（4）化學(xué)反應(yīng)與能量變化—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.根據(jù)如圖所示的和反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法錯誤的是()A.和反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)B.2molO原子生成1mol時放出498kJ能量C.2molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收1264kJ能量D.由和生成2molN(g)和2mol吸收的總能量為1444kJ2.如圖為(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是()A.通常情況下，(g)比(g)穩(wěn)定B.(g)和(g)反應(yīng)生成NO(g)是吸熱反應(yīng)C.(g)和(g)反應(yīng)生成1molNO(g)放出632kJ能量D.1mol(g)和1mol(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量3.甲烷燃料電池是以某固體氧化物為電解質(zhì)，可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電池工作過程中主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電極a通過外電路流向電極bD.當(dāng)電極a上消耗1mol時，電極b上有1mol被還原4.已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生5.用下圖裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：時間/min實驗①實驗②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--下列說法正確的是()A.①②中的碳棒表面均有氣泡產(chǎn)生B.生成相同體積氣體時，實驗①所用時間較短C.0~8.5min，實驗②反應(yīng)較快，是因為該實驗裝置構(gòu)成了原電池D.反應(yīng)至8.5min，對比兩實驗溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量：①>②6.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知，則氫氣的燃燒熱為241.8B.已知，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC.已知，則a>bD.已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定7.把X、Y、Z、W四種金屬浸入稀鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，均可形成原電池。W、Y相連時，電流從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，Z、W相連時，W上有氣泡逸出，X、Y相連時，X為負極，X、Z相連時，X質(zhì)量減少。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為()A.X、Z、W、Y B.W、Y、Z、X C.W、Z、Y、X D.Y、W、Z、X8.如圖為某鋅－銅原電池示意圖。下列說法正確的是()A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片B.溶液中的向鋅電極移動C.正極電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g9.鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是()A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為C.放電時，透過固體電解質(zhì)向Cu極移動D.整個反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：10.一種空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為：B.消耗時，質(zhì)子交換膜左邊質(zhì)量變化3.6gC.若產(chǎn)生，則通入的體積應(yīng)大于16.8LD.增大電極表面的粗糙程度，對電極反應(yīng)速率無影響11.在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：，生成2molHI（g）時反應(yīng)放出熱量akJ（a、b、c均大于零）。斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量_________（填“大于”或“小于”）斷開2molH—I鍵所需能量，向密閉容器中加入1mol和1mol，充分反應(yīng)后放出的熱量_______（填“大于”“等于”或“小于”）akJ，斷開2molH-I鍵所需能量為________（用a、b、c表示）。（2）“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。B電極為_______（填“正”或“負”）極，微生物作用下發(fā)生的反應(yīng)為，除去3.0g，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃硝酸中組成原電池裝置（如圖甲），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。前，原電池的負極是___________，后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，原因是_____________________。12.根據(jù)原電池原理，結(jié)合裝置圖，按要求解答問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，則X為________（填電極名稱），溶液中的移向________（填“Cu”或“X”）電極。該電池所發(fā)生的離子反應(yīng)為________。（2）若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則X為________（填電極名稱），溶液中的移向________（填“Cu”或“X”）電極。X電極上的電極反應(yīng)式為________。（3）若X為石墨，Y為稀硝酸溶液，則X為________（填電極名稱），Cu電極上發(fā)生________反應(yīng)（填氧化或還原）。X電極上的電極反應(yīng)式為________。13.在體積為2L的密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時和平衡時的轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）的關(guān)系。（1）X點對應(yīng)狀態(tài)下，前10min內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________，延長反應(yīng)時間的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）X點與Y點對應(yīng)狀態(tài)下，的消耗速率更快的是________（填“X點”或“Y點”）；溫度高于84℃時，兩條曲線開始重合的原因為________________________________________。（3）反應(yīng)過程中，能量變化趨勢如圖所示。則為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列選項中，符合圖中能量變化趨勢的是________（填標(biāo)號）。A.熟石灰與稀鹽酸反應(yīng)B.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)C.金屬鋁與氧氣反應(yīng)D.木炭與二氧化碳高溫條件下反應(yīng)（4）通入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。14.根據(jù)下列反應(yīng)和信息回答下列問題：在25℃和101kPa條件下，已知：化學(xué)鍵H-HF-FH-F鍵能（/kJmol）436157568（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量=___________kJ，生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=___________kJ，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），放出（或吸收）___________kJ的熱量。（2）該反應(yīng)的能量變化圖是___________

答案以及解析1.答案：A解析：A.由題給圖象可知，的斷鍵吸收總能量-成鍵放出總能量=>0，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B.原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成時放出能量，故B正確；C.由圖知形成2molNO(g)放熱能量，所以2molNO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量，故C正確；D.由圖給出圖像可知，1mol斷鍵生成2molN(g)及1mol的2molO(g)吸收的總能量為，故D正確；故答案選A。2.答案：B3.答案：D解析：原電池工作時主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項正確；由圖示可知，電極a中失電子生成，作電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；電極a是負極，電極b是正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，C項正確；由電子守恒可知，消耗1mol轉(zhuǎn)移8mol，則有2mol被還原，D項錯誤。4.答案：C解析：A.X的能量不一定低于M的能量，A不符合題意；B.Y的能量不一定高于N的能量，B不符合題意；C.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molX和1molY的總能量一定高于1molM和1molN的總能量，C符合題意；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但與是否加熱無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要在加熱條件下才能發(fā)生，D不符合題意；故答案為：C。5.答案：C解析：①沒有閉合電路，不行形成原電池，鋅和鹽酸生成氫氣，鋅表面有氣體生成：②形成原電池，鋅失去電了為負極，氫離了在碳極得到電了生成氫氣為正極；A.由分析可知，①中鋅表面生成氣體，②中的碳棒表面有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，②反應(yīng)速率史快，生成相同體積氣體時，實驗②所用時問較，B錯誤；C.0~85min，實驗②反應(yīng)較快，是因為該實驗裝置構(gòu)成了原電池，原電池可以加速反應(yīng)的進行，C正確；D.反應(yīng)至85min，對比兩實驗溶液濕度，說明反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化為熱能的能量較大，而不能水面釋放的總能量①>②，D錯誤；故選C。6.答案：B7.答案：A解析：W、Y相連時，電流從Y經(jīng)導(dǎo)線流向W，所以活潑性：；Z、W相連時，W上有氣泡逸出，所以活潑性：；X、Y相連時，X為負極，即活潑性：，X、Z連時，X質(zhì)量減少，所以X為負極，則活潑性：；綜上所述，四種金屬的活動性順序由大到小排列為X、Z、W、Y；故選A。8.答案：D解析：A.Zn為負極，電子由Zn電極通過導(dǎo)線流向銅片，A錯誤；B.溶液中的陽離子向正極移動，向銅電極移動，B錯誤；C.正極上得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為，C錯誤；D.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極區(qū)域電解質(zhì)溶液中生成，正極區(qū)域電解質(zhì)溶液中失去，則理論上電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加0.5g，D正確；故答案選D。9.答案：B解析：根據(jù)放電過程中總反應(yīng):可知，Li元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Li為負極，電極反應(yīng)式為、Cu電極為正極，反應(yīng)式為:，放電時電解質(zhì)中陽離子向正極移動。A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生，方程式為:，A正確；B.根據(jù)放電時發(fā)生反應(yīng):，可知正極反應(yīng)式為:，錯誤；C.帶正電荷，應(yīng)向電源的正極移動，銅電極為電源正極，正確；D.根據(jù)反應(yīng)的方程式:，，可得總的方程式為，D正確；故本題選B。10.答案：B11.答案：（1）小于；小于；（c+b+a）kJ（2）負；；0.56（3）鋁片：隨著反應(yīng)的進行，鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，此時銅作負極，電流方向相反12.答案：（1）負極；Cu；（2）正極；X；（3）正極；氧化；解析：（1）若X為Zn，形成了溶液原電池，Zn是活潑金屬為負極，Cu是不活潑金屬為正極，離子向正極Cu一邊移動，總反應(yīng)的離子方程式為；（2）若X為Ag，形成了溶液的原電池，與Ag相比，Cu是活潑金屬為負極，Ag為正極，離子向正極Ag一邊移動，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，離子變成Ag單質(zhì)，電極反應(yīng)式為；（3）X為石墨，形成了溶液原電池，Cu是活潑金屬為負極，C是非金屬為正極，負極Cu電極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是硝酸根離子得電子生成NO，電極反應(yīng)式為：。13.答案：（1）0.0025；增大（2）Y點；溫度較低時，反應(yīng)速率較慢，10min內(nèi)無法達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率逐漸加快，10min可以達到平衡狀態(tài)，故兩條曲線開始重合（3）吸熱；BD（4）14.答案：（1）593；113