甘肅省蘭州市蘭州第一中學2025屆化學高二下期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、烯烴的復分解反應是重要的有機反應，在高分子材料化學、有機合成化學等方面具有重要意義。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是A．B．C．D．2、2009年哥本哈根聯合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體排放。科學家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得B．CO2原子晶體具有較低的熔點和沸點,晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物3、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質4、原子結構模型經歷了五個主要階段:1803年實心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式結構模型→1913的軌道模型→20世紀初電子云的原子結構模型。對軌道模型貢獻最大的科學家是A．玻爾B．湯姆生C．盧瑟福D．道爾頓5、下列物質性質排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：HI>HBr>HCl③熔沸點：AsH3>PH3>NH3④酸性：HNO3>H2CO3>HClOA．①③B．②④C．①④D．②③6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I27、X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY28、如下圖甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol·L－1的NaCl溶液與0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶19、下列說法錯誤的是（）A．熊貓可以竹子為食，研究其消化機理有可能用來解決人類糧食危機；B．中醫(yī)是傳統(tǒng)瑰寶之一，中草藥的研究和應用可以解決人類某些重大疾病；C．煤、焦炭可以用來較大規(guī)模地制取鉆石，鉆石永流傳的說法值得懷疑；D．塑料的大量使用可能會產生白色污染，因此全球應該禁止廣泛使用。10、實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸B．少量金屬鋰保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處11、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—12、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉13、我國科研人員催化劑CoGa3實現了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應機理的示意圖如下：下列說法不正確的是A．肉桂醇能發(fā)生取代反應、加成反應和縮聚反應B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．還原反應過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實現了選擇性還原肉桂醛中的醛基14、下列說法正確的是

()A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵15、下列圖像中所發(fā)生的現象與電子的躍遷無關的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像16、下面有關晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有12個C．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構17、假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而物質的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A．此時16O的相對原子質量為32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/LC．標況下44gCO2的體積為22.4LD．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數目的分子18、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是A． B． C． D．19、如圖是a、b兩種不同物質的熔化曲線，下列說法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③20、下列說法正確的是（）A．由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同，因而沸點不同B．H2O汽化成水蒸氣或者分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．Na2O2中含有共價鍵，所以Na2O2屬于共價化合物D．水晶和干冰都是共價化合物，所以他們的熔沸點相近21、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤22、下列說法錯誤的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．△H<0，△S>0的反應一定能自發(fā)進行二、非選擇題(共84分)23、（14分）維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑部藥，其關鍵中間體合成路線如下:已知:R-X+→+H-X(1)下列說法正確的是______(填編號)。A化合物A不能使三氧化鐵溶液顯紫色B．反應①④⑤均為取代反應C．合成過程中反應③與反應④不能調換D．反應②中K2CO3的作用是使反應向正方向移動(2)寫出物質C的結構簡式:__________。(3)寫出反應②的化學方程式:_____________。(4)設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)____________。(5)經過水解和氧化后可得到分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構簡式__________。須同時符合:①分子結構中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。24、（12分）A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：回答下列問題:(1)A的化學名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應為酯化反應

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請選用提供的試劑檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時的化學方程式為__________________。25、（12分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視26、（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；27、（12分）物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、（14分）（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結構式為________，其中碳氧原子之間共價鍵是________（填序號）。a．2個σ鍵

b．2個π鍵

c．1個σ鍵，1個π鍵（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為______（填元素符號）。29、（10分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）已知H2O2的結構如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據該結構寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2，簡要說明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______，SeO32－離子中Se的雜化方式為______。（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，硒離子的配位數是____，若晶胞參數為dpm，則硒化鋅的密度為______g·cm－3。(不需要化簡，1m＝109nm＝1012pm)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現兩邊基團換位的反應。詳解：A、生成，故A錯誤；B、生成，故B錯誤；C、生成，故C正確；D、生成，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

A.二氧化碳分子的結構式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應，所以聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得，所以A選項是正確的；

B.二氧化碳晶體中每個碳原子和4個氧原子形成正四面體結構，其鍵角是109°28′，故B錯誤；C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【點睛】本題考查了晶體結構，以二氧化硅結構為模型采用知識遷移的方法進行分析解答，同時考查學生知識遷移能力，難度中等。3、C【解析】

實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；【詳解】實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。4、A【解析】1803年英國科學家道爾頓提出近代原子學說，即原子結構的實心球模型；1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子，之后提出葡萄干面包式原子結構模型；1911年英國物理學家盧瑟福提出了原子核式結構模型；1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結構模型；20世紀初奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學原子結構模型。綜上分析，對軌道模型貢獻最大的科學家是玻爾，故選A。5、B【解析】試題分析：①F、O、S的非金屬性逐漸減弱，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故①錯誤；②非金屬性Cl>Br>I，則氫化物的還原性：HI>HBr>HCl，故②正確；③NH3分子間能形成氫鍵，則NH3的熔沸點變大，所以熔沸點：NH3>PH3>AsH3，故③錯誤；④HNO3為強酸，H2CO3和HClO為弱酸，H2CO3的酸性大于HClO，所以酸性：HNO3>H2CO3>HClO，故④正確，所以答案為B?？键c：本題考查物質的性質、元素周期律。6、D【解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產生碘單質，能使淀粉溶液變藍，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍，故A錯誤；B.根據轉化關系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2,故C錯誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應生成I2，故D正確；綜上所述，本題應選D。7、D【解析】

X是核外電子數最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素?！驹斀狻緼.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯誤的是D，故選D8、A【解析】分析：根據圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，D是陽極，該電極上產生氧氣，根據電極反應式以及電子守恒進行相應的計算。詳解：根據圖示，得到A是陰極，該電極上是氫離子得電子，2H++2e-=H2↑，B是陽極，該電極上是氯離子失電子，級2Cl--2e-=Cl2↑，C是陰極，該電極上是析出金屬銀，Ag++e-=Ag，D是陽極，該電極上產生氧氣，級4OH--4e-=O2↑+2H2O，各個電極上轉移電子的物質的量是相等的，設轉以電子1mol，所以在A、B、C、D各電極上生成的物質的量之比為0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故選A。9、D【解析】

A．熊貓可以消化纖維素，而人不可以，研究其消耗機理可以幫助人類消化纖維素，擴大食物來源，解決人類糧食問題，A項正確，不符合題意；B．可以從中草藥中找到治療疾病的有效成分，B項正確，不符合題意；C．煤和焦炭的主要成分都是碳，可以用于制造人造鉆石，鉆石的化學性質是比較穩(wěn)定的，在通常情況下不會變質，但是在高溫下可以與氧氣反應生成二氧化碳，故鉆石永流傳值得懷疑，C項正確，不符合題意；D．塑料的使用可能會引起白色污染，但是也給人類的生活帶來極大的方便，應該合理使用，而不是禁止；D項錯誤，符合題意；本題答案選D。10、B【解析】試題分析：A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化，所以加入鐵釘防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正確；B.鋰的密度比煤油小，應保存在石蠟油中，B錯誤；C.液溴易揮發(fā)，所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正確；D.濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色玻璃試劑瓶中，并貯存在陰涼處，D正確；答案選B?！究键c定位】考查試劑的保存方法?！久麕燑c睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。（2）瓶質：與玻璃強烈反應的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝（氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。11、C【解析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應、與ClO-發(fā)生雙水解反應；B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻縁e3+和ClO-、SCN-之間反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應，都不與OH-離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C?！军c睛】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設問是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、B【解析】

A.加熱時，反應速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；故選B。13、A【解析】

A、根據肉桂醇的結構簡式，含有官能團是碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應、加成反應，但不能發(fā)生縮聚反應，故A說法錯誤；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯環(huán)，因此它們都屬于芳香族化合物，故B說法正確；C、醛→醇是還原反應，肉桂醛→肉桂醇，碳氧雙鍵中的一個碳氧鍵發(fā)生斷裂，是極性鍵的斷裂；H2分子中的H-H鍵的斷裂是非極性鍵的斷裂；故C說法正確；D、肉桂醛在催化條件下，只有醛基與氫氣發(fā)生加成反應，說明催化劑具有選擇性，故D說法正確；答案選A。14、C【解析】試題分析：A不正確，因為K元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，所以A中不能排除K元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內部金屬的氧化，所以鋁制品耐腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選C?？键c：考查焰色反應、金屬鋁的性質、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量點評：該題考查的知識點比較分散，但都很基礎，難度不大。有利于培養(yǎng)學生分析問題、發(fā)現問題和解決問題的能力。該題的關鍵是學生要熟練記住常見物質的性質、用途。15、D【解析】

平面鏡成像是光線反射的結果，與電子躍遷無關，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，故答案為D。16、D【解析】

A、金剛石是正四面體形成的空間網狀結構，最小的環(huán)上有6個碳原子，故A說法正確；B、根據氯化鈉晶胞的結構，距離Na＋最近的Na＋有12個，上層有4個，同層有4個，下層有4個，故B說法正確；C、根據干冰晶胞結構，每個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰，故C說法正確；D、金屬銅屬于面心立方最密堆積結構，金屬鎂屬于六方最密堆積結構，故D說法錯誤。答案選D。17、B【解析】本題考查相對原子質量及其計算。分析：假定把12C的相對原子質量定為24，相對原子質量標準發(fā)生變化實際上是將相對原子質量的標準由12C原子質量的112變?yōu)?詳解：氧原子的實際質量沒變，但相對原子質量標準卻由12C質量的112變?yōu)?24，所以16O的相對原子質量由16變?yōu)?2，A正確；由于標準的改變，NaOH的摩爾質量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol?L-1，B錯誤；相對原子質量標準改變，摩爾質量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質的量為0.5mol，標況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時NA雖然由原來的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個氧分子與N故選B。點睛：相對原子質量的標準改變會使相對原子質量和相對分子質量的數值改變，而阿伏加德羅常數標準的改變會引起物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度及阿伏加德羅常數的數值發(fā)生改變。18、C【解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當沉淀達到最大時消耗NaOH的物質的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。19、A【解析】

晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據此答題。【詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。20、A【解析】

A、分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，所以C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同，故A正確；B、H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力和氫鍵，不破壞共價鍵，水分子分解時破壞共價鍵，故B錯誤；C、過氧化鈉中既離子鍵又含共價鍵，過氧化鈉是離子化合物，而不是共價化合物，故C錯誤；D、水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，它們的熔沸點相差很大，故D錯誤。21、B【解析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B?！军c睛】明確萃取劑的選擇原則是解題關鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質在萃取劑中的溶解度要遠遠大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質、溶劑反應；③萃取劑要與原溶劑密度不同。22、A【解析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之就是吸熱反應，C正確；△H<0，△S>0的反應，△G=△H-T△S＜0，一定能自發(fā)進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。二、非選擇題(共84分)23、CD、、【解析】分析：本題考查有機物的推斷和合成，充分利用有機物的結構進行分析解讀，側重考查學生的分析推理能力，知識遷移能力。詳解：根據A到B再到，對比分子式和有機物的結構，可知A為，B為，反應①為硝化反應，反應②為取代反應。而由到C脫掉一分子水，再對比前后的結構，可以推出C的結構為，反應④發(fā)生的是硝基還原為氨基的反應，則D為。(1)A.化合物A的結構為，含有酚羥基和醛基，能使三氧化鐵溶液顯紫色，故錯誤；B.反應①為取代，④為還原反應，⑤為取代反應，故錯誤；C.合成過程中反應③與反應④不能調換，否則醛基有會與氫氣發(fā)生加成反應，故正確；D.反應②中生成鹽酸，而鹽酸可以和K2CO3，所以碳酸鉀的作用是使反應向正方向移動，故正確；故選CD。(2)根據以上分析可知物質C的結構簡式為：；(3)反應②的化學方程式為；（4）根據題中信息可知，氨基可以和二鹵代烴反應生成環(huán)，所以先生成二鹵代烴和氨基。合成路線為：。（5）分子式為C4H9O2N的物質F，寫出物質F的可能的同分異構體結構①分子結構中有一個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，則說明結構有對稱性，六元環(huán)由3個碳和一個氮原子和2個氧原子形成對稱位置的環(huán)，另外連接一個甲基即可，結構為或?；蛄h(huán)由一個氮原子和一個氧原子和4個碳原子形成有對稱性的環(huán)，另外連接羥基，結構為。24、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本題考查的是有機推斷，根據反應條件和前后的物質的結構進行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因為C與甲醇反應生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應生成E，說明D的結構為CH2=CHCOOCH3。(1)根據以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結構不同，是同分異構體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應為酯化反應，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應，故正確。e.與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。25、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據容量瓶的規(guī)格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質量為0.5×0.5×40=10.0克。用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發(fā)現液面低于刻度線不應該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規(guī)格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規(guī)格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規(guī)格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應的規(guī)格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質的量時用容量瓶的體積進行計算。26、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質?！驹斀狻浚?）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。27、丙戊乙甲丁【解析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華?！驹斀狻浚?）由題意可知，從濃酒中