浙江省杭州八中2025屆高一下化學期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知C—C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：()A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C．該烴的一氯取代物最多有4種D．該烴是苯的同系物2、下列實驗操作或實驗裝置(部分儀器已省略)

,正確的是A．用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵B．用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖3所示裝置進行石油的分餾D．用圖4所示裝置演示NO的噴泉實驗3、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康4、在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵5、鋁既能與硫酸溶液反應，又能與燒堿溶液反應，下列說法不正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．鋁與硫酸反應時，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應時，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個反應都有氣體生成6、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I27、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞XC．與H2化合，Z比W更容易D．形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X8、能證明淀粉已經完全水解的試劑是A．淀粉－碘化鉀試紙 B．銀氨溶液C．碘水 D．碘化鉀9、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）目的操作A配制100mL，1.0mol/L的CuSO4溶液用托盤天平稱取16.0g的膽礬備用B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D苯萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層A．A B．B C．C D．D10、下列關于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應 D．能發(fā)生加成反應11、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色12、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是A．1mol分子式為C2H6O的物質，含O—H數一定是NAB．標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數為4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數為9NAD．0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3NA13、下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl214、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g15、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb，下列說法不正確的是()A．工作時，電池的正極質量逐漸減輕B．放電過程中，Li＋向正極移動C．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉16、2003年，TUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是A．Ds原子的電子層數為7B．Ds屬于第VⅢ族C．Ds為金屬元素D．Ds原子的質量數為110二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。19、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌20、碘在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在?？梢杂昧蛩崴峄牡饣浀矸廴芤簷z驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-21、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。(5)工業(yè)制?、莸膯钨|的化學方程式為__________。Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。(9)請你設想一下，如果發(fā)現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B．根據A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C．分子中有5種H原子，分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D．該烴含有2個苯環(huán)，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結構特點，苯環(huán)是正六邊形結構，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。2、A【解析】分析：A.含有碳碳雙鍵的有機物能夠與溴水發(fā)生加成反應導致溴水褪色，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，導致高錳酸鉀溶液褪色；B.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集氨氣；C.冷凝水下進上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，與水不反應，因此不能形成噴泉。詳解：含有碳碳雙鍵的有機物能夠與溴水發(fā)生加成反應導致溴水褪色，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，導致高錳酸鉀溶液褪色，把苯分別滴加到溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，沒有看到預期的現象，證明苯的結構中不含碳碳雙鍵，A正確；氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集氨氣，B錯誤；冷凝水的通入方向出現錯誤，應該冷凝水下進上出，冷凝效果好，C錯誤；一氧化氮不溶于水，與水不反應，因此不能形成噴泉，D錯誤；正確選項A。3、C【解析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對人身體不利，故A錯誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應向高處跑，故B錯誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預防碘缺乏病，有利于健康，故D錯誤；答案選C。4、C【解析】

A.由于該反應是前后氣體分子數不等的反應，容器的容積不變，若體系的壓強不發(fā)生變化，則反應為平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.根據方程式的系數關系可知：生成nmolCO的同時生成nmolH2，不能說明正、逆反應的速率相等，不能判斷反應是否為平衡狀態(tài)，C符合題意；D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵，同時斷裂2molH-O鍵，反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項是C。5、C【解析】

鋁既能與硫酸溶液反應化學方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據氧化還原反應的規(guī)律和具體反應作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈.兩個反應都是氧化還原反應，A項正確；B.鋁與硫酸反應時，硫酸轉化為氫氣，其中H元素化合價從+1價降低到0價，被還原，作氧化劑，B項正確；C.鋁與燒堿溶液反應時，可理解為鋁先與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項錯誤；D.兩個反應都有氫氣生成，D項正確；答案選C?！军c睛】C項是本題的難點，學生要理解鋁與氫氧化鈉反應的實質。6、B【解析】

A.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯誤；C.根據反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應可能發(fā)生，C正確；D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項是B。7、D【解析】

根據短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y的最外層電子數是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結合元素周期律解答。【詳解】根據以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；C.非金屬性越強，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯誤；D.氨氣是堿性氣體，則形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。答案選D。8、C【解析】

A、淀粉遇碘單質變藍色，淀粉－碘化鉀試紙中無碘單質，不能證明淀粉完全水解，A錯誤；B、加入銀氨溶液，水浴加熱若能發(fā)生銀鏡反應，證明淀粉已水解，但不能證明淀粉已完全水解，B錯誤；C、淀粉遇碘變藍色，在溶液中滴加碘液，溶液顯藍色，證明淀粉沒有完全水解；溶液不顯色，證明淀粉完全水解，C正確；D、淀粉遇碘單質變藍色，與碘化鉀無變化，不能證明淀粉是否已完全水解，D錯誤。答案選C。9、D【解析】分析：A．根據n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算膽礬的質量；B．需要防止水倒流，炸裂試管；C．氣體從稀溶液中通過會帶出水蒸氣；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層。詳解：A．根據n=cV，硫酸銅的物質的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，則需要膽礬0.1mol，質量為0.1mol×250g/mol=25g，故A錯誤；B．為了防止水倒流，炸裂試管，需要先移出導管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C．先通過飽和食鹽水，除去HCl，后通過濃硫酸干燥氯氣，否則氯氣中會混有水蒸氣，故C錯誤；D．苯的密度比水小，分層后，有機層在上層，則先從分液漏斗下口放出水層，后從上口倒出有機層，故D正確；故選D。10、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質的側鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應，C正確；D.由于該物質含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應，D正確。答案選A。11、A【解析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應無明顯現象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。12、A【解析】

A.1mol分子式為C2H6O的物質，若為乙醇含O—H數是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯誤；B.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數為4NA，B正確；C.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基（—CH3）中含有的電子數為9NA，C正確；D.等物質的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3NA，D正確；答案為A【點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質子，9個電子。13、B【解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，H2O是共價鍵形成的共價分子，所以化學鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價鍵，H2O2中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質，故D錯誤。答案選B。14、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。15、C【解析】分析:熱激活電池為原電池原理，根據電池總反應，結合裝置可判斷出，硫酸鉛電極為正極，鈣電極為負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此分析解答。詳解：A項，正極發(fā)生還原反應，電子反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，因此，電池的正極質量逐漸減輕，故A項正確；B項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故B項正確；C項，每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，故C項錯誤。D項，常溫下，電解質不能融化，不能形成原電池，所以指針不偏轉，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C。點睛：本題考查化學基本理論，涉及電極判斷、電極反應方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計算，掌握電子守恒是計算的關鍵。16、D【解析】分析：稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），根據Ds的原子序數確定在其元素周期表中的位置；92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素；原子中原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數；忽略電子的質量，原子的質量數=質子數+中子數；據此解答。詳解：110號元素在118號元素之前8個縱行，可確定它位于第七周期Ⅷ族；A、Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數為7，故A正確；B、110號元素在118號元素之前8個縱行，所以容易確定：它位于第七周期,Ⅷ族，故B正確；C、92號元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故C正確；D、Ds元素的原子序數為110，其質子數為110，質量數不為110，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，則最外層為4，電子總數為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。18、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據數據的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數據誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；④看到顏色變化后立即讀數，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數據計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵，題目難度中等。20、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2

反應ACD【解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發(fā)生加成反應，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會和I2反應；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質量大，熔沸點不高，故A錯誤；B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯誤；C.KIO3溶液中沒有碘單質，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會變藍色，錯誤；D.下層溶液呈紫紅色，說明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，涉及知識點較多，把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵。21、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現沉淀或渾濁③④【解析】

I.首先根據元素形成的化合物的性質推斷元素，然后結合元素周期律對各個選項進行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現象的發(fā)生；(7)根據氧化還原反應規(guī)律分析；(8)根據復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸，結合物質的溶解性分析解答；III.結合元素周期表排布規(guī)律判斷元素所在的周期數及族序數，然后根據同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸