2025屆河北省衡水市廊坊第十五中學化學高二下期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實中不一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗B．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多D．CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH2、已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（）A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族3、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度 B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應開始時的反應速率 D．與足量的Zn反應產(chǎn)生H2量4、利用相似相溶原理不能解釋的是()A．I2微溶于水，易溶于CClB．在水中的溶解度：CC．不同的烴之間相互溶解D．I2易溶于KI5、下列反應屬于人工固氮的是A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NOC．用NH3和CO2合成尿素D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA7、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是()A．C3H7Cl B．C4H10 C．CH2Cl2 D．C2H6O8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下不可能發(fā)生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應有()A．①B．②④C．②③D．③9、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量10、某原子的最外層電子排布為，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（）A．有5種不同的運動范圍 B．有5種不同能量的電子C．有4種不同的伸展方向 D．有14種不同運動狀態(tài)的電子11、化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應D．石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化12、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D13、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（）A．金剛石和晶體SiO2B．C60和固體碘C．冰和干冰D．氯化鈉和氧化鎂固體14、下列實驗裝置能達到其實驗目的的是(

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體15、下列有關說法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源16、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結(jié)冰體積增大。D．SbH3的沸點比PH3高二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________18、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。19、糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。20、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。21、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。(2)觀察到________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_______________________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.導電實驗時燈泡很暗，只能證明可自由移動離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離，A符合題意；B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明鹽發(fā)生了水解，該鹽是強堿弱酸鹽，證明醋酸是弱酸，B不符合題意；C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度，證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D.CH3COONa和H3PO4反應生成CH3COOH，說明H3PO4的酸性強于CH3COOH，而H3PO4屬于弱酸，證明醋酸是弱酸，D不符合題意；答案選A。2、B【解析】

某元素原子的L電子層上有6個電子，則K層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為6，L層最多排8個電子，則L層電子沒有排滿，所以共有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此該元素位于第2周期第ⅥA族。答案選B。3、C【解析】

A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯誤；C、pH相同說明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時反應速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質(zhì)的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯誤。答案選C。4、D【解析】A．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A正確；B．水是極性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基對羥基的影響較小，導致乙醇接近于極性分子，而戊基對羥基影響較大，使戊醇接近于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇較難溶于水，故B正確；C．烴都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，不同的烴之間相互溶解，故C正確；D．I2在KI溶液中與I-

互相作用生成I3-離子，I2+I-=I3-，I3-離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解釋，故D錯誤；本題選D。點睛：相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，含有相同官能團的物質(zhì)互溶。5、A【解析】

游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程是氮的固定，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.N2和H2在一定條件下反應生成NH3屬于人工固氮，A正確；B.雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO屬于自然固氮，B錯誤；C.用NH3和CO2合成尿素不屬于固氮，C錯誤；D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨不屬于固氮，D錯誤；答案選A。6、A【解析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個數(shù)為NA個，故C錯誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。7、C【解析】

A.C3H7Cl有同分異構(gòu)體，所以C3H7Cl不一定是純凈物，故A錯誤；B.C4H10有同分異構(gòu)體，正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C.CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體，只表示二氯甲烷，故C正確；D.C2H6O有同分異構(gòu)體，甲醚和乙醇，故D錯誤；所以本題答案：C?！军c睛】判斷分子式有沒有同分異構(gòu)體，如果有就不能只表示一種物質(zhì)。8、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)有機物中的官能團進行分析。詳解：該有機物含有羧基和酯基，羧基可以發(fā)生酯化反應和中和反應，酯基可以發(fā)生水解反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應，所以該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應。故選D。點睛：能發(fā)生消去反應的官能團為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。9、D【解析】

由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。10、A【解析】

某原子的最外層電子排布為，則該元素是14號Si元素，A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運動范圍，A錯誤；B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級，有5種不同能量的電子，B正確；C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對稱的，p軌道有三個不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，C正確；D.Si是14號元素，原子核外有14個電子存在，由于在同一個原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運動狀態(tài)的電子，D正確；故合理選項是A。11、C【解析】分析：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構(gòu)體、同系物關系，B錯誤；C．油脂堿性條件下水解反應為皂化反應，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學變化，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。12、D【解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。13、A【解析】分析：本題考查晶體類型，注意從物質(zhì)的性質(zhì)判斷晶體類型，以此判斷微粒間的作用力。詳解：氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，說明其形成原子晶體，氮化硼熔化時所克服的粒子間作用是共價鍵。A.金剛石和晶體SiO2都為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故正確；B.C60和固體碘都為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，故錯誤；C.冰和干冰都為分子晶體，冰熔化時破壞氫鍵，干冰分子熔化時破壞間作用力，故錯誤；D.氯化鈉和氧化鎂固體都為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故錯誤。故選A。點睛：掌握晶體類型和晶體微粒間的作用力很關鍵。常見的離子晶體為離子化合物，如氯化鈉、氯化銫等，微粒間的作用力為離子鍵。常見的原子晶體為金剛石、晶體硅、二氧化硅等，微粒間的作用力為共價鍵。常見的分子晶體為二氧化碳，冰等，微粒間的作用力為分子間作用力，冰中微粒間的作用力為氫鍵。14、B【解析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。15、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,對皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應冷凍保藏；C.過多攝入亞硝酸鈉會使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術加以回收,即通過加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯誤；

B.疫苗等生物制劑應冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無關,故B錯誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過多對身體有害,應該控制其用量,故C錯誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。16、D【解析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態(tài)時的密度較大，錯誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結(jié)冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，正確?？键c：考查氫鍵的存在及作用的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎狣的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應①的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應③的化學方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應⑦的化學方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應⑧的化學方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團確定A的結(jié)構(gòu)簡式。【詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。19、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！驹斀狻?1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。20、沉淀SO42－；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaC