2025屆重慶市九校聯(lián)盟高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I22、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體和離子晶體中一定都含有化學(xué)鍵B．金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強(qiáng)C．同一個(gè)原子中的p軌道形狀完全相同D．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)3、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+4、工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)中NH3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移 D．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙5、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）A．K層 B．L層 C．M層 D．N層6、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)已烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤7、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．8、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙炔A．A B．B C．C D．D9、反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1速率/mol?L-1?min-1Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)?c(H2)D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-110、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸?？山?jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生的反應(yīng)類型依次是（）A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)11、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”12、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O313、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-14、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：+CH3CHO+H2O下列相關(guān)敘述正確的是()①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D16、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A．檸檬烯的一氯代物有8種B．檸檬烯和互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)17、對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．增大體積使壓強(qiáng)減小C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大18、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯19、下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說(shuō)法正確的是()A．煤的干餾是物理變化 B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．石油裂化得到的汽油是純凈物 D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)20、已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO421、某天然有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團(tuán)只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)22、對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學(xué)名稱是______________，G的分子式為_(kāi)___________________。(2)由B生成C的反應(yīng)條件為_(kāi)___________，由E和F生成G的反應(yīng)類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會(huì)反應(yīng)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有___________種。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)：____________。24、（12分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來(lái),應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為_(kāi)_______（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。28、（14分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是____________(填序號(hào)，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式____________________________________。②與0.1mol·L—1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：_____。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是_________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能______(填序號(hào))A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)_________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。29、（10分）氯磺酰氰酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)是一種多用途的有機(jī)合成試劑，在HClO4-NaClO4介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個(gè)氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________。（3）ClO4-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________。（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長(zhǎng)為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為_(kāi)_______pm和_______

pm。

(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6×1023)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會(huì)先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

A.稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；

B.金屬晶體中，金屬鍵強(qiáng)弱與原子半徑大小成反比，所以金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越弱，故B錯(cuò)誤；

C.同一個(gè)原子中的不同p軌道能量不同，所以形狀不完全相同，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；

故選D。3、C【解析】因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，溶液中一定含SO32-（反應(yīng)為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強(qiáng)于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：加入少量溴水后，溶液仍呈無(wú)色易判斷出一定不含I-；事實(shí)是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強(qiáng)的SO32-反應(yīng)，即使含I-也不能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生顏色的變化。4、B【解析】分析：反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。詳解：A．反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．NH3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)B正確；C．N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，選項(xiàng)D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大。5、B【解析】

s、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是記住能級(jí)對(duì)應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級(jí)數(shù)目，然后靈活運(yùn)用即可。6、C【解析】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；②苯分子中碳原子間的距離均相等，則苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，因?yàn)榇螃墟I和碳碳雙鍵都能發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①②④⑤，故C項(xiàng)正確。7、D【解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答?！驹斀狻緼.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。8、A【解析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類似于排空氣法收集氣體，A正確；B．NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯(cuò)誤；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實(shí)驗(yàn)為電解水，C錯(cuò)誤；D．生成的氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，另水與電石反應(yīng)劇烈，一般使用食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。9、B【解析】

A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，故A正確；B．反應(yīng)①難以進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①＞②，故B錯(cuò)誤；C．比較圖表Ⅰ、Ⅱ數(shù)據(jù)可知NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc2(NO)?c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算K=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故C正確；D．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1，故D正確；故選B。10、A【解析】

：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氫加成，保護(hù)雙鍵，最后用強(qiáng)氧化劑將醇氧化為羧酸即可，發(fā)生的反應(yīng)類型依次為：水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故選A。11、B【解析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。12、B【解析】

某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說(shuō)明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)醇為M，則反應(yīng)的方程式為：C6H8O5+2H2O2HCOOH+M，由質(zhì)量守恒可知，M中含4個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。13、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強(qiáng)堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無(wú)色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

的分子式為C7H6O，相對(duì)分子質(zhì)量為106，官能團(tuán)為醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，的的分子式為C9H8O，相對(duì)分子質(zhì)量為132，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！驹斀狻竣貰的相對(duì)分子質(zhì)量為132，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，B比A大26，故錯(cuò)誤；②A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯(cuò)誤；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基，故錯(cuò)誤；④A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，故正確；⑤A的官能團(tuán)為醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；⑥B的同類同分異構(gòu)體可能苯環(huán)上有一個(gè)取代基，苯環(huán)在取代基上有2種位置異構(gòu)，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)，共有4種，故正確；⑦A中的苯環(huán)和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯(cuò)誤；④⑤⑥正確，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過(guò)量的苯酚溶液中，所以無(wú)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．沉淀部分溶解，說(shuō)明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無(wú)法證明蔗糖是否水解，C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成或本來(lái)就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解析】

A項(xiàng)，分子中一共有8種不同環(huán)境的H，則其一氯代物有8種，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二者分子式不同，丁基苯少了2個(gè)H，則二者不是同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，連接甲基的環(huán)不是苯環(huán)，環(huán)上含有亞甲基、次甲基結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檸檬烯中沒(méi)有發(fā)生酯化反應(yīng)所需要的羥基或羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。17、A【解析】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)的速率；B.增大體積使壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，不能加快反應(yīng)的速率；C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大，不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，故不能加快反應(yīng)的速率；D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，增大了反應(yīng)物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。綜上所述，能加快反應(yīng)的速率的是A，故選A。18、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時(shí)應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，D錯(cuò)誤；答案選D。19、B【解析】

A．煤干餾是煤化工的重要過(guò)程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程。煤的干餾是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油和天然氣（主要是CH4）的主要成分都是碳?xì)浠衔?，B正確；C．石油裂化得到的汽油是混合物，C錯(cuò)誤；D．石油產(chǎn)品中不飽和烴才可用于加成聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。20、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，還原性最強(qiáng)的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會(huì)NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時(shí)將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。21、D【解析】

A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可知，該有機(jī)物沒(méi)有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該化合物中含有的官能團(tuán)有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中含有兩個(gè)羥基，則1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1molH2，故C錯(cuò)誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。22、C【解析】

A.氯水中加入碳酸鈣，會(huì)使得HCl的濃度減小，從而增大HClO的濃度，使得氯水的漂白性增強(qiáng)，A正確；B.將ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2++S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+與S2-會(huì)結(jié)合生成CuS，使得溶液中S2-的濃度減小，增加了ZnS的溶解的量和電離的程度，最終ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；C.該平衡的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將玻璃球浸入熱水中，相當(dāng)于升高體系的溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即紅棕色加深，C錯(cuò)誤；D.向K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，H+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72－的濃度增大，橙色加深，D正確；故合理選項(xiàng)為C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應(yīng)6【解析】

反應(yīng)物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結(jié)構(gòu)無(wú)變化，通過(guò)觀察E的結(jié)構(gòu)可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和水。據(jù)此判斷。【詳解】（1）通過(guò)分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應(yīng)；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物和水，反應(yīng)式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個(gè)取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一個(gè)取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應(yīng)的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個(gè)O原子，醛基占據(jù)1個(gè)，若含有1個(gè)羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應(yīng)，不符合題意，則只能含有2個(gè)酚羥基；同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）由E+F反應(yīng)生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應(yīng)制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉(zhuǎn)換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的推斷，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，分析反應(yīng)過(guò)程中碳鏈?zhǔn)欠窀淖優(yōu)橐罁?jù)，從可以確定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結(jié)構(gòu)。24、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！驹斀狻?1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無(wú)色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。25、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！驹斀狻浚?）①Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍(lán)；②該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據(jù)采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進(jìn)水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中氯酸鉀+5價(jià)的氯和鹽酸中-1價(jià)的氯發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；根據(jù)化合價(jià)升降以及生成物的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態(tài)，且沸點(diǎn)相差較大，采取蒸餾法進(jìn)行分離?！驹斀狻浚?）冷凝管采用逆流時(shí)冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會(huì)水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成KCl、氯氣和水，反應(yīng)為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據(jù)歸中反應(yīng)同元素化合價(jià)“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價(jià)的氯降低為0價(jià)，鹽酸中-1價(jià)的氯升高為0價(jià)，即每生成3molCl2，其轉(zhuǎn)移電子為5mol，故當(dāng)生成0.3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態(tài)，二者會(huì)互溶，且沸點(diǎn)相差較大，可采取蒸餾法進(jìn)行分離。27、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83℃）【解析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長(zhǎng)導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42—0.1mol/LH++HCO3—=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

I.(1)存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導(dǎo)電能力相同說(shuō)明兩溶液的離子濃度相同；NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會(huì)引入鋇離子；加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂，但是會(huì)引入氫氧根離子；加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，可以除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，但是會(huì)引入碳酸根離子；過(guò)濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、