第2課時中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.正確認(rèn)識中和熱的概念。2.通過中和熱的測定，初步學(xué)會測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法，會分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實驗誤差。一、中和熱及其測定1.判斷下列關(guān)于中和熱的說法是否正確(對的打“√”，錯的打“×”)(1)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，那么該反應(yīng)的中和熱為5.12kJ·mol－1()(2)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1()(3)在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ()(4)中和熱的數(shù)值57.3kJ·mol－1表示所有酸堿反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(1)中和熱的概念是酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱。(2)濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量；若是濃的弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出的熱量均不完全是中和熱。(3)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的熱量，表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。2.中和熱的測定(1)實驗裝置將下列實驗裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。(2)實驗測量數(shù)據(jù)①初始溫度(t1)：測量混合前50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的溫度，取兩溫度平均值為t1。②終止溫度(t2)：將酸堿溶液迅速混合，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度t2。③重復(fù)實驗操作三次，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)。(3)實驗數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(t2－t1)kJ，中和熱為16.72(t2－t1)kJ·mol－1[或ΔH＝－eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ·mol－1]。中和熱測定實驗中應(yīng)注意的事項(1)防止熱量散失的方法：①兩個燒杯口要相平；②在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片；③用玻璃棒攪拌，而不能用金屬棒(絲)攪拌；④實驗時動作要迅速。(2)加過量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過量對中和熱測定沒有影響。(3)數(shù)據(jù)處理時，相差較大的數(shù)據(jù)可能是偶然誤差引起的，應(yīng)舍去。例1在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是()A.反應(yīng)中用的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D.為了使反應(yīng)更完全，可以使堿適當(dāng)過量答案C解析分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確。例2某實驗小組設(shè)計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)實驗過程中如果做出如下改變，會實測得的中和熱發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①本實驗中用稍過量的NaOH的原因是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱。②在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會，其原因是。答案(1)D(2)－51.8kJ·mol－1(3)①偏小②偏?、燮∮么姿岽纣}酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小解析(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(2)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。即：t1＝eq\f(\f(20.1＋20.0,2)＋\f(20.2＋20.4,2)＋\f(20.6＋20.5,2),3)＝20.3(℃)t2＝eq\f(23.2＋23.4＋23.6,3)＝23.4(℃)所以ΔH＝－eq\f(100mL×1g·mL－1×4.18J·g－1·℃－1×10－3kJ·J－1×23.4－20.3℃,0.025mol)≈－51.8kJ·mol－1(3)①若因為有放熱現(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，則測得的中和熱會偏小。②在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，其目的是防止溫度計上面的殘液與氫氧化鈉反應(yīng)，若無此操作步驟，會使得測量結(jié)果偏小。③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。

二、反應(yīng)熱的相關(guān)圖像與大小比較1.能量變化關(guān)系圖的識別和應(yīng)用(1)根據(jù)圖1(能量變化關(guān)系圖)判斷吸、放熱反應(yīng)：①A→B：ΔH＞0；屬于吸熱反應(yīng)。②B→C：ΔH＜0；屬于放熱反應(yīng)。(2)對比圖2中a、b兩條變化曲線可知，使用催化劑可以使反應(yīng)物的活化能降低(填“升高”“降低”或“不變”，下同)，反應(yīng)過程中的焓變不變。(3)根據(jù)圖3寫出N2(g)和H2(g)合成1molNH3(l)的熱化學(xué)方程式。答案eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－12.反應(yīng)熱大小的比較比較ΔH時應(yīng)帶“＋”、“－”號比較；比較吸收或放出的熱量大小時，只比較數(shù)值大小。(1)同種物質(zhì)燃燒時，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多，ΔH越小。(2)等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量比不完全燃燒所放出的熱量多，對應(yīng)ΔH小。(3)其他條件相同時，氣態(tài)反應(yīng)物比固態(tài)反應(yīng)物放出的熱量多，對應(yīng)的ΔH??；生成液態(tài)產(chǎn)物比氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量多，對應(yīng)的ΔH小。例3在相同條件下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2則()A.ΔH2＞ΔH1 B.ΔH1＞ΔH2C.ΔH1＝ΔH2 D.無法確定答案B解析氣態(tài)水液化時釋放能量，放熱越少，ΔH越大。例4(雙選)(2017·揚州中學(xué)12月月考)下列說法正確的是()A.已知：共價鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/kJ·mol－1348610413436則可以計算出反應(yīng)(g)＋3H2(g)→(g)的ΔH為－384kJ·mol－1B.辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C8H18(g)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1C.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1如圖可表示該反應(yīng)過程與能量的關(guān)系D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2則ΔH1＞ΔH2答案CD解析在苯分子中不含C—C及C=C，而是存在一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵。因此根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)不能計算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項錯誤；燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所釋放的熱量，氫的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，B項錯誤；CO燃燒是放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，題圖可表示該反應(yīng)過程與能量的關(guān)系，C項正確；固態(tài)硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)硫需要吸收熱量，則1mol固態(tài)硫完全燃燒生成SO2比1mol氣態(tài)硫完全燃燒生成SO2放出的熱量少，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH1＞ΔH2，D項正確。1.在做中和熱測定實驗時，應(yīng)使用的儀器是()①量筒②托盤天平③燒杯④容量瓶⑤冷凝管⑥溫度計⑦酒精燈A.①③⑥ B.②③⑤C.①②③⑥ D.①②⑥⑦答案A解析中和熱測定實驗中，需用溫度計測定溶液溫度，需用量筒量取一定量的酸、堿溶液，需用燒杯盛放反應(yīng)液及碎泡沫塑料，故選A。2.含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為()A.KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1C.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1答案D解析中和熱是以生成1molH2O(l)所放出的熱量來衡量的，故書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故答案為D。3.已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O(l)放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是()A.1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水D.稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水答案C解析A放出熱量應(yīng)為2mol×57.3kJ·mol－1；B放出熱量應(yīng)略小于57.3kJ，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿、弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱數(shù)值小于57.3kJ；酸與堿的濃度不能太大，否則中和熱數(shù)值會偏大，故D錯。4.(2017·無錫高二月考)分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗。下列說法錯誤的是()A.稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B.儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C.在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D.用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的答案D解析測定中和熱時，為了使鹽酸完全反應(yīng)，需要讓NaOH稍過量，A項正確；儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，B項正確；溫度計上殘留的酸溶液需要清洗干凈，否則會和NaOH溶液反應(yīng)，使測得NaOH溶液的溫度偏高，C項正確；用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，除了發(fā)生中和反應(yīng)，還生成了BaSO4沉淀(生成沉淀的過程放熱)，因此會影響中和熱的測定，D項錯誤。5.如圖所示，某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為a、b。(1)據(jù)圖可判斷出反應(yīng)物的總鍵能(填“＞”“＜”或“＝”，下同)生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH0。(2)其中b歷程對應(yīng)的反應(yīng)采用的條件為(填字母)。A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑答案(1)＜＜(2)D解析由能量變化示意圖知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能；由于b歷程時反應(yīng)的活化能低于a歷程，故采取的條件是使用了催化劑。6.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0寫出由N2和F2反應(yīng)生成NF3的熱化學(xué)方程式。。答案N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)ΔH＝－287.6kJ·mol－1－1－6×283.0kJ·mol－1＝－287.6kJ·mol－1，可寫出方程式。[對點訓(xùn)練]題組一中和熱及其測定實驗1.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1答案D解析含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，則含1molNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出57.4kJ的熱量。A項，焓變的符號應(yīng)為“－”、數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)，錯誤；B項，焓變的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)，錯誤；C項，焓變的符號應(yīng)為“－”，錯誤；D項正確。2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a＞b＞c B.b＞c＞aC.a＝b＝c D.無法比較答案B解析NH3·H2O為弱堿，電離要吸熱，a＜57.3，NaOH(s)溶于水放熱，b＞57.3，c＝57.3，所以b＞c＞a。3.下列說法中正確的是()A.只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱就是中和熱B.可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗C.在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄3次溫度D.測定中和熱的實驗中，若所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，則會導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高答案B解析如果是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，除生成水外還會生成硫酸鋇沉淀，放出更多熱量；保溫杯完全可以代替燒杯，而且防止散熱效果更好；需測定稀鹽酸、稀NaOH溶液的溫度以及反應(yīng)后混合液的最高溫度，即一次實驗需要測定并記錄3次溫度，但對于定量實驗，需進(jìn)行重復(fù)實驗；為了提高實驗的準(zhǔn)確度，在實驗中通常使一種物質(zhì)稍過量。4.關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是()A.中和熱的測定實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B.鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和D.測定結(jié)果準(zhǔn)確與否的關(guān)鍵是盡量減小熱量損失及準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度等答案A5.某同學(xué)通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過量)反應(yīng)的中和熱ΔH＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結(jié)果的原因不可能的是()A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)C.分多次將NaOH溶液在倒入小燒杯中D.用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度答案B解析若裝置保溫、隔熱效果差，會造成較多的熱量損失，測得的反應(yīng)熱偏大，A項可能；仰視讀數(shù)時，實際量取的溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會導(dǎo)致放出的熱量變多，此種情況下測得的ΔH＜－57.3kJ·mol－1，B項不可能；C項操作會導(dǎo)致較多的熱量損失，C項可能；D項操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液的初始溫度偏高，最后計算出的反應(yīng)放出的熱量比實際放出的熱量少，D項可能。6.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向100mL1mol·L－1的NaOH溶液中加入0.5mol·L－1的某種酸P溶液，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出的熱量關(guān)系如圖所示(不考慮熱量損失)，下列對應(yīng)關(guān)系可能正確的是()選項ABCDP草酸(HOOC—COOH)H2SO3HNO3HClQ14.885.736.246.73a100100200200答案A解析因n(NaOH)＝0.1mol，當(dāng)稀酸溶液與堿反應(yīng)完全時放出的熱量最多為5.73kJ，C、D項錯誤；亞硫酸、草酸均是弱酸，與0.1molNaOH完全反應(yīng)時放出的熱量少于5.73kJ，B項錯誤，A項正確。題組二中和熱測定實驗數(shù)據(jù)處理及計算7.為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸溶液的濃度和體積②堿溶液的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：g)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間A.①②③⑥ B.①③④⑤C.③④⑤⑥ D.全部答案C解析根據(jù)ΔH＝－eq\f(4.18×10－3m溶液·t2－t1,nH2O)kJ·mol－1可知，C正確。8.用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，實驗中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J·g－1·℃－1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm－3，則中和反應(yīng)生成1mol水時放熱()A.55.2kJ B.391kJC.336kJ D.1.38kJ答案A解析代入公式ΔH＝－eq\f(0.418t2－t1,0.025)kJ·mol－1≈－55.2kJ·mol－1。題組三反應(yīng)熱的綜合考查9.(2017·蘇州期中)某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.E2kJ·mol－1可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1D.加入催化劑，可同時降低E1、E2答案D解析根據(jù)能量變化圖可知，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；E1表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量，E2表示斷裂舊的化學(xué)鍵所吸收的能量；該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝＋|E1－E2|kJ·mol－1＝(E2－E1)kJ·mol－1；使用催化劑同時降低反應(yīng)物和生成物的活化能。10.甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)，1gCH4(g)完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，下圖中能表示該反應(yīng)過程的能量變化的是()答案D解析1gCH4完全反應(yīng)釋放15.46kJ的熱量，則1molCH4完全反應(yīng)釋放的熱量為247.36kJ。11.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是()A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C.在固體催化劑表面合成氨的過程中能量狀態(tài)最低的是③D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量答案B解析催化劑不會改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程可知，③處能量狀態(tài)最高，C項錯誤；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D項錯誤。12.相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進(jìn)行的)中，ΔH1＞ΔH2的是()A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH2B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2C.HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1HNO3(aq)＋KOH(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH2D.CO2(g)=CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH12CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH2答案B解析氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，石灰石的分解是吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，故ΔH1＜ΔH2，A項錯誤；氣態(tài)乙醇所具有的能量高于等量的液態(tài)乙醇所具有的能量，其燃燒時所放出的熱量比等量的液態(tài)乙醇多，故ΔH1＞ΔH2，B項正確；NaOH(s)溶于水放熱，整個過程放出的熱量更多，故ΔH1＜ΔH2，C項錯誤；因CO燃燒生成CO2是放熱反應(yīng)，所以CO2的分解是吸熱反應(yīng)，ΔH為正值，前一個反應(yīng)吸收的熱量少于后者，故ΔH1＜ΔH2，D項錯誤。[綜合強(qiáng)化]13.含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為。答案KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－157.3kJ·mol－1解析kJ的熱量，由中和熱的定義可知，生成1mol水，放出的熱量為11.46kJ÷0.2＝57.3kJ。14.根據(jù)圖示回答問題：(1)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(填字母)。A.N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1(2)圖2是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化的示意圖，請計算每生成1molNH3放出的熱量為。

(3)2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖3所示。已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。①圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。②圖中ΔH＝kJ·mol－1答案(1)A(2)46.1kJ(3)①反應(yīng)物總能量生成物總能量無影響②－198解析(1)由圖1可以看出，eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為akJ，形成1molNH3(g)放出的能量為bkJ，所以eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，即：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1。(2)由圖2可知生成2molNH3放出熱量為427.2kJ－335kJ＝92.2kJ，則生成1molNH3放出熱量為46.1kJ。(3)①由圖3可知，A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量，E值不影響A、C的能量值。故能量E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響。②ΔH對應(yīng)2m