河北省南宮市奮飛中學(xué)高中化學(xué)選修四課件4.3電解池課件

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電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

奮飛中學(xué)蘇教版選修四專題一第二單元（第一課時(shí)）①離子移動(dòng)通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，

Cu2+、Cl－為自由移動(dòng)的離子；

通電后：Cu2+

Ｈ＋移向陰極，

Cl－ＯＨ－移向陽極；②電極反應(yīng)：2Cl－

－

2e－

=Cl2↑（氧化反應(yīng)）Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑電解Ⅰ通電前－＋陰極陽極Ⅱ通電后．實(shí)驗(yàn)微觀解釋電解原理：陽極：陰極：思考：判斷下列哪些裝置能構(gòu)成電解池裝置原電池電解池實(shí)例

原理

形成條件

電極名稱

電子流向

電流方向

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)化

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng)兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液，形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)溶液

由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子

由外電源決定陽極：連電源正極

陰極：連電源負(fù)極（外電路）負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極（外電路）正極→負(fù)極電源正極→陽極→陰極→電源負(fù)極負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H++2e-

=H2↑（還原原應(yīng)）

陽極：2CI--2e-=CI2

↑(氧化反應(yīng))陰極:Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能銅鋅原電池電解氯化銅

以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總化學(xué)方程式。1、H2SO42、NaOH3、NaNO34、HC

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