1.（2022廣東肇慶第三次質(zhì)檢）化學(xué)儀器的規(guī)范使用是實驗成功的關(guān)鍵。下列對裝置或

儀器的使用或操作規(guī)范的是（）

A.圖A是振蕩分液漏斗中混合液

B.圖B是向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

C.圖C是稱量5.1g固體

D.圖D是煨燒石灰石

2.（2022山東棗莊二模）下列實驗操作正確且能達到目的的是（）

A.裝置甲可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

B.裝置乙用于制備Fe（OH）3膠體

C.裝置內(nèi)可證明非金屬性強弱:Cl>C>Si

D.裝置丁用于配制1.0mo卜L」的硫酸溶液

3.（2022廣東惠州一模）下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

暮劭闞

A./\加熱熔融的氫氧化鈉固體

LJJ飽和

吁斗NaHg

B.溶液吸收CO2中的HC1雜質(zhì)

c.蒸儲時的接收裝置

NaOH

溶液

D.吸收尾氣中的C12

4.（2022廣東卷,4）實驗室進行粗鹽提純時,需除去CM+、M/和SO》,所用試劑包括

BaCh以及（）

A.Na2c03、NaOH、HC1

B.Na2co3、HQ、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOH

D.Na2co3、NaOH、HNO3

5.（2022廣東茂名五校聯(lián)盟第三次聯(lián)考）下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.使用裝置A進行噴泉實驗

B.使用裝置B制備硝基苯

C.使用裝置C量取15.00mLNa2s2O3溶液

D.使用裝置D進行NM的尾氣吸收

6.（2022全國乙卷/0）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）

選

實瞼操作現(xiàn)象結(jié)論

項

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加過俄氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色

Cb>Br?>b

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制

B無磚紅色沉淀蔗軸未發(fā)生水解

Cu（OH）2懸濁液

C石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Bn的CCL溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

試管口潤濕的藍色石蕊試氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

紙變紅應(yīng)

7.（2022福建莆田二模）工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關(guān)性質(zhì)如下圖所示。

下列說法錯誤的是（）

60%硝酸母趣

I1|光照或*

露」反應(yīng)器，.①.硝酸銀2硝酸銀卬。。［

塊（稍高于100。0溶液固體A：

-----------------------4Ag

NO、NO?（吸收后排放）

A.反應(yīng)器中若增大硝酸的濃度，生成NQ*總量將減少

B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色瓶中

D.X是氧氣

8.（2022山東聊城二模）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不

考慮存放試劑的容器和連接裝置）（）

選

實駿目的玻璃儀器試劑

項

溟乙烷中濕元素的溟乙烷、5%NaOH溶液、硝酸很溶液、

A試管、酒精燈

檢驗稀硝酸

BK2c03的焰色試驗酒精燈、藍色鉆破璃KKCh溶液、稀硫酸

例底燒加、分液漏斗、導(dǎo)管、廣口

C實驗室制取氯氣MnO”濃鹽酸、NaOH溶液

瓶、燒杯

葡萄糖的銀餞反應(yīng)試管、酒精燈、燒杯、量筒、膠頭滴10%葡葡糖溶液、新制的銀氨溶液、蒸

D

實驗管餡水

9.（2022廣東肇慶第三次質(zhì)檢）含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用，實驗小組對部分含

硫化合物進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴小組同學(xué)設(shè)計了兩種制備SO2的方案。

I.70%H2s04溶液與Na2sCh粉末反應(yīng);II.Cu粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)。

①方案I所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②兩種方案相比，方案［的優(yōu)點為o

⑵小組同學(xué)用如圖所示裝置檢驗上述方案II中所有氣體產(chǎn)物。

①A中儀器m的名稱為，裝置B中盛放的試劑為

②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a--d（填儀器接口的小寫字母）。

③裝置C中儀器n的作用為0

⑶小組同學(xué)探究Na2so3溶液的pH對Na2s03與AgNCh反應(yīng)產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。

查閱資料:Ag2s03為白色難溶于水的固體，能溶于Na2s03溶液;AgOH為白色難溶于水的

固體，易分解,難溶于Na2s03溶液;Ag2s04為白色固體，微溶于水，不易分解。

步驟一:將一定質(zhì)量的AgN03配成250mL溶液，并測得溶液的pH=4;將一定質(zhì)量

Na2so3配成250mL溶液，并分成兩份，一份用SCh將pH調(diào)至8,另一份用NaOH溶液將

pH調(diào)至11;

步驟二:將pH=4的AgNCh溶液滴入足量的pH=U的NazSCh溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀,

后沉淀變?yōu)樽睾谏?/p>

步驟三:將pH=8的Na2s03溶液滴入pH=4的AgNCh溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。

①步驟一中配制溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需

要。

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為Ag20,則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為（填

化學(xué)式）。

③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：

i.可能含有Ag2s03；ii.可能含有Ag2s04;iii.可能含有AgOH.,提出假設(shè)ii的依據(jù)

為；

請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)i是否正確:。

10.（2022河北邢臺一模）三聚氯輒

NN

入N人

（ClNC1）是許多農(nóng)藥、活性染料和熒光增白劑的重要原料，實驗室可用如圖所

不裝置制備（部分裝置省略）。

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱為o

（2）檢查裝置B的氣密性操作為0

⑶裝置A的作用為o可選用的試劑為（填字母）,發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為。

A.濃鹽酸和MnO2

B.鹽酸和KMnCh

⑷裝置B中盛放的試劑是，該裝置的作用是o

（5）裝置C是為了獲得氯化冢（CNC1）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（6）裝置E出來的尾氣中含有（填化學(xué)式），可用（填試劑）除

去。

B組能力提升練

1.（2022廣東汕頭一模）測定補血劑（含F(xiàn)e2\維生素C等）中鐵元素含量的前期處理:將

樣品研磨后，取1.00（）g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾,將濾液配制成250.00mL

溶液。上述處理過程中未涉及的操作是（）

2.（2022遼寧撫順一模）化學(xué)研究主要用的是實驗方法。下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）

的草酸溶液

A.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成

B.②可探究Cb使紅色布條褪色的原因

C.③可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.④可驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性

3.（2022）東德州二模）下列由實險現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

A.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，證明碳酸的pH比苯酚小

B.檢驗FeCb溶液中是否混有Fe2+時,滴入酸性高鋅酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+

C.向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者變藍,后者生成黃色

沉淀，證明存在：G=i2+r

D.向0.1mol-L-'ZnSCh溶液中滴加Na2s溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1

molLdCuS04溶液,產(chǎn)生黑色沉淀，證明Kp(ZnS)<Ksp(CuS)

4.(2022福建福州二模)利用下列裝置和試劑進行實驗,不能達到實驗?zāi)康牡氖?)

0.1mol?L-*

CuCb溶液

熱口

永也

A.制備晶體碘B.探究溫度對化學(xué)平衙的影響

皮摩

毛

過的

擦

膠棒

橡

漢丙烷、

1-稀酸性

rKOH乙醉高鉉酸

水

鉀溶液

溶液，

C證明鹵代燃發(fā)生消去反應(yīng)D.證明水是極性分子

5.(2022廣東汕頭一模)實驗探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和

結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

出現(xiàn)白說明豐金屬性：

A往NazSiCh溶液中滴入稀硫酸

色凝膠S>Si

B向乙靜中加入綠豆大小的金屬鈉產(chǎn)生氣泡說明乙醇中含有H9

蔗糖變黑

C向蔗糖中加入濃硫酸說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性

后膨脹

溶液呈

D將Fe(N0a)2溶解在稀硫酸中,再加入KSCN溶液說明Fe(NOj)已變質(zhì)

紅色2

6.(2022江蘇南京二模)實驗室制備CKX的反應(yīng)為2NaCQ+SO2+H2so4

2C102+2NaHS04,下列有關(guān)實驗室制備CIO2的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

A.用裝置甲獲取SO2

B.用裝置乙制備CIO:

C.用裝置丙吸收C1O2

D.用裝置丁處理尾氣

7.（2022山東煙臺二模）以鍍銀行業(yè)產(chǎn)生的含鐵、銅、鋅等雜質(zhì)的酸性硫酸銀廢液為原

料獲得NiSO「6H2O,其工藝流程如下:（己知:Kp[Ni（OH）2]=2.0xl0」5、

220

^P[Cu（OH）21=4.8x10°,X：sp[Zn（OH）2]=2.09x10）o下列說法錯誤的是（）

A.用KSCN溶液可以檢驗濾液中是否存在Fe3+

B.萃取的目的是除去CM+和ZM+,反萃取獲得的有機化合物可以循環(huán)使用

C.萃取振蕩時分液漏斗的下口應(yīng)傾斜向上

D.操作II的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

8.（2022廣東佛山質(zhì)檢）H2O2水溶液俗稱雙氧水，是傳統(tǒng)的漂白、消毒劑。某實驗小組準

備完成雙氧水的制備、濃縮、測定濃縮液濃度,并探究H2O2和C12的反應(yīng)。

（一）制備和濃縮

該小組設(shè)計的雙氧水的實驗室制備和濃縮過程如圖：

已知:乙酸微溶于水，沸點為34.5℃<>

⑴制備H2O2時濡將BaO2在冰水冷卻下分次加入硫酸，其目的

是。

（2）沉淀a的化學(xué)式為。

⑶分離方法①需要用到下列實驗儀器中的（填字母）,采用的合適加熱方式

為o

ABCDE

（二）測定濃縮液物質(zhì)的量濃度：

（4）取1.00mL濃縮的產(chǎn)品,稀釋成250mL,取25.00mL上述稀釋液,置于錐形瓶中，加入5

mL3mol-L-1H2s。4溶液，用0.0200mol-L1KMnCM標準溶液滴定（酸性環(huán)境下

KMnO4-MM+）,則滴定終點的顏色變化

為。重復(fù)操作

3次，平均消耗KMnO4標準溶液20.00mL,該濃縮產(chǎn)品中H2O2的物質(zhì)的量濃度

為。

（三）探究H2O2和C12的反應(yīng)

（5）避光環(huán)境下，向H2O2溶液中通入。2,溶液中出現(xiàn)了微弱豈光,收集到無色氣體產(chǎn)物，經(jīng)

檢驗是02。資料表明該實驗涉及的反應(yīng)歷程如圖：

-以0；（激發(fā)態(tài)氧氣分子）

若工。2（

（基態(tài)氧氣分子）

結(jié)合圖中信息解釋該實驗過程中產(chǎn)生紅光的原因。

參考答案

專題十化學(xué)實驗

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.A解析向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流.B錯誤;用花盤天平稱量應(yīng)左盤放待稱固

沐，右盤放法碼,C錯誤;高溫燃燒碳酸鈣應(yīng)使用卅綱,D錯誤。

2.A解析利用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳可排出裝置內(nèi)的空氣,然后讓Cu與稀硝酸

反應(yīng)生成NO,由于NO不溶于水，試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體，則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物

為NO,A正確;由于鹽酸中的HCI易揮發(fā)，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCb溶液制備膠體，而硫酸是難

揮發(fā)的酸,不能選用飽和Fe2（SOd3溶液,B錯誤;鹽酸中揮發(fā)出的HCI也能與硅酸鈉反應(yīng)，且HCI

為無乳酸,因此不能比較非金屬性強弱C錯誤;不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷

卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,D錯誤。

3.D解析竟卅娟中含有Si。j加熱時能與NaOH反應(yīng),A錯誤;洗氣瓶中氣體流向應(yīng)該從長導(dǎo)管

進入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出,B錯誤;尾部接收產(chǎn)品時應(yīng)使用牛角管導(dǎo)流，以避免液

體濺落到錐形瓶外部C錯誤;NaOH能和氯氣反應(yīng)，常用來吸收尾氣中的氯氣,D正確。

4.A解析粗鹽中主要成分為NaCL除去Ca"選用CO立將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所

加物質(zhì)的陽離子為Na+,即選用Na2c。3除去Ca,同理可知滁去Mg2+需選用NaOH,除去SO充需

選用BaCb,所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中.BaCI2先于Na2CO3

加入，利用Na2c03除去Ca?+和多余的BaCb,因Na2cO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后

向濾液中加入HCI,至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生,可除去Na2co3、NaOH,然后將溶液蒸干得到較為

鈍凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述,答案為Ao

5.C解析根據(jù)反應(yīng):CO?+2NaOH-Na2cO3+H2O,能使燒瓶中的氣體壓強減小，故使用裝置A

進行噴泉實臉能夠達到實驗?zāi)康?苯和濃硝酸、濃硫酸混合水浴施熱制備硝基紫，試管中的長導(dǎo)

管起到冷凝回流的作用,防止苯和濃硝酸揮發(fā).故使用裝競B制備硝基苯能夠達到實驗?zāi)康?由于

Na2s2O3溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管來量取15.00mLNa2s2O3溶液，裝置C不能達到實險

目的;氯氣極易溶于水，但難溶于CCL,故使用裝置D進行NFh的尾氣吸收能夠防止倒吸,能夠達

到實驗?zāi)康?故答案為Co

6.C解析過量的氯水能夠與KI反應(yīng)生成碘出）,不能得出相應(yīng)的結(jié)論,A項錯誤;醛基的檢臉應(yīng)

在堿性條件下進行,B項中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性，操作不合理,B項錯

誤;石蠟油在加熱條件下發(fā)生裂化，產(chǎn)生的不飽和煌能夠使Bn的CCL溶液褪逝,C項正確;加熱聚

氯乙飾，試管口濕洞的藍色石蕊試紙變紅,說明聚氯乙燥受熱分解產(chǎn)生HC1氣體，不能說明氯乙炸

的加聚反應(yīng)是可逆的,D項錯誤。

7.A解析巳知Ag+2HNO3（;^）—AgNO3+NO2t+H2O.3Ag+^1HNO3（#）~=3AgNO34-NOr+2H2O

可知反應(yīng)器中若增大硝酸濃度，生成NO、的總量將增大,A錯誤;AgNQ；受熱易分解，故操作②為

減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,B正確;AgN。；見光易分解，硝酸銀固體應(yīng)保存在棕色

瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照或受熱時發(fā)生反應(yīng)2AgNO?=2Ag+2NO2T+O2T，故X是氧

氣,D正確。

8.D解析檢驗澳乙烷中的澳元素，需要在氫氧化鈉溶液和加熱條件下水解，用硝酸調(diào)節(jié)溶液為

酸性，再加硝酸銀溶液檢驗,用到的儀器為試管、膠頭滴管、酒精燈,A錯誤;做焰色試臉時需要用

到鈾絲.B錯誤;實險室利用MnO：和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，所選儀器缺少酒精燈,C

縉誤;葡荀糖的圾鏡反應(yīng)需熱水浴加熱，用膠頭滴管向盛有銀氮溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，然

后將該試管放入熱水中進行反應(yīng)，水浴加熱需要酒精燈,故使用到的玻璃儀器有燒杯、酒精燈、

試管、膠頭滴管、量筒,試劑有10%葡荀糖溶液、新制的紙氮溶液、蒸飾水，可以完成實膾,D正

確。

9.答案⑴①NazSCh+H2s04-Na2sO4+SO2T+H2O②原料利用率高,條件易于控制（或節(jié)約能源）

⑵①蒸儲燒瓶品紅溶液（或酸性高缽酸鉀溶液）②g-JbTC③防止倒吸

⑶①250mL容量瓶、膠頭滴管②AgOH③酸性條件下N0&可能將SOg氧化為SO彳（或氧氣

可將S0：-氧化為SOI）取少量白色沉淀加入足量Na2sCh溶液,若有沉淀溶解，則假設(shè)i成立，反

之假設(shè)i不成立

解析（1）①硫酸與亞硫酸4內(nèi)反應(yīng)芻成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2SO3+H2SO4^=Na2SO4+SO21+H2Oo

②方案II需要?加熱，方案I不需要，且方案I原料利用率高。

（2）?A中儀器m的名稱為蒸餡洗瓶，裝置B用來檢驗二氧化虢，因此盛放試劑為品紅溶液或酸性

高季孟酸鉀溶液。

②裝置A中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，將生成的氣體通

過裝置D.用無水硫酸銅吸收水蒸氣，再用裝置B檢險二氧化硫,B中盛放其紅溶液或酸性高鎰酸

評溶液，二氧化硫污染環(huán)境，最后用裝置C處理尾氣。因此裝置合理的連接順序為

a―>g―>f~~>b―?c—>d?

③裝置C中儀器n為球形干堞管，其作用為防止倒吸。

⑶①配制250mL一定濃度的溶液所需玻埔儀器除量筒、燒杯、玻埔棒外,還需要250mL容量

瓶、膠頭滴管。

②步驟二中產(chǎn)生的棕黑電沉淀為Ag2O,由題意可知，氫乳化根易分解生成氧化銀和水，因此該步

驟產(chǎn)生的白色沉淀為AgOHo

③亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，且硝酸銀溶液的pH=4,硝酸根離子在酸性條件下

具有強氧化性，可能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，因此白色沉淀可能含硫酸銀;由信息可

如,Ag2sCh為白色難溶于水的固體，能溶于Na2s。3溶液，因此驗證沉淀中是否含Ag2s。3的操作和

現(xiàn)象為:取少量白色沉淀加入足量Na2sCh溶液,若有沉淀溶解，則假設(shè)i成立，反之假設(shè)i不成立。

10.答案⑴分液漏斗

⑵向裝置B中加水至浸沒兩根長導(dǎo)管，關(guān)閉心、打開跖,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中

觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水柱形成，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時間后B中導(dǎo)管

水柱無變化,則裝置B氣密性良好

+2+

⑶制備Cl2B10CI+16H+2MnO；-2Mn+5CI2f+8H2O

(4)濃硫酸干燥C12并混合Cl2與HCN

(5)C12+HCN^CNC1+HQ

(6)Ck、HCkHCNNaOH溶液

解析由實驗裝置圖可知，裝置A中應(yīng)是高鎰酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,

制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的濃虢酸用于干燥并混合氯氣和氫象酸，裝置

C中氯氣與氫乳酸共熱發(fā)生氯化反應(yīng)制得CNC1,裝置D中CNC1發(fā)生聚合反應(yīng)制得三聚氨做，裝

置E用于冷卻收集三聚氯就，尾々處理裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣、氫

氧酸和反應(yīng)生成的氯化氫，防止污染空氣。

⑵該反應(yīng)有氣體參與和生成，為防止反應(yīng)中有氣體逸出導(dǎo)致實臉失敗和發(fā)生意外事故，實驗前應(yīng)

檢查裝置的氣密性，檢查裝置B的氣密性的操作為向裝置B中加水至浸沒兩根長導(dǎo)管，關(guān)閉七、

打開Ki,用分液漏斗向圓底燒瓶中加水，在B中觀察到有一根導(dǎo)管有氣泡放出，另一根導(dǎo)管有水

注形成，關(guān)閉分液漏斗活塞.一段時間后B中導(dǎo)管水柱無變化,則裝置B氣密性良好。

⑶裝置A中高錢酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為高鈣酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生

2+

成K。、MnCb、Ck和H2O,反應(yīng)的離子方程式為10C1+16H.+2MnO,^=2Mn+5C12t+8H2Oo

(5)裝置C中氯氣與HCN共熱發(fā)生氟化反應(yīng)生成CNC1和HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+HCN

上CNC1+HC1。

⑹尾氣處理裝置中應(yīng)盛有NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的Ch、HCN和反應(yīng)生成的HC1,防止污

染空氣。

B組能力提升練

1.C

2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能證明有炸姓產(chǎn)生,無法證明一定有乙烯生成,A錯誤;氯

氣能使?jié)裥沟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條槌包,缺少對比實驗，②不能達到實臉目的,B

緒誤;根據(jù)③中所給反應(yīng)物的量可知，左右兩個試管中，高鎰酸鉀都會消耗完,右側(cè)膠頭滴管中高鎰

酸鉀的濃度大，但其物質(zhì)的量也多，故無法證明濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C錯誤;④中濃硫酸滴

加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化，然后爰和濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫.前者證明濃硫酸的脫水性，后者

證明濃硫酸的強氧化性,D正確。

3.C解析向苯酚鈉溶液中通入二魚化碳，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性比苯酚強，但不能證明二

者的pH大小,A錯誤;Fe?+和。.都具有還原性，二者都可以與酸性高線酸鉀溶液反應(yīng),故檢臉

22

FCC13溶液中是否混有Fe,時，滴入的酸性高蛀酸鉀溶液的紫紅色褪去，不能證明有Fe\B錯誤；

向兩支盛Kb溶液的試管中分別滴加淀粉和硝皎級溶液，前者變藍，說明體系中存在L,后者生成

1

黃色沉淀，說明體系中存在r,故可證明體系中存在:GDL+r,C正確響0.1molfZnSO4溶液中

滴加Na2s溶液至不再有白色ZnS沉淀生成，再滴加少量0.1mol-L-1C11SO4溶液,產(chǎn)生黑色CuS

沆淀，證明K”,(ZnSAK、p(CuS).D妹誤°

4.A解析碘溶于四氯化碳，分離碘的四氯化碳溶液制備晶體碘時，應(yīng)用蒸的的方法分離,A錯誤；

氯化銅在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動,溶液的顏色加深，

即通過對比實驗可以探究溫度對化學(xué)平衡的影響,B正確;1-澳丙烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中共

熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)得到的丙烯氣體中混有揮發(fā)出的乙醇蒸氣，將混合氣體通過盛有

水的洗氣瓶除去乙醇對丙烯的干擾，除去乙醇后的丙烯氣體使酸性高銹酸鉀溶液褪色，可以證明

1-澳丙烷在氫氧化鉀乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),C正確;將毛皮摩擦過的橡膠棒靠近四氯化

碳表面的水滴，水滴向橡膠棒方向移動證明水是極性分子,D正確。

5.A解析由H2SO4+Na2SiOy==NazSOs+HfiCM可知,H2sO4的酸性強于HfiCh,非金屬性越強，

其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此非金屬性:S>Si,A正確;乙醇與Na可以直接反

應(yīng):2CH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2],不能說明乙醇中含有水,B錯誤;蔗糖中不含水，含有

食元素和氧元素,濃硫酸可將蔗糖中的H和0以2：1的比例脫離出來，表現(xiàn)出脫水性,C錯

誤;N0&遇H+可以表現(xiàn)強氧化性，將Fe?+氧化為Fe3+,加