河南省安陽三十六中2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4NA3、在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是A．C B．H2SO4 C．CO2 D．SO24、下列屬于物理變化的是A．炸藥爆炸 B．干冰的氣化 C．烴的裂解 D．鐵生銹5、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)C．濃硫酸和銅反應(yīng) D．二氧化硫和水反應(yīng)6、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．氧化銅和硝酸反應(yīng)C．銅和稀硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)7、其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar8、下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是()物質(zhì)氧化鎂氯化鎂熔點(diǎn)/℃2852714沸點(diǎn)/℃36001410A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2晶體MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg9、下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價(jià)鍵B．HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞10、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．反應(yīng)容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度D．為檢驗(yàn)生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液11、為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（）A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油12、反應(yīng)4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.

45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v13、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量14、下列有機(jī)物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH15、下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料16、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍(lán)色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、已知A是常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。19、“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應(yīng)中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。21、將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項(xiàng)A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項(xiàng)B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項(xiàng)C正確；D、Og與He為同族元素，選項(xiàng)D正確。答案選B。2、C【解析】

A、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1molCnH2n+2中含有(n-1)碳碳單鍵，則0.1molCnH2n+2中含有0.1(n-1)mol碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量，則含有0.2mol碳原子，即0.2NA個(gè)，故C正確；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】在反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合價(jià)升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化產(chǎn)物是CO2，C正確。本題選C。4、B【解析】

A.炸藥爆炸過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.干冰的氣化是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確；C.相對(duì)分子質(zhì)量大的烴發(fā)生裂解反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量小的烴的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.鐵生銹過程中有新物質(zhì)氧化鐵生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。5、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】

A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查硝酸的性質(zhì)，利用硝酸銅的制備考查硝酸與銅反應(yīng)、制取硝酸過程中應(yīng)注意環(huán)境問題。7、C【解析】

A、鐵是固體，改變固體質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B、容器體積固定不變時(shí)，充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C、容器體積固定不變時(shí)，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，C正確；D、容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺?shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。8、D【解析】

從海水中提取鎂的正確方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，然后利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。綜上分析，A、B選項(xiàng)不符合題意，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；C、因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂，工業(yè)會(huì)選擇氯化鎂電解得到鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查海水的綜合利用，海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價(jià)易得，一般不用氫氧化鈉，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂分析。9、D【解析】分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A正確；B．HCl中存在共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價(jià)鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，D錯(cuò)誤。答案選D。10、C【解析】分析：A．反應(yīng)藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應(yīng)藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成乙醚，170℃時(shí)生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯(cuò)誤；B．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下，以控制溫度在170℃時(shí)生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗(yàn)生成的乙烯，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【解析】分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：①蛋白質(zhì)；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無機(jī)鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)是營養(yǎng)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇不是營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】分析：根據(jù)V=?C/?t計(jì)算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯(cuò)誤13、B【解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，要會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解題的關(guān)鍵。詳解：A.測(cè)量原理示意圖中，銅為負(fù)極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯(cuò)誤；B.銅為負(fù)極，失去電子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時(shí)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。15、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會(huì)同時(shí)具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。16、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯(cuò)誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由題意，A常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個(gè)碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。20、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因?yàn)橐宜岷鸵掖嫉姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙醇的量可以有利于酯化反應(yīng)向正方向進(jìn)行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，