本章易錯題強(qiáng)化練

一、常考易錯選擇題選項再排查

1.物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)及應(yīng)用類正誤判斷

⑴冰水混合物屬于純凈物(J)

⑵石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物(X)

⑶只由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(X)

(4)232Th轉(zhuǎn)化為233U是化學(xué)變化(X)

⑸所有的非金屬氧化物均為酸性氧化物(X)

⑹所有的金屬氧化物均為堿性氧化物(X)

⑺直徑為20nm的納米級碳酸鈣屬于膠體(X)

⑻從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)(X)

⑼用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化(J)

2.氧化還原反應(yīng)概念的正誤判斷

(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)(J)

(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(X)

⑶氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(X)

(4)陽離子只有氧化性，陽離子只有還原性(X)

⑸元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原(X)

⑹失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(X)

⑺金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(J)

(8)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體(X)

⑼反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2：1(X)

(10)2Na2O2+2H2O=4NaOH+Cht、Cl2+H2OHCI+HC1O均為水作還原齊(J

的氧化還原反應(yīng)(X)

3.離子方程式的正誤判斷

⑴向稀HNO3中滴力口Na2s03溶液：SO*-+2H+=S02t+H2O(X)

2+3+

(2)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H++NO3=3Fe+N0t+2H2O(X)

(3)向明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO〉恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13+

+2S0r=2BaSO4I+A1(OH)31(X)

+3+

(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H21(X)

⑸用銅作電極電解C11SO4溶液：2C片++2H2O里睡2Cu+Cht+4H+(X)

(6)向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2。釬+4H+=SOV+3sI+2H2O(X)

⑺用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NHt+SOV+

H2O(V)

3+

(8)向AICI3；容液中力口入過量稀氨水Al+4NH3H2O=AIO2+4NHZ+2H2O(X)

⑼NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSOa溶液：2Fe?++QO-+2H+=Q-+

3+

2Fe+H2O(X)

+

(10)酸性溶液中KIOs與KI反應(yīng)生成b：103+1-+6H=h+3H2O(X)

二、常考易錯離子方程式的書寫再落實

1.CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：。

2.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液：_________________________________

3.向NaHCCh溶液中加入過量澄清石灰水：

4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱

5.向NaA102溶液中通入過量C02：__________________________________

6.等體積、等濃度的Ca(HCCh)2溶液和NaOH溶液混合：。

7.向明磯溶液中加入過量的Ba(OH”溶液：o

8.淀粉■碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：?

9.向FeSO4溶液中加入用H2s04酸化的H2O2溶液：

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------0

10.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(0H)3反應(yīng)生成Na2FeO4:

2+2+

答案l.Cu+SOF+Ba+2OH-=Cu(OH)2\+BaSO4I

2.2AgCI+S2-Ag2s+2CI-

2+

3.HCO3+Ca+OH-=CaCO3\+H2O

4.HCO3+OH-4=3-+H2O

答案5.A10f+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCOf

2+

6.Ca+HCO3+OH-=CaCO3\+H2O

3+2+

7.A1+2SOi-+2Ba+4OH'=A10f+2BaSO4!+2H2O

8.41-+O2+2H2O=2l2+4OH-

2+3+

9.2Fe+2H++H2O2=2Fe+2H2。

10.3C1O■+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeOi-

三、信息型氧化還原方程式的書寫

1.按照題目要求完成下列離子方程式。

_________________________________________________________________(Cl

。2反應(yīng)后的產(chǎn)物為CIO?)o

2+

答案NC13+6C1O2+3H2O=6C1O2t+NH3f+3CI-+3OH-Mn+

2CIO2+2H2O=MnO21+2CIO2+4H+

解析根據(jù)題給信息，NCb與NaClO?按物質(zhì)的量之比1：6反應(yīng)生成C。，由

得失電子守恒、原子守恒得反應(yīng)的離子方程式為NCh+6CIO2+3H2O=6C1O2t

+NH3f+3c「+3OH，由于CIO2的還原產(chǎn)物是CIO2,則CIO2氧化Mi?4的離

2+

子方程式為Mn+2CIO2+2H2O=MnO2I+2C1O5+4H+。

3.實驗室可由軟鎰礦(主要成分為MnCh)制備KMnO4,方法如下：軟鎰礦和過量

的固體KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng),生成鎰酸鉀(LMnOQ和KC1；用水溶解，

濾去殘渣，濾液酸化后,LMnO,轉(zhuǎn)變?yōu)镸nCh和KMnO4；濾去MnCh沉淀，濃

縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4o

試回答：

(1)軟鎰礦制備LMnO,i的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵KzMnCh制備KMnO4的離子方程式是

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------O

(3)KMnCU能與熱的稀硫酸酸化的Na2c2。4反應(yīng),生成M/+和CO2,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是__________________________________________________________O

答案(l)3MnO2+KCIO3+6KOH=^^=3K2MnO4+KC1+3H2O

+

(2)3MnOS-+4H=MnO2I+2MQ+2H2O

(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=^=2MnSO4+K2SO4+IOCO2t+5Na2SO4+

8H2O

l

4.研究表明，Na2re04是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用PeSO4

和NazCh反應(yīng)制備在反應(yīng)中FeSCh與NazCh的物質(zhì)的量之比為1:3其中NazCh

既是氧化劑，又是還廝！L已知產(chǎn)物中，除NazFeCh外，還有Na2O.Na2s。4等,

試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

答案2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t

解析FeSCh被氧化成NaaFeO4,1molFeSCh失去4mole-,設(shè)3molNaaOa中被

氧化的氧原子為xmol,依據(jù)得失電子守恒得：4+1=6—x,x=l,即生成:molO2,

反應(yīng)方程式為FeSO4+3Na2O2=Na2FeO4+1o2t+Na2O+Na2so4,即2FeSO4

-I-6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02t。

5.已知在過量的FeSCU溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4,溶液立

即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

+3+

答案2Fe?++C1CT+2H=2Fe+C「+H20

解析Fe2+被氧化成Fe3+,因為Fe?+過量，所以C1CT的還原產(chǎn)物只能是C「，而

不是CL,因為Fe?卡和CL不能共存。

6.溶解在水中的在堿性條件下可以將Mi?+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方

程式：

而r可以將MnO(OH)2還原成Mn2+,「被氧化成h,該反應(yīng)的離子方程式:

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------O

答案2Mi?++O2+40H-=2MnO(OH)2

+2+

MnO(OH)2+21-+4H=Mn+I2+3H2O

7.NaCI0可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2+

答案Mn+C10-+H2O=MnO2I+2H++C「

8.尖晶石型鎰酸鋰(LiMnCX)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法

制?。簩nCh和Li2co3,按4：1的物質(zhì)的量比，配料，球磨3~5小時，然