第=page11頁，共=sectionpages11頁2025年北京市高考真題化學(xué)試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.我國科研人員在研究嫦娥五號返回器帶回的月壤時，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦(FeTiO3)存在亞納米孔道，吸附并儲存了大量來自太陽風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲存起來以供使用。下列說法不正確A.月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B.將地球上開采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C.月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過程會放出熱量2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.乙醇的分子模型：

B.BF3的VSEPR模型：

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.基態(tài)?30Zn原子的價層電子排布式：3.下列說法不正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)和油脂均為天然高分子

B.蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)所得產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解可得到氨基酸

D.不飽和液態(tài)植物油通過催化加氫可提高飽和度4.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定其宏觀性質(zhì)。乙腈(CH3CN)是一種常見的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)較高，水溶性好。下列說法不正確A.乙腈的電子式： B.乙腈分子中所有原子均在同一平面

C.乙腈的沸點(diǎn)高于與其分子量相近的丙炔 D.乙腈可發(fā)生加成反應(yīng)5.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH4+A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加熱有N26.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3?xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H27.下列實(shí)驗(yàn)的相應(yīng)操作中，不正確的是A.制備并檢驗(yàn)SB.實(shí)驗(yàn)室制取O為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈C.分液D.蒸餾先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞冷卻水從冷凝管①口通入，②口流出A.A B.B C.C D.D8.25°C時，在濃NaOH溶液中通入過量Cl2，充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固液混合物中獲得NaCl和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl下列說法不正確的是A.通入Cl2后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25°C時，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出

9.依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測正確的是

事實(shí)推測ANaCl固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HCl氣體NaI固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體BBaSOBaCO3可代替C鹽酸和NaHCO鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DH2OHF的沸點(diǎn)高于HClA.A B.B C.C D.D10.乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCC下列說法不正確的是A.①中反應(yīng)為4CH3COOH+O2+2Pd→2PdCH3COO2+2H2O

B.②11.為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，示意圖如下。下列說法不正確的是A.NaCl固體溶解是吸熱過程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，b>0

D.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)12.為研究三價鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：FeCl4?為黃色、[Fe(SCN)下列說法不正確的是A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe3++4Cl???FeCl4?平衡正向移動

B.由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗FeCl4?

C.13.一種生物基可降解高分子P合成路線如下。下列說法正確的是A.反應(yīng)物A中有手性碳原子

B.反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是1:2

C.反應(yīng)物D與E生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

D.高分子P可降解的原因是由于C—O鍵斷裂14.用電解Na2SO4溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aa>d>c>b>0ii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.a>0，說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

B.b<d，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少H2作為還原劑

C.c>0，說明iii中電極I上有O二、簡答題：本大題共5小題，共58分。15.通過MgCl2和MgNH3(1)將Mg的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：______。(2)NH3分子中H—N—H鍵角小于(3)MgNH①M(fèi)g②已知MgNH36Cl2的摩爾質(zhì)量為(4)MgCl2和①室溫下，MgCl2和NH3反應(yīng)生成②從平衡的角度推斷利于MgNH36Cl16.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。(1)十九世紀(jì)，鉛酸電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。鉛酸電池工作原理：Pb①充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。②放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為______mol。已知：轉(zhuǎn)移③35%～40%H2SO4作為電解質(zhì)溶液性質(zhì)穩(wěn)定、有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，SO42?參與電極反應(yīng)并有利于保持電壓穩(wěn)定。該體系中④鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO2電極在H2SO4作用下產(chǎn)生的O2(2)隨著鉛酸電池廣泛應(yīng)用，需要回收廢舊電池材料，實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；厥者^程中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖如下。①將PbSO4等物質(zhì)轉(zhuǎn)化為Pb2+的過程中，步驟②步驟Ⅱ、Ⅲ中H2O2(3)鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池性能。碳材料的作用有______(填序號a.增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b.增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSc.碳材料作還原劑，使PbO217.一種受體拮抗劑中間體P合成路線如下。已知：①RCOOH②試劑a是。(1)I分子中含有的官能團(tuán)是硝基和______。(2)B→D的化學(xué)方程式是______。(3)下列說法正確的是______(填序號)。a.試劑a的核磁共振氫譜有3組峰b.J→K的過程中，利用了CHc.F→G與K→L的反應(yīng)均為還原反應(yīng)(4)以G和M為原料合成P分為三步反應(yīng)。已知：①M(fèi)含有1個sp雜化的碳原子。M的結(jié)構(gòu)簡式為______。②Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。(5)P的合成路線中，有兩處氨基的保護(hù)，分別是：①A→B引入保護(hù)基，D→E脫除保護(hù)基；②______。18.利用工業(yè)廢氣中的H2S制備焦亞硫酸鈉(Na已知：物質(zhì)HHKKa1=4.5×1KK(1)制S已知：H2S(g)+S(s)+O2由H2S制(2)制NI.在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2C第一步：2N第二步：NaHCNⅡ.當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.8～4.1時，形成的NaHSO3懸濁液轉(zhuǎn)化為①Ⅱ中生成Na②配堿槽中，母液和過量Na③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是______，需除去。④尾氣吸收器中，吸收的氣體有______。(3)理論研究Na2SO3、NaHCO3與SO2的反應(yīng)。一定溫度時，在1L濃度均為1mol?L?1①0～amol，與SO②a～bmol，HCO3?平衡轉(zhuǎn)化率上升而19.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測定“MnO2+2B(1)理論分析①Br2易揮發(fā)，需控制生成②根據(jù)25°C時K=6.3×104分析，控制合適pH，可使生成cBr2較小；用濃度較大的KBr溶液與過量MnO③Br2與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度(2)實(shí)驗(yàn)探究序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象I25°C，將0.200mol?L?1Ⅱ25°C，將0.200mol?L?1KBr溶液Ⅲ測定I、Ⅱ反應(yīng)后溶液的pH；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量KI固體，用Na2S已知：I2+2Na2S①Ⅲ中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______。用離子方程式表示KI的作用：______。②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)。平衡后，按cMn2+?cBr2③Ⅱ中，按cMn2+?cB(3)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)?？刂品磻?yīng)溫度為40°C①判斷該實(shí)驗(yàn)測得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與______值比較。②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是______。

答案解析1.【答案】B

【解析】【詳解】A.月壤鈦鐵礦中的氫來自太陽風(fēng)，以原子態(tài)吸附，屬于活潑氫，A正確；B.地球上的鈦鐵礦若未吸附足夠氫原子，根據(jù)原子守恒可知，加熱可能無法生成水蒸氣，因此“一定生成”的說法錯誤，B錯誤；C.生成水時H被氧化(0→+1)，F(xiàn)e被還原(如+3→0)，存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.水蒸氣液化是物理變化，但會釋放熱量，D正確；故選B。2.【答案】C

【解析】A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2B.BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+12(3?1×3)=3C.S的原子有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯誤；D.鋅是30號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]?3d104s2故選C。3.【答案】A

【解析】【詳解】A.糖類中的單糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A錯誤；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，酶作為催化劑促進(jìn)反應(yīng)，C正確；D.植物油含不飽和脂肪酸，催化加氫可減少雙鍵，提高飽和度，D正確；故選A。4.【答案】B

【解析】【詳解】A.乙腈中存在碳?xì)鋯捂I、碳碳單鍵和碳氮叁鍵，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式正確，A正確；B.乙腈中甲基碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，B錯誤；C.乙腈與乙炔都是分子晶體，乙腈是極性分子，乙炔是非極性分子，分子間作用力乙腈大于乙炔，沸點(diǎn)乙腈高于乙炔，C正確；D.乙腈中有碳氮叁鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；答案選B。5.【答案】B

【解析】【詳解】A.NH4HCO3分解生成NB.NH4+中的N(?3價)與NO2?中的N(+3價)反應(yīng)生成N2C.水溶液中，銨根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動，則該氫氧化鎂溶解過程，無化合價變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；D.(NH4)2SO4故選B。6.【答案】B

【解析】【詳解】A.鐵銹的成分為Fe2O3·xH2B.H2S為弱酸，離子方程式不能拆成離子，離子方程式為：CuC.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式正確，C正確；D.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式正確，答案選B。7.【答案】D

【解析】【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫有毒會污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮捎脷溲趸c溶液吸收，所以為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團(tuán)，再加熱，A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備氧氣時，為了防止水槽中的水倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，可避免試管炸裂，B正確；C.分液時，為了使液體順利流下，需保持分液漏斗內(nèi)部和外界大氣壓相等，所以分液時，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞，將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，操作方法正確，C正確；D.蒸餾時，為了更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)：“下進(jìn)上出”，即②口通入，①口流出，操作方法錯誤，D錯誤；故選D。8.【答案】D

【解析】【詳解】A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，開始發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+B.25°C時，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，NaClC.由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體，C正確；D.由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較小，次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，在冷卻結(jié)晶的過程中，NaClO會大量析出，氫氧化鈉則不會，D錯誤；故選D。9.【答案】D

【解析】【詳解】A.濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl主要是因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與NaI反應(yīng)，氧化I?生成I2，得不到HI，AB.BaSO4不溶于鹽酸，不會產(chǎn)生有毒的鋇離子，可做鋇餐使用，而BaCO3會與胃酸反應(yīng)生成有毒的BaC.鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，D.H2O因含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于故選D。10.【答案】C

【解析】【詳解】A.①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有C?H斷開和C?OC.生成CH2=CHOOCCH3總反應(yīng)中有HD.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。11.【答案】C

【解析】【分析】由圖可知，NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl?，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程；第二步為【詳解】A.由圖可知，NaCl固體溶解過程的焓變?yōu)棣3=+4kJ/molB.由圖可知，NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知ΔH1=ΔH2C.由分析可知，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和Cl?，此過程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過程，a>0；第二步為Na+和D.由分析可知，溶解過程的能量變化，卻決于NaCl固體斷鍵吸收的熱量及Na+和Cl?水合過程放出的熱量有關(guān)，即與NaCl固體和故選C。12.【答案】D

【解析】【分析】0.1mol?L?1的FeCl3溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的FeCl4?，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，F(xiàn)eCl4?轉(zhuǎn)化為FeSCN【詳解】A.①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深，生成更多的FeCl4?，說明濃鹽酸促進(jìn)FB.由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說明FeCl4?轉(zhuǎn)化為FeSCN2+，即生成FeC.②、③溶液中，均存在平衡Fe3++SCN???FeSCN2+，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，由于②、③溶液中含有的初始SCND.類似C選項(xiàng)分析，由①→④推斷，溶液中的cFe3+是越來越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉溶液，無法確定①中溶液中的Fe3+故選D。13.【答案】A

【解析】【分析】A與B發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合A的分子式以及P的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與B反應(yīng)生成D，由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1；D與E反應(yīng)生成高聚物P和水?！驹斀狻緼.反應(yīng)物A中有1個手性碳原子，如圖所示，A正確；B.由分析可知，反應(yīng)物A與B的化學(xué)計(jì)量比是2:1，B錯誤；C.反應(yīng)物D與E反應(yīng)生成高聚物P和水，有小分子生成，為縮聚反應(yīng)，C錯誤；D.由高分子P的結(jié)構(gòu)可知，P中的酰胺基易水解，導(dǎo)致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于C—N鍵斷裂，D錯誤；故選A。14.【答案】D

【解析】【分析】按照圖1電解Na2SO4溶液，石墨1為陽極，發(fā)生反應(yīng)2H2O?4e?=O2↑+4H【詳解】A.由分析可知，石墨1中會吸附少量氧氣，石墨2中會吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會形成原電池，a>0，反應(yīng)為2H2+B.因?yàn)閕i中電極Ⅱ?yàn)樾率缓蠬2，缺少H2作為還原劑，故導(dǎo)致b<d，C.圖2中，電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c>0，說明iii中電極I上有O2發(fā)生反應(yīng)，CD.d>c，實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極Ⅰ不同，d>c，是因?yàn)殡姌OI上吸附O2的量：iv>iii，D故選D。15.【答案】(1)(2)CH4中碳原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0；NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，CH4分子中H?C?H的鍵角為109°28′(3)

N

4M(4)

生成Mg(NH3)6Cl2的活化能更低

根據(jù)MgCl2

【解析】【詳解】(1)Mg是第12號元素，其基態(tài)最外層電子的電子排布式為3s2，故其基態(tài)原子最外層軌道表示式為：(2)CH4中碳原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0；NH3中氮原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1；孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，CH4分子中H?C?H的鍵角為109°28′，故(3)①M(fèi)g(NH3)6Cl2的內(nèi)界為②根據(jù)均攤法，該晶胞中Mg(NH3)62+的個數(shù)為8×18+6×12+1=4(4)①由MgCl2和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意圖可知，反應(yīng)生成②根據(jù)MgCl2和NH3反應(yīng)過程中的能量變化示意圖可得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即MgCl2(s)+6NH316.【答案】(1)PbSO4+2e?=Pb+SO(2)

使硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛，便于后續(xù)的溶解

H2O2(3)ab

【解析】【詳解】(1)①充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，PbSO4得到電子變成Pb，其發(fā)生的電極反應(yīng)為：②根據(jù)放電時的反應(yīng)，每消耗1molH2SO4，轉(zhuǎn)移1mol電子；產(chǎn)生a庫倫電量，轉(zhuǎn)移的電子為a③SO42?的中心原子S④Pb在H2SO4作用下與氧氣反應(yīng)，會生成(2)廢舊鉛酸電池通過預(yù)處理得到PbSO4、PbO、PbO2；加入NaOH，使PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，過濾得到Pb(OH)2、PbO、PbO①由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，過濾得到Pb(OH)2、②由以上分析可知，加入H2O2，在酸性條件下生成含Pb2+溶液，說明PbO2被H2O2還原，故H??2O2的作用為還原劑；加入(3)由于負(fù)極會生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4，石墨可以導(dǎo)電，多孔碳可以增加負(fù)極材料的比表面積，故碳材料的作用可以增強(qiáng)負(fù)極的導(dǎo)電性，且有利于生成小顆粒PbSO4，故負(fù)極的主要材料是Pb，且電解質(zhì)環(huán)境為酸性，故負(fù)極不存在PbO2，碳材料不能使PbO故選ab。17.【答案】(1)氟原子(或碳氟鍵)、羧基(2)(3)bc(4)

(5)E→F引入保護(hù)基，Y→P脫除保護(hù)基

【解析】A為苯胺，與乙酸反應(yīng)得到B：，與濃硫酸和濃硝酸加熱發(fā)生消化反應(yīng)得到D：，D水解得到E為，E與試劑a反應(yīng)得到F，F(xiàn)與H2發(fā)生還原反應(yīng)得到G，I與SOCl2堿性條件下反應(yīng)得到J，J與CH3OH反應(yīng)得到K，根據(jù)K的分子式可以確定K為：，K還原得到L，L進(jìn)一步反應(yīng)得到M，根據(jù)M的分子式可以確定M的結(jié)構(gòu)簡式為：，G與M經(jīng)過三步反應(yīng)得到P。【詳解】(1)I分子含有的官能團(tuán)為硝基、氟原子(或碳氟鍵)、羧基；(2)B()與濃硫酸和濃硝酸加熱發(fā)生消化反應(yīng)得到D：，方程式為：；(3)a、試劑a中有一種等效氫原子，核磁共振氫譜顯示一組峰，a錯誤；b、J→生成有HCl，加入堿性物質(zhì)(CH3CH2c、根據(jù)分析F→G與K→L的反應(yīng)均為硝基轉(zhuǎn)化為氨基，為還原反應(yīng)，c正確；答案選bc；(4)①根據(jù)M的分子式和M含有1個sp雜化的碳原子，得出M的結(jié)構(gòu)簡式為：；②M()與G在N=C雙鍵上先發(fā)生加成反應(yīng)得到X，X的結(jié)構(gòu)簡式為：，X在堿性條件下脫除CH3OH得到Y(jié)，Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，最后發(fā)生已知的反應(yīng)得到P，Y的結(jié)構(gòu)簡式為：；(5)根據(jù)分析，另一處保護(hù)氨基的反應(yīng)為：E→F引入保護(hù)基，Y→P脫除保護(hù)基。18.【答案】(1)2H(2)

2NaHSO3=Na2S(3)

SO32?

a～bmol時，產(chǎn)生的二氧化碳逸出，使反應(yīng)正向進(jìn)行，HCO3

【解析】【分析】硫化氫通入燃燒爐中燃燒，生成了二氧化硫，還有少量氮?dú)?，氧氣等，二氧化硫與碳酸鈉在反應(yīng)釜中反應(yīng)，產(chǎn)生的廢氣用氫氧化鈉吸收，出料液離心分離得到產(chǎn)品，母液中含有亞硫酸氫鈉，返回配堿槽中循環(huán)使用?！驹斀狻?1)已知：反應(yīng)Ⅰ：H2S(g)+反應(yīng)Ⅱ：S(s)+O2將Ⅰ×2+Ⅱ×2得：2H2S(g)+3