堿金屬元素的教案堿金屬元素的教案「篇一」教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物。（二）能力目標(biāo)1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應(yīng)檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能。2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。（三）情感目標(biāo)通過學(xué)習(xí)堿金屬元素遞變規(guī)律的學(xué)習(xí),體會化學(xué)的規(guī)律美。焰色反應(yīng)的學(xué)習(xí)體悟化學(xué)的現(xiàn)象美。教學(xué)重點：堿金屬元素的焰色反應(yīng)及科學(xué)方法模式的訓(xùn)練。教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合教學(xué)過程：[設(shè)問]從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們懂得K、Na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應(yīng)是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？同學(xué)們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍(lán)色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。[教師]這種假設(shè)合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學(xué)們認(rèn)真觀察實驗時火焰顏色的變化。[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)。[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應(yīng)[板書]四、焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng),是物理變化)。2、焰色反應(yīng)的操作完成要點：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。[思考]：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應(yīng)實驗？[學(xué)生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。[設(shè)問]觀察鉀的焰色反應(yīng),為什么要透過藍(lán)色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來,一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應(yīng)的顏色淺,容易被鈉干擾)[強(qiáng)調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應(yīng)的顏色是一樣的,書中說:"金屬或金屬離子"。2.熟記鈉,鉀的焰色反應(yīng)的顏色:鈉：黃色鉀:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)[設(shè)問]一種溶液,若其焰色反應(yīng)呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)[板書]3、焰色反應(yīng)的用途（引導(dǎo)學(xué)生歸納）①離子檢驗②焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片）堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處[討論]：制造玻璃的主要原料之一是純堿。當(dāng)在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？建議有條件的學(xué)?？裳a(bǔ)充混合物的計算。例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（54.3%）[反饋練習(xí)]1、灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）（A）該物質(zhì)一定含鈉元素（B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物（C）該物質(zhì)一定是金屬鈉（D）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時）2、下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（）（A）CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿性物質(zhì)（B）Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O（C）Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2（D）加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應(yīng)均生成D,B和C反應(yīng)可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:A_______B________C_______D_________4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）。請回答：（1）固體A的化學(xué)式：_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________。堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應(yīng)時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成C。試回答：（1）寫出化學(xué)式A________B________C_______D_______（2）B與D作用的離子方程式為_______________________________（3）A與D作用的離子方程式為_______________________________（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________________堿金屬元素（第二課時）由收集及整理,轉(zhuǎn)載請說明出處，堿金屬元素（第二課時）。堿金屬元素的教案「篇二」[教學(xué)過程]課前練習(xí):金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)[新課引入]鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉氧化鈉氧氧化鈉氧酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？[板書]：（1）與酸的反應(yīng)[練習(xí)]寫出碳酸鈉碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng),請寫出離子反應(yīng)方程式。[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗。[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉[板書]（2）熱穩(wěn)定性:2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體[板書]（３）用途：Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織NaHCO3:發(fā)酵粉滅火器治胃酸過多鞏固練習(xí):1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導(dǎo)練習(xí)]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體[教學(xué)目的]１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。[教學(xué)重點]碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法[教學(xué)難點]碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因[教學(xué)方法]對比法、實驗探索法。[教學(xué)用具]投影儀實物演示實驗儀器我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對空氣產(chǎn)生稀釋作用在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般<?1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。堿金屬元素的教案「篇三」教學(xué)目標(biāo)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。能力目標(biāo)通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。情感目標(biāo)樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。教學(xué)建議堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)圖在學(xué)習(xí)完全章后應(yīng)該指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。教材分析本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應(yīng)，以及它的正確操作和應(yīng)用。閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。教學(xué)建議高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節(jié)的教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的能力。1、堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學(xué)生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出規(guī)律。2、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生思維能力的最佳時機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實驗?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎(chǔ)。3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。4、焰色反應(yīng)的教學(xué)，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學(xué)中可以適當(dāng)增加一些離子的焰色反應(yīng)，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應(yīng)強(qiáng)調(diào)焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應(yīng)的應(yīng)用時應(yīng)明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。堿金屬元素的教案「篇四」第三節(jié)堿金屬元素1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來了解它們在性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗鉀、鈉及其化合物。3.對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練。堿金屬元素的性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)方法模式的訓(xùn)練。第一課時：投影儀、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。第二課時：投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液藍(lán)色鈷玻璃。共2課時第一課時：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。第二課時：焰色反應(yīng)及相關(guān)練習(xí)?！锏谝徽n時［復(fù)習(xí)提問］堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?［引言］本節(jié)課我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。［板書］第三節(jié)堿金屬元素［講解］人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來進(jìn)行探討。［板書］一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)［教師］首先，我們來分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。［投影］［學(xué)生分析總結(jié)］［板書］相同點：最外層都只有一個電子。不同點：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。［講解］根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點，我們可進(jìn)行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?，F(xiàn)在，我們用實驗來證明這個推測。［板書］二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)［演示實驗2—9］取Nａ、K同時放在石棉網(wǎng)上灼燒。［演示實驗2—10］Na、K分別與水反應(yīng)。［講解］實驗證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性要比Na強(qiáng)。元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?［學(xué)生討論并回答］［教師總結(jié)］元素金屬性的強(qiáng)弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，也就是說從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，K與O２及水反應(yīng)時要比Na劇烈。綜合上述實驗及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：２Na＋O２======Na２O２［教師］已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。［學(xué)生練習(xí)，教師板書］４Li＋O２======2Li2O［講解］Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O２反應(yīng)，會生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。堿金屬除了能與O２反應(yīng)外，還能與Cl２、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。［過渡］除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。［板書］2.與水的反應(yīng)［教師］請大家寫出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。［找一個同學(xué)上黑板板書］２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑２K＋2H２O====2KOH＋H２↑2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑［教師］預(yù)測它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。［學(xué)生回答］［講解］上面的實驗及大量事實說明，堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫