2025屆云南師大附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗結(jié)論不正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性B向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y出現(xiàn)白色沉淀Y可能是CO2氣體C向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀鑒別部分蛋白質(zhì)D向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性Cl＞SiA．A B．B C．C D．D2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強3、下列說法正確的是A．可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油4、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法中，正確的是A．反應(yīng)速率：v正(b點)＜v正(d點)B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）5、如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（）A．還原性：Se2->S2->Cl- B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半徑：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO46、下列說法不正確的是A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為1．6，而酸雨的pH小于1．67、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是()A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低8、CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol/L的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g9、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10、下列元素的原子半徑最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl11、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2ZB．2min時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行C．2min末時，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D．反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍12、以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是A．對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時鼓入足量空氣D．開發(fā)清潔能源13、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是A．電池工作時K+向負(fù)極移動B．工作時電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不斷增加C．正極電極反應(yīng)式為：2O2+4e-+4H+=4OH－D．工作時負(fù)極有水產(chǎn)生14、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應(yīng)速率都增大15、下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→點燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H516、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)217、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl18、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為19、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl220、在可以溶解氧化鋁的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．NH4+、Na+、S2-、SO32-B．Na+、K+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D．K+、AlO2-、I-、SO42-21、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實驗均應(yīng)測量3次溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．電解水可以獲得H2和O2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ22、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。25、（12分）以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學(xué)方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。26、（10分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式為__________。(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。(3)證明溶液b中含有單質(zhì)碘的實驗操作是__________。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳28、（14分）為測定某烴類物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個數(shù)比是________________；(2)質(zhì)譜儀測定有機化合物A的相對分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點，預(yù)測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式______________。（含順反異構(gòu)）(4)經(jīng)核磁共振氫譜測定，有機物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。29、（10分）Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。①金剛石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物____________；同分異構(gòu)體____________。Ⅱ.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：籃烷的一氯代物的種數(shù)為________種(不考慮立體異構(gòu))。Ⅲ.在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。(1)曲線____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。(2)該反應(yīng)達到限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱，有銀鏡生成，說明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有還原性，A正確；B、向澄清石灰水溶液中通入適量氣體Y，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀可能是碳酸鈣，因此Y可能是CO2氣體，B正確；C、含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)，因此向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，可用于鑒別部分蛋白質(zhì)，C正確；D、向盛Na2SiO3溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸，2min后，試管里出現(xiàn)白色膠狀沉淀，產(chǎn)生了硅酸膠體。由于鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能據(jù)此說明非金屬性Cl＞Si，D錯誤；答案選D。2、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。3、A【解析】

A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點是D項，要特別注意裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（如汽油等）的產(chǎn)量；而裂解是深度的裂化，其目的是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。4、A【解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動?！驹斀狻緼.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點)＜v正(d點)，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說明此時平衡的移動是由增加NO2的濃度引起的，C錯誤；D.a點，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a點Qc＞K；c點，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則c點Qc＜K；D錯誤；故合理選項為A。【點睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過這一點可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。5、A【解析】A．非金屬性大小為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性大小關(guān)系為：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性大小關(guān)系為：Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小關(guān)系為：Se＞S＞Cl，故C錯誤；D．非金屬性大小為：Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤；故選A。點睛：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。6、C【解析】A．由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，所以為作物提供了所需要的N元素，屬于氮肥，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，故A正確；B．液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環(huán)境溫度降低，所以能制造低溫環(huán)境，故B正確；C．氮的氧化物為有毒氣體，為造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C錯誤；D．空氣中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6，酸雨的pH小于1.6故D正確；故選C。7、C【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進行反應(yīng)放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；D.隨著反應(yīng)的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，，故D正確；故選:C?！军c睛】化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡狀態(tài)。8、C【解析】試題分析：CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物溶于300mL2mol·L－l的鹽酸恰好完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物為CuCl2，則其物質(zhì)的量為0.3mol。設(shè)加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為xg，則可得關(guān)系式：0.3×64=x×64/80，解得x=24g。答案選C?？键c：元素守恒9、B【解析】

A、②中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價改變了5，1分子Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10個，因此③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯誤。答案選B?！军c睛】選項C是解答的易錯點，注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10、A【解析】

Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。11、C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，B項正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。考點：考查化學(xué)圖像的分析與判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識。12、C【解析】本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不能減少酸雨產(chǎn)生，C選；開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產(chǎn)生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點睛：煤、石油燃燒時能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達到達到一定程度時就形成酸雨。13、D【解析】分析：燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，據(jù)此解答。詳解：A．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時K+向正極移動，A錯誤；B．電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，所以工作時電解質(zhì)溶液中的OH－的物質(zhì)的量不變，B錯誤；C．正極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D．氫氣在負(fù)極通入，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-＝4H2O，所以工作時負(fù)極有水產(chǎn)生，D正確；答案選D。點睛：本題考查燃料電池，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點是電解質(zhì)反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性解答。14、B【解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式,注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號；B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進行回答；C、根據(jù)v=ΔCΔt來計算詳解:A、由圖象可以看出,反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?3Y+Z,故A錯誤；

B、若t=4，則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項是正確的；

C、t時,正、逆反應(yīng)繼續(xù)進行，反應(yīng)達到化學(xué)平衡，是動態(tài)平衡，故C錯誤；

D15、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；B、甲烷燃燒發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C、溴乙烷與水發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化氫，C錯誤；D、乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選B。16、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。17、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)+CH3X→+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項A符合；B.CH3CH3和I2發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的鹵乙烷，選項B不符合；C.CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，選項C不符合；D.CH3CH3和HCl不反應(yīng)，選項D不符合；答案選A?！军c睛】本題考查有機物的合成，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點是解答的關(guān)鍵。18、A【解析】

A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。19、D【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。20、B【解析】分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在；B項，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)；C項，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe2+不能大量存在；D項，酸性條件下AlO2-不能大量存在。詳解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性。A項，酸性條件下S2-、SO32-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、S2-+2H+=H2S↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑，堿性條件下NH4+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O；B項，無論酸性條件下還是堿性條件下，離子相互間不反應(yīng)，一定能大量共存；C項，酸性條件下Fe2+、NO3-不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，堿性條件下Fe2+不能大量存在，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；D項，酸性條件下AlO2-不能大量存在，可能發(fā)生的反應(yīng)為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，堿性條件下離子相互間不反應(yīng)；一定能大量共存的是B項，答案選B。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中NH4+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中Fe2+、NO3-與H+等；③離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件。21、A【解析】A.在中和熱測定實驗中，計算反應(yīng)熱時，需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度和反應(yīng)后的最高溫度，總共3個溫度，故A正確；B.因C對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)生成的是CO，所以無法通過該反應(yīng)判斷C的燃燒熱，故B錯誤；C.電解水可以生成H2和O2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.設(shè)H-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，則斷開1molH－Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確中和熱的測定、燃燒熱、反應(yīng)焓變的計算方法是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點是D項，解題時注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和即可解答。22、C【解析】試題分析：A．KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，A項錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-；B項錯誤；C．過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+，C項正確；D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選C?？键c：考查離子方程式的正誤判斷。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。24、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，據(jù)此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質(zhì)，應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當(dāng)于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷。【詳解】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化