第一節(jié)電離平衡第三章水溶液中的離子反應與平衡電解質(zhì)與非電解質(zhì)舊知回顧1.什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。電解質(zhì)：在____________或____________下能夠?qū)щ姷腳______。2.什么叫非電解質(zhì)？試舉例說明。非電解質(zhì)：在__________和___________下都不能導電的_______。水溶液中熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液中熔融狀態(tài)（酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、少數(shù)有機化合物和水）（多數(shù)有機化合物、除水以外的非金屬氧化物和氨）判斷以下幾種說法是否正確，并說明原因1.石墨、銅能導電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4難溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。5.鹽酸、NaCl溶液是電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)舊知回顧01強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔。有效成分是鹽酸醋酸的腐蝕性比鹽酸的小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)探究鹽酸和醋酸的電離程度

取等體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，比較其pH值的大小，試驗其導電能力，并分別與等量鎂條反應。觀察比較并記錄現(xiàn)象。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

實驗3-1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)meiyangyang8602

實驗3-1探究鹽酸和醋酸的電離程度強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

實驗3-1探究鹽酸和醋酸的電離程度酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH導電能力與鎂反應現(xiàn)象反應_______，產(chǎn)生氣體反應_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應快，表明鹽酸中c(H＋)較_______，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度?。╬H=1）大（pH≈3）強

弱劇烈

緩慢大大于0.1mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸鹽酸、醋酸的電離行為微觀示意圖對比水溶液中不存在溶質(zhì)分子CH3COOH部分電離CH3COOHCH3COO?HCl完全電離水溶液中存在溶質(zhì)分子H3O+Cl?強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常見的強電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水常見的弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)常見的誤區(qū)1.電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，強、弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是溶于水的部分能否完全電離。2.電解質(zhì)的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系：強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。3.電解質(zhì)的強弱與化學鍵沒有必然聯(lián)系。一般強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的化合物不一定是強電解質(zhì)，如HF是弱電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)。有些難溶的物質(zhì)如硫酸鋇，雖然難溶，但溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇是強電解質(zhì)。電離·強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)思考1①、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰的H+濃度更大？誰的導電能力更強？②、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰的pH更大鹽酸中H+濃度更大，導電能力更強鹽酸完全電離生成1mol/LH+,醋酸不完全電離，生成小于1mol/L的H+鹽酸中離子濃度更大，所以導電能力更強醋酸PH更大。

氫離子濃度越大、酸性越強、pH越?、?、pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液，誰的濃度更大？醋酸濃度更大。pH相同證明氫離子濃度相同，醋酸不完全電離生成的氫離子與鹽酸完全電離生成的氫離子一樣多，則需要更多的醋酸分子電離·強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)思考2①、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應更快？②、1mol/L的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應生成的H2更多？③、均含有1mol/LH+的鹽酸溶液、與醋酸溶液中，誰與鎂反應生成的H2更多？鹽酸反應更快鹽酸中氫離子濃度更高，反應速率更快一樣多均含有1mol/L的氫離子(醋酸中的H+只是未完全電離）反應生成的H2量與氫離子含量有關(guān)醋酸生成的H2更多。若溶液中電離出的H+濃度一樣多，則證明醋酸濃度更大，所含H+更多，因此反應生成的H2更多

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電離方程式的書寫1.強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“

”2.弱電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“

”①一元弱酸、弱堿一步電離CH3COOHNH3·H2O②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）H2CO3③多元弱堿分步電離（較復雜），中學階段要求一步寫出Fe(OH)33.酸式鹽①強酸的酸式鹽：②弱酸的酸式鹽：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電離方程式的書寫4.兩性氫氧化物高中階段，極性共價鍵有水才電離，沒水不電離！請寫出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、NaHCO3

、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。對點練習H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離

電離過程不可逆，不存在平衡可逆過程，存在平衡電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有陰