騰沖市第八中學(xué)2024--2025學(xué)年下學(xué)期高二年級6月月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cr—52Fe—56第Ⅰ卷(選擇題共42分)單項選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．中國在量子通訊，激光制造、可控?zé)岷司圩?、特高壓輸電等技術(shù)全球領(lǐng)先。下列相關(guān)敘述正確的是A．可用作量子通訊中的磁性材料B．屬于分子晶體，可作為半導(dǎo)體材料應(yīng)用于激光二極管C．可控?zé)岷司圩冇玫降暮褪遣煌谼．特高壓輸電的絕緣材料硅橡膠屬于高分子材料2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．異丁烷的鍵線式：B．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：C．基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式：D．分子間的氫鍵：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．27gHCN分子中含有σ鍵數(shù)目為NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心離子的配位鍵數(shù)目為6NAC．常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．在粗銅精煉中，陽極減少64g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4．下列有關(guān)比較正確的是A．鍵角： B．第一電離能：C．共價鍵的極性： D．熔點：白磷5．下列圖示裝置中(略去部分夾持儀器)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．分離碘單質(zhì)和NaClB．分離甲苯和乙醇C．制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體D．證明CH4和Cl2能發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6．下列分子中屬于既含有極性鍵和又含有非極性鍵的非極性分子的是A． B． C． D．7．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．金屬鋰在中加熱B．能證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸的離子方程式：C．含氟牙膏防治齲齒：D．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的：8．酪氨酸在人體內(nèi)的一種非正常代謝過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．尿黑酸能形成分子內(nèi)氫鍵B．1mol尿黑酸與溴水反應(yīng)，最多消耗3molC．1mol尿黑酸與足量反應(yīng)，最多消耗3molD．對羥基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上9．工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①為 B．屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C．反應(yīng)①②④均為氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)②和④互為可逆反應(yīng)10．四種短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示。Z的原子序數(shù)等于X的2倍。下列敘述錯誤的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．基態(tài)W原子的價層電子排布圖：11．由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，阿佛加德羅常數(shù)為。下列說法錯誤的是

A．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3B．與等距且最近的有12個C．該晶體的密度計算式為D．在該物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于棱心位置13．金屬鈷和鎳在新能源和高端制造中不可或缺，某化工廠排放的廢水中含有和，可通過如圖所示的裝置將兩者進(jìn)行分離回收(已知：廢水中其他成分不參與反應(yīng)，與乙酰丙酮不反應(yīng))，圖中雙極膜中解離的和在電場作用下向兩極遷移，下列說法正確的是A．石墨N為正極，膜b為陽離子交換膜B．Ⅰ室的電極反應(yīng)式為C．B為，Ⅲ室生成，雙極膜處有解離D．一段時間后，測得Ⅳ室溶液的不變14．常溫下，、的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ代表與關(guān)系B．常溫下，的數(shù)量級為C．M點對應(yīng)的溶液是的過飽和溶液D．的平衡常數(shù)為第Ⅱ卷(非選擇題共58分)填空題(本大題共4小題，共58分)15．間氯苯甲醛是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，沸點213.5℃，密度1.24g/mL。實驗室制取間氯苯甲醛的反應(yīng)原理為：實驗裝置如圖，操作如下：①向溶劑二氯乙烷中加催化劑，再滴加10.2mL苯甲醛，加熱(39～40℃)、攪拌。②通入干燥氯氣反應(yīng)，獲得粗產(chǎn)品。③粗產(chǎn)品經(jīng)萃取、干燥、減壓蒸餾，得到間氯苯甲醛8.5mL。請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是。B中冷水應(yīng)從口進(jìn)入，B的作用是。(2)該實驗采用恒溫加熱，為控制反應(yīng)溫度，儀器A處可采用加熱的方法。(3)該實驗要求無水操作，理由是。(4)三組平行實驗中苯甲醛轉(zhuǎn)化率和選擇性隨時間的變化關(guān)系如下表：反應(yīng)時間(min)203040轉(zhuǎn)化率(%)76.3289.6293.00選擇性(%)89.7088.2475.19其他條件不變時，反應(yīng)(氯化)的最佳時長為分鐘。隨著反應(yīng)時間延長，選擇性下降的原因是。(5)已知苯甲醛密度1.04g/mL，設(shè)苯甲醛的相對分子質(zhì)量為m，間氯苯甲醛的相對分子質(zhì)量為n，則間氯苯甲醛的產(chǎn)率為(寫出表達(dá)式)。16．重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)是一種重要的氧化劑，以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：已知：焙燒過程鉻鐵礦轉(zhuǎn)化成和②室溫下，③和的溶解度隨溫度變化的關(guān)系如圖根據(jù)流程信息回答下列問題：(1)焙燒時轉(zhuǎn)化成和的化學(xué)方程式。(2)“浸取”過程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是(寫出一種即可)(3)調(diào)節(jié)步驟主要為了“中和除鋁”，控制，可保證恰好沉淀完全(溶液中濃度為)。此步驟中也可選用“焙燒”步驟產(chǎn)生的(填化學(xué)式)代替。(4)“蒸發(fā)結(jié)晶”后得到“副產(chǎn)品”的操作包括、洗滌、干燥等步驟。(5)工業(yè)上可通過電解溶液直接制取，裝置如圖所示。①N極為極(填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽”)②根據(jù)上圖解釋能制備的原因(要求：使用必要的文字和方程式)。③設(shè)置交換膜的優(yōu)點是(任寫一點即可)。17．工業(yè)上利用和催化合成甲醇，既可減少溫室氣體排放，又能制備清潔能源。主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：

副反應(yīng)Ⅱ：

請回答下列問題：(1)根據(jù)以下信息，求反應(yīng)Ⅰ的。①已知以下燃燒焓數(shù)據(jù)(，單位)：物質(zhì)CO燃燒熱285.8283.0764②

(2)將的混合氣體分別置于的恒壓密閉容器中同時發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，不同溫度下體系中的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性如圖所示。[如選擇性]①曲線代表的選擇性。②(填“>”或“<”)，理由是。③曲線c在250℃前后變化趨勢改變的原因是。④在230℃和壓強(qiáng)為時，主反應(yīng)達(dá)到平衡時的分壓平衡常數(shù)(用含的計算式表示)。(3)欲除去甲醇工廠酸性廢水中的甲醇，可利用微生物電池(葡萄糖酸性燃料電池)電解硫酸鈷生成的把水中的甲醇氧化成，達(dá)到除去目的。工作原理如圖所示為隔膜，只有離子和水可以自由通過)。寫出除去甲醇的離子方程式：。18．Ⅰ重慶奉節(jié)的臍橙聞名遐邇，從臍橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多種作用，常用于醫(yī)藥、食品加工、日化等多個領(lǐng)域。橙油的主要成分是檸檬烯，其結(jié)構(gòu)簡式如下。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下合成路線：已知：（1）

R為烴基或H（2）回答下列問題：(1)檸檬烯的分子式，官能團(tuán)名稱。(2)檸檬烯的一氯代物：種。(3)寫出A→B的化學(xué)方程式：。(4)不屬于烯烴的同分異構(gòu)體有種。(5)E的結(jié)構(gòu)簡式：。Ⅱ高分子的循環(huán)利用過程如下圖所示。（R為）(6)b生成a的反應(yīng)類型：。(7)b與發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成種二溴代物。

參考答案題號12345678910答案DCBBABCCCB題號11121314答案CCDC15．(1)球形冷凝管a冷凝回流液體(2)水浴(3)三氯化鋁易水解，氯水能氧化苯甲醛(4)30發(fā)生副反應(yīng)，間氯苯甲醛轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(5)16．(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，(2)充分?jǐn)嚢杌蛘哌m當(dāng)提高水的溫度，加快反應(yīng)速率(3)8.33CO2(4)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(5)陽多孔性惰性電解N為陽極，電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，該電極產(chǎn)生H+，使得平衡2+2H++H2O正向移動可以將陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物隔開，防止氫氣和氧氣反應(yīng)，還可有效隔離OH-離子向陰極區(qū)移動，得到更純的氫氧化鈉溶液和Na2Cr2O7溶液17．(1)-49.4kJ/mol(2)a、b>主反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子減小的反應(yīng)，相同溫