2025屆山西省晉中市和誠(chéng)高中有限公司化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓3、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（）A．鎂 B．氯化鈉 C．溴 D．鉀4、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化鋇溶液沒(méi)有沉淀C．該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D．原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色5、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱(chēng)“可燃冰”，有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B．向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說(shuō)明二氧化碳、水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時(shí)，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．FeCl3溶液 B．稀豆?jié){ C．CuSO4溶液 D．KMnO4溶液7、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．銅和稀硝酸反應(yīng)C．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D．氧化銅和硝酸反應(yīng)8、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A． B．C． D．9、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型。下列說(shuō)法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁只能發(fā)生取代反應(yīng)10、某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與A反應(yīng)的物質(zhì)是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤11、一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．40% C．50% D．75%12、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．X、Z形成的化合物只含有離子鍵C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．的電子式為 B．的電子式為C．的電子式為 D．乙烯的結(jié)構(gòu)式:14、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液。下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是①③⑤②④B．步驟②、④中都需要用到玻璃棒C．步驟①中雙氧水表現(xiàn)還原性D．步驟③中液體靜置后上層為紫色15、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示(含有2種官能團(tuán))。該拒食素與下列足量某試劑充分反應(yīng)后，官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)發(fā)生變化的是A．H2B．HBrC．Br2的CC14溶液D．Ag(NH3)2OH溶液16、有關(guān)淀粉和纖維素的說(shuō)法中，正確的是A．二者互為同系物 B．二者都是多糖 C．淀粉能水解，纖維素不能水解 D．二者互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為_(kāi)_________，藍(lán)色溶液D為_(kāi)___________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。18、A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C____，D___。（2）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫(xiě)出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______。19、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ………（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電子能力逐漸減弱。20、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無(wú)20℃②10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無(wú)20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無(wú)20℃（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（4）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。21、（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）A的儀器名稱(chēng)為_(kāi)____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是_______；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A項(xiàng)，鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的的離子方程式為：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑，D正確。答案選D。2、A【解析】分析：A.根據(jù)反應(yīng)物的用量結(jié)合還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開(kāi)；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)用量可知方程式為2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正確；B.用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】

A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解獲得MgCl2溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過(guò)在HCl氣氛中加熱獲得無(wú)水MgCl2，然后電解熔融的無(wú)水MgCl2獲得金屬M(fèi)g，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得NaCl，屬于物理變化，B符合題意；C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過(guò)氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)Br2，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D.海水中鉀元素以KCl等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCl，然后電解熔融的KCl，得到單質(zhì)鉀，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、C【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，過(guò)量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說(shuō)明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開(kāi)始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說(shuō)明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來(lái)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，F(xiàn)e3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在?！驹斀狻緼．由于過(guò)程中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．溶液中可能會(huì)含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D．由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷。5、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來(lái)，說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱(chēng)“可燃冰”，有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來(lái)，說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)，B正確；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染，如含硫或氮的物質(zhì)，C正確；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選D。6、B【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！驹斀狻緼.FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B.稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；C.CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D.KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。7、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯(cuò)誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒(méi)有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。8、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”，獲得新的熱化學(xué)方程式?！驹斀狻恳阎磻?yīng)中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本題選A。9、C【解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙為乙烯，與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙為苯，其6個(gè)碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D.丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見(jiàn)有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。10、A【解析】

某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應(yīng)，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案選A。11、A【解析】

2A(g)+B(g)C(g)+D(s)起始量（mol）210轉(zhuǎn)化量（mol）x0.5x0.5x平衡量（mol）2－x1－0.5x0.5x在等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比就是物質(zhì)的量之比所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6解得x＝0.5所以轉(zhuǎn)化率是0.5/2×100％＝25%，答案選A。12、B【解析】分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。根據(jù)元素周期律和化學(xué)鍵的知識(shí)作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數(shù)為17，Y為Cl元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選B。13、A【解析】

A.各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A正確；B.是離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)構(gòu)式是，故D錯(cuò)誤；選A。14、B【解析】分析：按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^(guò)濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。詳解：A.按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?再過(guò)濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序?yàn)椋冖堍佗邰?，故A錯(cuò)誤；B.步驟②在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢瑁铀偃芙?、④過(guò)濾需要玻璃棒引流，過(guò)程中都需要用到玻璃棒，故B正確；C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳比水重，步驟③中液體靜置后下層為紫色，故D錯(cuò)誤；本題答案；B。15、A【解析】A、碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少1個(gè)，選項(xiàng)A選；B、碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，引入1個(gè)溴原子，官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，引入2個(gè)溴原子，因此官能團(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)C不選；D、分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然倌軋F(tuán)數(shù)目不變，選項(xiàng)D不選；答案選A。16、B【解析】

A．淀粉和纖維素均屬于糖類(lèi)，但結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素均屬于糖類(lèi)，而且屬于多糖，故B正確；C．纖維素與淀粉都能水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表達(dá)式相同的高分子化合物不屬于同分異構(gòu)體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍(lán)色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍(lán)色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍(lán)色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對(duì)位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，C為F元素，名稱(chēng)為氟，D為Mg元素，名稱(chēng)為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個(gè)電子，2個(gè)電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！军c(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。19、略淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色原子半徑增大【解析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，氯氣中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故答案為；(2)淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為淀粉KI試紙變藍(lán)；(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)同一主族元素中，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為原子半徑逐漸增大。20、濃度FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無(wú)10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來(lái)解答；（3）要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時(shí)間的比值計(jì)算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說(shuō)明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過(guò)氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對(duì)應(yīng)的內(nèi)容為⑤無(wú)10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開(kāi)始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點(diǎn)睛：外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。解答時(shí)注意分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。21、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)－51.8kJ/mol不相等相等【解析】分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；(II)(3)根據(jù)測(cè)定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測(cè)定中和熱過(guò)程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的