2025屆山東省泰安市第四中學高一下化學期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是A． B．C． D．2、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是晶體硅B．鎂可用于制造信號彈和焰火C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化碳不可用于漂白紙漿3、下列實驗結論不正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D4、同志在黨的十九大報告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態(tài)文明建設”要求加大環(huán)境保護力度。下列做法不符合這一主題的是A．工業(yè)廢水處理后再排放B．大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．開發(fā)利用各種清潔能源D．使用共享自行車代替汽車出行5、下列物質(zhì)中不含硅元素的是A．水泥 B．漂白粉 C．光導纖維 D．玻璃6、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構體數(shù)目（不包括立體異構）正確的是（）A．乙苯的一氯代物有4種B．分子式為C5H12O且屬于醇的有機物有6種C．分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物有4種D．分子式為C4H8O2且屬于酯的有機物有4種7、干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()A．分子內(nèi)共價鍵 B．分子間作用力 C．分子的性質(zhì) D．分子間的氫鍵8、下列化合物中存在離子鍵的是:A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl9、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe3++H2↑10、已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分數(shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）11、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．用燃燒的方法可區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分乙酸溶液和葡萄糖溶液D．用氫氧化鈉溶液區(qū)分乙酸和乙醇12、3.15消費者權益保護日，據(jù)統(tǒng)計，投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學成分含量太高，緩慢釋放出來，在空氣中濃度過高，影響人體健康。某些化學成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有機物蒸氣 D．臭氧13、下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化14、在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應 B．二氧化硫和氧氣反應C．濃硫酸和銅反應 D．二氧化硫和水反應15、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L?s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應的相對快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯16、下列有關有機物的敘述正確的是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C．由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為___________，F(xiàn)的結構簡式為___________。(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是______________________。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型反應②：______________________，反應類型_________。反應③：______________________，反應類型_________。18、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。19、有甲、乙兩同學想利用原電池反應驗證金屬的活潑性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。(1)寫出甲中正極的電極方程式：____；(2)乙中負極材料為___________；總反應的離子方程式為__________。(3)甲、乙兩同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是_____的活動性更強，乙同學得出的結論是_____的活動性更強。(填元素符號)(4)由該實驗得出的下列結論中，正確的是___(填字母)A利用原電池反應判斷金屬活潑性強弱時應注意選擇合適的電解質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序表已經(jīng)過時，沒有實用價值D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析20、（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。21、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。（1）該反應的化學方程式為：_________________________________；（2）用A表示的反應速率為：___________________；（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請?zhí)畲枺〢．擴大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請保留一位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、該分子結構可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結構中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結構可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結構，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結構可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應聯(lián)想到已學過典型有機化合物的空間構型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。2、A【解析】

A.光導纖維的主要材料是二氧化硅，不是晶體硅，A錯誤；B.鎂在空氣中點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成氧化鎂白色固體，鎂是制造信號彈和焰火的原料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，吸附能力強，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到凈水的目的，C正確；D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，二氧化碳沒有漂白性，不可用于漂白紙漿，D正確；故選A。3、D【解析】

A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性Cl＞Si，D錯誤；答案選D。4、B【解析】

A、工業(yè)廢水處理后再排放能保護環(huán)境，符合這一主題；B、大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量會造成環(huán)境的污染，不符合這一主題；C、開發(fā)利用各種清潔能源能保護環(huán)境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護環(huán)境，節(jié)約資源，符合這一主題；答案選B。5、B【解析】

A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。6、D【解析】分析：A．乙苯分子中有5種氫原子；B．屬于醇類，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產(chǎn)物，書寫戊烷的同分異構體，根據(jù)等效氫判斷屬于醇類的同分異構體數(shù)目；C．含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應的烯烴；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解：A．乙苯的結構簡式為C6H5CH2CH3，其一溴代物有5種，A錯誤；B．C5H12的異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4種H原子，（CH3）4C只有1種H原子，故-OH取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，B錯誤；C．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有3種，C錯誤；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結構，乙醇只有1種結構，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結構，甲醇只有1種結構，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，D正確；答案選D。點睛：本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構體的類型及書寫等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物結構與性質(zhì)，明確同分異構體的概念及求算方法，掌握基礎是解題關鍵，注意碳鏈異構、位置異構和官能團異構的判斷方法。7、B【解析】

干冰是二氧化碳的分子晶體，分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，分子氣化時破壞分子間作用力，分子內(nèi)原子間共價鍵沒有被破壞，所以分子的性質(zhì)不發(fā)生改變；答案選B。8、D【解析】試題分析：A．CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；B．CH4是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；C．H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵，不含有離子鍵，錯誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，符合題意，正確?？键c：考查物質(zhì)含有的化學鍵的類型的判斷的知識。9、C【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應生成二價亞鐵離子，離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。10、B【解析】①總體積不變，向正反應移動，生成物的體積分數(shù)一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分數(shù)可能降低，①錯誤；②平衡向正反應移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④如增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。11、D【解析】分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮；B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．葡萄糖為還原性糖；D．乙酸、乙醇與氫氧化鈉溶液混合的現(xiàn)象相同。詳解：A．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有較濃的煙生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．葡萄糖為還原性糖，可與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸與氫氧化銅懸濁液反應溶液澄清，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．乙酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無明顯實驗現(xiàn)象，乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗、評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、合理性的評價，難度不大。12、C【解析】

A．CO有毒，一般為碳不完全燃燒生成，與裝飾材料無關，故A不選；B．二氧化硫有毒，一般為化石燃料燃燒生成的，與裝飾材料無關，故B不選；C．甲醛、甲苯等有機物有毒，在裝飾材料中一般作溶劑，與裝飾材料有關，故C選；D．臭氧能保護大氣層，防止紫外線對人類產(chǎn)生的輻射，與裝飾材料無關，故D不選；故選C。13、C【解析】

A.前者是物理變化，克服的是氫鍵，后者為化學變化，克服的是離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力，B項錯誤；C.碘和干冰升華是物理變化，克服的均為分子間作用力，C項正確；D.前者克服的是共價鍵，后者克服的是離子鍵，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應中，S元素化合價由反應前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻骃O2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項是C。15、C【解析】A、化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯誤；B、因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯誤；C、化學反應速率是描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故C正確；D、反應速率與現(xiàn)象無關，反應速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯誤，故選C。點睛：本題考查化學反應速率，明確化學反應速率的定義及計算表達式、化學反應速率的理解等即可解答，選項B為易錯點，題目難度不大。解題關鍵：A、化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量；B、化學反應速率為平均速率；C、化學反應速率即為描述化學反應快慢的物理量；D、反應速率與現(xiàn)象無關。16、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯誤；C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯誤；D.向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯誤，答案選D。點睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關鍵，易錯選項是C，注意煤的干餾是化學變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應【解析】

A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結構簡式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團為羧基，檢驗乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應②是乙醇的催化氧化，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應。18、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻?1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續(xù)氧化的反應，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。19、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【解析】

（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑；（2）在堿性介質(zhì)中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，總的反應式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）A.根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關，故正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關，故錯誤；C.因金屬失電子的難易程度與電解質(zhì)溶液有關，該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值，故錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；答案為AD。【點睛】一般來說，活潑性強的金屬為原電池的負極，但是要具體分析所處的電解質(zhì)環(huán)境。20、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，