湖北省部分高中協(xié)作體2024—2025學年下學期期末聯(lián)考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1.能正確表示下列反應的離子方程式為()A．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OB．向硝酸鐵溶液中通入少量的SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．向次氯酸鈉溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．侯氏制堿法的反應原理：NH3＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)2.如圖所示是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列說法錯誤的是()A．該“納米藥物分子運輸車”分散于水中所得的分散系屬于膠體B．葡萄糖、酒精等含碳化合物屬于有機化合物C．“納米藥物分子運輸車”屬于混合物D．“納米藥物分子運輸車”中的四氧化三鐵不屬于堿性氧化物3.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應：H＋＋OH－=H2OB．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2-,3)B．eq\f(c(H＋),c(OH－))＝1×10-12的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、COeq\o\al(2-,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L-1氨水溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－D．溶解少量SO2氣體的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2-,4)5.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中，反應的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－B．堿性條件下，氧化性：O2>MnOeq\o\al(2－,3)>S2Oeq\o\al(2－,3)C．將1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上需要O2的體積為22.4L(標準狀況)D．該過程中涉及的化學反應均是氧化還原反應6.某碳鐵合金可用FeC表示，其與濃硝酸反應的方程式是FeC＋HNO3(濃)eq\o(→,\s\up7(△))NO2↑＋Fe(NO3)3＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是()A．配平化學方程式，NO2前的化學計量數(shù)是4B．該反應中，只有C元素被氧化C．將反應生成的氣體通入澄清石灰水，一定產(chǎn)生白色沉淀D．68gFeC參與反應共失去7×6.02×1023個電子7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．12gNaHSO4固體中所含陽離子數(shù)為0.1NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C—H鍵數(shù)為0.3NAC．3.9gK在氧氣中完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NAD．0.1molCH3CH2OH與足量CH3COOH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)為0.1NA8.現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol則兩份溶液中各離子濃度()A．僅c(K＋)相同 B．僅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同9.8.34gFeSO4·7H2O(M＝278g·mol－1)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示，下列說法正確的是()A．溫度為78℃時固體M的化學式為FeSO4·5H2OB．溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2OC．在隔絕空氣條件下，由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))FeSO4＋H2OD．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O410.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()①②③A．①② B．①③C．②③ D．①②③11.“太空金屬”鈦廣泛應用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．基態(tài)鈦原子核外有4個未成對電子B．金屬Mg與TiCl4可在氮氣氛圍條件下進行反應C．步驟Ⅱ加熱可促進TiO2＋的水解D．步驟Ⅲ中可能發(fā)生的反應為TiO2＋2Cl2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))TiCl4＋CO12.對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應的Na2O2一定，反應生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總物質(zhì)的量一定，反應所消耗的Na2O2的量就一定C．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，反應中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D．只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定13.利用焰色試驗，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色14.赭石為一種中國傳統(tǒng)藥物，可“平肝潛陽，重鎮(zhèn)降逆，涼血止血”，李時珍在《本草綱目》中對其有“赭，赤色也”“苦、寒、無毒”的描述，根據(jù)上述性質(zhì)，其主要成分可能為()A．Fe2O3 B．CuOC．FeSO4 D．CuSO415.向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．Fe3＋對該反應有催化作用B．該過程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3＋與Fe2＋D．制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl=2CuCl2＋2H2O二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）氨氮廢水中的氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學家找到多種處理氨氮廢水的方法。(1)某研究團隊設計的處理流程如下：eq\x(\a\al(氨氮,廢水))eq\o(→,\s\up7(Ⅰ))eq\x(\a\al(低濃度,氨氮廢水))eq\o(→,\s\up7(Ⅱ))eq\x(\a\al(含硝酸,廢水))eq\o(→,\s\up7(Ⅲ))eq\x(\a\al(達標,廢水))①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應：______________________________________________________________。②過程Ⅱ：在微生物的作用下實現(xiàn)NHeq\o\al(＋,4)→NOeq\o\al(－,2)→NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NHeq\o\al(＋,4)被氧氣氧化成NOeq\o\al(－,3)的總反應的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________。③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)，實現(xiàn)HNO3→NOeq\o\al(－,2)→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。CH3OH中碳元素的化合價為________，當甲醇與6molHNO3完全反應，轉(zhuǎn)化成CO2時，消耗的甲醇的質(zhì)量為____________。(2)折點氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達到某一點，在該點時水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點稱為折點，該狀態(tài)下的氯化稱為折點氯化。當氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為________時達到“折點”。17.（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是____(填字母)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：______________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a．Cl2 b．Fec．H2O2 d．HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①該反應中的氧化劑是________________，還原劑是________________。②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用：____________________。18.（14分）完成下列問題：(1)體檢報告中的一些指標常用物質(zhì)的量濃度表示，如人體血糖(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩爾質(zhì)量為180g·mol－1)可用“mmol·L－1”表示，也可以用“mg·dL－1”(1L＝10dL)表示。已知以“mmol·L－1”表示時，人的血糖正常值為3.9～6.1mmol·L－1。某同學體檢單顯示血糖結(jié)果為97.2mg·dL－1，則該同學血糖值為____________________mmol·L－1，說明該同學血糖指標______________(填“正?！被颉安徽！?。(2)取部分被氧化的鐵粉若干克，將其溶于200mL某濃度的硝酸，恰好完全反應，并釋放出448mLNO(標準狀況下)。將所得溶液平均分為兩份，向第一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到8.00g紅棕色固體；向第二份溶液中通入672mLCl2(標準狀況下)，恰好完全反應(不考慮氯氣的溶解)。試計算：①樣品和硝酸反應后的溶液中，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝______________。②硝酸溶液的濃度c＝______________mol·L－1。19.（14分）Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質(zhì)的差異進行鑒別。回答下列問題：(1)與酸反應的差異。甲組進行了如下4組實驗。其中實驗____________和____________(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)熱穩(wěn)定性差異。乙組設計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)，目的是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為_________________________________、_________________________________。③b試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)與鹽溶液反應的差異。丙組設計如下實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的差異。實驗組號反應物現(xiàn)象物質(zhì)濃度/(mol·L－1)CaCl2濃度/(mol·L－1)是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結(jié)論，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應的