2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬試卷及答案（三）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分.每小題只有

一個選項(xiàng)符合題意）

L化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B.在汽車排氣管上加裝尾氣”催化轉(zhuǎn)化器”可以有效減少有害氣體的

排放

C.氣象環(huán)境報(bào)告中新增的〃PM2.5〃是對一種新分子的描述

D.為防止食品氧化變質(zhì)，食品袋中放有硅膠包

8g

2.YBa2Cu8Ox（Y為元素億）是一種重要的超導(dǎo)材料，下列關(guān)于3gY

的說法錯誤的是（）

A.屬于金屬元素

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39

899G

D.39Y和3gY是兩種不同的核素

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L,質(zhì)量為28g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L5溶于水得新制氯水，該過程中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)目為O.INA

C.物質(zhì)的量均為1mol的過氧化鈉和氧化鈉中陰離子個數(shù)均為NA

D.0.1mol?LF的NaHSCU溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

4.反應(yīng)A（g）+3B（g）W2c（g）+2D（g）,在四種不同情況下用不

同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L?min)B.v(B)=0.04mol/(L?s)

C.v(C)=0.03mol/(L?s)D.v(D)=0.4mol/(L?min)

5.下列有關(guān)合金的說法不正確的是()

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出

D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出出越多，則鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

6.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.用酸化的高錦酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2—

2171消+5。2個+8H2O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2AI+2O++3H2O—21AI(0H)

4]+出個

C.向碳酸氫銹溶液中加過量石灰水并加熱：NHj+OH--NH3個+出0

D.將食醋與“84〃消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體:2H++CI*+CIO-=

CI2個+?。

7.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()

A.漂白粉的水溶液中:Fe2\K\Ca2\Br-

B.pH=0的溶液中：Cu2\Cl\SO八Na+

332

C.含大量NO3-的溶液：Fe\Al\SO3\H

D.能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO仁Na\Ca2\

cr

8.下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()

△HCI(aq)

A.H2SQ3-SiCh-------SiCI4

NH-A

￡

B.飽和食鹽水----NaHCO3^Na2CO3

0,/AHI(aq)

C.Na--Na2O2------Nai

SOdNa

D.Cu2(OH)2CO3--CuSO4(aq)—Cu

9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變

化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和

Ne原子的核外電子數(shù)相差I(lǐng)；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z

的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是()

A.對應(yīng)簡單離子半徑：W>X

B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D.Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧

化物反應(yīng)

10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是()

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

11.根據(jù)下列事實(shí)：@A+B2—Ar+B；②E+2H2O—E（OH）2J+H2個;

③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2，+2e-

-D,B-2e=B2+.由此可知B2\D2\E?+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是

()

A.Dr>Br>Ar>ErB.Br>Ar>Dr>Er

C.Dr>E2+>A2+>BrD.E2+>B2+>A2+>D2+

12.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（)

Na2cOjNaSOj溶液

證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>SiB.

跳水、CCL

四氯化碳萃取碘水中的碘

制備并收集少量NO氣體

制備少量氧氣

13.對如圖有機(jī)物的命名正確的是（）

CH,

CH>—CH：-C----CH-CHj

CH,C,H,

A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷

B.3,3--甲基-4乙基戊烷

C.3,3,4一三甲基己烷

D.2,3,3—三甲基己烷

CH,

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,、。卜，則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)

有（）

A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)

15.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，

反應(yīng)溫度為115-125℃,反應(yīng)裝置如圖.下列對該實(shí)驗(yàn)的描述中錯

誤的是（）

A.提純乙酸丁酷需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.不能用水浴加熱

D.加入過量乙酸可以提高1一丁醇的轉(zhuǎn)化率

o

16.已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中

HH

所有原子不可能同時存在同一平面上的是（）

17.對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正

確的是（）

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌

④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌.

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

0H

18.白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為：,它廣泛存在

OH

于食物（例如桑其、花生尤其是葡萄）中，具有抗癌性.能夠跟lmol

該化合物起反應(yīng)口勻或的最大用量分別是（）

Br2H2

A.lmol,lmolB.3.5mol,7molC.3.5mol,6molD.6mol,7mol

二、填空題：

19.表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

第2周①②

（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是,

（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小

（4）海水提澳的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反

應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫出該離子方程式

（5）設(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)，比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱.

20.工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡單操作，比如用鋁土

礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式

（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為.

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有.

（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（任意兩種,

填化學(xué)式）.用此法制取鋁的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）.

21.烯煌A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng)：

HBr③

CH?CHi

II

已知D為騏一；一c—c電％和F2互為同分異構(gòu)體，Gi和G2互為同

HrRr

分異構(gòu)體.請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：.

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：.

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是.

（4）Gi的結(jié)構(gòu)簡式是：.

22.有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示

有一個碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不標(biāo)示出來.降冰片烷的立

（1）其分子式為.

（2）當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時，能生成種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物.

（3）結(jié)合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于.

A.環(huán)烷燒B.飽和燒C.不飽和燃

D.芳香煌

（4）降冰片烷具有的性質(zhì)是.

A.能溶于水B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.常溫常壓下為氣體

D.能發(fā)生取代反應(yīng).

23.［化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

H0

咖啡酸苯乙酯（COOCHK%—）是一種天然抗癌藥

物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）D分子中的官能團(tuán)是.

（2）高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是.

（3）寫出AfB反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

（4）B玲C發(fā)生的反應(yīng)類型有.

（5）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)

體有種.

①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色

反應(yīng).

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分.每小題只有

一個選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B.在汽車排氣管上加裝尾氣〃催化轉(zhuǎn)化器〃可以有效減少有害氣體的

排放

C.氣象環(huán)境報(bào)告中新增的〃PM2.5〃是對一種新分子的描述

D.為防止食品氧化變質(zhì)，食品袋中放有硅膠包

【考點(diǎn)】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理；FI：硅的用途.

【分析】A.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體，二氧化硅可以制光導(dǎo)纖維；

B.〃催化轉(zhuǎn)化器〃使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N?和C02；

C.PM2.5不是新分子，為粒子聚合體；

D.硅膠無抗氧化作用.

【解答】解：A.高純度的硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，廣泛用于制作芯片，二

氧化硅可以制光導(dǎo)纖維，故A錯誤；

B.汽車的排氣管上裝有〃催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的C。和N。反應(yīng)生成

N2和C02,故B正確;

C.PM2.5顆粒直徑小于2.5um,不是新分子，為粒子聚合體，故C

錯誤；

D.在食品包裝袋中放人硅膠防止食品受潮，是利用硅膠的吸水性，

故D錯誤.

故選B.

89

2.YBa2Cu8Ox（Y為元素軌）是一種重要的超導(dǎo)材料，下列關(guān)于3SY

的說法錯誤的是（）

A.屬于金屬元素

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39

8990

D.39丫和3H是兩種不同的核素

【考點(diǎn)】84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；32：核素.

【分析】先根據(jù)Y的電子排布判斷元素在周期表中的位置；判斷A根

據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，判斷B根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)與

電子數(shù)的關(guān)系，判斷C根據(jù)同位素的定義判斷D.

【解答】解析：Y元素為39號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布

式IS22s22P63s23P63d】。4s24P64dl5s2,字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，價(jià)

電子是4dl5s2,價(jià)電子數(shù)之和二族序數(shù)，所以Y屬第五周期第IHB族.

A、該元素是副族元素，所以是金屬元素，故A正確；

B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)-中子數(shù)二質(zhì)子數(shù)-（質(zhì)量數(shù)-質(zhì)

子數(shù)）=39-（89-39）=-11.故B錯誤；

C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C

正確；

D、3989Y和39幼丫是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是不同的

兩種核素，故D正確.

故選：B.

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L,質(zhì)量為28g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水得新制氯水，該過程中轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)目為O.INA

C.物質(zhì)的量均為1mol的過氧化鈉和氧化鈉中陰離子個數(shù)均為NA

D.的NaHSC\溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù).

【分析】A、氣體所處的狀態(tài)不明確；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C、過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；

D、溶液體積不明確.

【解答】解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故混合氣體的體積無法計(jì)

算，故A錯誤；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故O.lmol氯氣不能和水反應(yīng)徹底，

則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故B錯誤；

C、過氧化鈉和氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故lmol

過氧化鈉和氧化鈉中含NA個陰離子，故C正確；

D、溶液體積不明確，故溶液中的陽離子的個數(shù)無法計(jì)算，故D錯誤.

故選C.

4.反應(yīng)A(g)+3B(g)-2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不

同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L?min)B.v(B)=0.04mol/(L?s)

C.v(C)=0.03mol/(L?s)D.v(D)=0.4mol/(L*min)

【考點(diǎn)】CQ：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.

【分析一］不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物

質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注

意單位要保持一致.

【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示

的反應(yīng)速率越快，對于反應(yīng)：A(g)+3B(g)W2c(g)+2D(g),

v(A),..、

A.-y-=0.15mol/(L*min)；

v(B)

B.v(B)=0.04mol/(L*s)=2.4mol/(L*min),~~^~=0.8mol/(L*min)；

v(C)

C.v(C)=0.03mol/(L*s)=1.8mol/(L?min),一y=0.9mol/(L?min)；

v(D)

D.v(D)=0.4mol/(L?min),—―=0.2mol/(L?min)；

故反應(yīng)速率v(C)>v(B)>v(D)>v(A),

故選C.

5.下列有關(guān)合金的說法不正確的是()

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出

D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出出越多，則鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

【考點(diǎn)】G3：合金的概念及其重要應(yīng)用.

【分析】A.金屬的最主要用途是用來制造合金，合金是一種金屬中

融合其他金屬或非金屬形成具有金屬特性的物質(zhì)；

B.合金為混合物，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)低；

C根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2個,

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2個判斷，鋁過量會置換金屬銅；

D.根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al?3H2個，

2Na?取個判斷，放出的力越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大.

【解答】解：A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為

不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍銀，故A正確；

B.合金由金屬和金屬或金屬與非金屬熔合而成，一般硬度較大，熔

點(diǎn)較低，合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，故B正確；

C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉

可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，若n(Al)>n(Na),金屬鋁

也可能會置換出金屬銅，故C正確；

D.根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：2Al?3H2個，

2Na~H2個，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬AI產(chǎn)生的氫氣量多，

所以放出的W越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故D

錯誤；

故選D.

6.下列離子方程式的書寫正確的是()

-

A.用酸化的高毓酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4+6H+5H2O2—

2MM+5O2個+8H2O

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2AI+2OH+3H2O—2[AI(OH)

4]"Hz個

C.向碳酸氫核溶液中加過量石灰水并加熱：NHj+OK—NH3個+M0

D.將食醋與“84〃消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2H++CI-+CIO--

。2個+出0

【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫.

【分析】A.用酸化的高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成鎰離子、氧氣、水；

B.氧化還原反應(yīng)電子、原子不守恒；

C.漏寫生成碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；

D.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開.

【解答】解：A.用酸化的高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水的離子反應(yīng)為

2MnO4+6H+5H2O2—2MM'+5O2個+8出0,故A正確；

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2AI+2OH-+6H2O—2[AI(OH)

4r+3H2個，故B錯誤；

2+

C.向碳酸氫鐵溶液中加過量石灰水并加熱的離子反應(yīng)為Ca+HCO3-

+NH/+2OH'NH3個+2H2O+CaCC)3j,故C錯誤；

D.將食醋與〃84〃消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2CH3COOH+CI-+CIO'

—CI2個+H2O+2CH3c00"故D錯誤；

故選A.

7.下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A.漂白粉的水溶液中：Fe2\K\Ca2\Br-

2-

B.pH=O的溶液中：Cu2\Cl\SO4、Na”

32

C.含大量NO3.的溶液:Fe\A|3+、SO3\H

D.能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO\Na\Ca2\

cr

【考點(diǎn)】DP：離子共存問題.

【分析】A.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和澳離子；

B.pH=0的溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C.鐵離子、鋁離子、氫離子都與亞硫酸根離子反應(yīng)；

D.能夠與金屬AI常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中存在大量離子或氫氧

根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫根離子反應(yīng).

【解答】解：A.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能

夠氧化Fe，、Br\在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

22

B.pH=0的溶液中存在大量氫離子，Cu\Cl\SO4\Na之間不反

應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C.SO32-與Fe3‘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與AF發(fā)生雙水解反應(yīng)，與H'反

應(yīng)生成二氧化硫，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.能夠與金屬AI常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCO3

.與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選B.

8.下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是()

△HCI(aq)

-

A.H2SiO3SiO2--------SiCI4

叫<0-A

B.飽和食鹽水=_-NaHCO3^Na2CO3

02/AHI(aq)

C.Na-------股2。2Nai

S0dNa

D.Cu2(OH)2CO3--CuSO4(aq)一Cu

【考點(diǎn)】FH：硅和二氧化硅；GE：鈉的化學(xué)性質(zhì)；GF：鈉的重要化

合物；GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).

【分析】A、二氧化硅和HCI不反應(yīng)；

B、飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反

應(yīng)生成碳酸氫錢，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

受熱易分解生成碳酸鈉；

C、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，而碘化氫具有還原性；

D、鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先與溶劑水反應(yīng)生成堿，生成的氫氧化鈉與

硫酸銅發(fā)生復(fù)分解生成氫氧化銅.

【解答】解：A、二氧化硅和HCI不反應(yīng)，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A

錯誤；

B、飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反

應(yīng)生成碳酸氫鉉，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，

受熱易分解生成碳酸鈉，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，而碘化氫具有還原性，發(fā)生氧化還原反

應(yīng)不能一步轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D、鈉與鹽溶液反應(yīng)，首先與溶劑水反應(yīng)生成堿，生成的氫氧化鈉與

硫酸銅發(fā)生復(fù)分解生成氫氧化銅，所以得不到銅，故D錯誤；

故選B.

9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變

化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和

Ne原子的核外電子數(shù)相差I(lǐng)；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z

的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是（）

瞥x

路子序故

A.對應(yīng)簡單離子半徑：W>X

B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D.Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧

化物反應(yīng)

【考點(diǎn)】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的

關(guān)系.

【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素；X

和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大，可知X為11

號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)

是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期

元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素，據(jù)此解答.

【解答】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素

的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,可知W的質(zhì)子數(shù)為8,則W是氧元素;

X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑比W大，可知X為11

號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)

是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期

元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si,故Z為Cl元素，

A.O2\Na.離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，

故離子半徑：02>Na）故A正確；

B.非金屬性Si<CI,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.化合物NaCIO既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故C正確；

D.Y的氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HCI,X高價(jià)氧化物對應(yīng)的

水化物為NaOH,二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng),

故D錯誤，

故選D.

10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

【考點(diǎn)】91：化學(xué)鍵.

【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物；

B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；

C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；

D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物.

【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，

如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；

B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如H2,有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣

體分子，故B錯誤；

C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負(fù)電荷重心重

合，則就是非極性分子，如CC3故C錯誤；

D、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，

如NH4CL故D錯誤；

故選A.

11.根據(jù)下列事實(shí)：①A+B2+-AhB；②E+2H2O—E(OH)2J+H2個；

③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e-

=D,B-2e=B<由此可知B2\D”、E?+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是

()

A.D2>Br>A2>ErB.Br>Ar>Dr>Er

C.Dr>E2+>A2+>BrD.E2+>B2+>A2+>D2+

【考點(diǎn)】B2：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性.

【解答】解：同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性.

①A+B，=A2++B,該反應(yīng)中氧化劑是B*氧化產(chǎn)物是A*,所以B"勺氧

化性〉A(chǔ)?.的氧化性：

②E+2H2。一E（OH）2J+H2個，該反應(yīng)中氧化劑是七0,氧化產(chǎn)物是E

（0H）2,所以Hz。的氧化性>￡2+的氧化性；

③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e-

=D,B-2e'=Br,該電池的電池反應(yīng)式為

DJB=D+B2+,所以氧化劑是DV氧化產(chǎn)物是B21,所以D2.的氧化性

>B2+的氧化性.

所以各離子的氧化性大小為D2>B2>A2+>E2+.

故選A.

12.下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（)

Na2cOjNa+iOj溶液

證明非金屬性弼弱S>C>Si

跳水、CCL

四氯化碳萃取碘水中的碘

C.

制備并收集少量NO氣體

制備少量氧氣

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；QB：實(shí)驗(yàn)裝置綜合.

【分析】A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；

C.Cu與硝酸反應(yīng)生成NO,N。不溶于水；

D.過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體

分離.

【解答】解：A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸〉碳酸

>硅酸，則非金屬性S>C>Si,故A正確；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中分液漏斗可萃取碘,

故B正確：

C.Cu與硝酸反應(yīng)生成NO,NO不溶于水，則圖中裝置可制備并收集

NO,故C正確；

D.過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體

分離，則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣，故D錯誤;

故選D.

13.對如圖有機(jī)物的命名正確的是（）

CH,

CH,———CH—CH】

CH,QH,

A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷

B.3,3--甲基-4乙基戊烷

C.3,3,4一三甲基己烷

D.2,3,3—三甲基己烷

【考點(diǎn)】H7：有機(jī)化合物命名.

CH,

|

【分析】CH,—為烷煌，選取最長碳鏈為主鏈，該烷烽

CH,QH,

分子中最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷，編號從左邊開始，在3號

C含有兩個甲基，在4號C含有1個甲基，據(jù)此寫出該烷燒的命名，

然后對選項(xiàng)進(jìn)行判斷.

CH,

【解答】解：C%—CH，nH-CH|是烷燒，該烷煌分子中最長碳鏈含

CH,GH,

有6個C,則主鏈為己烷，

編號從左邊開始，滿足取代基的編號之和最小，在3號C含有兩個甲

基，在4號C含有1個甲基，

則該烷燒的名稱為：3,3,4一三甲基己烷，

故選C.

CH,-CHQ

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,…則該物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)

有（）

A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.消去反應(yīng)

【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含c=c、-CI及苯環(huán)，結(jié)合烯笳、

鹵代煌的性質(zhì)來解答.

【解答】解：A.含C二C及苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；

B.含C=C,可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不選；

C.含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D.與-CI相連C的鄰位C上沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D選.

故選D.

15.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，

反應(yīng)溫度為115-125℃,反應(yīng)裝置如圖.下列對該實(shí)驗(yàn)的描述中錯

誤的是（）

A.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

B.長玻璃管起冷凝回流作用

C.不能用水浴加熱

D.加入過量乙酸可以提高1一丁醇的轉(zhuǎn)化率

【考點(diǎn)】TI：乙酸的酯化反應(yīng).

【分析】A.用氫氧化鈉洗乙酸丁酯，會使乙酸丁酯水解;

B.有機(jī)物易揮發(fā)，長導(dǎo)管可起冷凝作用；

C.水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃,該反應(yīng)的溫度為115?125℃；

D.增加一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

【解答】解.：A.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙

酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸

丁酯水解，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醉易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液

體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)

計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流

并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實(shí)

現(xiàn)，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115?125℃,而水浴

加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故c正確；

D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向

移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A.

o

16.已知甲醛（?）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中

所有原子不可能同忖存在同一平面上的是（)

A.B.C

D.

【考點(diǎn)】H4：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu).

【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平

面型結(jié)構(gòu)，乙跳是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，

注意結(jié)合信息中甲醛的平面結(jié)構(gòu).

【解答】解：A、米為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基

連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能

處于同一平面，故A不符合；

B、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，道過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單

鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面,

故B不符合；

C、旋轉(zhuǎn)竣某中的C-0單鍵，可以使竣基中的所有原子處于同一平

面，通過旋轉(zhuǎn)竣基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲酸

中所有的原子可能處于同一平面，故C不符合；

D、分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于

同一平面，故D符合.

故選：D.

17.對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正

確的是（）

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀家水洗滌

④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌.

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④

【考點(diǎn)】07：化學(xué)儀器的洗滌、干燥.

【分析】①碘易溶于有機(jī)溶劑酒精；

②苯酚不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑酒精：

③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)；

④堿溶液鈉能和油脂發(fā)生水解反應(yīng).

【解答】解：①根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留在試

管內(nèi)壁上的碘，故①正確；

②苯酚易溶于酒精，試劑瓶中殘留的苯酚可用酒精洗滌，故②正確；

③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗去銀鏡，故

③錯誤；

④熱堿溶液能和油脂反應(yīng)，從而把油脂除去，故④正確；

故選C.

0H

18.白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-<JCH-CH-^,它廣泛存在

OH

于食物（例如桑甚、花生尤其是葡萄）中，具有抗癌性.能夠跟lmol

該化合物起反應(yīng)附B「2或W的最大用量分別是（）

A.lmol,lmolB.3.5mol,7molC.3.5mol,6molD.6mol,7mol

【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【分析】有機(jī)物中含有酚羥基，可與澳發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵,

可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

以此解答該題.

【解答】解：分子中共含有3個酚羥基，lmol該化合物可與5moi澳

發(fā)生取代反應(yīng)，含有1個碳碳雙鍵，則lmol該化合物可與lmol浪發(fā)

生加成反應(yīng)，共消耗6mol浪；

分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則lmol該化合物可與7moi氫

氣發(fā)生加成反應(yīng).

故選D.

二、填空題：

19.表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

第2周①②

期

第3周③④⑤⑥⑦⑧

期

第4周⑨⑩

期

(1)分別寫出⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途.Si作半導(dǎo)體材料，二

氧化硅作光纖的材料.

（2）畫出表中最活潑的金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是一毀?_，

（3）比較②③⑦三種元素的離子半徑大小C「>F->Mg”

（4）海水提澳的富集過程是用⑥的一種氧化物與⑩的單質(zhì)稀溶液反

應(yīng)，達(dá)到富集提取的目的，寫出該離子方程式SO2+CI2+2H2OWH方CI

Fa?一

（5）設(shè)計(jì)一簡單實(shí)驗(yàn)，比較③和④兩種元素金屬性的強(qiáng)弱」

大小的Mg、Al,分別與等濃度的鹽酸反應(yīng).

【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【分析】由元素在周期表的位置可知，①?⑩分別為N、F、Mg、Al、

Si、S、Cl、Ar、K、Br,

（1）Si為半導(dǎo)體材料，二氧化硅為光纖的材料；

（2）表中最活潑的金屬為K,質(zhì)子數(shù)為19；

（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子

序數(shù)大的離子半徑??；

（4）二氧化硫與溟、水反應(yīng)生成硫酸和HBr；

（5）利用金屬與酸反應(yīng)比較金屬性.

【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①?⑩分別為N、F、Mg、

Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br,

（1）⑤的單質(zhì)和氧化物的一種用途為Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作

光纖的材料，故答案為：Si作半導(dǎo)體材料，二氧化硅作光纖的材料；

（2）表中最活潑的金屬為K,質(zhì)子數(shù)為19,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子

序數(shù)大的離子半徑小，則②③⑦三種元素的離子半徑大小為cr>F-

>Mg2',

故答案為：cr>F>Mgr；

（4）二氧化硫與溟、水反應(yīng)生成硫酸和HBr,離子反應(yīng)為

+2

SO2+CI2+2H2O=4H+2CI-+SO4故答案為：SOz+CL+ZdOW+ZCT+SO42

（5）利用金屬與酸反應(yīng)比較金屬性，實(shí)驗(yàn)為取相同大小的Mg、Al,

分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快的為Mg,故答案為：取相同

大小的Mg、Al,分別與等濃度的鹽酸反應(yīng).

20.工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡單操作，比如用鋁土

礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下:

請回答下列問題：

（1）寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式Al2O3+2NaOH—

2NaAIO2+H2O

（2）沉淀C的顏色和一種用途分別為紅棕色、顏料（或煉鐵）?

（3）操作I、操作II、操作川都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、

玻璃棒.

（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、H2?；駽aO、

82（任意兩種，填化學(xué)式）.用此法制取鋁的副產(chǎn)品是一Fez。？和

02（填化學(xué)式）.

【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【分析】鋁土礦中氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入NaOH溶液，發(fā)

生反應(yīng)AI2O3+2OH--2AICV+HzO,氧化鐵不溶于NaOH溶液，然后過

濾，得到溶液B為NaOH、NaAICb混合溶液，沉淀C為FezCh,向溶

2

液B中通入C02,發(fā)生反應(yīng)2AIO2+CO2+3H2O=2AI（OH）34/+CO3\

2

20H+CO2=CO3+H20,然后過濾得到沉淀Al（OH）3和Na2cO3溶液,

向溶液中加入CaO；發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaO+H2O—2NaOH+CaCO34z,

然后過濾，將NaOH循環(huán)利用；將Al（0H）3力口熱得至IJAI2O3,電解熔

融AI2O3得到AI,以此解答該題.

【解答】解：（1）鋁土礦中加入NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)

生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AI2O3+2NaOH—2NaAIO2+H2O,

故答案為：AI2O3+2NaOH—2NaAIO2+H2O；

（2）沉淀C為FezQ,為紅棕色，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外,

還可用作顏料，

故答案為：紅棕色、顏料（或煉鐵）；

（3）實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作I、操作II和操作m

都是過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、

引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，

故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（4）生成E為NaOH溶液，可重復(fù)利用，且燃燒碳酸鈣得到CaO和

C02,B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO,所

以CaO和CO?能循環(huán)利用，操作I所得的Fe2O3和電解熔融AI2O3得

到的。2為副產(chǎn)品，

故答案為：NaOH、H2O或CaO、C02；FezOs和。2.

21.烯煌A在一定條件下可以按圖進(jìn)行反應(yīng):

HBr③

CHiCHi

II

已知D為黑—電Fi和F2互為同分異構(gòu)體，Gi和G2互為同

HrRr

分異構(gòu)體.請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是：（CH3）20c（式3）2.

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）：②.

（3）框圖中屬于加成反應(yīng)的是①③④⑥⑦⑧.

CHjCHj

II

(4)Gi的結(jié)構(gòu)簡式是：_BNH『CHCHM_.

Rr

【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷.

【分析】由D可知A為(CH3)2C=C(CH3)2,E為CH2=C(CH3)C(CH3)

=CH2,則B為(CH3)2CHCH(CH3)2,C為(CH3)2cHeBr(CH3)2,

CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與漠發(fā)生L2加成或1,4加成，且

Fi可F2都可生成G2,則Fi為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F2為

CHjCHj

1I

CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,Gi為水呼一cHcum

Rr

G2為CCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,以此解答該題.

【解答】解：由D可知A為(CH3)2C=C(CH3)2,E為CH2=C(CH3)

C(CH3)=CH2,則B為(CH3)2CHCH(CH3)2,C為(CH3)2CHCBr

(CH3)2,CH2=C(CH3)C(CH3)二CH2可與澳發(fā)生1,2加成或1,4

力n成，且Fl可F2都可生成G2,貝1JF1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,

CHjCHJ

1I

F2CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,Gi為“a一CHCH加，G?為CHzBrCBr

Rr

(CH3)CBr(CH3)CH3,

(1)由以上分析可知A為(CK)2C=C(CH3)2,故答案為：(CH3)

2C=C(CH3)2;

(2)反應(yīng)②為B在光照條件下與嗅發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：②；

(3)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，②為取代反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為加成

反應(yīng)，⑤為消去反應(yīng)，⑥為加成反應(yīng)，⑦為加成反應(yīng)，⑧為加成反應(yīng),

故答案為：①③④⑥⑦⑧；

CHJCHJCHJCHJ

1I1I

（4）由以上分析可知G1為0叫-CHCHM,故答案為：BKH^-CHCH^r

HrHr

22.有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示

有一個碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不標(biāo)示出來.降冰片烷的立

（1）其分子式為C7H12.

（2）當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物.

（3）結(jié)合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于AB.