2014屆高三一輪復(fù)習(xí)-鹵族元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)【考綱要求】1．了解氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用，并能用氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)解釋氯氣的性質(zhì)2．知道氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3．掌握氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用4．了解Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)特點(diǎn)。5．能從原子結(jié)構(gòu)的角度分析Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱規(guī)律6．了解海水的綜合利用及Br2、I2的制取原理7．掌握鹵離子Cl—、Br—、I—的檢驗(yàn)方法【教學(xué)建議】1．以氯氣和氯的重要化合物為例，進(jìn)行氯氣和氯的重要化合物性質(zhì)探究及應(yīng)用，用演繹歸納法上升至其他鹵族元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)探究及應(yīng)用。2．從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。3．運(yùn)用基本概念、基本理論和實(shí)驗(yàn)板塊的內(nèi)容來激活元素化合物的復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)的效率。例如氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，站在高考的角度分析主要考點(diǎn)，考點(diǎn)涉及氣體的制備、干燥、除雜、收集、尾氣處理、氯氣性質(zhì)探究及應(yīng)用。在講氯氣的制備時(shí)滲透氧化還原的知識(shí)，把制備的原理講透?！菊n時(shí)安排】第1課時(shí)：氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用和氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第2課時(shí)：氯水的成分，氯的重要化合物HCI.HCIO.次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用第3課時(shí)：Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)特點(diǎn)，氧化性強(qiáng)弱規(guī)律，Br2、I2的制取原理，Cl—、Br—、I—的檢驗(yàn)方法【教學(xué)過程】第1課時(shí)：氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用和氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【基礎(chǔ)落實(shí)】【學(xué)生活動(dòng)1】從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，如：（分類標(biāo)準(zhǔn)一：按組成分類）有機(jī)物有機(jī)物氧化物鹽酸Cl2化合物單質(zhì)氯及其化合物ClO2HCl、HClO、HClO4氯化物、次氯酸鹽、氯酸鹽鹵代烴等從其它角度對(duì)含氯化合物進(jìn)行分類。（1）分類標(biāo)準(zhǔn)二：按化合價(jià)高低分類-1價(jià)：HCl、氯化物；0價(jià)：Cl2；+1價(jià)：HClO、次氯酸鹽；+3價(jià)：不常見；+5價(jià)：氯酸鉀；+7價(jià)：HClO4（2）分類標(biāo)準(zhǔn)三：按物質(zhì)性質(zhì)分類氧化性：Cl2、ClO2、HClO、次氯酸鹽﹡、氯酸鹽、HCl（H+）、HClO4（H+）還原性：HCl（Cl-）、Cl2溶液呈酸性：Cl2、HCl、HClO、HClO4；溶液呈堿性：次氯酸鹽【學(xué)生活動(dòng)2】將Cl2、HClO、Ca(ClO)2、NaClO、HCl、NaCl的互變關(guān)系整理成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。HClCOHClCO2+H2OCa(OH)2NaOHMnO2△Cl2HClOCa(ClO)2NaClHClH2ONaClOH2上述關(guān)系中，寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，回顧這些反應(yīng)有沒有特別的用途。與Fe：，產(chǎn)生與Fe：，產(chǎn)生色煙與Cu：，產(chǎn)生,色煙與H2：，產(chǎn)生色火焰與NaOH：與Ca(OH)2：與NaOH：與Ca(OH)2：與堿與FeCl2：與SO2＋H2O：與KI溶液：與還原劑ClCl2均表現(xiàn)與單質(zhì)與單質(zhì)氯氯氣的化學(xué)性質(zhì)與與H2O：ClCl2既表現(xiàn)，又表現(xiàn)ClCl2表現(xiàn)【知識(shí)應(yīng)用】氯氣的強(qiáng)氧化性:1．如遇到氯氣泄漏應(yīng)如何自救？2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl3．把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是 ()A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO【重點(diǎn)突破】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（必修一教材88面課后習(xí)題14題）設(shè)計(jì)如下：1.某同學(xué)準(zhǔn)備用濃鹽酸來制備Cl2，HCl被__________(氧化或還原)，HCl是_____劑(氧化或還原)，還需要加入__________劑？(氧化或還原)2．瑞典科學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分為MnO2）過程中，將其與濃鹽酸共熱制得刺激性的黃綠色氣體。(1)寫出方法一的化學(xué)方程式__________________________________________該反應(yīng)的氧化劑是_______________,氧化產(chǎn)物____________該反應(yīng)的還原劑是_________,還原產(chǎn)物是_________，鹽酸的作用______________（2）若得到1molCl2,轉(zhuǎn)移__________mol電子（3）某同學(xué)準(zhǔn)備用方法一做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室有MnO2，但沒有濃鹽酸，可選擇________代替3．寫出上面實(shí)驗(yàn)儀器的的名稱。4．請(qǐng)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)儀器畫出制備裝置5．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氣體制備還有那些常見的裝置？6．如何檢驗(yàn)2中方法一制備裝置的氣密性？7．干燥氯氣應(yīng)選擇那種？如何收集氯氣？如何處理尾氣？尾氣處理液的用途是什么？說明：氯氣的制備方法不是重點(diǎn)，關(guān)鍵是能夠獲取題目的信息，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的方法，在這個(gè)基礎(chǔ)上，可以拓展氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移、氧化性強(qiáng)弱和還原性強(qiáng)弱的比較等考點(diǎn)，進(jìn)一步鞏固氧化還原在元素化合物中的應(yīng)用。給出實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常見儀器（如上圖），先讓學(xué)生判斷給出的儀器的名稱，然后讓學(xué)生給據(jù)氯氣制備的信息，自己組裝制備的裝置。通過一個(gè)較低的起點(diǎn)，讓學(xué)生了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法，提高學(xué)生的自信心，再到根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置，提升學(xué)生根據(jù)信息整合已有知識(shí)的能力。在這里可以再提出氣體制備還有那些常見的裝置？在工業(yè)上如何制備氯氣？如何檢驗(yàn)制備裝置的氣密性？這樣放飛學(xué)生的思維，激發(fā)學(xué)生思維的靈活性，完善氣體制備的一般思路。第2課時(shí)：氯水．HCI．HCIO．次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用一氯水的重要性質(zhì)及應(yīng)用【情景創(chuàng)設(shè)】氯水的制備：往蒸餾水中通入氯氣至溶液呈淺黃綠色（飽和）【學(xué)生活動(dòng)】討論：氯氣溶于水的過程中存在哪些變化過程？氯水的成分是什么？氯水的成分為什么如此復(fù)雜？哪些因素會(huì)導(dǎo)致其成分的變化？如何從原理上解釋？【重點(diǎn)突破】用化學(xué)平衡分析反應(yīng)規(guī)律，讓學(xué)生理解反應(yīng)的本質(zhì)，掌握反應(yīng)規(guī)律。設(shè)計(jì)如下：探究氯水中的平衡移動(dòng)：氯水的溶解平衡方程式：_____________________；電離平衡有：_____________________運(yùn)用平衡理論，組織討論下列問題：氯水中存在哪些微粒？新制的氯水的微粒對(duì)應(yīng)的性質(zhì)？若使氯水的溶解平衡向右移動(dòng)有什么方法？若使氯水的溶解平衡向左移動(dòng)有什么方法？分別往等量的氯水中加入少量水、碳酸氫鈉粉末、亞硫酸氫鈉粉末、光照？次氯酸的濃度如何變化？為什么次氯酸鈉固體和濃鹽酸混合可以制備氯氣？如何除去氯氣中的氯化氫氣體？如何除去CO2中的HCl？這兩種方法原理相似嗎？制備氯氣時(shí)氯氣中可能有何雜質(zhì)？為什么通過排飽和食鹽水可以收集氯氣？說明：?jiǎn)栴}①讓學(xué)生學(xué)會(huì)從平衡的角度分析溶液的組成，問題②讓學(xué)生掌握復(fù)雜體系的化學(xué)性質(zhì)的分析方法；問題③-④讓學(xué)生學(xué)會(huì)從平衡移動(dòng)的角度分析物質(zhì)性質(zhì)？特別是比較碳酸氫鈉和亞硫酸氫鈉和氯水的反應(yīng)，讓學(xué)生掌握物質(zhì)的共性和個(gè)性；問題⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦讓學(xué)生學(xué)會(huì)把氣體的制備、除雜、尾氣處理跟化學(xué)平衡結(jié)合起來，把零散的知識(shí)系統(tǒng)化。通過一系列問題，用平衡的觀點(diǎn)觀察現(xiàn)象，理解概念，探究物質(zhì)的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的制備原理，從而提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力?！舅伎挤答仭?、欲使氯水的濃度盡可能大，可采取什么措施？短期保存氯水需要注意什么？2、欲使氯水的黃綠色消失，你可以采取哪些化學(xué)方法？【基礎(chǔ)落實(shí)】二次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為__________________________________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性____，電離方程式為_____________________________________。(3)強(qiáng)氧化性：具有________性。三Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO____。(2)水解顯____性，其水解離子方程式：_________________________________________。(3)與酸反應(yīng)生成________，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為________________________________________________________________________?！局R(shí)應(yīng)用】1．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？2．已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進(jìn)10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化；試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。答案：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡Cl2+H2OHCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O2，HClO不斷分解，平衡右移，最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化成O2。由總反應(yīng)式2Cl2+2H2O===4HCl+O2，可知，氣體體積減少。3．工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請(qǐng)回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是______________________________________，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3(3)用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________如何保存漂白粉？說明原因____________________________________第3課時(shí)：鹵族元素單質(zhì)化合物【基礎(chǔ)落實(shí)】一鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________(X＝Cl、Br、I)。(2)與H2的化合反應(yīng)F2Cl2Br2I2條件無,冷暗處混合即可點(diǎn)燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱產(chǎn)物穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,生成同時(shí)分解化學(xué)方程式注意:a.HX都極易溶于水,在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧.b.HX水溶液都是酸,酸性強(qiáng)弱為_______________,其中___________為弱酸,其余為強(qiáng)酸.c.HX的還原性強(qiáng)弱為:HF<HCl<HBr<HI(3)與水的反應(yīng)F2:2F2+2H2O=4HF+O2Cl2、Br2、I2與水的反應(yīng)：____________________________________(4)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2____Br2____I2，陰離子的還原性：Cl－____Br－____I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_______________________________；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_________________________________________。③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為___________，________________________________________________________________________。二鹵素離子的檢驗(yàn)方法1．AgNO3溶液和硝酸溶液——沉淀法未知液eq\o(――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(沉淀，則有Cl－,沉淀，則有Br－,沉淀，則有I－))2．置換——萃取法未知液eq\o(――→,\s\up7(加適量新制),\s\do5(飽和氯水，振蕩))eq\o(――→,\s\up7(加入CCl4(下層)或),\s\do5(汽油(上層)，振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明,有,紫色、淺紫色或紫紅色，,表明有))3．氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(,\s\up10(加入適量新制飽和氯水(雙氧水)),\s\do10(振蕩))eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))____溶液，表示有I－【知識(shí)應(yīng)用】1．下列敘述中正確的是 ()A．碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D．用加熱的方法可將碳酸氫鈉溶液中混有的少量碘除去2．請(qǐng)列舉哪些物質(zhì)能使溴水褪色？3．下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2___________________________________。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小4．淀粉-KI試紙常用于檢驗(yàn)?zāi)男┪镔|(zhì)？5．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(雙選) ()A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、CCl4C．溴水、苯 D．硝酸、AgNO3溶液【課堂提升】鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯＋1價(jià)，Cl顯－1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIOIBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。例1：溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述錯(cuò)誤的是(雙選) ()A．IBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于Br2的C．在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑D．溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成三種鹽2．?dāng)M鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。例2．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是 ()A．(CN)2＋H2===2HCNB．MnO2＋4HCNeq\o(=====,\s\up7(△))Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)23．鹵素氧化性的應(yīng)用——氯、溴、碘的制?。?）氯的提取——氯堿工業(yè)海水―→粗鹽eq\o(――→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(――→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽極產(chǎn)物：,陰極產(chǎn)物：))化學(xué)方程式為_______________________________________________________________。（2）海水提取溴（3）海帶中提取碘4．整合實(shí)驗(yàn)資源，培養(yǎng)學(xué)生歸納能力采用橫向串聯(lián)和縱向延伸把簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成綜合實(shí)驗(yàn)、系列實(shí)驗(yàn)的方法，可使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)達(dá)到前所未有的強(qiáng)度?？v向延伸可使知識(shí)層次化，使學(xué)生的認(rèn)識(shí)不斷深入。案例1采用橫向串聯(lián)的方式復(fù)習(xí)完鹵族元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用后，可將氯氣的制備、除雜、氯水的平衡、氯氣與氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、溴化亞鐵溶液、碘化鉀溶液、石灰乳、氫氧化鈉溶液等組合成系列實(shí)驗(yàn)（如下圖）?？v向延伸可使知識(shí)程序化，使知識(shí)達(dá)到前所未有的功能。本案例把實(shí)驗(yàn)藥品與儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)的整合，可以用來訓(xùn)練擴(kuò)散、滲透和重組的統(tǒng)攝思維和推理的邏輯思維，整合簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，迫使學(xué)生對(duì)原貯存的知識(shí)進(jìn)行重組，尋找這些實(shí)驗(yàn)之間的交叉點(diǎn)和結(jié)合點(diǎn)，使知識(shí)達(dá)到融會(huì)貫通，訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)新思維、引發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，讓學(xué)生在動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手中質(zhì)疑、探究、創(chuàng)新。案例2采用縱向延伸的方式高中常見還原性的粒子，單質(zhì)_____________；氣體_____________；離子_______________例1：按上圖反應(yīng)一段時(shí)間后，某同學(xué)想對(duì)5中Na2SO3溶液的成分進(jìn)行探究。（1）氯氣通入亞硫酸鈉溶液中的離子方程式為：___________________(2)通入少量氯氣，Na2SO3部分被氧化，溶液中存在的陰離子_______通入一定量氯氣，Na2SO3剛好被