江蘇省宿遷市沭陽(yáng)中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子2、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)3、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉4、在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化5、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷6、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（）A．NaOH B．HCl C．NaH2PO4 D．Fe2O37、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3﹣三甲基戊烷B．有機(jī)物A的一氯取代物只有4種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯8、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個(gè)—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5-OH9、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能10、已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上B．該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種C．分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴屬于苯的同系物11、在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂12、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨13、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與實(shí)際事實(shí)不一致的是()A．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生B．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍(lán)綠色的煙C．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色14、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為()A．+3B．+2C．+1D．+515、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1LpH=6的純水中含有OH－的數(shù)目為10－8NAB．當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NAC．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個(gè)S—S鍵D．一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA16、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是：（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、某有機(jī)物A，為了研究其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，經(jīng)測(cè)定A中只含C、H、O三種元素，且C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則A的分子式是_____（2）經(jīng)測(cè)定A是一種芳香族化合物，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2，則該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______（3）A與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____種①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與發(fā)生顯色反應(yīng)19、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）探究鐵的電化學(xué)腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應(yīng)是___________________________。20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。21、石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為________。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。2、C【解析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強(qiáng)酸對(duì)比或測(cè)定強(qiáng)堿溶液的酸堿性等，則可測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測(cè)醋酸鈉溶液的pH等?！驹斀狻緼.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個(gè)單位，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測(cè)其常見鹽溶液的pH等。3、B【解析】分析：本題考查晶體熔沸點(diǎn)的比較，根據(jù)晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進(jìn)行比較。詳解：A項(xiàng)，在原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越大，則熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>二氧化硅>晶體硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，所以CI4>CBr4>CCl4>CH4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，一般來說，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，對(duì)于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大的，其熔沸點(diǎn)越高，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO>H2O>Br2>O2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金剛石屬于原子晶體，生鐵屬于鐵合金，合金的熔沸點(diǎn)比組成其成分的金屬的小，鈉的金屬鍵小，熔沸點(diǎn)低，所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的元素。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。4、C【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A．密度=混合氣的質(zhì)量÷容器容積，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．A2的消耗速率與AB消耗速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量÷混合氣體的總的物質(zhì)的量，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)也是始終不變的，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：（1）任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。5、C【解析】

分液分離的為兩種互不相溶的液體?！驹斀狻緼.苯和溴苯相互溶解，無分層，不能用分液分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和辛烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，B錯(cuò)誤；C.己烷和水，不相溶，有分層，可以用分液分離，C正確；D.戊烷和庚烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，D錯(cuò)誤；答案為C。6、C【解析】分析：本題考查兩性物質(zhì)的概念，注意根據(jù)題目所給信息解題，理解質(zhì)子理論的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：質(zhì)子是氫離子。A.NaOH結(jié)合氫離子，不能電離出氫離子，故屬于堿，故錯(cuò)誤；B.HCl能電離出氫離子，屬于酸，故錯(cuò)誤；C.NaH2PO4能電離出氫離子也能結(jié)合氫離子，故屬于兩性物質(zhì)，故正確；D.Fe2O3能結(jié)合氫離子，屬于堿，故錯(cuò)誤。故選C。7、B【解析】

A．最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，選項(xiàng)C正確；D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項(xiàng)D正確；答案選B。8、A【解析】

A.聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯(cuò)誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測(cè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、C【解析】

A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，與鍵能的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)。10、A【解析】

A.在苯中，處于對(duì)角位置上的4個(gè)原子共線，如圖所示。將該有機(jī)物“拉直”為：，可以看出該分子中共直線的碳原子最多有6個(gè)，A正確；B.該烴可以找到2根對(duì)稱軸，如圖，可以知道該烴的分子的苯環(huán)中含有2種等效氫，則該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯中H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面。兩個(gè)苯環(huán)之間靠單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)所處的平面不一定共面，只有處于對(duì)角線位置的C原子，因?yàn)楣仓本€，所以一定共面。該烴中一定共平面的碳原子，如圖所示，至少有10個(gè)碳原子一定共面，C錯(cuò)誤；D.同系物在分子構(gòu)成上相差n個(gè)CH2，該有機(jī)物的分子式為C14H14，和苯C6H6，相差C8H8，不是若干個(gè)CH2，不是苯的同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。11、B【解析】

A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項(xiàng)正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項(xiàng)正確；D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項(xiàng)正確；答案應(yīng)選B。12、A【解析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。13、B【解析】

A.氯水中含有鹽酸，因此往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體二氧化碳產(chǎn)生，A正確；B.將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙，B錯(cuò)誤；C.氯水顯酸性，具有強(qiáng)氧化性，因此向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，C正確；D.向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，單質(zhì)溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此充分振蕩后上下兩層均為無色，D正確；答案選B。14、A【解析】試題分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=1．則X值為1，故選A?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算15、B【解析】

A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l×10-6NA，故A錯(cuò)誤；B.氫氧燃料電池在酸性條件下,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，被氧化的分子數(shù)為NA，故B正確；C.由雄黃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可知，結(jié)構(gòu)中不存在S—S，所以C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镠2+I22HI為可逆反應(yīng)，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：B。16、C【解析】

①油和氯化鈉溶液，混合分層，則利用分液分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾分離；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃??；答案選A。【點(diǎn)睛】本題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解析】

（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及各元素的百分含量確定分子式；（2）根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)、核磁共振氫譜確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)；（3）根據(jù)含有的官能團(tuán)，書寫化學(xué)方程式；（4）利用性質(zhì)，確定含有的可能官能團(tuán)，根據(jù)位置異構(gòu)查找同分異構(gòu)體；【詳解】（1）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；則N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式為C8H8O2；（2）已知A是一種芳香族化合物，則含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)；能與金屬鈉反應(yīng)生成氣體，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可確定含有的官能團(tuán)為醛基、醇羥基；其核磁共振氫譜有5組峰，則醛基的H原子1種、醇羥基及連接的碳原子上的H有2種，其余在苯環(huán)上，個(gè)數(shù)比為2∶2，則醛基與CH2OH在苯環(huán)的對(duì)位，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有醛基可與新制的氫氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成鹽、氧化亞銅和水，方程式為+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式為C8H8O2，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)、羥基，且羥基與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或醛的結(jié)構(gòu)，若苯環(huán)上有2個(gè)取代基-CH2CHO、-OH時(shí)，有鄰、間、對(duì)3種；若苯環(huán)上有3個(gè)取代基，-CH3、-CHO、-OH時(shí)，根據(jù)“定二移一”原則，固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的鄰位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的間位，則-OH在苯環(huán)的位置有4種；固定-CH3、-CHO在苯環(huán)的對(duì)位，則-OH在苯環(huán)的位置有2種，合計(jì)13種。19、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解析】分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實(shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢驗(yàn)氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時(shí)，反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強(qiáng)增大，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因?yàn)棰僦行纬傻脑姵?，反?yīng)快，所以不加碳粉的反應(yīng)慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。20、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為