第一部分基礎(chǔ)知識

一、物質(zhì)的量

i.物質(zhì)的18

（I）物質(zhì)的量的單位是廉爾＜mol＞.

（2）Imol任何微杓所含的微粒數(shù)=0.012%種碳原子（"C）所含的碳原子數(shù)=6.02X1（P

（3）阿伏加德羅常數(shù),6.02X1產(chǎn)moll稱為阿伏加博羅常數(shù)（NA：.

（4）物質(zhì)的見＜n）.問伏加蝕羅常數(shù)（NJ與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n=辛.

2.摩爾質(zhì)疑

（I）定義：單位物菱的司的尚陋所其有的質(zhì)R叫做摩爾班及（M）.仲位為g?mol1

（2）物般的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分口原子質(zhì)設(shè).

（3）物版的員（n）.物燼的質(zhì)員＜m）和物版的摩爾質(zhì)優(yōu)之間的關(guān)期n=翳.

3.氣體摩爾體枳

＜1）定義：?定的溫度和田強(qiáng)卜.單位物質(zhì)的址的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體枳＜V?＞.

單位為UmolL

（2）原則情況下，Ve*22.4L?mo「i.

（3）物版的員（n）.氣體的體枳（V）和氣體摩爾體枳＜V,n）之間的關(guān)系：n=3“

*（n

4.物質(zhì)的量濃位

（1〉定義：以冷位體枳的洛派中所含海幀D的物次的量求友達(dá)洛液恂成的物理fib叫做海版D

的樹質(zhì)的后濃質(zhì)（CB）.的位為mol?L1.

（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶版B的物版的顯（n）.溶液的體枳＜V）和洛岐的初岐

的St濃度＜CB）之間的關(guān)系：n=CB?V.

（3）容印.粗：常用于配制一定體枳，濃應(yīng)精陶的溶液.

二、股體

1.定義：分故歷的做料值徑介rI-lOOnm之間的分散系稱為肢體.

2,溶液、濁濃，酸體的本旗區(qū)別?分散歷粒子的大小不同.

3.丁達(dá)爾現(xiàn)象；當(dāng)可見光束短過,較體時，在入射光網(wǎng)血可觀察到光亮的通路,這種現(xiàn)象稱為丁

達(dá)爾現(xiàn)象.

4.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢聆游液和膠體.

5.量沉：膠體形成沉淀折出的現(xiàn)象稱為聚沉。

6.引起肢體聚沉的條件：加入可溶性捻、加熱、攪拌等.

三、離子反應(yīng)

1.電解版：在水溶液里成培融狀春下能弊守電的化合物豚為電解質(zhì)，

2.酸、M.鹽是電解質(zhì)；其他化合物為非電解質(zhì).

3.離子反應(yīng)：右謫了參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng).

4,格化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸做鹽耍改寫成點(diǎn)子形式，其他物質(zhì)不改寫.

四、氯化還原反應(yīng)

I.定義：在反應(yīng)過程中有元氧化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做輒化還用反應(yīng).

2.氧化還愛反應(yīng)的本峨：電子轉(zhuǎn)移，

3.化合價升高一失去電子——被氮化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成X化產(chǎn)物一一本身作還原劑/具行還

原性：

化合價降低--得到電子一被還原/發(fā)生還原反回生成還保產(chǎn)物一一本身作氧化劑/具有輒

化性.

五、原子構(gòu)造

I,對一種《5子來說?核電荷數(shù)場子數(shù)核外電子數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)（A：=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子效（N）

3.?服用符號AZX表達(dá)?神明此故為A、煩了敢為Z的原上.

4.具行一定數(shù)目歷子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核宗.

六、元素周期科

1.元興周期律：元素的性版伴照原子序數(shù)的遞增而呈周叨性變化?這個規(guī)律叫救元素周期律.

2,元素冏期體足由門提央無發(fā)覺的.

3.原子、禹了?等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，平徑捶大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)

越大,半徑越小.

4.於晶化合價=元案原子的城外層電子數(shù)：城島化合價+1坡低化合價I=8.

元茶NaMgCNSiPSCl

城商價?1?22?sM?S?6?7

坡低價-4-3-4?3-2-1

最海價氧化物Na>OMgOco：NjOsSiO>P2O5SOjCl。

及其水化物NaOKMKOHhH2COIHNOiHi5IOaH1PO4H25HCIO4

氣態(tài)妞化物

CH4NH5SiH4PHsH：SHCI

5.在元京周期雙中.行株為冏期.列林為埃.

6.處外層電子數(shù)=周期序數(shù)；電子層數(shù)=主族17數(shù).

7.同周期從左向右,元素原子的失電子能力逐漸潴弱、得電子健力逐漸靖強(qiáng):

利主族從上到下.元素原子的失電子能力逐漸不強(qiáng),得電子能/.遂帝我弱.

8.元素黑子的失電子能力域斯.越高價氧化物的水化物硬性越強(qiáng)；

元素原夕的的電子能力越好.最寤價軾化物的水化物酸性越張,氣態(tài)軾化物的租定性國理.

七.化學(xué)債

】.定義：旭銘GI子何的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵,

2.共價鍵：原子間經(jīng)過共用電子形成的化學(xué)鍵.叫做共價鍵.

3,離廣儲：陰，陽離子之間經(jīng)過淤電作用形成的化學(xué)徒.叫做崗了流.

4.金屬元素朦了與非金屬元素原子間形成離子攫,非金片元素原了向形成共價餓，

5.其有淌f犍的化合物稱為高子化合物；只具有共價楂的化合物稱為共價化合物.

6.反應(yīng)物途薪T生成物&>E:反超吸收能量?EWE?反應(yīng)并放僮價.

7.常見的放熱反應(yīng)療燃燒反叫中和反應(yīng)、金屈和酸的反應(yīng)：

吸熱反應(yīng)有輒輒化慣晶體與乳化帙固體反應(yīng)。

八、化學(xué)反應(yīng)運(yùn)率

1,定義：化學(xué)反應(yīng)速軍指的髭華位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃強(qiáng)的變化?v=三.

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的即.因；物質(zhì)木身的性質(zhì).

3.提升化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增長反應(yīng)物濃度、升島溫度'增大反應(yīng)物間的接觸面枳、使用供

化劑等.

九、化學(xué)平衡

I.定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行竟一定程度時.正反應(yīng)速率*逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和

生成物的濃哎不再發(fā)生受化.這種狀您稱為化學(xué)平衡狀態(tài).

2.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，

3.化學(xué)中衡峋移動：當(dāng)條件變化時，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化

學(xué)平衡.

十、原電池

I.定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.

2.形成原電池的條件：活動性不同的電極：電解旗溶液：就化還傣反應(yīng)：閉合回路.

3,負(fù)極一較活潑金M—失去電子（被班化）；

正極一較不活浪號體一行到電子（被還原）.

4.銅.鋅.稀僦酸構(gòu)成的原電池反應(yīng)方程式：

負(fù)極：Zn-2c'=Zn:,：正極i2H*+2c-=H"?總反應(yīng)：Zi+2H'=Zn:'+H：f

卜一、無機(jī)物

1.無機(jī)構(gòu)

粘Na根白色金屬.硬度小.用點(diǎn)低.密度小

過軾化衲淡黃色固體

輒r6黃城色r體，有剌微性氣味,白冷

氫氧化亞帙Fc(OH)2白色

敏班化鐵Fe<OH>3紅褐色

亞鐵離子溶液Fe'淺綠色

趺掰;溶液英色

一氧化氮NO無色氣體

紅除色，有剌激性的方而，體.易溶于水1形成光化學(xué)

二輒化氮NO：

煙算的原因

依氣NHi無色氣體,有剌激性氣味,極右溶于水

硝酸HNO)無色、易揮發(fā).有剌激性氣味/液體

fiftS黃色固體.不溶廣水,易溶于一能化球（C&）

0無色、仃剌激性氣味的打心氣體,妙溶廣水，有潦臼性.

二二化破S5

能使品紅退色，是形成酸雨的卞姿物歷

能夠用四n化碳將澳或碘單質(zhì)從它們的水溶液中梃取出

泳?,的a—2、1i-}

來,這種操作網(wǎng)于萃取.

次化twAgBr希故用作博尤材料

品體硅Si灰樹色、有金B(yǎng)J光澤、硬而腌的固體.常用作半導(dǎo)體

沙子、石英的主要成份.爆點(diǎn)商，候度人；常被用來利

二氧化硅SQ

造光導(dǎo)纖維

E化W.iMCuq紅色

質(zhì)酸用他體藍(lán)色

CuSOr5H:O

質(zhì)放的固體CuSOi白色

2,化學(xué)反應(yīng)

鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上,熔成小球.到處游動.

2Na42ILO-2NdOn+llt

2發(fā)出“內(nèi)覆”的峋聲，加入的IU后溶液變紅

4Na+0：=2XijO衲放置在空氣中表面變畸

2Na?O：=^=NaX)：熱燃燒.產(chǎn)生黃色火弟,生成注黃色固體

：：

ZNazO+2H9=4NaOH?Ot過欲化格可作為呼吸面具和潛水觸電制氣的超溫

2NaQi+2CC2=2Na：CO5+6

2Fe+3Ck=^=2FeCK產(chǎn)生捺色的煙

Cu+Cl>--------CuCI；產(chǎn)生粽黃色的煙

/焦

W+Ch==2HCI產(chǎn)生蒼白色火婚

HCIO石源白作用，Ch可用作徽白劑（CL不能使！住的紅

a2*H2O=HCI*HCIO

紙條退色）

Ch?2NaOH=NaCI?NaCIO?

HQ

4FdOH>+O：+2H：O=

2白色沉淀迅速變成灰綠色，試線變成紅得色

4FHOH"

Fc"+3SCN-顯紅色可用KSCN溶液檢驗(yàn)Ru

Fc+2H*=F(r*+H：tFc具有還原性

2Feu+Fe-3Fe"Fe”具有氧化性

Fe"+Zn-Fe+Zn?

代”既"處化性又有還喚性

2Fci，+Cl：=2FCK,+2CI

?2HCI=2NaCI?HQ+

CO2tNaHCO<+HCI=

NaCI+HQ+CO2f

NaHCOs?NaOH=Na：CO)+

H：O

2NMK：?！猼N;17cO,+H2O+

CO：t

N<?O：金旦2NO使空氣中游離態(tài)的覦轉(zhuǎn)化為含軟化合物叫做氫的固定＜01

氯）

依化一、

NC3H：^^2NH,

2NO+Ch=2ND：

3N0：/H?O=2HN0<+NO

NHI*H2O=NHVHO

:NHrFhO呈弱減性.泉水能使酚紙溶液變紅

Nll<II2ONIU*101r

NHiHCI=NHxCI產(chǎn)生白煙

4NHi?5O;=^=4NO*

6H：ONH4HCO3==NHi

1*H2O>C32t

△

NH<CI=NH?1+HCIf

NHi*+OH=NHjf+H:O

U)==CaCh

2NH4CI*C(GH2試驗(yàn)室制氨氣,用海潤的紅色孑i死試紙校驗(yàn)電氣是否搜集謂

+2NHi1?2H：O

4HNO「曼%允4NO?t?

為了預(yù)防的酸見光分解，一般將它保打在棕色試劑疲咀

O2t+2HX)

Cu?4HNOU次)=Cu(N(h)2+

常溫下,濃硝酸可使帙.染飩化

2NO：f+2H。

M?u?8HNO4稀kJCulNO.O:

?2NOt+4HO

△濃.稀硝酸有強(qiáng)狗化性

C+4HNO：閥=CO：t?

2NO；f+2HQ

Fc?S==FcS

s?0：SO?

僧化N、

SO：+O：12SOy

2H:S+SO：=3S+2H：O

Cu?2H2SO^^)==CUSO4?在常溫下,濃能酸使快.鋁飩化

SChf+9M3O

C+2H2sCh注)=^=€6t?

濃碳酸體現(xiàn)強(qiáng)氣化忖

2SO：r?2H9

C+2H2so“&)=^=CO21+濃砥酸體現(xiàn)強(qiáng)釧化性

2SOif?2H9

2Mg+CO：=i=^=2MgO+C

Ch?2NaBr=2NaCI+Br：

Ch+2KI=2'aQ+L儀化性?ci：>En>i2

Br2?2KI=2KBi>1：

Si+O>=^=SiO2

SiO：+2C=^=Si+2COt工業(yè)制硅

SiCh+2NaOII=Na：SiCh+HQ

AyaSi<M?于酸性軍化物

Si(h+CaO=3S=CaSiO?

此反燉常薇用東刻蝕玻玻

SiO2+4HF=SiF4t+2H：O

SiO>?CaCO>=^=CaSiO)+CO"

生產(chǎn)玻琉發(fā)生由主要的化學(xué)反應(yīng)

SiO：+NaCCh^^NaaSiCh+CO,1

力像

4AI?36=2AIJOJ鋁在氣氣里燃燒,發(fā)出剌眼的白光

FC：OA+2AI=^=AliOj+2l=c然熱熱反應(yīng),常用于焊接4M軟

2AI+6HCI=2Ale1、*3U2t

2AI+2NaOH+6IW=2(AI<OH>4)+3H21

Aia?+3NHMO=AKOHh1+3NH,O

J屬于兩性級氧化物，既能與強(qiáng)

AI(OHh+3r=A1*+3H:OAl(OH”

AKOHh+OH-=|AI(OH)不酸反應(yīng)，又能人強(qiáng)彳反應(yīng)

4AIQ,朧干兩性疆氧,化段,既能與強(qiáng)酸

AI：Ox?6H=2Af*+3H:O

ALO-20H+3H2O=2|AI<OH>4r反應(yīng)，乂能與城做反應(yīng)

2CU+O2+HO*CO2=CU2(OH)2coy

A△

2Cu+O22CuO2Cu+SCu^

4CuO=^=2CuQ+0:1黑色固體變紅

CuSONHQCuSO*+5H：O:藍(lán)色冏體變白

十二、有機(jī)物

i.有機(jī)構(gòu)

僅由謙和氯兩仲元不構(gòu)或的仃機(jī)化合物總稱為嫌.

有機(jī)

化介物具仃相同的分廣式，似八右不同構(gòu)造的現(xiàn)效,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)致；

物

具有相同分/式而恂造不同的四汴化介物〃.為同分外物體（如正丁烷和井丁炕）

甲烷分子式：CH*（正四面體鴕）甲烷是天然氣、河氣、瓦斯的主要成份

石油主要是由具有不同數(shù)H破明子的煌構(gòu)成的紅雜混合物

石油

儻夠經(jīng)過分情.裂化、裂解來煉制石油

分子式：CM構(gòu)造：CH}=CH2（平面叁）

乙儺乙優(yōu)是無色、櫛有氣味的氣體,唯溶于水,可用來做熟果實(shí)

乙箍能使酸性KMnO,溶液退色（乙笫坡氧化）

煤足由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物構(gòu)成的發(fā)雜的混合物

4

將煤隔維空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做塊的干餡

分子式；C?H6構(gòu)造：0或?（平面型）

*笨是無色、有特姝氣味、有毒的液體?擊度比水小?器落于水

茶不能與酸性KMnO,溶液反應(yīng)

發(fā)不能與浪水反應(yīng)，向濃水中加入羊,振蕩，杼置上層攝色，下層無色（蘋取?

乙醉構(gòu)造：C出CH：OH<-OH稱為徑西）乙靜俗材消柿，足優(yōu)?的力機(jī)溶劑

R

乙酸構(gòu)造：CH.-C-OII（-COOH稱為段姑）乙酸俗稱醋酸,有酸性.能使紫t

的石淺溶液變紅

油脂油脂可用來M取高級脂財酸和甘油

由C、H、0三種無素構(gòu)成

W!突分為單糖（不木好,如酌的幽、梟梏）、一朝（如帔懶、麥芽的）、多於（0:

健類

淀粉,舒推素）

淀桁水解最終身成他知錯

品于行機(jī)高分子化合物，水解生成H基酸

蛋白濃的林溶液公使蛋白明從溶液中析出.不影響蛋白般的生理活性：紫外線照射、

ffi加熱或扣入有機(jī)化合物，酸、堿、W金屬林（如銅曲.鉗航、汞曲等）會使蛋「1

質(zhì)煙沉，發(fā)白膠失去生理活性，

高分

廣材蛋白質(zhì)、松膠、S!料、纖堆等都屬于高分子材料

料

2.化學(xué)反應(yīng)

c出?201——_>C01*2HQ火熔早淡城色

CH,?6—*：__?CHjCI+HCI

CHjCI+Cl：--_?CHQ?+HCI

ft屬于取代反應(yīng)

CHiCI：+Cl：-------------?CHCs+HCI

K

CHCh+CI：-------------?CCL+HC1

點(diǎn)憎火箱明亮并伴有感期

C：H<?30i——>2CO242H：O

BrBr

1破千加成反應(yīng)

CH尸CW+Bn?C乙說能使浪的園i（化碳溶液退色

am

2C?H+ISO：—±>產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火炮

b12coi+6H2O

D+HO-N6"7'O-N02+H-0

C:HsOH+36——~~?2CO>+3H力

2CHiCH:0H*2Na------?2CH?CH:0Na+H：t

2CH1CH2OH942CHXCHO?2H:O

濃好解一屬于修化反應(yīng).

CHiCOOH,CHaCHQH”

△CHiCOOCHzCH：+H：O用飽利Na2cos溶液除去乙俄乙

用中的乙酸和乙呼

JB或

CH)COOCH>CH)?-H2O△CH<COOH*CHKCH/)H南的水解

CH1COOCH2CH1+NaOH------?CHiCOONa?CH5CH2OH

*HLC吐

珀M加礴于U求反應(yīng)

nCH>=CH:-------------?

學(xué)業(yè)水平嘉試復(fù)習(xí)綱要一選修1

1.的的衲分子式不儻水解.

2.葡制糖的格驗(yàn)措施有：<1）在WI性、加熱的條件下,與根城溶酒反病析出很.該反應(yīng)被稱為

說出植的他也反應(yīng).（2〉在《*性、加熱的的條件下，與新制氮n化婀反應(yīng)產(chǎn)生淡紅色沉淀

（CU2O）.

3.軸的他為人體提供能批的化學(xué)方程式：GHid+bCh6CO:+6H<O.

4,淀粉是種多糖,分子式（GHmOsin,其水解的奴終產(chǎn)物為田萄櫛.其化學(xué)方程式為：

傕化荊

（CJLQ加（淀初）+nH-0--------=》0比四（?1葡相）.

5.淀勃的檢卷：加倏水（12）變成就色.

6.棉花、麻做成份為纖州端.共分廣式為（CH“Qs（n.是種多鞘.共水解的最終產(chǎn)物為1U的

糖.

7.油脂的主要成份為南級瓶叨酸甘油的.足單位質(zhì)城提供然量最多的物頃.

8.油脂在酸性或施的作用條件下水解生成島級脂叨酸和甘油：在出性條件下水解生成島級所叼

酸鹽和甘油.油脂的減件水解乂稱為電化反應(yīng).

9,四用酸的通式為R-fH-COOH,分子中所涉及的育使團(tuán)有**NH:）和及*<COOH）.

網(wǎng)

10.羊毛、蠶"朧干蛋白質(zhì).檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的他林措施：均燒有特殊氣味

II.蛋白質(zhì)的抹析是指肉蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬斑（如:NaCI.（NH^hSO..

Na￡OC后.一白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程.鹽析是一種可逆過程.利用該反應(yīng)健

夠進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純.

12.能使蛋白應(yīng)發(fā)生變惟有銅鹽、創(chuàng)盆等，謖食重金屬寓子后應(yīng)喝大fit牛奶解毒.

13.人體行8件氨米酸木身不能合成.稱為必需輒葩酸.

14.雄生素技阻其不同的溶解性,分為脂溶性*生素（如雄生森A、D、E和K）和水溶性肅生

素（如婚生素C、B族）.

15.推生素C又稱抗壞血酸，是一I?水溶性錐生素，具有96性和還原性，廣泛存在丁新鮮水果

和綠色前和M

16.確是人體必需的元素，有?智力元素”之稱.其中二分之一左力集中在甲狀腺內(nèi).在

作物中.涉帝、海魚等海產(chǎn)品中含噓啦多.加燃鹽中添加的足加酸鉀＜KIOO.

17.錢是人體c必需微量兀素中含量最多的一種.缺鐵會發(fā)生缺鐵件貨JI1.含鐵較多的食物有

動物內(nèi)臟、動物全血、內(nèi)類、依關(guān)、至奧等.

18.食物的酸做性是按食物代謝產(chǎn)物的酸發(fā)性分類的.

酸性食物堿性食物

C.N.S,P等K.Na、Ca.Mg等

所含元素

非金弧元素214元素

訶含蛋白腦的物所

舉例詼菜、水果等

ftl＞肉類.蛋類,魚類

19.正常情況下,人體血液的pH總保持弱班性范憎(7.35-7.45).長久以來,我國居民岡為掇

入蔬菜水果偏少.一般尿液偏酸性.

20.展兒作晶內(nèi)不能加入任何著色劑.

21.常用的i?l吃劑有食拄.M.味精.怙等.

22.常用的防腐劑在茶甲酸的、山梨酸押、亞硝酸鈉.亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗粗化劑.

23.阿司陛林具有解熱鐐痛作用，

24.方騫素是主要的抗生索即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)(皮試〉，以預(yù)防過敏反

應(yīng)的發(fā)生.

25.出酸成份為鹽酸＜llCi).常見的抗酸藥成份涉及碳酸氣刖、硫酸的、4K酸優(yōu)、氮狙化鋁和

域雙化鎂等，其與同酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及禹子方程式分別為：

NalICCh4HCI=NaCI+IW+CO：HCO.+H*=H-0*CO；

CaCO.+2HCI=CaCI：+HQ+CO：CaCO.+2H+=Ca"+HQ+CO：

MgCQ、+2HCI=MgCh+H：O+CO：MgCOj+2H*=Mg?+H：O+COj

J,

AI(OH)_>+3HCI=AIOj+3HQAKOHh+3?r=Al+3H;O

Mg(OHh-2HCI=MgCh+2H：OMg(OHh+2H'=Mg"+2IW

26.悔我堿統(tǒng)于天然中草藥,是國際奧委會嚴(yán)格禁止的興奮劑,

27.R表達(dá)處方藥，OTC表達(dá)非處方藥，

28.合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金