第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二學(xué)時（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述對的的是（）

A．加水時，平衡向逆反映方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反映方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反映方向移動B練習(xí)1.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒C3.有H+濃度相似、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反映時速率______，反映完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表達(dá)）a=b=ca=b<c問題：如何定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

三、電離平衡常數(shù)（K）（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）如何用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？1、概念在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)成平衡時，溶液中電離所生成的多個離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一種常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)普通用K表達(dá)。酸用Ka表達(dá)，堿用Kb表達(dá)2、表達(dá)辦法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)練習(xí)：寫出HAc（醋酸簡寫）NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的體現(xiàn)式注：c指平衡時各組分的濃度；K無單位3、意義：

A、K反映了電離平衡時,各組分濃度的關(guān)系４、影響因素

溫度

B、K值越大，電離程度越大，對應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。1、電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸3、影響電離常數(shù)大小的因素：（1）、電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下普通變化不大。（3）、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響多元弱酸，分步電離，第一步電離不不大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)不不大于第三步電離……，如何用平衡移動原理來解釋？電離難的因素：a、一級電離出H+后，剩余的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+克制了二級的電離結(jié)論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)【課堂練習(xí)】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

比較它們的相對強弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用例1、下列說法與否對的？為什么？1）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。2）即使氯氣溶于水后，溶液能夠?qū)щ?，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

3）只要醋酸的電離平衡向電離方向移動，溶液的pH就必定減小。

不對的。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強弱電解質(zhì)是指電離能力的大小不對的。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。不對的。如加水有助于醋酸電離，但pH增大。填寫下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變達(dá)成電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大（1）、K只于溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值

。增大（4）、多元弱酸是分步電離的，每一步都有對應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：。（2）、在溫度相似時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。越強(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都當(dāng)作酸，其中酸性最強的是；酸性最弱的是。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3填空：５、幾個注意的問題：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。

⑴稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導(dǎo)電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或削弱不變A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不停稀釋的過程中，電離程度平衡向移動自由離子濃度先后；增大電離方向大小例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。C

相等⑴“0”點導(dǎo)電能力為0的理由是:

(2)a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.(3)若使c點溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①