C.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D.電解池中與電源正極相連的電極是陽極答案：D。解析：A項陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；B項陽離子向陰極移動；C項電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；D項與電源正極相連的是陽極正確。6.用石墨作電極電解AgNO?溶液，在陽極上收集到0.448L氣體（標準狀況），則陰極上析出銀的質(zhì)量為（）A.1.08gB.3.24gC.5.4gD.10.8g答案：D。解析：陽極生成氧氣，0.448L氧氣物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.08mol，陰極銀離子得電子生成銀，根據(jù)電子守恒生成銀0.08mol，質(zhì)量為10.8g。7.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g答案：A。解析：氧化鋁中鋁元素從+3價變?yōu)?價，生成1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成鋁0.1mol，質(zhì)量為2.7g。8.用惰性電極電解M(NO?)?的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b答案：C。解析：陽極生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子為b/22.4×4mol，陰極M??得電子生成M，設(shè)M相對原子質(zhì)量為M?，a/M?×x=b/22.4×4，解得M?=5.6ax/b。9.下列關(guān)于電鍍的說法正確的是（）A.電鍍時，鍍件作陽極B.電鍍時，電解質(zhì)溶液的濃度不變C.電鍍時，陽極發(fā)生的是還原反應(yīng)D.電鍍時，鍍層金屬可以是任意金屬答案：B。解析：A項鍍件作陰極；B項電鍍時陽極金屬溶解補充溶液中金屬離子，電解質(zhì)溶液濃度不變；C項陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；D項鍍層金屬要有一定的穩(wěn)定性等要求，不是任意金屬。10.用銅作電極電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）A.溶液的濃度不變B.陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C.陽極發(fā)生的反應(yīng)是Cu2?+2e?=CuD.陰極發(fā)生的反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2?答案：B。解析：A項溶液濃度會變化；B項陽極銅溶解質(zhì)量減小，陰極銅離子得電子析出銅質(zhì)量增加；C項陽極反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2?；D項陰極反應(yīng)是Cu2?+2e?=Cu。11.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)?后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol答案：B。解析：加入0.1molCu(OH)?相當(dāng)于加入0.1molCuO和0.1molH?O，說明電解時先電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣，后電解水生成氫氣和氧氣，共轉(zhuǎn)移電子0.4mol。12.下列關(guān)于電解精煉銅的說法正確的是（）A.粗銅作陰極B.純銅作陽極C.電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液D.陽極上比銅活潑的金屬都以離子形式進入溶液答案：C。解析：A項粗銅作陽極；B項純銅作陰極；C項常用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；D項陽極上比銅活潑的金屬先失電子進入溶液，但有些會形成陽極泥。13.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）答案：C。解析：A項應(yīng)加CuCl?；B項應(yīng)加水；C項電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，加HCl可恢復(fù)；D項應(yīng)加CuO。14.電解池中，若用鐵作陽極，石墨作陰極，電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Cu2?+2e?=CuB.陰極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?C.溶液中銅離子濃度逐漸減小D.一段時間后，陰極有鐵析出答案：C。解析：A項陽極反應(yīng)是Fe-2e?=Fe2?；B項陰極反應(yīng)是Cu2?+2e?=Cu；C項陽極鐵溶解，陰極銅離子析出，銅離子濃度減?。籇項陰極是銅離子得電子析出銅。15.用惰性電極電解含有0.4molCu(NO?)?和0.4molKCl的混合溶液，一段時間后，在一個電極上析出0.3mol銅，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積是（）A.5.6LB.6.72LC.7.84LD.13.44L答案：C。解析：陰極析出銅，陽極先氯離子放電，0.4mol氯離子放電生成0.2mol氯氣，然后氫氧根放電生成氧氣，析出0.3mol銅轉(zhuǎn)移0.6mol電子，氯離子放電轉(zhuǎn)移0.4mol電子，氫氧根放電轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣0.05mol，共生成氣體0.35mol，體積7.84L。16.下列關(guān)于電解原理應(yīng)用的說法錯誤的是（）A.可以用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿B.可以用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂C.可以用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁D.可以用電解氯化鐵溶液的方法制取鐵答案：D。解析：A項電解飽和食鹽水可制燒堿；B項電解熔融氯化鎂制鎂；C項電解熔融氧化鋁制鋁；D項電解氯化鐵溶液不能得到鐵。17.用惰性電極電解硝酸銀溶液，當(dāng)有0.1mol銀析出時，陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：A。解析：陰極銀離子得電子生成銀，陽極氫氧根放電生成氧氣，生成0.1mol銀轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成氧氣0.025mol，體積0.56L。18.用惰性電極電解硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氫離子放電B.銅離子放電C.氫氧根放電D.硫酸根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有銅離子、氫離子、鈉離子，陰離子有硫酸根、氫氧根，根據(jù)放電順序，銅離子氧化性大于氫離子，先放電。19.電解池中，若陽極是銅，陰極是石墨，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Ag?+e?=AgB.陰極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?C.溶液中銀離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有銀析出答案：D。解析：A項陽極反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2?；B項陰極反應(yīng)是Ag?+e?=Ag；C項銀離子在陰極放電，濃度減?。籇項陰極銀離子得電子析出銀。20.用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成，則此溶液可能是（）A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸銅溶液答案：B。解析：A項電解鹽酸生成氫氣和氯氣；B項電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，生成氫氣和氧氣；C項電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；D項電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸。21.用銅作電極電解稀硫酸，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?B.陰極反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑C.溶液中氫離子濃度不變D.一段時間后，溶液質(zhì)量減小答案：A。解析：A項陽極銅失電子生成銅離子；B項銅作陽極時，陽極銅先反應(yīng)，不是氫離子放電；C項氫離子濃度減小；D項溶液質(zhì)量增加。22.電解池中，若用石墨作電極，電解氯化鎂溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Mg2?+2e?=MgB.陰極反應(yīng)為2Cl?-2e?=Cl?↑C.溶液中會有氫氧化鎂沉淀生成D.一段時間后，溶液pH減小答案：C。解析：A項陰極是氫離子放電；B項陽極是氯離子放電；C項陰極氫離子放電，溶液中氫氧根濃度增大，與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；D項溶液pH增大。23.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu?(OH)?CO?后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol答案：C。解析：加入0.1molCu?(OH)?CO?相當(dāng)于加入0.2molCuO和0.1molH?O，說明電解時先電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣，后電解水生成氫氣和氧氣，共轉(zhuǎn)移電子0.6mol。24.下列關(guān)于電解水的說法錯誤的是（）A.電解水時，陽極產(chǎn)生氧氣B.電解水時，陰極產(chǎn)生氫氣C.電解水的實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的D.電解水時，加入少量氫氧化鈉溶液可以加快反應(yīng)速率，是因為氫氧化鈉是催化劑答案：D。解析：A、B、C說法均正確；D項加入氫氧化鈉是增強溶液導(dǎo)電性，不是催化劑。25.用惰性電極電解硝酸鉀和硫酸銅的混合溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，停止通電。若此溶液體積為2L，且起始時硝酸鉀和硫酸銅的濃度均為0.1mol/L，則所得溶液的pH是（）A.1B.2C.3D.4答案：B。解析：陰極銅離子得電子，0.2mol銅離子得0.4mol電子完全析出，陽極氫氧根放電，生成0.1mol氫離子，c(H?)=0.01mol/L，pH=2。26.用鐵作陽極，銅作陰極，電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Cu2?+2e?=CuB.陰極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?C.溶液中銅離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有銅析出答案：D。解析：A項陽極反應(yīng)是Fe-2e?=Fe2?；B項陰極反應(yīng)是Cu2?+2e?=Cu；C項銅離子在陰極析出，濃度減?。籇項陰極銅離子得電子析出銅。27.電解池中，若用石墨作電極，電解硝酸銀溶液，當(dāng)在陽極收集到2.24L氣體（標準狀況）時，在陰極析出銀的質(zhì)量為（）A.10.8gB.21.6gC.32.4gD.43.2g答案：D。解析：陽極生成氧氣，2.24L氧氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極銀離子得電子生成銀，根據(jù)電子守恒生成銀0.4mol，質(zhì)量為43.2g。28.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，溶液的pH不變的是（）A.HClB.Na?SO?C.NaOHD.CuSO?答案：B。解析：A項電解鹽酸pH增大；B項電解硫酸鈉實質(zhì)是電解水，pH不變；C項電解氫氧化鈉pH增大；D項電解硫酸銅pH減小。29.用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯離子放電B.銅離子放電C.鈉離子放電D.氫氧根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有銅離子、鈉離子，陰離子有氯離子、氫氧根，根據(jù)放電順序，銅離子氧化性大于鈉離子，先放電。30.電解池中，若陽極是鋅，陰極是石墨，電解質(zhì)溶液是硫酸亞鐵溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Fe2?+2e?=FeB.陰極反應(yīng)為Zn-2e?=Zn2?C.溶液中亞鐵離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有鐵析出答案：D。解析：A項陽極反應(yīng)是Zn-2e?=Zn2?；B項陰極反應(yīng)是Fe2?+2e?=Fe；C項亞鐵離子在陰極放電，濃度減小；D項陰極亞鐵離子得電子析出鐵。31.用惰性電極電解一定濃度的氯化鉀溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的氯化氫氣體，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1答案：B。解析：電解氯化鉀溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀和鹽酸，加入氯化氫恢復(fù)原狀，說明電解過程中每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:1。32.下列關(guān)于電解池電極材料的說法正確的是（）A.陽極只能用惰性電極B.陰極只能用活性電極C.電極材料的選擇只與電解的物質(zhì)有關(guān)D.不同的電極材料會影響電解的產(chǎn)物和反應(yīng)速率答案：D。解析：A項陽極可以用活性電極；B項陰極可以用惰性電極；C項電極材料選擇不僅與電解物質(zhì)有關(guān)，還會影響反應(yīng)；D項不同電極材料在電解中表現(xiàn)不同，會影響產(chǎn)物和速率。33.用惰性電極電解硝酸銅和硝酸銀的混合溶液，當(dāng)陰極上有10.8g銀析出時，陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：A。解析：10.8g銀為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陽極氫氧根放電生成氧氣，根據(jù)電子守恒生成氧氣0.025mol，體積0.56L。34.用銅作陽極，石墨作陰極，電解稀硫酸，一段時間后，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定答案：B。解析：陽極銅失電子生成銅離子，陰極氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，同時生成硫酸，pH減小。35.電解池中，若用石墨作電極，電解硫酸鎂溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Mg2?+2e?=MgB.陰極反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑C.溶液中會有氫氧化鎂沉淀生成D.一段時間后，溶液pH減小答案：C。解析：A項陰極是氫離子放電；B項正確；C項陰極氫離子放電，溶液中氫氧根濃度增大，與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；D項溶液pH增大。36.用惰性電極電解一定量的硝酸銀溶液，當(dāng)陽極上產(chǎn)生0.224L氣體（標準狀況）時，陰極上析出銀的質(zhì)量為（）A.2.16gB.4.32gC.6.48gD.8.64g答案：B。解析：陽極生成氧氣，0.224L氧氣物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.04mol，陰極銀離子得電子生成銀，根據(jù)電子守恒生成銀0.04mol，質(zhì)量為4.32g。37.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，溶液的質(zhì)量增加的是（）A.CuSO?B.NaOHC.H?SO?D.NaCl答案：B。解析：A項電解硫酸銅溶液，析出銅和氧氣，溶液質(zhì)量減小；B項電解氫氧化鈉實質(zhì)是電解水，溶液質(zhì)量增加；C項電解硫酸實質(zhì)是電解水，溶液質(zhì)量減小；D項電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣，溶液質(zhì)量減小。38.用惰性電極電解氯化銅和硝酸鉀的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯離子放電B.銅離子放電C.鉀離子放電D.硝酸根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有銅離子、鉀離子，陰離子有氯離子、硝酸根，根據(jù)放電順序，銅離子氧化性大于鉀離子，先放電。39.電解池中，若陽極是鋁，陰極是石墨，電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Cu2?+2e?=CuB.陰極反應(yīng)為Al-3e?=Al3?C.溶液中銅離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有銅析出答案：D。解析：A項陽極反應(yīng)是Al-3e?=Al3?；B項錯誤；C項銅離子在陰極放電，濃度減小；D項陰極銅離子得電子析出銅。40.用惰性電極電解一定濃度的硫酸鉀溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的水，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氧氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.4:1D.8:1答案：C。解析：電解硫酸鉀溶液實質(zhì)是電解水，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氧氣物質(zhì)的量之比為4:1。41.下列關(guān)于電解精煉金屬的說法錯誤的是（）A.陽極泥中含有比精煉金屬活潑性差的金屬B.電解精煉過程中，電解質(zhì)溶液的濃度基本不變C.精煉的金屬在陰極析出D.陽極溶解的金屬質(zhì)量等于陰極析出的金屬質(zhì)量答案：D。解析：A項陽極泥是比精煉金屬活潑性差的金屬；B項電解質(zhì)溶液中金屬離子濃度基本不變；C項精煉金屬在陰極析出；D項陽極溶解的金屬除了精煉金屬還有比它活潑的金屬，陰極只析出精煉金屬，質(zhì)量不相等。42.用惰性電極電解硝酸鋅和硝酸鎂的混合溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Zn2?+2e?=ZnB.陰極反應(yīng)為Mg2?+2e?=MgC.溶液中鋅離子和鎂離子濃度都不變D.一段時間后，溶液pH增大答案：D。解析：A項陰極是氫離子放電；B項鎂離子不放電；C項鋅離子和鎂離子濃度不變，但氫離子放電，溶液中氫氧根濃度增大；D項溶液pH增大。43.用銅作電極電解硝酸銀溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Ag?+e?=AgB.陰極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?C.溶液中銀離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有銀析出答案：D。解析：A項陽極反應(yīng)是Cu-2e?=Cu2?；B項錯誤；C項銀離子在陰極放電，濃度減?。籇項陰極銀離子得電子析出銀。44.用惰性電極電解一定量的氯化鈣溶液，當(dāng)陽極上產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況）時，陰極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：B。解析：陽極生成氯氣，1.12L氯氣物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，陰極氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電子守恒生成氫氣0.05mol，體積1.12L。45.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，溶液的導(dǎo)電性增強的是（）A.醋酸B.氯化鈉C.蔗糖D.乙醇答案：B。解析：A項電解醋酸生成氫氣和氧氣，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；B項電解氯化鈉生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強；C項蔗糖是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；D項乙醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。46.用惰性電極電解氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯離子放電B.銅離子放電C.亞鐵離子放電D.氫氧根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有銅離子、亞鐵離子，陰離子有氯離子、氫氧根，根據(jù)放電順序，銅離子氧化性大于亞鐵離子，先放電。47.電解池中，若用石墨作電極，電解硫酸鐵溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Fe3?+e?=Fe2?B.陰極反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑C.溶液中鐵離子濃度逐漸增大D.一段時間后，溶液pH減小答案：D。解析：A項陽極是氫氧根放電；B項陰極鐵離子先得電子；C項鐵離子得電子生成亞鐵離子，濃度減小；D項陽極氫氧根放電，溶液中氫離子濃度增大，pH減小。48.用惰性電極電解一定濃度的硝酸銨溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的硝酸銨，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1答案：B。解析：電解硝酸銨溶液實質(zhì)是電解水，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:1。49.下列關(guān)于電鍍和電解精煉的說法正確的是（）A.電鍍和電解精煉的原理不同B.電鍍時鍍件作陽極，電解精煉時粗金屬作陽極C.電鍍和電解精煉都需要用含鍍層金屬或精煉金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液D.電鍍和電解精煉過程中，電解質(zhì)溶液的濃度都不變答案：C。解析：A項原理相同；B項電鍍時鍍件作陰極；C項都需要用含相關(guān)金屬的鹽溶液作電解質(zhì)；D項電鍍時電解質(zhì)溶液濃度基本不變，電解精煉時會有變化。50.用惰性電極電解硫酸銅和硫酸鉀的混合溶液，當(dāng)陰極上有6.4g銅析出時，陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：B。解析：6.4g銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽極氫氧根放電生成氧氣，根據(jù)電子守恒生成氧氣0.05mol，體積1.12L。51.用銅作電極電解稀鹽酸，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑B.陰極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?C.溶液中氫離子濃度逐漸增大D.一段時間后，溶液pH減小答案：B。解析：A項陽極是銅失電子；B項正確；C項氫離子放電，濃度減小；D項溶液pH增大。52.電解池中，若用石墨作電極，電解硝酸鋁和硝酸鈉的混合溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Al3?+3e?=AlB.陰極反應(yīng)為Na?+e?=NaC.溶液中鋁離子和鈉離子濃度都不變D.一段時間后，溶液pH減小答案：C。解析：A項陰極是氫離子放電；B項鈉離子不放電；C項鋁離子和鈉離子濃度不變，氫離子放電，溶液中氫氧根濃度增大；D項溶液pH增大。53.用惰性電極電解一定濃度的硫酸亞鐵溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的硫酸亞鐵，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1答案：B。解析：電解硫酸亞鐵溶液實質(zhì)是電解水，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:1。54.用惰性電極電解氯化鋅和氯化鐵的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯離子放電B.鐵離子放電C.鋅離子放電D.氫氧根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有鐵離子、鋅離子，陰離子有氯離子、氫氧根，根據(jù)放電順序，鐵離子氧化性大于鋅離子，先放電。55.用鐵作陽極，石墨作陰極，電解硫酸鋅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Zn2?+2e?=ZnB.陰極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?C.溶液中鋅離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有鋅析出答案：D。解析：A項陽極是鐵失電子；B項錯誤；C項鋅離子濃度基本不變；D項陰極鋅離子得電子析出鋅。56.用惰性電極電解一定量的硝酸鉀和硝酸鋇的混合溶液，當(dāng)陽極上產(chǎn)生0.56L氣體（標準狀況）時，陰極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（）A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.4.48L答案：B。解析：陽極生成氧氣，0.56L氧氣物質(zhì)的量為0.025mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，陰極氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電子守恒生成氫氣0.05mol，體積1.12L。57.用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后，溶液的密度增大的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.硫酸銅答案：B。解析：A項電解氫氧化鈉實質(zhì)是電解水，溶液密度變化不大；B項電解硫酸實質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，密度增大；C項電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，溶液密度減??；D項電解硫酸銅溶液析出銅和氧氣，溶液密度減小。58.用惰性電極電解硝酸鈣和硝酸鎂的混合溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Ca2?+2e?=CaB.陰極反應(yīng)為Mg2?+2e?=MgC.溶液中鈣離子和鎂離子濃度都不變D.一段時間后，溶液pH減小答案：C。解析：A項陰極是氫離子放電；B項鎂離子不放電；C項鈣離子和鎂離子濃度不變，氫離子放電，溶液中氫氧根濃度增大；D項溶液pH增大。59.用銅作電極電解硝酸鋅溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Zn2?+2e?=ZnB.陰極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?C.溶液中鋅離子濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有鋅析出答案：B。解析：A項陽極是銅失電子；B項正確；C項鋅離子濃度不變；D項陰極不會有鋅析出。60.用惰性電極電解一定濃度的氯化銨溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的氯化銨，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1答案：B。解析：電解氯化銨溶液實質(zhì)是電解水，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:1。61.下列關(guān)于電解池與原電池的說法錯誤的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解池有外接電源，原電池沒有外接電源C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池和原電池都有電極和電解質(zhì)溶液答案：C。解析：A、B、D說法均正確；C項原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)。62.用惰性電極電解硫酸銅和硫酸的混合溶液，當(dāng)陰極上有3.2g銅析出時，陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（）A.0.28LB.0.56LC.1.12LD.2.24L答案：B。解析：3.2g銅為0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陽極氫氧根放電生成氧氣，根據(jù)電子守恒生成氧氣0.025mol，體積0.56L。63.用鋁作陽極，石墨作陰極，電解氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為2H?O+2e?=H?↑+2OH?B.陰極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?=AlO??+2H?OC.溶液中氫氧化鈉濃度逐漸增大D.一段時間后，陰極有氫氣析出答案：D。解析：A項陽極是鋁失電子；B項錯誤；C項氫氧化鈉參與反應(yīng)，濃度減??；D項陰極氫離子放電生成氫氣。64.電解池中，若用石墨作電極，電解硝酸鐵和硝酸銀的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鐵離子放電B.銀離子放電C.硝酸根放電D.氫氧根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有銀離子、鐵離子，陰離子有硝酸根、氫氧根。根據(jù)陽離子放電順序，銀離子氧化性強于鐵離子，所以銀離子先放電。65.用惰性電極電解一定濃度的硫酸鋁溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的水，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氧氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.4:1D.8:1答案：C。解析：電解硫酸鋁溶液實質(zhì)是電解水，陽極反應(yīng)為4OH?-4e?=2H?O+O?↑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氧氣物質(zhì)的量之比為4:1。66.下列關(guān)于電解產(chǎn)物判斷的說法中，錯誤的是（）A.用惰性電極電解氯化鎂溶液，不會得到金屬鎂B.用活性電極電解硝酸銀溶液，陽極可能溶解C.電解硫酸銅溶液時，若陽極是銅，陰極產(chǎn)物只有銅D.電解稀硫酸溶液時，陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比一定是1:2答案：D。解析：A項，電解氯化鎂溶液時，陰極是氫離子放電，不會得到鎂；B項，活性陽極會失電子溶解；C項，陽極銅失電子，陰極銅離子得電子生成銅；D項，若陽極是活性電極（如銅），陽極銅溶解，陰極氫離子放電生成氫氣，就不存在陰陽極產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2的關(guān)系。67.用惰性電極電解硝酸鉀和硫酸銅的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，停止電解。此時，在陽極和陰極上析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1答案：C。解析：陽極是氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH?-4e?=2H?O+O?↑，通過0.2mol電子時，生成氧氣0.05mol；陰極銅離子得電子，電極反應(yīng)為Cu2?+2e?=Cu，通過0.2mol電子時，生成銅0.1mol，所以陽極和陰極析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為0.05:0.2=1:4。68.用銅作電極電解稀硫酸，一段時間后，下列對溶液中離子濃度變化的描述正確的是（）A.H?濃度增大B.SO?2?濃度增大C.Cu2?濃度增大D.所有離子濃度都不變答案：C。解析：陽極銅失電子生成銅離子，陰極氫離子得電子生成氫氣，溶液中銅離子濃度增大，氫離子濃度減小，硫酸根離子濃度基本不變。69.電解池中，若用石墨作電極，電解氯化鋇和氯化鋅的混合溶液，下列說法正確的是（）A.陽極先產(chǎn)生氫氣B.陰極先析出鋅C.溶液中鋇離子濃度逐漸減小D.溶液中氯離子濃度逐漸減小答案：D。解析：陽極是氯離子放電生成氯氣，A錯誤；陰極鋅離子氧化性強于鋇離子，先析出鋅，但不是產(chǎn)生氫氣，B錯誤；鋇離子不參與電極反應(yīng)，濃度不變，C錯誤；氯離子在陽極放電，濃度逐漸減小，D正確。70.用惰性電極電解一定量的硝酸鈉和硝酸鋰的混合溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況）時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol答案：B。解析：陽極是氫氧根放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH?-4e?=2H?O+O?↑，1.12L氧氣（標準狀況）物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol。71.下列關(guān)于電解精煉銅時雜質(zhì)的處理說法正確的是（）A.比銅活潑的雜質(zhì)都以離子形式進入溶液且都在陰極析出B.比銅不活潑的雜質(zhì)都沉積在陽極底部形成陽極泥C.雜質(zhì)的存在不影響精煉銅的純度D.電解過程中，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度始終不變答案：B。解析：A項，比銅活潑的雜質(zhì)以離子形式進入溶液，但不會在陰極析出；B項，比銅不活潑的雜質(zhì)不參與電極反應(yīng)，沉積在陽極底部形成陽極泥；C項，雜質(zhì)會影響精煉銅的純度；D項，電解過程中，陽極溶解的銅和陰極析出的銅量不相等，銅離子濃度會變化。72.用鐵作陽極，銅作陰極，電解硫酸鐵溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Fe3?+e?=Fe2?B.陰極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?C.溶液中Fe3?濃度逐漸減小D.一段時間后，陰極有鐵析出答案：C。解析：陽極鐵失電子，反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?，A錯誤；陰極是鐵離子得電子生成亞鐵離子，反應(yīng)為Fe3?+e?=Fe2?，B錯誤；溶液中Fe3?不斷得電子，濃度逐漸減小，C正確；陰極是鐵離子得電子生成亞鐵離子，不會有鐵析出，D錯誤。73.用惰性電極電解一定濃度的氯化銨和硫酸銨的混合溶液，一段時間后，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定答案：B。解析：電解該混合溶液實質(zhì)是電解水，銨根離子水解顯酸性，隨著水的減少，銨根離子水解平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH減小。74.用惰性電極電解硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，當(dāng)有0.1mol銅析出時，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是（）A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L答案：A。解析：陰極先析出銀，后析出銅。當(dāng)有0.1mol銅析出時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol。若銀已完全析出，陽極生成氧氣，根據(jù)4OH?-4e?=2H?O+O?↑，生成氧氣0.05mol，體積為1.12L。75.下列關(guān)于電解池電極反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)B.陰極一定是陽離子得電子C.電極反應(yīng)式與電極材料無關(guān)D.同一電解池陰陽極反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能不同答案：A。解析：A項，陽極失電子，一定發(fā)生氧化反應(yīng)；B項，陰極一般是陽離子得電子，但如果是活性陽極參與反應(yīng)，可能存在其他情況；C項，電極材料不同，電極反應(yīng)不同；D項，同一電解池陰陽極反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相同。76.用銅作電極電解硝酸鎂溶液，一段時間后，溶液中（）A.銅離子濃度增大B.鎂離子濃度增大C.硝酸根濃度增大D.所有離子濃度都不變答案：A。解析：陽極銅失電子生成銅離子，溶液中銅離子濃度增大，鎂離子和硝酸根離子不參與電極反應(yīng)，濃度不變。77.電解池中，若用石墨作電極，電解硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合溶液，先發(fā)生反應(yīng)的是（）A.亞鐵離子放電B.鐵離子放電C.硫酸根放電D.氫氧根放電答案：B。解析：溶液中陽離子有鐵離子、亞鐵離子，陰離子有硫酸根、氫氧根。鐵離子氧化性強于亞鐵離子，所以鐵離子先放電。78.用惰性電極電解一定濃度的碳酸鈉溶液，一段時間后，向溶液中加入適量的水，溶液能恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1答案：B。解析：電解碳酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，陰極反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)與生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:1。79.下列關(guān)于電鍍鎳的說法錯誤的是（）A.鍍件作陰極B.陽極材料為鎳C.電解質(zhì)溶液可以是硫酸鎳溶液D.電鍍過程中，電解質(zhì)溶液濃度不斷減小答案：D。解析：A項，鍍件作陰極，鎳離子在鍍件上得電子析出；B項，陽極材料為鎳，鎳失電子補充溶液中的鎳離子；C項，硫酸鎳溶液可提供鎳離子；D項，電鍍過程中，陽極溶解的鎳和陰極析出的鎳量基本相等，電解質(zhì)溶液濃度基本不變。80.用惰性電極電解一定量的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，陰極可能析出的物質(zhì)是（）A.銅和氫氣B.只有銅C.只有氫氣D.無法確定答案：A。解析：陽極先氯離子放電生成氯氣，當(dāng)氯離子放電完后，氫氧根放電生成氧氣。當(dāng)陽極產(chǎn)生0.2mol氣體時，可能是氯氣和氧氣的混合氣體。陰極先銅離子得電子生成銅，若銅離子放電完，氫離子放電生成氫氣，所以陰極可能析出銅和氫氣。81.用鋁作陽極，石墨作陰極，電解硫酸鈉溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應(yīng)為2H?O+2e?=H?↑+2OH?B.陰極反應(yīng)為Al-3e?+3H?O=Al(OH)?↓+3H?C.溶液中硫酸鈉濃度逐漸增大D.一段時間后，陽極附近有白色沉淀生成答案：D。解析：陽極鋁失電子生成鋁離子，反應(yīng)為Al-3e?=Al3?，A錯誤；陰極是氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)為2H?+2e?=H?↑，B錯誤；溶液中硫酸鈉不參與電極反應(yīng)，濃度不變，C錯誤；陽極鋁離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，D正確。82.用惰性電極電解硝酸鉀和硝酸鈣的混合溶液，一段時間后，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定答案：C。解析：電解該混合溶