云南省昭通市魯?shù)榭h一中2025年高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸2、食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是A．銅與硝酸 B．乙醇與氧氣C．鈉與氧氣 D．一氧化碳與氧氣4、某無(wú)色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A．一定含有SO2 B．—定含有HClC．肯定沒(méi)有CO2 D．不能肯定是否含有HI5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色：③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)A．①④ B．全部 C．①②③⑤ D．①②③④6、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO37、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解A．A B．B C．C D．D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．和互為同分異構(gòu)體B．15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA9、下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是()①CaO+H2O＝Ca(OH)2②NaOH+HCl＝NaCl+H2O③2H2O＝2H2↑+O2↑④2CO+O2＝2CO2A．①②B．①②③C．①②④D．②③④10、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．?dāng)嚅_1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應(yīng)生成1

mol水蒸氣時(shí)能量變化為245

kJ11、市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④12、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿13、某有機(jī)物中碳和氫原子個(gè)數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在FeBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是（）A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．14、H2O(g)→H2O（1）是一個(gè)放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B．上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量15、如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是（）選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D16、下列說(shuō)法正確的是A．異丁烷與新戊烷互為同系物B．一氯甲烷在常溫下為液態(tài)C．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D．酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)17、下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（）A．蔗糖B．食鹽C．生石灰D．硝酸銨18、已知?dú)溆?種核素[1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值最多有（）A．3種B．6種C．5

種D．10種19、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽20、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說(shuō)法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+22、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②________。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，D的官能團(tuán)名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。25、（12分）某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。26、（10分）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號(hào)，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____．（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____．27、（12分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過(guò)觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒(méi)有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號(hào)）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：________________________________。28、（14分）某小組利用環(huán)己烷設(shè)計(jì)以下有機(jī)合成（無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去），試回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：________________；C：______________；（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：_________________；（3）反應(yīng)⑤可能伴隨的副產(chǎn)物有：_____________（任寫一種）；（4）寫出以下過(guò)程的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑥：______________________，反應(yīng)類型_____________；⑧：______________________，反應(yīng)類型_____________。29、（10分）1905年哈珀開發(fā)實(shí)現(xiàn)了以氮?dú)夂蜌錃鉃樵虾铣砂睔?，生產(chǎn)的氨制造氮肥服務(wù)于農(nóng)業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一百多年過(guò)去了，對(duì)合成氨的研究依然沒(méi)有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價(jià)鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價(jià)鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，N2、H2的起始濃度為0，反應(yīng)物NH3的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實(shí)驗(yàn)①②中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，它是實(shí)驗(yàn)_____(填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)③達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________（填序號(hào)）。a.NH3的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強(qiáng)不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國(guó)猶他大學(xué)Minteer教授成功構(gòu)筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮?dú)夂蜌錃鉃樵?、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質(zhì)子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實(shí)現(xiàn)了氨的合成同時(shí)還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負(fù)”），B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，該電池放電時(shí)溶液中的H+向___極移動(dòng)（填“A”、“B”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。2、A【解析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。3、D【解析】

A.銅與不同濃度的硝酸反應(yīng)，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，濃硝酸生成二氧化氮，故A不符合題意；B.乙醇與氧氣反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合題意；C.鈉與氧氣反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物不同，不加熱時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，故C不符合題意；D.一氧化碳和氧氣反應(yīng)只生成二氧化碳，與濃度、溫度等無(wú)關(guān)，故D與題意相符。所以本題答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)HNO3的濃度不同，氧化性強(qiáng)弱不同，所以產(chǎn)物不同；鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同。4、A【解析】

①無(wú)色混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其官能團(tuán)，據(jù)此判斷有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻看蠖鄶?shù)有機(jī)物能燃燒，含碳、氫、氧的有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，①正確。題中有機(jī)物的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，因而兼有三者的性質(zhì)。碳碳雙鍵、－CH2OH都能使酸性KMnO4溶液褪色，②正確；羧基有酸性，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，③正確；羧基、醇羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，④正確；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，⑤正確。本題選B。6、D【解析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答。【詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí)，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個(gè)蘋果酸分子中含有兩個(gè)羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D。7、C【解析】

A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說(shuō)明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過(guò)酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，鹽酸中Cl不是最高價(jià)，因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬性的比較我們一般采用：①比較與H2反應(yīng)的難以程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③置換反應(yīng)；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；⑤同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意④，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不是氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。8、B【解析】

A.和的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】分析：設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，即該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。詳解：①CaO+H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；②NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；③2H2O＝2H2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；④2CO+O2＝2CO2屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】

A.燃燒是部分化學(xué)能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯(cuò)誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。11、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，遇蛋白酶會(huì)發(fā)生水解。故答案為：D。12、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。13、B【解析】試題分析：該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式為C9H12，又因?yàn)樵贔eBr3存在時(shí)與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，只有B選項(xiàng)符合題意；答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定。14、D【解析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會(huì)放熱，故A正確；B．作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒(méi)有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過(guò)程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應(yīng)物存在能量差，故D錯(cuò)誤；答案為D。15、B【解析】

除雜必須遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增）、不減少被提純物質(zhì)（不減）、操作簡(jiǎn)便易行（易分）等，據(jù)此分析選項(xiàng)正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，通常溴苯與NaOH溶液不反應(yīng)，且溴苯不溶于水，密度比水大的液體，故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，生成的1，2－二溴乙烷又溶解在苯中，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解析】

A.異丁烷與新戊烷的結(jié)構(gòu)相似，均是烷烴，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，A正確；B.一氯甲烷在常溫下為氣態(tài)，B錯(cuò)誤；C.淀粉與纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D.酯化反應(yīng)是酸與醇生成酯和水的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【解析】生石灰溶于水會(huì)顯著放熱的，蔗糖和食鹽溶于水放熱不明顯，硝酸銨溶于水吸熱，答案選C。18、C【解析】分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C31×C21=6種，但1119、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說(shuō)明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無(wú)紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻窟€原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項(xiàng)D正確；故故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。21、B【解析】

A.在水中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。22、C【解析】A、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)。【詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。25、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）電子層數(shù)增多，原子半徑增大【解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實(shí)驗(yàn)可得，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。26、①②停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱飽和Na2CO3溶液分液漏斗防止倒吸CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O60%【解析】（1）制取乙酸乙酯，為防止?jié)饬蛩岜幌♂尫懦龃罅繜釋?dǎo)致液滴飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸。（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前可加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，可補(bǔ)加，方法是：停止加熱，待裝置冷卻后，加入碎瓷片，再重新加熱。（3）試管B中盛放飽和Na2CO3溶液接收反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯，同時(shí)除去揮發(fā)出的乙醇和乙酸，乙酸乙酯難溶于水溶液，可用分液漏斗分離；為了防止倒吸，試管B中的導(dǎo)管末端不能伸入液面以下。（4）根據(jù)酯化反應(yīng)原理：“酸失羥基醇失氫”可得CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。（5）30gCH3COOH（0.5mol）與46gC2H5OH（1mol）反應(yīng)，理論上生成乙酸乙酯44g（0.5mol），實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，故該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是：26.4g÷44g×100%=60%。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學(xué)方程式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握酯化反應(yīng)的原理。27、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【解析】分析：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時(shí)間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價(jià)的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價(jià)降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮?dú)獠慌c氧氣反應(yīng)，可以用來(lái)驅(qū)趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、氫氧化鈉醇溶液，加熱或+2NaOH+2NaCl+2H2O消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr取代反應(yīng)+O2+2H2O氧化反應(yīng)【解析】分析：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A為：，A和氯氣生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B；