第三節(jié)金屬晶體分子晶體中一定有共價(jià)鍵嗎？分子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵嗎？提示不一定，如稀有氣體晶體中只有分子間作用力而無(wú)化學(xué)鍵。分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間用力，不破壞共價(jià)鍵。含有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？提示不對(duì)，如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共價(jià)鍵，而它們都是分子晶體；如金剛石、晶體Si、SiC、SiO2中都有共價(jià)鍵，它們都是原子晶體；只有相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體才是原子晶體。1．2．1．知道金屬鍵的含義。2．能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)。3．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。4．了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。5．理解金屬晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵的定義在金屬晶體內(nèi)部，金屬原子脫落下來(lái)的_______形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。這種作用稱(chēng)為金屬鍵。金屬鍵的本質(zhì)——“電子氣”理論篤學(xué)一金屬鍵1.2．價(jià)電子金屬鍵的作用金屬晶體硬度的大小，熔沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越____，硬度越___。影響金屬鍵的因素金屬元素原子半徑越___，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)電子數(shù)目越___，金屬鍵越強(qiáng)。3．4．高大小多二維空間模型金屬原子的二維平面放置有_________和_______兩種，其配位數(shù)分別為_(kāi)__、___。三維空間模型(1)簡(jiǎn)單立方堆積相鄰非密置層原子的原子核在一條直線上堆積，形成的晶胞是一個(gè)_______，每個(gè)晶胞含___個(gè)原子。這種堆積方式空間利用率低。只有金屬___是這種堆積方式。(2)體心立方堆積它是另一種非密置層堆積方式，將上層金屬填入下層金屬篤學(xué)二

金屬晶體的原子堆積模型1.2．非密置層密置層46立方體1釙原子形成的凹穴中。這種堆積方式比_____________空間利用率高。如_______就是這種堆積方式。(3)六方最密堆積它屬于_______原子按體心立方堆積方式堆積。方式為_(kāi)_________。配位數(shù)為_(kāi)___，空間利用率約為_(kāi)____。(4)面心立方最密堆積它屬于密置層原子按體心立方堆積的另一種堆積方式。方式為_(kāi)_____________簡(jiǎn)單立方堆積堿金屬密置層ABABAB1274%ABCABCABC試分析比較金屬鍵和共價(jià)鍵、離子鍵的異同點(diǎn)。提示相同點(diǎn)：三種化學(xué)鍵都是微粒間的電性作用。不同點(diǎn)：共價(jià)鍵是相鄰兩原子間的共用電子對(duì)，離子鍵是原子得失電子，形成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子間產(chǎn)生靜電作用。金屬鍵是金屬離子與自由電子的靜電作用，金屬離子之間的電性斥力的綜合作用。【慎思1】(1)金屬晶體都是純凈物嗎？(2)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么區(qū)別？提示

(1)金屬晶體包括金屬單質(zhì)及其合金。(2)金屬導(dǎo)電一般為物理變化，僅僅是自由電子的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是其被電解的過(guò)程，是化學(xué)變化?！旧魉?】金屬晶體采用密堆積的原因是什么？提示由于金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性，金屬原子能從各個(gè)方向互相靠近，從而導(dǎo)致金屬晶體最常見(jiàn)的結(jié)構(gòu)形式是堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間?！旧魉?】金屬原子在二維平面中放置有兩種方式(如圖)，這兩種方式分別叫什么？金屬原子排列在平面上有兩種放置方式提示非密置層(左)和密置層(右)?！旧魉?】金屬元素原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)。金屬單質(zhì)硬度的大小，熔、沸點(diǎn)的高低與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，金屬的原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。如對(duì)Na、Mg、Al而言，由于價(jià)電子數(shù)：Al＞Mg＞Na，原子半徑：Na＞Mg＞Al，故金屬鍵由強(qiáng)到弱為：Al＞Mg＞Na，故熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al(97.81℃＜645℃＜660.4℃)，硬度：Na＜Mg＜Al。要點(diǎn)一|

影響金屬鍵的因素1．2．又如ⅠA族中，Li、Na、K、Rb、Cs的價(jià)電子數(shù)均為1，但原子半徑從Li至Cs依次遞增，故其熔點(diǎn)依次遞減(180.5℃＞97.81℃＞63.65℃＞38.89℃＞28.40℃)。

金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般來(lái)說(shuō)，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)目越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀【例1】?解析

答案

B本題考查金屬鍵強(qiáng)弱的判斷，解題的關(guān)鍵是明確金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬物理性質(zhì)的關(guān)系。一般情況下(同類(lèi)型的金屬晶體)，金屬晶體的熔點(diǎn)由金屬陽(yáng)離子的半徑、所帶的電荷數(shù)共同決定。

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高的是 (

)。A．Na、Mg、Al B．Na、Rb、CsC．Mg、Na、K D．鋁、硅鋁合金、單晶硅解析金屬鍵的強(qiáng)弱與原子半徑及價(jià)電子數(shù)有關(guān)，原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，A、B、C中只有A組熔點(diǎn)依次升高；合金的熔點(diǎn)應(yīng)比單組分都低，D錯(cuò)。故選A。答案

A【體驗(yàn)1】?堆積模型采納這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方堆積(bcp)Po(釙)52%6體心立方堆積Na、K、Fe68%8六方最密堆積(hcp)Mg、Zn、Ti74%12面心立方最密堆積(ccp)Cu、Ag、Au74%12要點(diǎn)二金屬晶體的四種堆積模型對(duì)比(如下表)

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 (

)。A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2

個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④【例2】?答案

B已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為 (

)。A．14、6

B．14、8C．4、8 D．4、12答案

D

【體驗(yàn)2】?實(shí)驗(yàn)探究八石墨晶體的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)石墨晶體中每個(gè)碳原子采取sp2雜化，形成三個(gè)sp2雜化軌道，分別與相鄰的三個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成σ鍵。六個(gè)碳原子在同一平面上形成了正六邊形的環(huán)，伸展形成無(wú)限的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。這里C—C鍵的鍵長(zhǎng)為0.142nm，鍵角為120°；每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未雜化的2p軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些2p軌道互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形

【探究原理】1．成遍及整個(gè)平面的大π鍵。這些網(wǎng)絡(luò)狀的平面結(jié)構(gòu)以范德華力結(jié)合形成層狀的結(jié)構(gòu)，層與層之間的距離為0.335nm，如圖所示。因此，石墨晶體不是原子晶體，也不是分子晶體，而是混合鍵型晶體。晶體微粒間的作用碳原子間有共價(jià)鍵，層與層間有范德華力。性質(zhì)(1)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性：石墨晶體中，形成大π鍵的電子可以在整個(gè)原子平面上活動(dòng)，比較自由，相當(dāng)于金屬中的自由電子，類(lèi)似金屬鍵的性質(zhì)，所以石墨能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，并且沿層的平行方向?qū)щ娦詮?qiáng)，這也是晶體各向異性的表現(xiàn)。(2)潤(rùn)滑性：石墨層間為范德華力，結(jié)合力弱，層與層間可以相對(duì)滑動(dòng)，使之具有潤(rùn)滑性。因而可用作潤(rùn)滑劑、鉛筆芯等。2．3．下表列出了前20號(hào)元素的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：【問(wèn)題探究】元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10－10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)＋1＋1—＋3＋4＋5＋7＋1＋5—最低價(jià)態(tài)——－2－－4－3－1－－3－1試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是________(填寫(xiě)編號(hào))。(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是________(寫(xiě)分子式)。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在元素周期表中位于________；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式__________________________________。(3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)(其中元素②用“●”表示)，原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。思路點(diǎn)撥解本