2025年初中化學(xué)九年級(jí)上冊期中測試卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)原理試題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：請(qǐng)從下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇一個(gè)正確答案。1.在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)中不屬于固體的是：A.食鹽B.碘C.氯化鈉D.硫酸銅2.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.碳酸鈉3.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O4.下列溶液中，具有酸性的溶液是：A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.水蒸氣6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不屬于化學(xué)變化的是：A.火柴燃燒B.鐵生銹C.碘升華D.氫氧化鈉固體溶于水7.下列化合物中，屬于鹽類的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鋁8.在下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的HCl溶液C.0.1mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液9.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是：A.鋁B.鐵C.氫D.鈣10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.用玻璃棒攪拌溶液B.用手直接拿取藥品C.用嘴吹滅酒精燈D.用試管夾夾取試管二、填空題要求：請(qǐng)將下列各題的空缺部分補(bǔ)充完整。1.在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)中屬于固體的是__________、__________、__________。2.下列物質(zhì)中，屬于堿的是__________、__________、__________。3.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________、__________、__________。4.下列溶液中，具有酸性的溶液是__________。5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是__________。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不屬于化學(xué)變化的是__________。7.下列化合物中，屬于鹽類的是__________。8.在下列溶液中，pH值最小的是__________。9.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是__________。10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是__________。四、簡答題要求：請(qǐng)簡述下列問題。1.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種方法及其原理。2.解釋中和反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例說明。3.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4.簡述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理。5.簡述酸堿鹽的分類及其相互轉(zhuǎn)化的條件。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄垦鯕鈱?duì)燃燒的影響。2.實(shí)驗(yàn)原理：氧氣能支持燃燒。3.實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備兩個(gè)相同的蠟燭，一支插入充滿氧氣的集氣瓶中，另一支插入充滿空氣的集氣瓶中。b.點(diǎn)燃兩支蠟燭，觀察并記錄蠟燭的燃燒情況。c.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。4.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：5.預(yù)期結(jié)果：在充滿氧氣的集氣瓶中的蠟燭比在充滿空氣的集氣瓶中的蠟燭燃燒得更旺。六、應(yīng)用題要求：根據(jù)下列條件，回答問題。1.已知：NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為100mL，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量。2.已知：某金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和金屬氯化物，若反應(yīng)生成的氫氣體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該金屬單質(zhì)的化學(xué)式。3.已知：醋酸溶液的濃度為0.1mol/L，體積為50mL，求該溶液中醋酸的物質(zhì)的量。4.已知：在常溫下，1L0.2mol/L的HCl溶液中，H+的濃度是多少？5.已知：1L0.5mol/L的NaOH溶液與1L0.5mol/L的HCl溶液反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的pH值。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：食鹽、碘、氯化鈉都是固體，硫酸銅在常溫下是固體，但在高溫下會(huì)分解為硫酸和氧氣，因此不屬于固體。2.D解析：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁都是堿，碳酸鈉是鹽類，不屬于堿。3.C解析：氧化還原反應(yīng)中，至少有一個(gè)物質(zhì)的氧化數(shù)發(fā)生了變化。選項(xiàng)A和B中氧的氧化數(shù)發(fā)生變化，選項(xiàng)C中氧的氧化數(shù)沒有變化。4.D解析：CH3COOH是弱酸，其溶液具有酸性。NaOH溶液是強(qiáng)堿，NaCl溶液是中性，HCl溶液是強(qiáng)酸。5.D解析：氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉都是電解質(zhì)，水蒸氣不是電解質(zhì)，因?yàn)樗粫?huì)在水中離解產(chǎn)生離子。6.C解析：碘升華是物理變化，沒有新物質(zhì)生成?；鸩袢紵丸F生銹是化學(xué)變化，氫氧化鈉固體溶于水是物理變化。7.C解析：氫氧化鈉、硫酸、氫氧化鋁都是堿或酸，氯化鈉是鹽。8.B解析：pH值越小，溶液越酸性。0.1mol/L的HCl溶液是強(qiáng)酸，pH值最小。9.C解析：鋁、鐵、鈣都是金屬元素，氫是非金屬元素。10.A解析：用玻璃棒攪拌溶液是正確的實(shí)驗(yàn)操作。用手直接拿取藥品可能會(huì)污染藥品，用嘴吹滅酒精燈可能會(huì)引起火災(zāi)，用試管夾夾取試管是正確的操作。二、填空題1.食鹽、碘、氯化鈉2.氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁3.2H2+O2→2H2O、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑、2KClO3→2KCl+3O2↑4.0.1mol/L的HCl溶液5.水蒸氣6.碘升華7.氯化鈉8.0.1mol/L的HCl溶液9.氫10.用玻璃棒攪拌溶液四、簡答題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種方法及其原理：-加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，產(chǎn)生氧氣和氯化鉀。-加熱高錳酸鉀，產(chǎn)生氧氣和二氧化錳。原理：氯酸鉀和高錳酸鉀在加熱條件下分解，產(chǎn)生氧氣。2.中和反應(yīng)的特點(diǎn)，并舉例說明：-中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。-特點(diǎn)：反應(yīng)物為酸和堿，產(chǎn)物為鹽和水，通常放熱。舉例：NaOH+HCl→NaCl+H2O3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：-反應(yīng)物濃度：濃度越高，反應(yīng)速率越快。-溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。-催化劑：催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：-電解質(zhì)溶液中存在自由移動(dòng)的離子，這些離子在電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。5.酸堿鹽的分類及其相互轉(zhuǎn)化的條件：-酸：電離產(chǎn)生氫離子的化合物。-堿：電離產(chǎn)生氫氧根離子的化合物。-鹽：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。-相互轉(zhuǎn)化的條件：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄垦鯕鈱?duì)燃燒的影響。-實(shí)驗(yàn)原理：氧氣能支持燃燒。-實(shí)驗(yàn)步驟：a.準(zhǔn)備兩個(gè)相同的蠟燭，一支插入充滿氧氣的集氣瓶中，另一支插入充滿空氣的集氣瓶中。b.點(diǎn)燃兩支蠟燭，觀察并記錄蠟燭的燃燒情況。c.分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。-實(shí)驗(yàn)報(bào)告：a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在充滿氧氣的集氣瓶中的蠟燭燃燒得更旺。b.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣能支持燃燒。六、應(yīng)用題1.已知：NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為100mL，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量。-解析：n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol2.已知：某金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和金屬氯化物，若反應(yīng)生成的氫氣體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該金屬單質(zhì)的化學(xué)式。-解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，n(H2)=V(H2)/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。由于金屬與鹽酸反應(yīng)生成1mol的氫氣需要1mol的金屬，因此該金屬的物質(zhì)的量也是0.1mol。由于生成的氫氣是金屬氯化物，因此該金屬的化學(xué)式為MCl。3.已知：醋酸溶液的濃度為0.1mol/L，體積為50mL，求該溶液中醋酸的物質(zhì)的量。-解析：n(CH3COOH)=c(CH3COOH)×V(CH3COOH)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol4.已知：在常溫下，1L0.2mol/L的HCl溶液中，H+的濃度是多少？-解析：由于HCl是強(qiáng)酸，它會(huì)完全