2026屆新高考化學熱點精準復習溶液中粒子濃度的關系1.能正確分析電解質溶液中各粒子濃度之間的關系;2.能熟練書寫電解質溶液中的守恒關系式和粒子濃度大小關系式。復習目標考點一單一溶液中粒子濃度的關系1.單一溶液中的守恒關系(1)0.1mol·L-1CH3COONa溶液中各粒子濃度的關系。①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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小題過基礎c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)(2)0.1mol·L-1NH4Cl溶液中各粒子濃度的關系。①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)(1)電荷守恒電解質溶液中,無論存在多少種離子,溶液都是呈電中性,即電解質溶液中陽離子所帶的電荷總數與陰離子所帶的電荷總數相等。(2)元素守恒(也叫原子守恒)在電解質溶液中,由于某些離子發(fā)生水解或電離,離子的存在形式發(fā)生了變化,變成了其他離子或分子,使離子的種類增多,但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數目發(fā)生變化,其質量在反應前后是守恒的,始終遵循原子守恒。名師點核心

2.單一溶液中的大小關系(1)0.1mol·L-1CH3COONa溶液中各粒子濃度的大小關系

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(2)0.1mol·L-1NH4Cl溶液中各粒子濃度的大小關系

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小題過基礎c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)

離子(粒子)濃度比較——以Na2S溶液為例名師點核心1.完成下列三種溶液的電離或水解的關系。(1)0.1mol·L-1CH3COOH溶液中各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④微粒濃度大小關系:

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(2)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1c(H+)-c(CH3COO-)=c(OH-)c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

③質子守恒:

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④微粒濃度大小關系:

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(3)0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中(呈中性)各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④微粒濃度大小關系:

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c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

2.填空。(1)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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(2)0.1mol·L-1NaHCO3溶液中各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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(3)0.1mol·L-1NaHSO3溶液中各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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(4)0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度的關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

考點二混合溶液中粒子濃度的關系(1)濃度均為0.1mol·L-1CH3COONa和CH3COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子濃度關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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小題過基礎c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)(2)濃度均為0.1mol·L-1NH4Cl和氨水的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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以“常溫下,濃度均為0.1mol·L-1HA(弱酸)溶液和NaA溶液等體積混合,溶液呈酸性”為例名師點核心解題思路常溫下,0.1mol·L-1HA溶液和NaA溶液等體積混合,溶液呈酸性寫出混合溶液中存在的平衡過程NaA===Na++A-HA自身電離:HAH++A-

①(呈酸性,以HA電離為主)NaA中A-水解:A-+H2OHA+OH-

②(水解呈堿性,次要)H2OH++OH-①電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)②元素守恒顯然n(Na+)∶n(A)=1∶2,則2c(Na+)=c(A-)+c(HA)③質子守恒將Na+消掉得:c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)④離子(粒子)濃度比較分析:在沒有電離和水解之前c(Na+)、c(A-)、c(HA)均為0.1mol·L-1,但由于溶液呈酸性,以HA的電離為主,即電離程度大于水解程度c(HA)=0.1mol·L-1-c(電離消耗)+c(水解生成)<0.1mol·L-1c(A-)=0.1mol·L-1+c(電離生成)-c(水解消耗)>0.1mol·L-1c(Na+)=0.1mol·L-1,H+是由HA電離出來的,電離程度很微弱,故濃度大小為:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)1.填空。(1)濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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(2)濃度均為0.1mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液(呈堿性)中粒子濃度關系①電荷守恒:

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②元素守恒:

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③質子守恒:

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④大小關系:

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c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+)c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)+2c(OH-)c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)2.(2025·鹽城伍佑中學月考)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是(

)

C判斷粒子濃度關系的思維流程體驗真題感悟高考1.(2022·浙江6月選考)25℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是(

)A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加