專(zhuān)練10常見(jiàn)的酸和堿【易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總】1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程。2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化。4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性（初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化。8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂。12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）。16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。17.中和反應(yīng)都是放熱的。18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理。20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水?！疽族e(cuò)辨析】1．指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，顏色都會(huì)發(fā)生改變。()2．能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。()3．酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。()【易錯(cuò)過(guò)關(guān)】1．醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，它具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．用醋可以除去熱水瓶、水壺中的水垢B．醋酸是一種氧化物C．醋酸是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成 D．醋酸的水溶液顯酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液顯紅色2．醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，同時(shí)，醋還具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強(qiáng)，促進(jìn)食欲，幫助消化，對(duì)于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH．下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色 B．醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)為中和反應(yīng) C．用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢 D．胃酸過(guò)多的病人可服用含氫氧化鈉的藥片進(jìn)行中和3．下列圖象中正確反映了其對(duì)應(yīng)操作的是（）A．在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷 B．向NaOH溶液中不斷加入水 C．將濃硫酸敞口放置在空氣中 D．分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸4．邏輯推理是化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 C．燃燒都伴隨著發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒 D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)5．向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是（）A． B． C． D．6．下列圖示與相應(yīng)的文字描述完全相符合的是（）A．如圖表示水電解實(shí)驗(yàn)中生成氫氣與氧氣體積比 B．如圖表示Ba（OH）2溶液中逐漸滴加稀H2SO4后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化 C．如圖表示足量的Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 D．如圖表示同一溫度下飽和NaCl溶液中加入固體NaCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化7．如圖所示，燒瓶?jī)?nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開(kāi)彈簧夾b，可見(jiàn)燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則x、y、z可能是（）選項(xiàng)xyzAO2H2SO4紫色石蕊試液BCO2H2O無(wú)色酚酞試液CCOCa（OH）2紫色石蕊試液DCO2NaOH無(wú)色酚酞試液8．t℃時(shí)，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的pH＞7．關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點(diǎn)：①Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca（OH）2與空氣中CO2反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)以下方案進(jìn)行探究，其中沒(méi)有意義的是（）A．將裝有濁液的燒杯，用冰水冷卻，恢復(fù)到t℃，觀察渾濁是否消失 B．取適量濁液，過(guò)濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 C．取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入酚酞，觀察是否變紅色 D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個(gè)加熱石灰水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)9．如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖。由此分析此溶液能使酚酞溶液變紅的原因是（）A．溶液中Na+數(shù)目大于OH﹣數(shù)目 B．溶液中H2O數(shù)目大于OH﹣數(shù)目 C．溶液中H2O數(shù)目大于H+數(shù)目 D．溶液中OH﹣數(shù)目大于H+數(shù)目10．下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說(shuō)法中，正確的是（）A．若不使用酚酞，HCl就無(wú)法和NaOH反應(yīng) B．酚酞由紅色變無(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng) C．滴加酚酞前溶液為無(wú)色，加入稀鹽酸后溶液仍無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng) D．若將酚酞換成石蕊，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示（實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱 B．圖1中，BC段發(fā)生的反應(yīng)是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 C．圖1中，pH＝12時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只含Na2CO3和NaHCO3 D．對(duì)于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”12．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一種或幾種混合而成，現(xiàn)向該混合液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（）A．可能含有HCl B．一定含有Na2SO4 C．不能確定是否含有MgCl2 D．一定不含Na2CO313．某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（Y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（X）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是（）A．HCl和H2SO4一定有 B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無(wú) C．HCl和MgCl2一定有 D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無(wú)，MgCl2可能有14．以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是（）A．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液 B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物 C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同15．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）A．盛放石灰水后留下的白色固體 B．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì) C．用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì) D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)留下的紅褐色固體16．若將50g18%的氫氧化鈉溶液與50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（）A．混合溶液的pH等于7 B．混合溶液的pH大于7 C．混合液加入鋅有氣泡產(chǎn)生 D．混合液中只含一種溶質(zhì)17．實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖1、圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出 B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl C．該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液滴入稀鹽酸 D．溶液混合，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子18．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A．易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B．水溶液能使石蕊溶液變紅 C．對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用 D．能去油污，可做爐具清潔劑19．向某能共存的兩種溶質(zhì)的混合溶液中加Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該混合溶液中的溶質(zhì)可能是（）A．硫酸、硫酸銅 B．硝酸、氯化銅 C．鹽酸、硫酸鈉 D．硝酸、碳酸鈉20．如圖是氫氧化鈉與鹽酸混合后發(fā)生變化的微觀圖解，由此圖表達(dá)的含意描述錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后只生成了水，并沒(méi)有氯化鈉生成 B．H+與OH﹣粒子在同一溶液中不能大量共存，他們相遇會(huì)結(jié)合成水 C．此反應(yīng)屬于中和反應(yīng) D．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣二．實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題）21．中和反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。22．某化學(xué)興趣小組在歸納酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些實(shí)驗(yàn)無(wú)法觀察到明顯現(xiàn)象，需要進(jìn)行改進(jìn)或繼續(xù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。Ⅰ．興趣小組小覲同學(xué)提出，酸、堿中和沒(méi)有明顯現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一：向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。往上述試管中再逐滴滴入過(guò)量NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到，證明了滴加的稀硫酸過(guò)量。（2）按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了“這個(gè)角度，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二，將足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，甲溶液可以是（指示劑除外）。（3）其他同學(xué)對(duì)他的觀點(diǎn)提出質(zhì)疑：并不是所有酸、堿中和反應(yīng)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，例如稀硫酸與反應(yīng)就可觀察到明顯的現(xiàn)象。Ⅱ．興趣小組小琪同學(xué)提出：CO2通入NaOH溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)三繼續(xù)探究。（裝置已連接好，氣密性良好，止水夾a和b已關(guān)閉，部分儀器已略去）[查閱資料]①CO2與乙醇不反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)條件下CO2在乙醇中的溶解忽略不計(jì)。②常溫下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。（4）把注射器Ⅰ中氫氧化鈉的乙醇溶液注入充滿(mǎn)CO2的三口燒瓶中，輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象是；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）把導(dǎo)管d移出石灰水，打開(kāi)止水夾a、b，再?gòu)膶?dǎo)管c端往三口燒瓶中鼓入N2，目的是。過(guò)了一段時(shí)間后，先把導(dǎo)管d放入澄清石灰水中，接著關(guān)閉止水夾a，再把注射器Ⅱ中的稀鹽酸注入三口燒瓶?jī)?nèi)，觀察到三口燒瓶中產(chǎn)生氣泡，。從生成物角度驗(yàn)證了CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。Ⅲ．在老師的指導(dǎo)下，該興趣小組的其他同學(xué)繼續(xù)將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)制定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。[查閱資料]本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。（6）圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖2中，DE段溫度變化的原因是。[反思感悟]（7）對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，小組同學(xué)一致認(rèn)為可以通過(guò)反應(yīng)物的減少或生成物的生成以及變化等角度驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生；還可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”。23．氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見(jiàn)的堿。（1）在實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理由是。（2）某化學(xué)興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器對(duì)飽和石灰水和濃氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力差異進(jìn)行了驗(yàn)證?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，關(guān)閉K1、K2，從口通入二氧化碳（填“A”或“B”），證明二氧化碳集滿(mǎn)的方法是?！緮?shù)據(jù)采集】實(shí)驗(yàn)圖象如圖2，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①證明二氧化碳集滿(mǎn)后，A口用橡皮塞塞緊，B口連接壓強(qiáng)傳感器，采集數(shù)據(jù)，生成圖象。②打開(kāi)K1，向瓶?jī)?nèi)注入50mL飽和石灰水，關(guān)閉K1，略微振蕩。③待曲線(xiàn)平穩(wěn)后，打開(kāi)K2，向瓶?jī)?nèi)注入50mL濃氫氧化鈉溶液，關(guān)閉K2，略微振蕩。④待曲線(xiàn)平穩(wěn)后，充分振蕩?！緢D象分析】①起點(diǎn)至a點(diǎn)：反映的是瓶?jī)?nèi)原始?xì)鈮?。②a點(diǎn)至b點(diǎn)：曲線(xiàn)上升，是由于加入飽和石灰水對(duì)瓶?jī)?nèi)氣體形成擠壓。③b點(diǎn)至c點(diǎn)：曲線(xiàn)下滑，是由于（用化學(xué)方程式表示）；c點(diǎn)高于a點(diǎn)，說(shuō)明。④c點(diǎn)至d點(diǎn)：曲線(xiàn)又上升，是由于。⑤d點(diǎn)至e點(diǎn)：曲線(xiàn)下滑幅度很大，是由于濃氫氧化鈉溶液正快速吸收瓶?jī)?nèi)CO2。⑥f點(diǎn)至g點(diǎn)：曲線(xiàn)又進(jìn)一步下滑，是由于充分振蕩，濃氫氧化鈉溶液又充分吸收了瓶?jī)?nèi)殘余的二氧化碳。（3）15.4g氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合固體，與200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得的溶液蒸干，得到固體22.8g，則所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）甲實(shí)驗(yàn)中A瓶中充滿(mǎn)二氧化碳?xì)怏w，注射器中裝有氫氧化鈉濃溶液，B中盛有足量稀鹽酸。小明先關(guān)閉止水夾，然后將氫氧化鈉濃溶液全部注入A瓶，一段時(shí)間后再打開(kāi)止水夾。打開(kāi)止水夾，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）乙中調(diào)節(jié)杠桿平衡后開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：加熱銅絲團(tuán)一段時(shí)間后移走酒精燈，銅絲變?yōu)楹谏?，觀察到銅絲團(tuán)下降，原因是。實(shí)驗(yàn)2：用手抬起砝碼將銅絲團(tuán)浸入硝酸銀溶液一段時(shí)間，能觀察到的現(xiàn)象是。（3）丙實(shí)驗(yàn)中，t1℃時(shí)，將質(zhì)量均為30g的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象以及硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖。燒杯①中的溶質(zhì)是（填名稱(chēng)）；將兩燒杯內(nèi)的物質(zhì)溫度升高到t2℃（不考慮水的蒸發(fā)），充分?jǐn)嚢韬髢蔁瓋?nèi)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“相等”“不相等”或“無(wú)法確定”）。三．計(jì)算題（共1小題）25．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計(jì)算：（1）a點(diǎn)溶液中含有的主要離子是。（2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為g。（3）計(jì)算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）四．推斷題（共2小題）26．如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線(xiàn)表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你據(jù)圖回答。（1）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是。（2）能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是，反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。27．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是；（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)樯唬?）反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式為；（4）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（從微粒角度）（5）探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過(guò)量：甲同學(xué)滴加酚酞溶液，觀察到無(wú)色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過(guò)量。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，其理由是；乙同學(xué)選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過(guò)量。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，其理由是；（6）若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（CuSO4、BaCl2、Na2CO3）中的，寫(xiě)出X與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（7）X溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是。五．解答題（共3小題）28．隨著新型冠狀病毒感染的肺炎確診病例越來(lái)越多，消毒成了人們關(guān)注的話(huà)題?！?4”消毒液常用于公共場(chǎng)所殺菌消毒。（1）測(cè)得稀釋后的消毒液pH＝9，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定該數(shù)據(jù)可選用（選填字母序號(hào)）。A．紫色石蕊B．pH試紙C