廣東省中山紀念中學2025屆高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗結論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質可以發(fā)生顏色反應C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D2、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤3、有機物X、Y、M(M為乙酸)的轉化關系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y可發(fā)生加成反應C．由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全4、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0B．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol5、對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強，易被氧化；②-CH3為鄰、對位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對氨基苯甲酸B．甲苯XY對氨基苯甲酸C．甲苯XY對氨基苯甲酸D．甲苯XY對氨基苯甲酸6、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點時生成CO2的物質的量為0.3molD．oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同7、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl8、下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥9、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔10、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面D．有機物與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA12、下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h B．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-gC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g D．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f13、下列說法不正確的是A．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵D．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵14、下列敘述正確的是（）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應該用玻璃塞。C．北京時間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島和印度尼西亞火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質有關。15、有機物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機物可能的結構簡式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D．W的氧化物對應的水化物均為強酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。18、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm319、某同學通過以下裝置測定M樣品(只含F(xiàn)e、Al、Cu)中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mg的M樣品，按實驗1(如圖1)和實驗2(如圖2)進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。(1)寫出實驗1中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。(2)實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。(3)對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。(4)M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為(用m、V1和V2表示)：__________________________。(5)實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。20、應用電化學原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應物化學性質上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應式為________；若將H2換成CH4，則負極反應式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應用原電池反應可以探究氧化還原反應進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），進行實驗：ⅰ．K閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是______。21、回答下列問題：（1）用“＞”或“＜”填寫下表。第一電離能熔點沸點(同壓)鍵能P____SMgO____CaSCF4____SiCl4H－Cl____H－Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH3分子的空間構型為____。③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結構可用示意圖表示為____（不考慮空間構型）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質發(fā)生顏色反應，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質能發(fā)生顏色反應，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍色，碘酒中含有碘單質，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。2、D【解析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。3、B【解析】

分析上述轉化關系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸?！驹斀狻緼．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B．乙醇不能發(fā)生加成反應，錯誤；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應是取代反應，正確；D．碘遇淀粉變藍，可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全，正確；故選B。4、D【解析】

A．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉變?yōu)榧t磷是放熱反應，則ΔH＜0，故A錯誤；B．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，則反應的熱化學方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。5、A【解析】

由甲苯制取產(chǎn)物時，需發(fā)生硝化反應引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應時，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對位取代效果，在甲基的對位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對氨基苯甲酸，即合理選項為A。6、A【解析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應0.6molHCl，因為鹽酸的物質的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。7、A【解析】

向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能確定；答案選A。8、A【解析】分析：①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應；

②弱酸與鹽溶液如果滿足復分解條件也可能生成強酸，如H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓；

③如果生成弱電解質也可以發(fā)生復分解反應，所以發(fā)生復分解反應，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；

④兩種酸溶液充分反應后,所得溶液呈中性可以實現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應；

⑤氧氣和臭氧之間的轉化有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應；

⑥二氧化氮與水反應生成NO、過氧化鈉與水反應生成氧氣，都滿足:兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體。詳解：①酸性氧化物是和堿反應生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②根據(jù)反應H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓可知，弱酸可以制備強酸，②正確；③醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸和氯化鈉，符合沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，故③正確；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉化屬于有單質參加的非氧化和還原反應，⑤正確；⑥反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應產(chǎn)物有氣體的反應，故⑥正確；綜合以上分析，本題選A。點睛：本題主要考查高中化學中的一些化學反應，需要學生平時多總結歸納，熟練掌握化學方程式。9、C【解析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應，但乙烯的相對分子質量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質的裝置圖分析判斷、原理應用，掌握基礎和注意問題是關鍵，注意A接近于空氣相對分子質量的氣體，即使和空氣不反應，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據(jù)此分析解答。10、C【解析】

A．的主鏈應為5個C原子，名稱為2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；B．聚氯乙烯(PVC)的單體為氯乙烯，屬于鹵代烴，故B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子共平面，分子中含有2個苯環(huán)，另一苯環(huán)位于對位的碳原子可共平面，則分子中至少有11個()碳原子處于同一平面，故C正確；D．能與氫氧化鈉溶液反應的為羧基、酯基、酚羥基以及肽鍵，且酯基可水解生成酚羥基，則最多消耗5molNaOH，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上位于對角線的4個原子在同一條直線上。11、B【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質的量及數(shù)目，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，易錯點為選項C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應中的鐵離子數(shù)目的關系。12、B【解析】

制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，然后用濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應生成無水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導氣管長進短處，導氣管口連接順序為：a-e-d-c-b-h-i-g，故選B?？键c：考查了化學實驗的基本操作、儀器的連接順序的相關知識。13、D【解析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，A正確；B、σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮氣分子的結構式為N≡N，所以一個氮氣分子中含有一個σ鍵，2個π鍵，C正確；D、氣體單質分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，D錯誤；答案選D?！军c晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關鍵，σ鍵是由兩個原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價鍵，也可以是配位共價鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質中都含有化學鍵，單原子分子不含化學鍵，這是本題的易錯點。14、D【解析】分析：A.明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯具有氧化性；B.玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發(fā)生反應；C.根據(jù)核素表示方法來回答；D.膠體的膠粒帶同種電荷有介穩(wěn)性。詳解：明礬凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，二氧化氯因為具有氧化性而殺菌消毒,二者原理不一樣,A錯誤；玻璃的主要成分是二氧化硅,可以和強堿發(fā)生反應,所以盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應該用橡膠塞,B錯誤；131I是一種質量數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素，質子數(shù)是53，C錯誤；火山灰在空氣中形成膠體,膠粒帶同種電荷,同種電荷之間相互排斥作用，導致膠體較穩(wěn)定,所以不能沉降,D正確；正確選項D。15、A【解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！军c睛】本題考查有機物結構式的確定，側重分析與應用能力的考查，把握圖中信息及官能團的確定為解答的關鍵。16、A【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結合元素周期律和物質的性質解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用途、制備等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結構、雜化軌道、晶胞結構與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數(shù)學計算能力。19、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg－(28V2-19V1)/11200g無影響偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，結合裝置圖和問題分析解答?！驹斀狻浚?）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中，小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，通過控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，調(diào)節(jié)化學反應速率，同時節(jié)省藥品；（3）氣體的體積受溫度和壓強影響大，因此對于實驗2，平視讀數(shù)前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的質量為27V1/33600g，鐵和鋁都與