高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺市部分高中2024-2025學年高三上學期12月期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列有關河北博物院館藏文物的說法錯誤的是新石器時代骨針北魏交腳彌勒佛像(石)西漢銅錯金銀承弓器元青花月影梅紋高足碗A.新石器時代骨針中含有鈣元素B.北魏交腳彌勒佛像(石)由無機非金屬材料雕刻而成C.西漢銅錯金銀承弓器中銅比金、銀的活動性強D.元青花月影梅紋高足碗的主要成分為【答案】D【解析】A．骨針由動物的骨骼制成，而骨骼的主要成分中有鈣元素，A正確；B．北魏交腳彌勒佛像(石)為石刻造像，由無機非金屬材料雕刻而成，B正確；C．銅比金、銀的金屬性強，活動性強，C正確；D．元青花月影梅紋高足碗的主要成分為硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.下列實驗操作不會引起安全隱患的是A.實驗室制備時在通風櫥中進行B.將用剩的金屬鈉丟入廢水缸中C.加熱固體時，向上傾斜試管D.稀釋濃硫酸時將水沿內壁倒入盛有濃硫酸燒杯中【答案】A【解析】A．是有毒氣體，在通風櫥中進行制備可以將有毒氣體及時排出，防止其在實驗室中大量積聚，保障實驗人員的安全，該操作不會引起安全隱患，A正確；B．金屬鈉性質活潑，能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且反應放熱，可能會引發(fā)氫氣燃燒甚至爆炸等危險。將用剩的金屬鈉丟入廢水缸中是非常危險的，會引起安全隱患，B錯誤；C．加熱固體時，由于反應會生成水，如果試管向上傾斜，生成的水會倒流回試管底部，使試管受熱不均勻而炸裂，會引起安全隱患，C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失,如果將水沿內壁倒入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出的大量熱會使水迅速沸騰，導致硫酸液滴飛濺，容易造成人員傷害，會引起安全隱患，D錯誤；故選A。3.有機化合物M是一種食品香料，主要用于配制香水、精油，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確是A.M屬于芳香烴B.M的分子式為C.M可被酸性溶液氧化成酮D.與反應僅能生成2種有機物【答案】C【解析】A．不含有苯環(huán)不屬于芳香烴，A錯誤；B．M的分子式為，B錯誤；C．M含有不飽和鍵，可被酸性溶液氧化成酮，C正確；D．含有2mol碳碳雙鍵，能與2反應能生成4種有機物（1，2加成、3，4加成、1，4加成、全加成），D錯誤；故選C。4.鐵酸鈉是一種鈉離子電池正極材料，具有較高的克比容量和良好的循環(huán)穩(wěn)定性。與混合后在空氣中焙燒可制備，發(fā)生反應的化學方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.中氧分子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中離子的數(shù)目為D.該反應中每生成，轉移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．未標注氣體狀態(tài)，無法計算，A錯誤；B．是弱酸強堿鹽，會水解，，故的數(shù)目小于，B錯誤；C．的物質的量為1mol，中含有Na+和離子，離子數(shù)目為，C錯誤；D．該反應轉移4個電子，每生成，轉移電子的數(shù)目為，D正確；故選D；5.雙縮脲在堿性條件下與生成紫色的配位化合物(陰離子結構如圖所示)，該原理可用于檢驗蛋白質。下列說法錯誤的是A.的配位數(shù)為4B.該陰離子中的鍵角：C.該陰離子中所含非金屬元素的電負性：D.該陰離子中含有化學鍵有配位鍵、極性鍵【答案】B【解析】A．由所給結構可知1個Cu形成4個配位鍵，則該-2價的配位陰離子中Cu的配位數(shù)為4，A正確；B．縮二脲分子中C以C=O形式存在，價層電子對數(shù)為3，所以為sp2雜化；N均為單鍵形式存在，價層電子對數(shù)為4，所以N為sp3雜化，故，B錯誤；C．該離子中的非金屬元素有H、C、N、O元素，元素吸引鍵合電子的能力：O＞N＞C＞H，則電負性：O＞N＞C＞H，C正確；D．該陰離子中含有的化學鍵有配位鍵、極性鍵（C-H、N-C、N-H鍵），D正確；故選B。6.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是事實或現(xiàn)象結論A向酸性溶液中加入某物質，溶液紫色褪去該物質含有不飽和鍵B乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色該氣體為乙烯C向等物質的量濃度的混合溶液中滴加溶液，先生成黃色沉淀D用酒精燈灼燒某織物，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味該織物為蠶絲制品A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．具有氧化性，液紫色褪去，說明該物質具有還原性，但不一定是含有不飽和鍵，A錯誤；B．向乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體中含有乙烯、二氧化硫和二氧化碳，還有揮發(fā)的乙醇蒸氣和水蒸氣，氣體為混合氣體，乙醇和二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；C．氯化銀、碘化銀是同一類型的沉淀，沉淀的生成與NaCl和NaI的濃度有關，若Ag+與鹵素離子濃度的乘積大于其溶度積常數(shù)，就會產(chǎn)生相應的鹵化銀沉淀，因NaCl和NaI的濃度相同，能判斷Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，C正確；D．動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，但不能確定是否為蠶絲制品，D錯誤；故選C。7.由四種短周期主族元素組成的化合物可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質沸點： D.M的最高價氧化物對應水化物為弱電解質【答案】D【解析】的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，推測X為H元素，Z為Na元素；基態(tài)M原子有3個未成對電子，M為幾種元素中原子序數(shù)最大，M為P元素；Y原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)之和，Y為O元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：，A錯誤；B．O含有兩個電子層，P含有三個電子層，則O的原子核對最外層電子的吸引力大于P，故第一電離能：O>P，B錯誤；C．O元素和P元素存在多種單質，存在單質沸點：，C錯誤；D．M為P元素，其最高價氧化物對應水化物磷酸不是強酸，在水溶液中不能完全電離，是弱電解質，D正確；答案選D。8.物質結構決定物質性質。下列從微觀視角對物質性質進行的解釋錯誤的是選項物質性質解釋A石墨能導電未參與雜化的電子可在整個石墨中運動B易被氧化的價電子排布式為，易失去1個電子，變成較穩(wěn)定的半充滿結構C常溫下氮氣比較穩(wěn)定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強于乙酸氯的電負性較強，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．石墨中同層內的碳原子為sp2雜化，每個碳原子形成3個σ鍵，每個碳原子剩余的1個電子形成大π鍵，未參與雜化的2p電子可在同層內運動，而不是可在整個石墨中運動，A錯誤；B．Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，亞鐵離子失去電子被氧化，B正確；C．氮氣分子內存在氮氮叁鍵，鍵能比較大，難以被破壞，故常溫下氮氣比較穩(wěn)定，C正確；D．氯的電負性大于H，電負性越大吸電子能力越強，導致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，使得其酸性大于乙酸，D正確；故選A。9.臭氧可以有效地去除廢水中的(氰化物)，將其轉化為無毒或低毒的物質，從而大幅度降低廢水的毒性，發(fā)生的總反應為。下列有關化學用語或表述正確的是A.上述反應中涉及3種非極性分子 B.中鍵與鍵的個數(shù)比為C.水分子的電子式可表示為 D.在水溶液中能通過氫鍵形成二聚體【答案】D【解析】A．上述反應中共有4種分子，非極性分子有2種，分別是O2、N2，O3和H2O為極性分子，A錯誤，不符合題意；B．CN-結構為，含1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2，B錯誤，不符合題意；C．水分子的電子式為，C錯誤，不符合題意；D．中含有H、O原子，在水溶液中可通過分子間氫鍵作用形成二聚體，D正確，符合題意；本題選D。10.某同學設計了如圖所示裝置探究的性質。裝置乙中出現(xiàn)白色沉淀，裝置丙中溶液先變紅后褪色。下列有關說法正確的是A.甲中濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性B.乙中現(xiàn)象不能說明溶于水后有生成C.丙中現(xiàn)象說明具有酸性和漂白性D.丁中發(fā)生反應的離子方程式為【答案】B【解析】甲為Cl2的發(fā)生裝置，乙中出現(xiàn)白色沉淀，可能是濃鹽酸揮發(fā)的HCl與硝酸銀反應，也可能是Cl2與水反應生成了鹽酸與Ag+反應氯化銀沉淀，裝置丙中溶液先變紅后褪色，變紅是因為Cl2與水生成了酸，后褪色是因為Cl2與水生成次氯酸有漂白性，丁是尾氣處理裝置；A．甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣和氯化鉀、氯化錳等，濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯誤；B．乙中出現(xiàn)白色沉淀，可能是濃鹽酸揮發(fā)的HCl與硝酸銀反應，也可能是Cl2與水反應生成了鹽酸與Ag+反應生成了氯化銀沉淀，不能說明溶于水后有生成，故B正確；C．丙中先變紅后褪色，變紅是因為Cl2與水生成了酸，后褪色是因為Cl2與水生成次氯酸有漂白性，Cl2沒有漂白性，故C錯誤；D．丁中發(fā)生反應的離子方程式為，故D錯誤；答案選B。11.可用于玻璃雕刻，作殺蟲劑、催化劑等，其晶胞結構如圖甲所示。晶胞邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.位于形成的正八面體空隙中 B.晶體中與最近且等距離的有4個C.點的截面如圖乙所示 D.該晶體的密度為【答案】B【解析】A．由圖甲可知，該晶胞中位于6個面心的K+形成正八面體結構，F(xiàn)-位于正八面空隙中，A正確，不符合題意；B．由圖甲可知，晶體中K+與F-的最近距離為，與K+最近且等距離的F?有6個，B錯誤，符合題意；C．由圖甲可知，MNQP切面即晶胞的對角線切面，該切面還有9個離子，分別是4個頂點和2個面心的K+，2個棱心和1個體心的F-，圖乙正確，C正確，不符合題意；D．由圖甲可知，該晶胞中，K+個數(shù)為：，F(xiàn)-個數(shù)為：，故單個晶胞質量m=，密度為，D正確，不符合題意；本題選B。閱讀下列材料，回答下列問題。利用可再生能源電力將生物質氧化生成高價值的化學品與燃料是減緩全球變暖的可行策略。在眾多反應中，電催化生物質衍生多羥基化合物(如甘油、葡萄糖、山梨醇)制備甲酸受到了學術界的廣泛關注。我國科技工作者設計了如圖所示的裝置，實現(xiàn)了電催化葡萄糖制甲酸。12.下列說法錯誤的是A.M應連接電源的負極B.N的電極反應式為C.該裝置工作時，電解質溶液的堿性減弱D.每轉移，理論上可生成的總物質的量為13.研究葡萄糖在催化劑表面的反應始于葡萄糖醇鹽[，其陰離子的存在形式為]。在電極上催化生成甲酸的部分反應歷程如圖(為過渡態(tài)，表示吸附在催化劑上進行反應或生成的物種)。下列說法錯誤的是A.上述歷程總反應的B.為該反應歷程的決速步驟C.中有4個手性碳原子D.反應過程中有極性鍵的斷裂和形成【答案】12.D13.B【解析】N極由轉化為，化合價升高，失電子，故N是陽極，電極反應式為，M為陰極，電極反應，據(jù)此分析；12.A．M為陰極，連接電源的負極，A正確；B．根據(jù)分析，N的電極反應式為，B正確；C．該裝置工作時，消耗，電解質溶液的堿性減弱，C正確；D．M極有（陰極），每轉移，理論上可生成的總物質的量為，D錯誤；故選D；13.A．由圖可知，該反應的反應物能量高于生成物，因此該反應為放熱反應，總反應的，A正確；B．由圖可知步驟的活化能最大，是決速步驟，B錯誤；C．中有4個手性碳原子，C正確；D．反應過程中有極性鍵的斷裂（C-H鍵）和形成(H-O鍵)，D正確；故選B。14.常溫下，分別調節(jié)濃度均為溶液的，測得溶液中或]隨溶液的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.表示隨溶液的變化關系B.常溫下，的電離常數(shù)為C.等濃度的和溶液混合后，溶液呈酸性D.濃度均為的和溶液：【答案】D【解析】A．橫坐標表示pH，pH越大，c(OH-)越大，越小，則-lg越大，即L2表示-lg溶液的變化關系，故A錯誤；B．L2表示-lg溶液的變化關系，根據(jù)N(10,2.7)可知，此時c(OH-)=10-4mol/L，=10-2.7，=10-2.710-4=10-6.7，故B錯誤；C．兩溶液的體積關系未知，故無法判斷混合后溶液的性質，故C錯誤；D．BOH的Kb=10-6.7，L1表示溶液的變化關系，根據(jù)M(2,7.2)可知的電離常數(shù)Ka==10-210-7.2=10-9.2，故等濃度的和溶液，B+的水解程度小于A-的水解程度，即溶液中的c(H+)小于溶液中的c(OH-)，濃度為的溶液中=0.1mol/L+，濃度為的溶液中=0.1mol/L+，溶液中的c(OH-)大于溶液中的c(H+)，故，故D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機物種類繁多，性質多樣。已知有下列8種物質，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）與①互為同系物的是___________(填標號)；寫出①與混酸(濃硫酸與濃硝酸的混合物)共熱反應制炸藥的化學方程式：___________，該反應的反應類型為___________。（2）②的系統(tǒng)名稱為___________。（3）聚苯乙烯用途十分廣泛，主要用來制造薄膜、包裝材料、容器、管道、電線電纜、日用品等。寫出在一定條件下，由③制備聚苯乙烯的化學方程式：___________。（4）④中含氧官能團的名稱為___________。（5）⑥的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。（6）⑦中共面的原子最多有___________個。（7）下列表示⑧空間填充模型的為___________(填標號)。a．b．c．【答案】（1）①.⑤②.③.取代反應（2）三甲基戊烷（3）（4）羥基、醛基、羧基（5）①.3②.（6）24（7）b【解析】（1）⑤與①均為芳香烴，結構相似，分子組成相差3個CH2，互為同系物；①與混酸(濃硫酸與濃硝酸的混合物)共熱發(fā)生硝化反應制炸藥的化學方程式：；該反應的反應類型為取代反應；（2）②的主鏈上有5個C，三個甲基做取代基，系統(tǒng)名稱為：三甲基戊烷；（3）由③制備聚苯乙烯的化學方程式：；（4）中含氧官能團的名稱為羥基、醛基、羧基；（5）的等效氫有3種，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：3：6=；（6）中苯環(huán)是12原子共面，碳碳單鍵可旋轉，甲基上只有一個氫可以與苯環(huán)共面，故共面的原子最多有24個；（7）是直線形，且碳原子半徑大于氫原子，故選b。16.鋼中存在的和會降低鋼的力學性能。在鋼鐵生產(chǎn)中，普通鋼要求硫含量小于。利用“燃燒-高錳酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，裝置E起冷卻作用)。實驗過程如下：①加樣：將樣品和(助熔劑)加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝標準溶液，吸收管F內盛有稀硫酸(少量)酸化的淀粉水溶液。向F內加入適量標準溶液，發(fā)生反應(未配平)，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應)，立即用標準溶液滴定至淺藍色復現(xiàn)。隨著不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退—變藍”不斷變換，直至終點。回答下列問題：（1）配制標準溶液需用到的硅酸鹽儀器有燒杯、玻璃棒、___________(填名稱)；實驗室若無聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管代替。（2）裝置B和C的作用是充分干燥中可填入的試劑為___________(填名稱)。（3）玻璃棉的作用是___________。（4）F中滴入少量稀硫酸的目的是___________。（5）通入的流速不能過慢或過快，原因為___________。（6）該滴定實驗達到終點的現(xiàn)象是___________；滴定消耗標準溶液，樣品中硫的質量分數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.容量瓶、膠頭滴管②.酸（2）氯化鈣（3）防止生成的固體堵塞導氣管（4）提供酸性環(huán)境，增加的氧化性(或防止非酸性環(huán)境下被還原生成，干擾實驗結果)（5）過慢，會在催化劑(或粉塵)作用下被氧化成，過快，通入F中的氣體不能充分冷卻，溫度過高，會導致升華，可能無法指示滴定終點（6）①.當加入最后半滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)樗{色且內不變色②.【解析】由題中信息可知，利用“燃燒—高錳酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為二氧化硫，然后將生成的二氧化硫導入F中吸收，通過消耗高錳酸鉀標準溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量。（1）配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制標準溶液需用到的硅酸鹽儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，實驗室若無聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用酸式滴定管；（2）裝置B和C的作用是充分干燥氧氣，C中可盛放固體干燥劑，故填入的試劑可以為氯化鈣；（3）玻璃棉具有過濾的作用，其作用是防止生成的固體堵塞導氣管；（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，中性或堿性條件下高錳酸根離子會被還原為二氧化錳干擾實驗，故F中滴入少量稀硫酸的目的是：提供酸性環(huán)境，增加的氧化性(或防止非酸性環(huán)境下被還原生成，干擾實驗結果)；（5）實驗中氧氣將硫元素氧化為二氧化硫，然后通過二氧化硫進行測得硫元素含量；若氧氣過慢，會在催化劑(或粉塵)作用下被氧化成，過快，通入F中的氣體不能充分冷卻，溫度過高，會導致升華，可能無法指示滴定終點，均會導致實驗誤差；（6）高錳酸鉀能氧化碘離子生成碘單質，碘單質能使淀粉溶液變藍色，則滴定終點現(xiàn)象為：當加入最后半滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)樗{色且內不變色；高錳酸鉀能氧化碘離子生成碘單質，反應為，結合，存在，則。17.納米級硒化銅是鈉離子電池的正極材料。以黃銅礦(主要含，含少量等)為原料，在酸性條件下生物催化氧化制備納米級硒化銅的流程如圖：請回答下列問題：（1）原子的價層電子軌道表示式為___________；中硫的化合價為___________價。（2）“浸取”中，其他條件相同，測得溫度與金屬浸取率的關系如圖所示?！敖　睍r的最佳溫度為___________，溫度過高浸出率下降的原因為___________；寫出“浸取”過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）在酸性條件下，有人提出黃銅礦的催化氧化歷程如圖所示。從整個過程看，為___________(填“催化劑”“反應物”“中間產(chǎn)物”或“生成物”)。（4）加入過量氨水的目的是___________；“濾渣”的主要成分是___________(填化學式)。（5）硫酸“酸化”后再還原而不是直接還原的原因為___________。（6）高壓還原的離子方程式為___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.溫度過高，細菌活性降低③.（3）催化劑（4）①.使轉化為可溶于水的，以便分離出銅元素②.（5）配合物中的被氨分子包圍，形成穩(wěn)定的配合物結構，使得氫氣難以接近并還原銅離子[或使轉化為，便于氫氣還原等]（6）【解析】由題給流程可知，在細菌作用下黃銅礦中的金屬硫化物與水和空氣中的氧氣反應轉化為硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液，向溶液中加入過量的氨水，將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，銅離子轉化為四氨合銅離子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和含有四氨合銅離子的深藍色溶液；向溶液中加入硫酸，將四氨合銅離子轉化為硫酸銅和硫酸銨，高壓條件下溶液中的硫酸銅與通入的氫氣共熱反應轉化為銅粉，在乙二醇、水的混合溶液中銅粉與硒粉共熱反應生成納米級硒化銅，據(jù)此分析；（1）Se元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p4，價層電子軌道表示式為；中硫的化合價為價；（2）“浸取”時最佳溫度為；溫度高于40℃時，溫度過高，蛋白質發(fā)生變性，細菌活性降低，催化能力降低，所以金屬浸取率降低；“浸取”過程中發(fā)生反應轉化成硫酸鐵，離子方程式：；（3）由圖可知，為催化劑；（4）加入過量氨水的目的是將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，同時為使轉化為可溶于水的，以便分離出銅元素；“濾渣”的主要成分是；（5）配合物中的被氨分子包圍，形成穩(wěn)定的配合物結構，使得氫氣難以接近并還原銅離子[或使轉化為，便于氫氣還原等]；（6）高壓還原銅離子生成銅單質和氫離子，離子方程式為；18.是一種重要的化工產(chǎn)品和常用氮肥。工業(yè)上，用和制備尿素，總反應分為兩個基元反應：反應I：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）若反應Ⅱ正反應的活化能為，則其逆反應的活化能為___________(用含a的代數(shù)式表示)。合成尿素總反應的平衡常數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)。（2）下，在密閉容器中按不同進料比充入和進行反應，實驗測得的平衡轉化率與壓強和氨碳比的關系如圖。①圖中壓強由低到高的順序為___________，判斷的依據(jù)是___________。②下，時的用分壓表示反應的平衡常數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)。③保持壓強不變，若向A點的平衡體系中通入一定量的氦氣，平衡將向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動，重新達到平衡后，分壓將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.②.（2）①.②.正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，的平衡轉化率越大③.④.逆⑤.減小【解析】（1）對于可逆反應，=正反應活化能-逆反應活化能，故反應Ⅱ正反應活化能-逆反應活化能=138kJ?mol?1，若正反應的活化能為akJ?mol?1，則逆反應的活化能為（a-138）kJ?mol?1；合成尿素總反應即為反應Ⅰ+反應Ⅱ，故其平衡常數(shù)為；故該空分別填a-138，K1·K2；（2）①，該正反應為氣體分子個數(shù)減少的反應，故壓強增大，促進平衡正向移動，有助于CO2轉化率提升，如圖可知在相同的m下，CO2的轉化率隨p1、p2、p3依次降低，故壓強由低到高順序為p3<p2<p1；該空分別填p3<p2<p1，正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率越大；②T℃，m=2.0，達到平衡時CO2的轉化率為50%，在p2條件下，設起始時，n(NH3)=2mol，n(CO2)=1mol，則平衡時，n(NH3)=1mol，n(CO2)=0.5mol，n(H2O)=0.5mol，則NH3、CO2、H2O的分壓分別為、、，故該反應平衡常數(shù)為；該空填；③當保持壓強不變，在A點時通入一定量氦氣，則容器體積增加，等效于反應體系壓強降低，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，減弱而不抵消的思想，重新到達平衡后，p(CO2)將減?。辉摽辗謩e填逆，減小。河北省邢臺市部分高中2024-2025學年高三上學期12月期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32K-39Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列有關河北博物院館藏文物的說法錯誤的是新石器時代骨針北魏交腳彌勒佛像(石)西漢銅錯金銀承弓器元青花月影梅紋高足碗A.新石器時代骨針中含有鈣元素B.北魏交腳彌勒佛像(石)由無機非金屬材料雕刻而成C.西漢銅錯金銀承弓器中銅比金、銀的活動性強D.元青花月影梅紋高足碗的主要成分為【答案】D【解析】A．骨針由動物的骨骼制成，而骨骼的主要成分中有鈣元素，A正確；B．北魏交腳彌勒佛像(石)為石刻造像，由無機非金屬材料雕刻而成，B正確；C．銅比金、銀的金屬性強，活動性強，C正確；D．元青花月影梅紋高足碗的主要成分為硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.下列實驗操作不會引起安全隱患的是A.實驗室制備時在通風櫥中進行B.將用剩的金屬鈉丟入廢水缸中C.加熱固體時，向上傾斜試管D.稀釋濃硫酸時將水沿內壁倒入盛有濃硫酸燒杯中【答案】A【解析】A．是有毒氣體，在通風櫥中進行制備可以將有毒氣體及時排出，防止其在實驗室中大量積聚，保障實驗人員的安全，該操作不會引起安全隱患，A正確；B．金屬鈉性質活潑，能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且反應放熱，可能會引發(fā)氫氣燃燒甚至爆炸等危險。將用剩的金屬鈉丟入廢水缸中是非常危險的，會引起安全隱患，B錯誤；C．加熱固體時，由于反應會生成水，如果試管向上傾斜，生成的水會倒流回試管底部，使試管受熱不均勻而炸裂，會引起安全隱患，C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失,如果將水沿內壁倒入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸密度比水大，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出的大量熱會使水迅速沸騰，導致硫酸液滴飛濺，容易造成人員傷害，會引起安全隱患，D錯誤；故選A。3.有機化合物M是一種食品香料，主要用于配制香水、精油，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確是A.M屬于芳香烴B.M的分子式為C.M可被酸性溶液氧化成酮D.與反應僅能生成2種有機物【答案】C【解析】A．不含有苯環(huán)不屬于芳香烴，A錯誤；B．M的分子式為，B錯誤；C．M含有不飽和鍵，可被酸性溶液氧化成酮，C正確；D．含有2mol碳碳雙鍵，能與2反應能生成4種有機物（1，2加成、3，4加成、1，4加成、全加成），D錯誤；故選C。4.鐵酸鈉是一種鈉離子電池正極材料，具有較高的克比容量和良好的循環(huán)穩(wěn)定性。與混合后在空氣中焙燒可制備，發(fā)生反應的化學方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.中氧分子的數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.中離子的數(shù)目為D.該反應中每生成，轉移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．未標注氣體狀態(tài)，無法計算，A錯誤；B．是弱酸強堿鹽，會水解，，故的數(shù)目小于，B錯誤；C．的物質的量為1mol，中含有Na+和離子，離子數(shù)目為，C錯誤；D．該反應轉移4個電子，每生成，轉移電子的數(shù)目為，D正確；故選D；5.雙縮脲在堿性條件下與生成紫色的配位化合物(陰離子結構如圖所示)，該原理可用于檢驗蛋白質。下列說法錯誤的是A.的配位數(shù)為4B.該陰離子中的鍵角：C.該陰離子中所含非金屬元素的電負性：D.該陰離子中含有化學鍵有配位鍵、極性鍵【答案】B【解析】A．由所給結構可知1個Cu形成4個配位鍵，則該-2價的配位陰離子中Cu的配位數(shù)為4，A正確；B．縮二脲分子中C以C=O形式存在，價層電子對數(shù)為3，所以為sp2雜化；N均為單鍵形式存在，價層電子對數(shù)為4，所以N為sp3雜化，故，B錯誤；C．該離子中的非金屬元素有H、C、N、O元素，元素吸引鍵合電子的能力：O＞N＞C＞H，則電負性：O＞N＞C＞H，C正確；D．該陰離子中含有的化學鍵有配位鍵、極性鍵（C-H、N-C、N-H鍵），D正確；故選B。6.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是事實或現(xiàn)象結論A向酸性溶液中加入某物質，溶液紫色褪去該物質含有不飽和鍵B乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色該氣體為乙烯C向等物質的量濃度的混合溶液中滴加溶液，先生成黃色沉淀D用酒精燈灼燒某織物，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味該織物為蠶絲制品A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．具有氧化性，液紫色褪去，說明該物質具有還原性，但不一定是含有不飽和鍵，A錯誤；B．向乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體中含有乙烯、二氧化硫和二氧化碳，還有揮發(fā)的乙醇蒸氣和水蒸氣，氣體為混合氣體，乙醇和二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能確定是否產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；C．氯化銀、碘化銀是同一類型的沉淀，沉淀的生成與NaCl和NaI的濃度有關，若Ag+與鹵素離子濃度的乘積大于其溶度積常數(shù)，就會產(chǎn)生相應的鹵化銀沉淀，因NaCl和NaI的濃度相同，能判斷Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，C正確；D．動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，但不能確定是否為蠶絲制品，D錯誤；故選C。7.由四種短周期主族元素組成的化合物可用于食品工業(yè)和發(fā)酵工業(yè)。已知的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，Y原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)之和，基態(tài)M原子有3個未成對電子。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.單質沸點： D.M的最高價氧化物對應水化物為弱電解質【答案】D【解析】的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族且不相鄰，推測X為H元素，Z為Na元素；基態(tài)M原子有3個未成對電子，M為幾種元素中原子序數(shù)最大，M為P元素；Y原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)之和，Y為O元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：，A錯誤；B．O含有兩個電子層，P含有三個電子層，則O的原子核對最外層電子的吸引力大于P，故第一電離能：O>P，B錯誤；C．O元素和P元素存在多種單質，存在單質沸點：，C錯誤；D．M為P元素，其最高價氧化物對應水化物磷酸不是強酸，在水溶液中不能完全電離，是弱電解質，D正確；答案選D。8.物質結構決定物質性質。下列從微觀視角對物質性質進行的解釋錯誤的是選項物質性質解釋A石墨能導電未參與雜化的電子可在整個石墨中運動B易被氧化的價電子排布式為，易失去1個電子，變成較穩(wěn)定的半充滿結構C常溫下氮氣比較穩(wěn)定氮氮三鍵的鍵能比較大，難以被破壞D三氯乙酸的酸性強于乙酸氯的電負性較強，使得羧基中的羥基極性增大，更易電離出A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．石墨中同層內的碳原子為sp2雜化，每個碳原子形成3個σ鍵，每個碳原子剩余的1個電子形成大π鍵，未參與雜化的2p電子可在同層內運動，而不是可在整個石墨中運動，A錯誤；B．Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，亞鐵離子失去電子被氧化，B正確；C．氮氣分子內存在氮氮叁鍵，鍵能比較大，難以被破壞，故常溫下氮氣比較穩(wěn)定，C正確；D．氯的電負性大于H，電負性越大吸電子能力越強，導致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，使得其酸性大于乙酸，D正確；故選A。9.臭氧可以有效地去除廢水中的(氰化物)，將其轉化為無毒或低毒的物質，從而大幅度降低廢水的毒性，發(fā)生的總反應為。下列有關化學用語或表述正確的是A.上述反應中涉及3種非極性分子 B.中鍵與鍵的個數(shù)比為C.水分子的電子式可表示為 D.在水溶液中能通過氫鍵形成二聚體【答案】D【解析】A．上述反應中共有4種分子，非極性分子有2種，分別是O2、N2，O3和H2O為極性分子，A錯誤，不符合題意；B．CN-結構為，含1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2，B錯誤，不符合題意；C．水分子的電子式為，C錯誤，不符合題意；D．中含有H、O原子，在水溶液中可通過分子間氫鍵作用形成二聚體，D正確，符合題意；本題選D。10.某同學設計了如圖所示裝置探究的性質。裝置乙中出現(xiàn)白色沉淀，裝置丙中溶液先變紅后褪色。下列有關說法正確的是A.甲中濃鹽酸僅體現(xiàn)還原性B.乙中現(xiàn)象不能說明溶于水后有生成C.丙中現(xiàn)象說明具有酸性和漂白性D.丁中發(fā)生反應的離子方程式為【答案】B【解析】甲為Cl2的發(fā)生裝置，乙中出現(xiàn)白色沉淀，可能是濃鹽酸揮發(fā)的HCl與硝酸銀反應，也可能是Cl2與水反應生成了鹽酸與Ag+反應氯化銀沉淀，裝置丙中溶液先變紅后褪色，變紅是因為Cl2與水生成了酸，后褪色是因為Cl2與水生成次氯酸有漂白性，丁是尾氣處理裝置；A．甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣和氯化鉀、氯化錳等，濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯誤；B．乙中出現(xiàn)白色沉淀，可能是濃鹽酸揮發(fā)的HCl與硝酸銀反應，也可能是Cl2與水反應生成了鹽酸與Ag+反應生成了氯化銀沉淀，不能說明溶于水后有生成，故B正確；C．丙中先變紅后褪色，變紅是因為Cl2與水生成了酸，后褪色是因為Cl2與水生成次氯酸有漂白性，Cl2沒有漂白性，故C錯誤；D．丁中發(fā)生反應的離子方程式為，故D錯誤；答案選B。11.可用于玻璃雕刻，作殺蟲劑、催化劑等，其晶胞結構如圖甲所示。晶胞邊長為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.位于形成的正八面體空隙中 B.晶體中與最近且等距離的有4個C.點的截面如圖乙所示 D.該晶體的密度為【答案】B【解析】A．由圖甲可知，該晶胞中位于6個面心的K+形成正八面體結構，F(xiàn)-位于正八面空隙中，A正確，不符合題意；B．由圖甲可知，晶體中K+與F-的最近距離為，與K+最近且等距離的F?有6個，B錯誤，符合題意；C．由圖甲可知，MNQP切面即晶胞的對角線切面，該切面還有9個離子，分別是4個頂點和2個面心的K+，2個棱心和1個體心的F-，圖乙正確，C正確，不符合題意；D．由圖甲可知，該晶胞中，K+個數(shù)為：，F(xiàn)-個數(shù)為：，故單個晶胞質量m=，密度為，D正確，不符合題意；本題選B。閱讀下列材料，回答下列問題。利用可再生能源電力將生物質氧化生成高價值的化學品與燃料是減緩全球變暖的可行策略。在眾多反應中，電催化生物質衍生多羥基化合物(如甘油、葡萄糖、山梨醇)制備甲酸受到了學術界的廣泛關注。我國科技工作者設計了如圖所示的裝置，實現(xiàn)了電催化葡萄糖制甲酸。12.下列說法錯誤的是A.M應連接電源的負極B.N的電極反應式為C.該裝置工作時，電解質溶液的堿性減弱D.每轉移，理論上可生成的總物質的量為13.研究葡萄糖在催化劑表面的反應始于葡萄糖醇鹽[，其陰離子的存在形式為]。在電極上催化生成甲酸的部分反應歷程如圖(為過渡態(tài)，表示吸附在催化劑上進行反應或生成的物種)。下列說法錯誤的是A.上述歷程總反應的B.為該反應歷程的決速步驟C.中有4個手性碳原子D.反應過程中有極性鍵的斷裂和形成【答案】12.D13.B【解析】N極由轉化為，化合價升高，失電子，故N是陽極，電極反應式為，M為陰極，電極反應，據(jù)此分析；12.A．M為陰極，連接電源的負極，A正確；B．根據(jù)分析，N的電極反應式為，B正確；C．該裝置工作時，消耗，電解質溶液的堿性減弱，C正確；D．M極有（陰極），每轉移，理論上可生成的總物質的量為，D錯誤；故選D；13.A．由圖可知，該反應的反應物能量高于生成物，因此該反應為放熱反應，總反應的，A正確；B．由圖可知步驟的活化能最大，是決速步驟，B錯誤；C．中有4個手性碳原子，C正確；D．反應過程中有極性鍵的斷裂（C-H鍵）和形成(H-O鍵)，D正確；故選B。14.常溫下，分別調節(jié)濃度均為溶液的，測得溶液中或]隨溶液的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.表示隨溶液的變化關系B.常溫下，的電離常數(shù)為C.等濃度的和溶液混合后，溶液呈酸性D.濃度均為的和溶液：【答案】D【解析】A．橫坐標表示pH，pH越大，c(OH-)越大，越小，則-lg越大，即L2表示-lg溶液的變化關系，故A錯誤；B．L2表示-lg溶液的變化關系，根據(jù)N(10,2.7)可知，此時c(OH-)=10-4mol/L，=10-2.7，=10-2.710-4=10-6.7，故B錯誤；C．兩溶液的體積關系未知，故無法判斷混合后溶液的性質，故C錯誤；D．BOH的Kb=10-6.7，L1表示溶液的變化關系，根據(jù)M(2,7.2)可知的電離常數(shù)Ka==10-210-7.2=10-9.2，故等濃度的和溶液，B+的水解程度小于A-的水解程度，即溶液中的c(H+)小于溶液中的c(OH-)，濃度為的溶液中=0.1mol/L+，濃度為的溶液中=0.1mol/L+，溶液中的c(OH-)大于溶液中的c(H+)，故，故D正確；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機物種類繁多，性質多樣。已知有下列8種物質，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）與①互為同系物的是___________(填標號)；寫出①與混酸(濃硫酸與濃硝酸的混合物)共熱反應制炸藥的化學方程式：___________，該反應的反應類型為___________。（2）②的系統(tǒng)名稱為___________。（3）聚苯乙烯用途十分廣泛，主要用來制造薄膜、包裝材料、容器、管道、電線電纜、日用品等。寫出在一定條件下，由③制備聚苯乙烯的化學方程式：___________。（4）④中含氧官能團的名稱為___________。（5）⑥的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。（6）⑦中共面的原子最多有___________個。（7）下列表示⑧空間填充模型的為___________(填標號)。a．b．c．【答案】（1）①.⑤②.③.取代反應（2）三甲基戊烷（3）（4）羥基、醛基、羧基（5）①.3②.（6）24（7）b【解析】（1）⑤與①均為芳香烴，結構相似，分子組成相差3個CH2，互為同系物；①與混酸(濃硫酸與濃硝酸的混合物)共熱發(fā)生硝化反應制炸藥的化學方程式：；該反應的反應類型為取代反應；（2）②的主鏈上有5個C，三個甲基做取代基，系統(tǒng)名稱為：三甲基戊烷；（3）由③制備聚苯乙烯的化學方程式：；（4）中含氧官能團的名稱為羥基、醛基、羧基；（5）的等效氫有3種，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：3：6=；（6）中苯環(huán)是12原子共面，碳碳單鍵可旋轉，甲基上只有一個氫可以與苯環(huán)共面，故共面的原子最多有24個；（7）是直線形，且碳原子半徑大于氫原子，故選b。16.鋼中存在的和會降低鋼的力學性能。在鋼鐵生產(chǎn)中，普通鋼要求硫含量小于。利用“燃燒-高錳酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略，裝置E起冷卻作用)。實驗過程如下：①加樣：將樣品和(助熔劑)加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝標準溶液，吸收管F內盛有稀硫酸(少量)酸化的淀粉水溶液。向F內加入適量標準溶液，發(fā)生反應(未配平)，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應)，立即用標準溶液滴定至淺藍色復現(xiàn)。隨著不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退—變藍”不斷變換，直至終點。回答下列問題：（1）配制標準溶液需用到的硅酸鹽儀器有燒杯、玻璃棒、___________(填名稱)；實驗室若無聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用___________(填“酸”或“堿”)式滴定管代替。（2）裝置B和C的作用是充分干燥中可填入的試劑為___________(填名稱)。（3）玻璃棉的作用是___________。（4）F中滴入少量稀硫酸的目的是___________。（5）通入的流速不能過慢或過快，原因為___________。（6）該滴定實驗達到終點的現(xiàn)象是___________；滴定消耗標準溶液，樣品中硫的質量分數(shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)。【答案】（1）①.容量瓶、膠頭滴管②.酸（2）氯化鈣（3）防止生成的固體堵塞導氣管（4）提供酸性環(huán)境，增加的氧化性(或防止非酸性環(huán)境下被還原生成，干擾實驗結果)（5）過慢，會在催化劑(或粉塵)作用下被氧化成，過快，通入F中的氣體不能充分冷卻，溫度過高，會導致升華，可能無法指示滴定終點（6）①.當加入最后半滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)樗{色且內不變色②.【解析】由題中信息可知，利用“燃燒—高錳酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為二氧化硫，然后將生成的二氧化硫導入F中吸收，通過消耗高錳酸鉀標準溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量。（1）配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制標準溶液需用到的硅酸鹽儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，實驗室若無聚四氟乙烯活塞滴定管，可以用酸式滴定管；（2）裝置B和C的作用是充分干燥氧氣，C中可盛放固體干燥劑，故填入的試劑可以為氯化鈣；（3）玻璃棉具有過濾的作用，其作用是防止生成的固體堵塞導氣管；（4）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，中性或堿性條件下高錳酸根離子會被還原為二氧化錳干擾實驗，故F中滴入少量稀硫酸的目的是：提供酸性環(huán)境，增加的氧化性(或防止非酸性環(huán)境下被還原生成，干擾實驗結果)；（5）實驗中氧氣將硫元素氧化為二氧化硫，然后通過二氧化硫進行測得硫元素含量；若氧氣過慢，會在催化劑(或粉塵)作用下被氧化成，過快，通入F中的氣體不能充分冷卻，溫度過高，會導致升華，可能無法指示滴定終點，均會導致實驗誤差；（6）高錳酸鉀能氧化碘離子生成碘單質，碘單質能使淀粉溶液變藍色，則滴定終點現(xiàn)象為：當加入最后半滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)樗{色且內不變色；高錳酸鉀能氧化碘離子生成碘單質，反應為，結合，存在，則。17.納米級硒化銅是鈉離子電池的正極材料。以黃銅礦(主要含，含少量等)為原料，在酸性條件下生物催化氧化制備納米級硒化銅的流程如圖：請回答下列問題：（1）原子的價層電子軌道表示式為___________；中硫的化合價為___________價。（2）“浸取”中，其他條件相同，測得溫度與金屬浸取率的關系如圖所示?！?/p>