第1節(jié)

硫及其化合物第五章第3課時(shí)

硫酸根檢驗(yàn)及含

硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化致老師和同學(xué)們：

①由于ppt含較多高質(zhì)量素材和視頻，故資源比較大②所用視頻均內(nèi)嵌在ppt中，不需要另外下載。本節(jié)共有4個(gè)視頻，可根據(jù)需要選擇即時(shí)播放。視頻清單①粗鹽制備②粗鹽提純③硫酸根離子檢驗(yàn)④自然界硫循環(huán)硫酸根檢驗(yàn)01含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化02素養(yǎng)目標(biāo)證據(jù)推理和模型認(rèn)知通過(guò)分析硫酸根檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，建立離子檢驗(yàn)認(rèn)知模型，能運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題變化觀念和平衡思想運(yùn)用變化的觀念認(rèn)識(shí)含硫化合物性質(zhì)，實(shí)現(xiàn)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，并能解決實(shí)際問(wèn)題硫酸根檢驗(yàn)“夏天曬鹽，冬天撈堿”指的就是從海水中得到NaCl和Na2CO3的過(guò)程為什么要在夏天曬鹽，冬天撈堿呢，里面的原理是什么？【思考】如何把粗鹽進(jìn)行提純？思考與討論【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】觀看視頻，總結(jié)分析思考與討論的三個(gè)問(wèn)題粗鹽提純粗鹽的提純(1)經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3思考與討論粗鹽提純

(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？思考與討論粗鹽提純(3)設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除了要考慮所加試劑的種類(lèi)，還要考慮哪些問(wèn)題？除雜試劑須過(guò)量，過(guò)量試劑須除去思考與討論粗鹽提純我們?nèi)绾沃来蛀}中含有哪些雜質(zhì)離子呢？【思考】

在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。硫酸檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先_____________,加入鹽酸后____________先____________,加入鹽酸后____________先______________,加入鹽酸后___________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的

離子方程式:___________________生成白色沉淀BaSO4生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解

SO42-+Ba2+===BaSO4↓沉淀不溶解CO32-

與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽酸電解規(guī)律

取少量待測(cè)液于試管中，加入少量稀鹽酸酸化，在加入氯化鋇溶液若有白色沉淀生成，則含有SO42方法操作可用稀硫酸或稀硝酸酸化嗎?【思考】不可以，無(wú)法確認(rèn)是后續(xù)引入或轉(zhuǎn)化的SO42-，還是原溶液含有的。先加稀鹽酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干擾,再加BaCl2溶液【注意】含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化硫循環(huán)地表附近：?jiǎn)钨|(zhì)硫石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境：黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化自然界中硫循環(huán)實(shí)驗(yàn)室中硫轉(zhuǎn)化SSSS-2

0

+4

+6(1)盡可能多地列舉每種價(jià)態(tài)的硫元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價(jià)的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。H2S

Na2SHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4實(shí)驗(yàn)序號(hào)價(jià)態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0H2SO360→-2SH2O2S生成淡黃色固體O2SO2H2O2H2SO4SO2CuH2SSH2SH2發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體反應(yīng)前后用pH試紙測(cè)pH，值變??；反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色生成淡黃色固體生成黑色固體1．理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系知識(shí)拓展2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成中間價(jià)態(tài)，如2S2－＋SO32－＋6H＋

3S↓＋3H2O。知識(shí)拓展(3)同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類(lèi)別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類(lèi)比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。知識(shí)拓展1．(雙選）下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋2OH－==SO32-＋H2OB．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42-C．將過(guò)量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO32-==H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋==BaSO3↓＋2H＋AB2.Na2SO3中＋4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A．硫化鈉溶液 B．鹽酸C．氯化鈣溶液 D．溴水D3、已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D4.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B(niǎo)變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、SD