2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之化學(xué)常用計(jì)量（2024年7月）

一,選擇題（共18小題）

I.（2024春?成都期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0.2mol—OH中所含電子數(shù)目為1.8NA

B.1.7gNH3溶于水中，得到NH3?H2O的數(shù)目小于O.INA

C.1.0山3cH4與Clz在光照下充分反應(yīng)，生成的CFbCl分了數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，28gCO和N?的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA

2.（2024春?東莞市期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，藍(lán)銅礦2CuCO3?Cu（OH）2與焦炭加熱，可生

成Cu、CO2和H2O。下列敘述正確的是（）

A.22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA

B.12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.ImolHzO分子含有的電子數(shù)目為3NA

D.2mol-L',HCI溶液能溶解CuCOs的分子數(shù)為NA

3.（2024?兩江新區(qū)校級(jí)模擬）PH3沸點(diǎn)為-87.5℃,可與CuSO4溶液反應(yīng)：4CuSO4+PH3+4H2O—

4H2SO4+4CUI+H3PO4,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.生成2moiH3Po4,斷裂的P—H鍵與O—H鍵數(shù)目比為3：4

C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LPH3,生成2moicu

D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,生成2molH2so4

4.（2024?廣西三模）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：MnO2+2KBr+3H2so4=&MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Bn。

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，8.7gMnO2和MnS的混合物中含有Mn原子的數(shù)目為O.INA

B.0.1mol-L-lKHSO4溶液中含有的離子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)為0.5NA

D.該反應(yīng)中生成0.2molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5.（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA

C.在一定條件下，O.lmolSOz與過量02充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為O.INA

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為O.INA

6.（2024春?重慶期末）下列關(guān)于NA的說法不正確的是（）

OO

A.O.lmol人人中。鍵的數(shù)目為I.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有氫鍵的數(shù)目為0.2NA

C.lmoI[Cu（NH3）4產(chǎn)中含有的配位鍵數(shù)目為4NA

D.60gsiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA

7.（2024?浙江模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：

七:日

①4FeS2+l102星里2Fe2O3+8SO2；

催化劑

②2so2s03；

加熱

③H2O+SO3=H2so4。

下列敘述正確的是（）

A.12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA

B.①中生成ImolFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA

D.②中ImolSO2和2moiO2反應(yīng)生成S03的分子數(shù)為NA

8.（2024?肇慶二模）化學(xué)助力藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收S02尾氣，生成NH4HSO3,再將其氯

化得到（NAO2S6化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

B.64gsO2中所含的。鍵數(shù)目為2NA

C.2moiHSO；完全氧化生成SO?-*轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.ILO.lmol/L（NH4）2so4溶液中所含的NH；數(shù)目為O?NA

9.（2024?漳州三模）用FeCl2與NaBH4制備納米零價(jià)鐵的反應(yīng)為FcC12+2NaBH4+6H2O=Fc+2B（OH）

3+2NaCl+7H2to設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lL0.1mol?L.iFeC12溶液中Fe2+數(shù)為O.INA

B.0.5molNaBH4固體中。鍵數(shù)為2NA

C.每生成56gFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.ImolB（OH）3中采取sp'雜化的原子數(shù)為4NA

10.（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（)

A.將O.lmolNaF溶于稀氫氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中P數(shù)目小于O.INA

B.6g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.25NA

C-Imol［，口（1^口3）3（，0）］+中。鍵的個(gè)數(shù)為82\

D.11.2L乙烷和丙烯的混合與體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

11.（2024春?慈溪市期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是（）

A.定量SO?與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成O.hnulSOj,轉(zhuǎn)移電了數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氯仿CHC13中含有C—C1鍵的數(shù)目為1.5NA

C.20g重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為IONA

D.28g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目為2NA

12.（2024春?雁塔區(qū)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有原子的數(shù)目為6NA

B.ImolC2H50H分子中含右的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D.含2molH2s04的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA

13.（2024春?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.B3N3H6（無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯相似，Imol無機(jī)苯中n鍵數(shù)目為3NA

B.lmol［Ag（NH3）2廣中含有。鍵數(shù)為6NA

C.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

o

D.Imol環(huán)戊二烯（0V）分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA

14,（2024春?成都期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.在含2moiSi—O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

B.15g甲基所含的電子數(shù)為IONA

C.Imol苯乙烯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中所含的分子數(shù)目為0.5NA

15.（2024?安徽模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12溶于水，溶液中C「、CIO和HGO的微粒數(shù)目之和為NA

B.12g石墨中含有的碳碳單鍵數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.0.1mol?L”的CH3co0NH4溶液顯中性，IL該溶液中含CHQCOCT的數(shù)目為O」NA

16.（2024春?泉州期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，3.4gH2s含有的質(zhì)子數(shù)為I.8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14含有C—Q鍵的數(shù)目為0.4NA

C.常溫下lL0.5mol-L1的CH3coOH溶液中的數(shù)目為0.5NA

D.常溫下huulClz和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為2NA

17（2024?貴州）二氧化氯（C102）可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2c2。4）和KC1O3制取C1O2的

反應(yīng)為H2C2O4+2KCIO3+H2SO4—2C1O2t+2CO2t+K2SO4+2H2OO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜.列

說法正確的是（）

A.O.lmolHz%中含有的中子數(shù)為1.2NA

B.每生成67.5gClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.0.1mol?L7H2c204溶液中含有的卬數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含。鍵數(shù)目為2.0NA

18.（2024?銅川三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.足量水與7.8gNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中所含分子數(shù)為0.2NA

C.lL0.1mol?Lr的Na2c03溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

D.0.1molS2C12含有的質(zhì)子數(shù)為6NA

二,解答題（共5小題）

19.（2024春?寶山區(qū)校級(jí)期末）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化

物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。

（1）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等改變，不會(huì)引起產(chǎn)物

改變的是O

A.S和02

B.NaOH和S02

C.Na和02

D.Cu和HN03

（2）1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann獲得Ss分子。下列說法正確的是。

A.S6和S8互為同位素

B.S6和S8分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為CuS

C.S6和S8分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到S03

D.等質(zhì)量的S6和S8分別與足量的熱KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

（3）將足量的SO2通入BaC12溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀

生成。此試劑（或氣體）X可能是。

?NaOH溶液

②NaQ溶液

③寂水溶液

④新制氯水

⑤H2s

@C02

A.①②④

B.④⑤⑥

C.②③④⑥

D.①③④⑤

（4）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

國(guó)+國(guó)一!一國(guó)一囚

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.若X為NH3，則A為硝酸

B.若X為H2S,則A為亞硫酸或者硫酸

C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)

（5）無色澄清溶液中可能含有Na*、SO，、C「、HCOo'CO?"'「Cu2+>Ba"中的幾種，且所含

離子的物質(zhì)的量濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：

①取少量原溶液滴加2?3滴紫色石蕊試液，溶液變紅

②取100mL原溶液滴加BaCh溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀

③向②中過濾所得濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

結(jié)論正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)無法確定原溶液是否含有

B.無法確定原溶液是否存在Na+,可通過焰色試驗(yàn)確定

C.原溶液中可能含有Na+、Cl-

D.原溶液中一定含有Na,、SO：、H+,濃度均為O.lmol/L

（6）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖回答下列問題:

「氮元素的價(jià)態(tài)

4.5--HNOLC

+4-NO2

+2。

°/V

-3B-

。氣奔~單質(zhì)氣化物酸鹽藥質(zhì)

家化物

類別

①HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于C1的檢驗(yàn)，則C的化學(xué)式為

②濃硝酸與銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

③如圖裝置可用于探究氯氣和氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過三頸燒瓶瓶口1通入氨氣，然后密封口1,再

通過口2通入氯氣，然后密封口2。實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到如圖裝置中三頸燒瓶?jī)?nèi)還有黃綠色氣體，簡(jiǎn)

述如何操作才能不污染環(huán)境。

a

EINAOH

溶液

④將3.2g銅與60mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，銅完全溶解.得到NO2和NO混合氣體的體積為8.96L

（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入IOOmL2.0mol/L的NaOH溶液，恰

好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L

20.（2024?西城區(qū)校級(jí)三模）阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)最

關(guān)系。通過電解法可測(cè)得NA的數(shù)值。

已知：i.1個(gè)電子所帶電量為1.60X10-兇庫(kù)侖。

ii.EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。

2036

iii.Ksp[Cu（OH）2]=2.2X1（）,Ksp（CuS）=6.3X10o

【實(shí)驗(yàn)一】用銅片和伯絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測(cè)得通過電路的電量為x庫(kù)侖。電解

完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。

（1）銅片應(yīng)連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”），鉗絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式

為O理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為<

<2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得NA=mof1（列由計(jì)算式）。

【實(shí)驗(yàn)二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時(shí)更換電極與電源的連接方式。電解完成后，

取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。

實(shí)驗(yàn)電解液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①O.25molL/lNaOH溶液銅片表面為灰藍(lán)色

②0.25molLIEDTA-2Na和0.25molL-,NaOH混合液銅片表面仍為紅色

（pH=8）

（3）實(shí)驗(yàn)①和②中各配制電解液500mL,使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

和O

（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①中的灰藍(lán)色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動(dòng)角度解釋EDTA-2Na在測(cè)定NA

的數(shù)值中的作用：_______________________

（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅井質(zhì)量減小計(jì)算NA的數(shù)值（填

“偏大”、“偏小”或“不變

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；

向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH^8,再加入Na2S,解釋不直接加入Na2s的原因及Na2s的作

用：o

21.（2024?黃陂區(qū)校級(jí)模擬）NaHCO3用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞NaHCO3開展如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

I.配制溶液

（I）配制500mL（）.l（）mol?L”的NaHCOs溶液，需要稱最NaHCOs固體的質(zhì)量為g。

（2）上述配制溶液的過程中，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有（填標(biāo)

號(hào)）。

目

Y

ABCD

II.實(shí)驗(yàn)探究

探究溫度對(duì)O.IOmol?L“NaHCOR溶液pH的影響,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮水的揮發(fā)）.

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作測(cè)試溫度(T)PH

1采用水浴加熱，將25℃Ai

O.lOmobL'NaHCOs35cA2

溶液從25c持續(xù)升溫

45cA3

至65c.每隔10C測(cè)

55℃A4

量并記錄溶液pH

65℃A5

(3)NaHC03溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)1中測(cè)得AI>A2>A3,可知當(dāng)25℃WTW45℃時(shí)，().10mol?LrNaHCO3溶液的pH隨溫度升

高而減小，這主要是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)具，其中發(fā)揮主導(dǎo)作用。實(shí)驗(yàn)

1中測(cè)得A5>A4>A3,且當(dāng)45CVTW65C時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(5)針對(duì)(4)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組同學(xué)繼續(xù)開展探究。

查閱資料：NaHC03溶液中存在平衡：2；-C02+H20+O^O

HCOJCJ

提出猜想：對(duì)于0.10moI?L.iNaHC03溶液，當(dāng)25CWTW45C時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行程度很??；當(dāng)45℃<T

W65c時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行程度明顯增大。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)?步驗(yàn)證猜想。補(bǔ)充表格內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作測(cè)試溫度pH

2采用水浴加熱，25cBi

①_______________________，

然后冷卻至25℃,并記錄溶液

PH

3采用水浴加熱，將0.10mol?L25℃B2

NaHC03溶液從25c升溫至

65℃,然后冷卻至25℃,并記

錄溶液pH

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1?3的結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為猜想成立，其判斷依據(jù)是,

拓展總結(jié)：③NaHC03溶液中存在HCO；的自偶電離平衡：2HCOFH2CO3+CO；-；25c時(shí)，HCO工偶

電離的平衡常數(shù)為［保留兩位有效數(shù)字；已知：25℃時(shí)，Kal(H2CO3)=4.2X107；

Ka2(H2CO3)=5.6XI0-l,J?當(dāng)溫度升高時(shí)，H2c03更易分解，CO2從體系逸出，促進(jìn)了NaHCCb在

溶液中的分解。

（6）寫出NaHC03在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。

22.（2024春?虹口區(qū)校級(jí)期中）氮的化合物及其相互轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步、資源利用和環(huán)境保護(hù)中具有重

要價(jià)值。

（1）下列與氮氧化物無關(guān)的環(huán)境問題是。（單選）

A.汽車尾氣排放

B.白色污染

C.光化學(xué)煙霧

D.酸雨

（2）下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（單選）

A.N2不溶于水，可用作保護(hù)氣

B.NH3具有還原性，可用作制冷劑

C.KNO3具有氧化性，可用于制黑火藥

D.NHK1受熱易分解，可用于制造化肥

氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式：

（3）化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（雙選）

A.硝化過程無需氧化劑參與

B.含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠

C.固氮過程中，N2只做氧化劑

D.“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)

E.反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響

F.同化、氨化過程中，實(shí)現(xiàn)了氮元素在無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化

（4）寫出氮循環(huán)中NH3的電子式,其空間構(gòu)型是。寫出的

檢驗(yàn)方法

（5）實(shí)驗(yàn)室用NH4cl與Ca（OH）2反應(yīng)來制備NH3,原理:（化學(xué)反應(yīng)方

程式）在圖中補(bǔ)上尾氣處理裝置（注明所用的化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式）

（6）通常我們把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，主要有3種途徑。如上①

,②N）固固典稱為為物固氮.還有1種是工業(yè)固氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

N2-NO稱為

是

（7）反硝化過程中，CH30H（C化合價(jià)：-2）可作為反應(yīng)的還原劑。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充

完整:

KTn-反硝化細(xì)菌

CH3OH+:N2t+HC0g+

N03---------------------

co"

常溫下，當(dāng)你把銅投入稀硫酸時(shí)，未見反應(yīng)；當(dāng)你把銅投入梢酸鈉溶液時(shí)，也未見反應(yīng)；可是，把銅投

入稀硫酸和硝酸鈉的混合溶液中時(shí)，則會(huì)發(fā)現(xiàn)銅溶解。

（8）上述反應(yīng)的離子方程式是

（9）若濃硝酸略帶黃色，可以使其更原的是（單選）

A.適當(dāng)加熱

B.加入適量水

C.通入適量NO2

D.通入適量02

（io）下表離子組”中離子可以共存，且加入試劑后的離?子方程式正確的是（雙選）

離子組加入試劑離子方程式

+

AS0“NOyK+稀H2s04S02-4-2H=SO2t

+H2O

BNa*COO通入過量SO2CQ2-+2SO2+H2O=

CO2+2HS0-

Cc/,so：Ba(OH)2Ba"+S0j=BaSO4

Dn(Mg2r)：n(H+)：過量氨水Mg2++H++3NH3?H2O

ii(Cl)=1：1：3=Mg(OH)2I

+2H2O3NH4+

（II）常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以使鐵、鋁等金屬鈍化，這個(gè)過程是（填“物理”"”化

學(xué)”）變化，其本質(zhì)是。

（12）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一根鐵棒已被濃硫酸或濃硝酸鈍化的是（雙選）

A.將鐵棒洗凈，浸泡于濃硫酸，無變化

B.將鐵棒洗凈，浸泡十硫酸桐溶液中，尢幻:色物析出

C.將鐵棒洗凈，浸泡于稀硫酸中，無氣泡產(chǎn)生

D.將鐵棒洗凈，浸泡于氫氧化鈉溶液中，無變化

（13）雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。在閃電過程中，空氣中有氮?dú)夂脱鯕庵苯踊希阎?/p>

摩爾氮?dú)夂脱鯕饣蠒r(shí)要吸收160kJ的能量，閃電放電出的總能量為2.0X107kJ時(shí)有二^的能量用于

1000

這一反應(yīng)。試求：

①此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為摩爾。

②此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土壤施了多少千克NH4NO3?（精確到

0.01,寫出計(jì)算步驟）

23.（2024春?東城區(qū)校級(jí)期中）環(huán)氧氯丙烷（ECH）是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的原料，其合成路線如圖：

圖1

已知：Ri—Cl+HO—R2螞iRi—O—R2+HC1

（1）A屬于鏈狀燒，A的名稱是。

（2）B~C的過程中，B與次氯酸加成可能得到多種產(chǎn)物，從分子中化學(xué)鍵極性角度分析，其中主要產(chǎn)

物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，原因是,

（3）C-ECH的過程中，當(dāng)俁持其他條件（反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等）不變時(shí)，ECH產(chǎn)率隨起始反應(yīng)物

中NaOH與C的投料比的變化如圖所示。

%

#、

H也

U

B

n(NaOH):n(C)

圖2

結(jié)合化學(xué)方程式解釋n（NaOH）：n（C）>1.2后ECH產(chǎn)率下降的原因：0

（4）合成ECH的過程中會(huì)產(chǎn)生大量高鹽有機(jī)廢水，其中有機(jī)污染物的含量可用化學(xué)需氧量（COD）

來衡量。

【測(cè)定原理】化學(xué)需氧量是以氧化IL水中有機(jī)物所需K2O2O7的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)，換算成所需02的

質(zhì)量來表示，換算時(shí)ImolK2O2O7折算為4.8X104mg02.

【測(cè)定過程】

I.向VomL廢水中加入VimLcimol?l/iKzCrzO?溶液,加熱至充分反應(yīng)。

H.用c2moi?L"（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定剩余K2G2O7至終點(diǎn),消耗（NFU）zFe（SO4）2溶液的

體積為VzmLo

已知：Cr20M（橙色）+6Fe2++14H+-2（3產(chǎn)（綠色）+6Fe3+4-7H2O

①過程I反應(yīng)結(jié)束后，溶液顏色應(yīng)為橙色，原因是.

②廢水的化學(xué)需氧量為mg-L'o

③由于C「具有還原性，測(cè)定時(shí)需加入掩蔽劑消除其干擾，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（填“偏高”

或“偏低”）

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之化學(xué)常用計(jì)量（2024年7月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共18小題）

I.（2024春?成都期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.0.2H1O1—OH中所含電了數(shù)目為1.8NA

B.L7gNH3溶于水中，得到NH3?H2O的數(shù)目小于O.INA

C.1.0molCH4與C12在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3cl分子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA

【分析】A.1個(gè)一OH含9個(gè)電子；

B.NH3溶于水中生成一水合氨，生成的一水合氨部分電離；

C.甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成一氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；

D.CO和N2的摩爾質(zhì)量相同，都為28g/mol,都是雙原子分子。

【解答】解：A.O.2mol—OH中所含電子數(shù)目為L(zhǎng)8NA,故A正確;

B.1.7gNH3物質(zhì)的量=—=0.1moL溶于水中生成一水合氨，牛?成的一水合氨部分電離，至UNH3

17g/mol

?H2O的數(shù)目小于O.INA,故B正確；

C.甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故Imol甲烷和Imol

氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子不確定，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，28gCO和N?的物質(zhì)的量混合氣體中所含原子數(shù)巨為2NA,故

28g/mol

D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

2.（2024春?東莞市期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，藍(lán)銅礦2CuCO3?Cu（OH）2與焦炭加熱，可生

成Cu、CO2和H2O。下列敘述正確的是（）

A.22.4LCO2含有的分子數(shù)為NA

B.12gC完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.ImolHzO分子含有的電子數(shù)目為3NA

D.2moi?￡/由口溶液能溶解C11CO3的分子數(shù)為NA

【分析】A.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；

B.藍(lán)銅礦2clic03?Cu（OH）2與焦炭加熱，可生成Cu、C02和H2O,碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)；

C.1個(gè)H20分子含有的電子數(shù)10個(gè)；

D.溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)。

【解答】解：A.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算含有的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.12gC物質(zhì)的量1!=—唯一=1mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故B正確；

12g/mol

C.1molH2O分子含有的電子數(shù)目為為NA,故C錯(cuò)誤；

D.2moi?1/疳0溶液體積不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算能溶解CuC03的分子數(shù)，牧D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，

題目難度不大。

3.（2U24?兩江新區(qū)校級(jí)模擬）PH3沸點(diǎn)為?87.5C,可與CuSCM溶液反應(yīng)：4CuSO4+PH3+4H2O=

4H2so4+4CuI+H3P04,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.生成2moiH3Po4,斷裂的P—H鍵與O—H鍵數(shù)目比為3：4

C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下II.2LPH3,生成2moicu

D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,生成2molH2so4

【分析】A.化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析可知，生成4moiH2s04時(shí)，有4moi銅元素從+2價(jià)降

低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為8mol：

B.生成2moiH3P04,則消耗2moiPH3,即斷裂6moiP—H鍵,同時(shí)消耗8molHzO;

C.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下IL2LPH3,即消耗0.5molPH3,生成2moicu；

D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H2O,即消耗2moiH2O。

【解答】解：A.4CuSO4+PH3+4H2O—4H2so4+4CuI+H3P04,生成4moiH2so4時(shí)，有4moi銅元素從

+2價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為8mol,則生成ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故A正確；

B.4CuSO4+PH3+4H2O=4H2so4+4CuI+H3Po4,生成2moiH3PCM,則消耗2moiPH3，即斷裂6molP

一H鍵,同時(shí)消耗8molHzO,則斷裂16moiO—H鍵,則數(shù)目比為3：8,故B錯(cuò)誤；

C.4CuSO4+PH3+4H2O—4H2so4+4CuI+H3Po4，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下U.2LPH3,即消耗0.5molPH3,生

成2moicu,故C正確；

D.消耗含有孤電子對(duì)數(shù)4NA的H20,即消耗2molH2O,根據(jù)化學(xué)方程式4CuSO4+PH3+4H2。一

4H2so4+4CuI+H3P04可知，反應(yīng)生成2molH2so4,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。

4.（2024?廣西三模）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：Mn（h+2KBr+3H2so4=^=MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Bn。

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，8.7口如|02和乂|6的混合物中含有乂“原了的數(shù)目為0.^八

B.0.lmol?L7KHs04溶液中含有的離子數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LH2O的分子數(shù)為0.5NA

D.該反應(yīng)中生成（）.2molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【分析】A.MnCh和MnS的相對(duì)分子質(zhì)量均為87；

B.溶液的體積未知；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)；

D.方程式中Br由-1價(jià)升高為0價(jià)，生成ImolBr2轉(zhuǎn)移2mol電子。

【解答】解：A.MnO2和MnS的相對(duì)分子質(zhì)量均為87,8.7gMnO?和MnS的混合物的物質(zhì)的量之和

為O.lmoL含銃原子的數(shù)目為O.INA,故A正確;

B.溶液的體積未知，離子數(shù)目無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5moL故C錯(cuò)誤；

D.生成ImoIBn轉(zhuǎn)移2moi電子，故該反應(yīng)中生成0.2molEr2時(shí).，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

5.（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（）.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA

C.在一定條件下，O.lmolSS與過量02充分反應(yīng)，生成的S03分子數(shù)目為O.INA

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為O.INA

【分析】A.Cu與足量S加熱反應(yīng)生成C112S；

B.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氨氣物質(zhì)的量；

C.在一定條件下，O.lmolSS與過量02充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；

D.稀硝酸足量，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量。

【解答】解：A.Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S,6.4gCu物質(zhì)的量n—O.ImoL與足量S加熱反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目NA,故A錯(cuò)誤；

B.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，不能計(jì)算11.2LNH3中含有的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.在一定條件下，0/molSO2與過量02充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的S03分子數(shù)目小于O.INA,

故C錯(cuò)誤；

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量:為：°-15mo1X2=0.1mol,

(5-2)

生成O.INA個(gè)NO分子，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、可逆反應(yīng)等。

6.(2024春?重慶期末)下列關(guān)于NA的說法不正確的是()

oo

A.O.lmol人人中。鍵的數(shù)目為1.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有氫鍵的數(shù)目為0.2NA

C.lmol[Cu(NH3)4產(chǎn)中含有的配位鍵數(shù)目為4NA

D.60gsi02中含Si—0的數(shù)目為4NA

OO

【分析】A.1個(gè)人/、中。健14個(gè)：

R.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量：

C.1個(gè)[Cu(NH3)4產(chǎn)+中含4個(gè)配位鍵;

D.每個(gè)SiO2中含Si—0的4個(gè)。

o0

【解答】解：A.O.lmol人人中。鍵的數(shù)目為L(zhǎng)4NA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能計(jì)算22.4L水物質(zhì)的量，不能計(jì)算含有氫鍵的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.lmol[Cu(NH3)4產(chǎn)中含有的配位鍵數(shù)目為4NA,故C正確；

D.60gsi02物質(zhì)的量n=―含Si—O的數(shù)目為4NA,故D正確；

60g/mol

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”,

它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度

的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的最為中心的各化學(xué)展與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

7.(2024?浙江模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如卜.:

①4FeS2+l10?星媽2Fe2O3+8SO2；

「催化劑

②2so2+02^=----^2SO3；

加熱

③H2O+SO3—H2so4。

下列敘述正確的是（）

A.l2.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA

B.①中生成ImolFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA

D.②中ImolSO2和2moiO2反應(yīng)生成SO?的分子數(shù)為NA

【分析】A.FeS2中s2-是一個(gè)整體；

B.①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44mol電子生成2molFezCh;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不為氣體：

D.2s。2+。L、2SC）3反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

【解答】解：A.FeS2中S，一是一個(gè)整體，12.0gFeS2物質(zhì)的量為O.lmol,離子總數(shù)為0.2NA,故A錯(cuò)誤;

B.①反應(yīng)，轉(zhuǎn)移44mol電子生成2molFezCh,生成1molFe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA?故B正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03不為氣體，不適用22.4L/moL故C錯(cuò)誤；

催化劉

D.2so2+。2,加『2S0/應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024?肇慶二模）化學(xué)助力藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。工業(yè)上可利用氨水吸收SO2尾氣，生成NFUHSO3,再將其氧

化得到（NH4）2s04化肥。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

B.64gSO?中所含的。鍵數(shù)目為2NA

C.2moiHSO；完全氧化生成SO”轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.ILO.lmol/L（NH4）2s04溶液中所含的N%數(shù)目為°?NA

【分析】A.溫度和壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量；

B.1個(gè)二氧化硫分子中含2個(gè)。鍵；

C.2molHSO;完全氧化生成SO?一，硫元素化合價(jià)+4價(jià)三個(gè)到+6價(jià)：

D.硫酸鉉溶液中錢根離發(fā)生水解反應(yīng)。

【解答】解：A.氣體壓強(qiáng)和溫度不知，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量，不能計(jì)算

22.4LNH3所含的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.64gs02物質(zhì)的量n=―華一=lmoh所含的。鍵數(shù)目為2NA,故B正確；

64g/mol

C.2moiHS0；完全氧化生成硫元素化合價(jià)+4價(jià)三個(gè)到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)

誤；

D.ILO.lmol/L(NH4)2SO4溶液中錢根離子發(fā)生水解反應(yīng),所含的NH：數(shù)目小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

9.(2024?漳州三模)用FeC12與NaBH4制備納米零價(jià)鐵的反應(yīng)為FcCl2+2NaBH4+6H2O=Fc+2B(OH)

3+2NaCl+7H2f。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.lL0.1mol?L"eC12溶液中Fe?+數(shù)為O.INA

B.0.5molNaBH4固體中。鍵數(shù)為2NA

C.每生成56gFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.ImolB(OH)3中采取sp,雜化的原子數(shù)為4NA

【分析】A.Fe?+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致亞鐵離子濃度減小：

B.NaBH4中存在Na.與BH］為離子鍵構(gòu)成的離子化合物，而1個(gè)BH［中有4個(gè)。鍵；

C.56gFe物質(zhì)的量為Imol,FeC12+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2t中Fe由+2價(jià)降低為

0價(jià)，水中的H由+1價(jià)降低為。價(jià)；

D.B(OH)3分子中，B原子采取sp2雜化，O原子采取$p3雜化。

【解答】解：A.Fen+會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致亞鐵禽子濃度減小，lL0.1mol?L-iFeC12溶液中Fe?+數(shù)小于O.INA,

故A錯(cuò)誤；

B.NaBH4中存在Na+與BH：1個(gè)BH］中有4個(gè)。鍵，().5molNaBH4固體中。鍵數(shù)為2NA，故B正確；

C.FeCh+2NaBH4+6H2O=Fe4-2B(OH)3+2NaCl+7H2t中Fe由+2價(jià)降低為0價(jià)，水中的H由+1價(jià)

降低為0價(jià)，生成1molFe轉(zhuǎn)移8moi電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故C錯(cuò)誤；

D.B(0H)3分子中，B原子采取sp?雜化，0原子采取sp?雜化，ImolB(OH)3中采取sp'雜化的

原子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

10.（2024?皇姑區(qū)校級(jí)模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.將O.lmolNaF溶于稀氫氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中F.數(shù)目小于O.INA

B.6g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.25NA

UImol［&1（皿3）3（，。）］+中。鍵的個(gè)數(shù)為8心

D.11.2L乙烷和丙烯的混合