2025屆河北省永清一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?3、下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2 B． C．CH3CH2OH D．CH3－CH(OH)－COOH4、已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n(e-)≤amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol5、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng)，使溶液順利滴下D．實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K27、已知：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H為A．+478.7kJ/molB．?764.5

kJ/molC．?478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol8、下列關(guān)于同系物的說法中，錯誤的是（）A．同系物具有相同的最簡式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2原子團(tuán)D．同系物的化學(xué)性質(zhì)基本相似，物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化9、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl10、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④11、海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：下列說法不正確的是A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B．可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物C．提純時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸D．精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料12、在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋13、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會產(chǎn)生白霧14、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA16、下列說法中正確的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，沒有一個分子滿足所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個；D．存在共價鍵的晶體一定具有很高的熔、沸點(diǎn)及硬度二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、有機(jī)物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是______________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是______________，D中官能團(tuán)的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號)。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構(gòu)體，與C具有相同官能團(tuán)的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________(任寫一種)。19、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。20、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。21、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。②。③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________。（3）E的分子式為_____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_____________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(不要求立體異構(gòu))。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】2、B【解析】

A項(xiàng)，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項(xiàng)，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D不選，答案選B。3、D【解析】

在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。A．碳原子連接2個相同的Cl原子和2個相同的F原子，所以該碳原子不是手性碳原子，A項(xiàng)不符合題意；B．1號位和3號位的C原子連接2個相同的H原子，2號位C原子連接2個相同的—CH2OH原子團(tuán)，因此所有碳原子均不是手性碳原子，B項(xiàng)不符合題意；C．CH3CH2OH分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，C項(xiàng)不符合題意；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。4、D【解析】

A.假設(shè)n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-)；B.根據(jù)元素的原子守恒分析解答；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進(jìn)而計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算?！驹斀狻緼.假設(shè)n(ClO-)=1mol，由于反應(yīng)后=11，則n(Cl-)=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)=n(Cl-)，5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯(lián)立可得n(Cl2)=n(KOH)=×amol=amol，B正確；C.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol；轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：amol×5=amol；氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據(jù)鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=×amol=amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=×amol×1=amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為：amol≤n(e-)≤amol，C正確；D.氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=×amol=amol，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和分析、計算能力。5、D【解析】

根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2-＞W(wǎng)-，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯誤；B、氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。6、D【解析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實(shí)驗(yàn)開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。7、B【解析】分析：根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)詳解：①CO2(g)+2H2(g)═CH3OH(g)+12O2(g)△H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(g)+32O2(g)△H=(+192.9kJ/mol)-(?285.8kJ/mol)×2=+764.5

kJ/mol，則CH3OH(g)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)8、A【解析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)。因此同系物的最簡式不相同（比如烷烴、炔烴等），也可能相同（比如單烯烴）；由于結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是相似的，因此選項(xiàng)A是錯誤的，答案選A。9、B【解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤?？键c(diǎn)：考查晶體等知識。10、C【解析】分析:根據(jù)混合物、化合物、電解質(zhì)和同素異形體的定義分別分析各組物質(zhì)。詳解：①：水銀是汞單質(zhì)的俗稱，是純凈物，其余物質(zhì)都是混合物，故①錯誤；②：化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，H和D是同一種元素的不同核素，HD不屬于化合物，故②錯誤；③四種物質(zhì)都是電解質(zhì)，明礬（十二水合硫酸鋁鉀）、石膏（CaSO4）、氯化銀是強(qiáng)電解質(zhì)，冰醋酸是弱電解質(zhì)，故③正確；④同素異形體是由相同元素組成、不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、C70、金剛石、石墨都是由C構(gòu)成的不同結(jié)構(gòu)形態(tài)的單質(zhì)，是同素異形體，故④正確。故正確序號為③④。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)基礎(chǔ)分類的方法，需要學(xué)生掌握基礎(chǔ)名詞定義。本題易錯項(xiàng)為D。錯誤集中在③，考生可能對于對電解質(zhì)的定義不太清楚或者是對某些物質(zhì)的成分模糊。11、B【解析】A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A正確；B.溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物，而是蒸餾，B錯誤；C.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此提純”時，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸，C正確；D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和所加試劑的先后順序是解答的關(guān)鍵。注意除雜的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。12、A【解析】分析：在溶液中如果離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液的酸堿性以及發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：A.K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，A正確；B.Cu2＋在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C.OH－在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D.HCO3－在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤；答案選A。13、C【解析】

A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯誤；

B．三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無孤對電子，B項(xiàng)錯誤；

C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項(xiàng)正確；

D．三氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項(xiàng)錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項(xiàng)錯誤；B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的熱量變化，B錯誤；C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，C正確；D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15、D【解析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)A錯誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)B錯誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個數(shù)為1mol×1×NA=N16、C【解析】

A.NCl3分子中N的價電子數(shù)為5，Cl的價電子數(shù)為7，三個Cl和N形成三對共用電子，使N、Cl原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.P4和CH4都是正四面體分子，CH4分子中C原子位于正四面體中心，H原子位于正四面體的頂點(diǎn)，鍵角為109o28ˊ，而P4分子中4個P原子位于正四面體頂點(diǎn)，鍵角為60o，故B錯誤；C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個，故C正確；D.含有共價鍵的晶體可能為分子晶體，也可能為原子晶體，若為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，硬度不大，若為原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，所以由原子間通過共價鍵而形成的晶體一般具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度，不是一定，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷分子中各原子是否都滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要先判斷各原子的價電子數(shù)，然后根據(jù)各個原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用的電子對數(shù)判斷是否能都滿足。如H2O，氧原子有6個價電子，需要共用2對電子，而氫原子只有1個價電子，只需要共用1對電子，所以兩者形成共用電子對時，不能同時使氫和氧都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO2中有2個氧原子，每個O都和C都共用兩對電子，這樣O和C就都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；蛘撸唵蝸砜?，用高中化學(xué)的知識不能寫出電子式的分子，其原子一般不能都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O或【解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件可推知：由反應(yīng)①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【詳解】（1）由上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學(xué)名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是；由D的結(jié)構(gòu)簡式為，所以D中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應(yīng)條件知①為加成反應(yīng)，②為鹵代烴的取代反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④為消去反應(yīng)。⑤為取代反應(yīng)，⑥酯化反應(yīng)。其中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應(yīng)⑥是E和D發(fā)生的酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構(gòu)體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。19、電解質(zhì)4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據(jù)NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據(jù)NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗(yàn)有沒有Cl-；(6)根據(jù)硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產(chǎn)KNO3的質(zhì)量，再求KNO3的產(chǎn)率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為：電解質(zhì)；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據(jù)相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應(yīng)該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；A；(5)要驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據(jù)硝