質(zhì)量守恒定律課題1第二學(xué)時(shí)參加化學(xué)反映的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。1、質(zhì)量守恒定律：反映前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。2、化學(xué)反映前后總質(zhì)量守恒的因素原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能變化分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)4.有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反映的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反映一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。化學(xué)方程式

思考：如何用一種式子來表達(dá)化學(xué)反映呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳該式子確實(shí)能表達(dá)反映物、生成物及反映條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

化學(xué)方程式點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳文字體現(xiàn)式：化學(xué)方程式：C+O2CO2點(diǎn)燃

如：3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2一、化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表達(dá)化學(xué)反映的式子氫氣＋氧氣點(diǎn)燃水H2+O2H2O

點(diǎn)燃是對的的化學(xué)方程式嗎？否！H2+O2H2O

點(diǎn)燃＋反映前后氧原子數(shù)目不等，不符合質(zhì)量守衡定律。＋×2H2+O22H2O

點(diǎn)燃反應(yīng)前后各原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守衡定律。正確的化學(xué)方程式化學(xué)方程式有什么意義？如：C+O2==CO2點(diǎn)燃表達(dá)：1、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反映生成二氧化碳；2、每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反映生成1個(gè)二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反映后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。1216×2

12+16×2

3244122、化學(xué)方程式表達(dá)的意義：（1）宏觀：表達(dá)反映物、生成物及反映條件；（2）微觀：表達(dá)反映物和生成物各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比；（3）質(zhì)量;表達(dá)反映物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）；3、化學(xué)方程式的讀法：（1）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反映生成水；（2）每2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子反映生成2個(gè)水分子；（3）每1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣反映后可生成9份質(zhì)量的水；

2H2+O22H2O

點(diǎn)燃1：8：91、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反映的過程，就是參加反映的各物質(zhì)（反映物）的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。因此，在化學(xué)反映前后原子的種類數(shù)目質(zhì)量不變。學(xué)完本課題你應(yīng)當(dāng)懂得：3、初步學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解決多個(gè)問題①解釋某種狀態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量改變的現(xiàn)象②駁斥諸如“水變?nèi)加汀钡戎囌摙弁茖?dǎo)物質(zhì)的組成元素④推導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式⑤用于化學(xué)方程式的計(jì)算4、化學(xué)方程式表達(dá)的意義：（1）表明了反映物、生成物及反映條件；（2）表明了反