2025屆四川省攀枝花市屬高中高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說(shuō)法正確的是A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%2、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A．H和HB．H2O和D2OC．白磷和紅磷D．K和Ca3、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”?！邦幸?39”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說(shuō)法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子B．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同4、下列電離方程式正確的是A．H2S2H++S2- B．HClOH++ClO-C．H2O2H++O2- D．CH3COONH4NH4++CH3COO-5、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CCl4的分子數(shù)為NAC．30克C2H6中，共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為6NA7、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．KClO3=K++ClO3- B．H2SO4=2H++SO42-C．H2CO32H++CO32- D．CH3COOHH++CH3COO-8、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦B．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C．我國(guó)從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)D．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石9、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部10、下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成11、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．保存FeCl3溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處12、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188OC．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6 D．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（）①金屬鈉與水②酸堿中和③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)⑧碳酸鈣受熱分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧14、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu15、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．過(guò)氧化氫B．氨氣C．過(guò)氧化鈉D．氫氧化鈉16、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否有水的是（）A．金屬鈉； B．濃硫酸 C．CuSO4·5H2O D．無(wú)水硫酸銅17、澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．同位素 D．同素異形體18、某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min時(shí)間內(nèi)，用Ｙ表示反應(yīng)的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)D．在相同狀態(tài)下，反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍19、下列屬于取代反應(yīng)的是()A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO220、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純21、醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素22、用情性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括弓內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_____。24、（12分）A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）C分子中的官能團(tuán)名稱是_________,驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:①____________________________:反應(yīng)類型是______________；③____________________________；反應(yīng)類型是______________；25、（12分）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。26、（10分）俗話說(shuō)“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問(wèn)題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。28、（14分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝_______________。(2)250s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。(3)已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，H－H的鍵能為436kJ·mol-1，N－H的鍵能為391kJ·mol-1，則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。AB(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。a．降低溫度b．增大壓強(qiáng)c．恒容時(shí)充入He氣d．恒壓時(shí)充入He氣e．及時(shí)分離出NH3(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d．250～350s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止29、（10分）（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開得過(guò)大，其原因是_______；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，屬于動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2、A【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解：A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子，B錯(cuò)誤；C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.1940K和2040答案選A。3、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

A．多元弱酸分步電離，氫硫酸電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)部分電離，用“”號(hào)，次氯酸為弱酸，其電離方程式為：HClOH++ClO-，故B正確；C．H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子，電離方程式為：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，題目難度不大。5、A【解析】分析:濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率,減少反應(yīng)物的濃度,可減小化學(xué)反應(yīng)速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的實(shí)質(zhì)是鋁單質(zhì)與氫離子的反應(yīng)，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應(yīng)速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項(xiàng)中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應(yīng)不會(huì)放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。6、C【解析】A、假設(shè)28g全部是乙烯，則乙烯的物質(zhì)的量為28/28mol=1mol，假設(shè)全部是丙烯，丙烯的物質(zhì)的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，故B錯(cuò)誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價(jià)鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】

A.KClO3是強(qiáng)電解質(zhì)，KClO3=K++ClO3-，故A正確；B.H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4=2H++SO42-，故B正確；C.H2CO3是弱電解質(zhì)，是二元弱酸，要分步電離，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，CH3COOHH++CH3COO-，故D正確；故選C。8、A【解析】

A.高溫時(shí)，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦，故A項(xiàng)正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小，前者是因?yàn)闈饬蛩岬奈?，后者是因?yàn)闈恹}酸的揮發(fā)性，變化的實(shí)質(zhì)不同；②二氧化硫的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生化合反應(yīng)，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，漂白效果穩(wěn)定，變化的實(shí)質(zhì)不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實(shí)質(zhì)不同；④兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，變化的實(shí)質(zhì)相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實(shí)質(zhì)不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，變化的實(shí)質(zhì)相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。10、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┠軌蚺c溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)殁c與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因?yàn)樗鸵掖贾泻辛u基，因?yàn)樗辛u基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里，可以隔絕空氣，故A正確；B．由于液溴溶于揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故B正確；C．保存FeCl3溶液時(shí)，若在溶液中加少量的單質(zhì)鐵，則鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶液變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見光分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處，故D正確；故選C。12、B【解析】

A項(xiàng)、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,原子符號(hào)為188O，故B正確；C項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意依據(jù)化學(xué)用語(yǔ)的書寫規(guī)則分析是解答關(guān)鍵。13、D【解析】分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題。詳解：①金屬鈉與水屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；③濃H2SO4稀釋屬于放熱過(guò)程，錯(cuò)誤；④固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥液態(tài)水變成水蒸氣，為吸熱過(guò)程，正確；⑦灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；⑧碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應(yīng)，正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。需要注意的是物理變化過(guò)程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。14、A【解析】試題分析：根據(jù)圖示左面兩個(gè)燒杯共同構(gòu)成原電池，最右面為電解池，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電極I→→IV，電流的方向相反，，故A正確；Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Ⅱ是原電池的正極，極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu，故C錯(cuò)誤；Ⅲ是電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)：Cu-2e-==Cu2+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查電化學(xué)反應(yīng)。15、A【解析】試題分析：A、過(guò)氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價(jià)化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵的類型和化合物的類型16、D【解析】

A、鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現(xiàn)象相似，不能鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向酒精中加入膽礬，沒(méi)有能夠說(shuō)明有水存在的現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、D【解析】

它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。18、D【解析】

A．在0~t1min時(shí)X、Y、Z三者變化的物質(zhì)的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應(yīng)物，Y、Z是生成物，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，t1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)X的變化量為0.8mol，則反應(yīng)中吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ，單位錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡過(guò)程中Y的平均反應(yīng)速率為=mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的倍，故D正確；答案為D。19、B【解析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，同時(shí)還有氯化氫生成，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，同時(shí)還有水生成，屬于氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過(guò)強(qiáng)氧化性來(lái)體現(xiàn)的，SO2使品紅褪色，是因?yàn)槠淇梢耘c品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，不可用同一化學(xué)原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因?yàn)镕e、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學(xué)原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因?yàn)槠湮裕鴿恹}酸則是因?yàn)槠鋼]發(fā)性，不可用同一化學(xué)原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因?yàn)槠湟咨A和凝華，不可用同一化學(xué)原理解釋，故D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強(qiáng)氧化性，如過(guò)氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)，如SO2。21、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。22、C【解析】A、電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B、電解氫氧化鈉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；C、電解氯化鉀時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C正確；D、電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?！窘馕觥?/p>

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。24、醛基銀氨溶液或新制的氫氧化銅試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡或出現(xiàn)磚紅色沉淀加成反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，所以C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為。(1)通過(guò)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；(2)C是CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，一般用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)，方法是在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液．加入3-5滴待測(cè)溶液，水浴加熱，有銀鏡出現(xiàn)(或在試管中加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入待測(cè)溶液0.5mL，加熱，有磚紅色沉淀生成)，故答案為：醛基；銀氨溶液(或新制的氫氧化銅)；試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；③乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，正確判斷A為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(2)中醛基的檢驗(yàn)，要注意掌握和理解有機(jī)中常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法。25、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。26、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長(zhǎng)導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過(guò)熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味。【點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問(wèn)題。27、U形管燒杯盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無(wú)機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來(lái)；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。28、1.2×10-3mol·L-1·s-130%46Abd【解析】

（1）0～50s內(nèi)生成氨氣0.24mol，濃度是0.24mol÷2L＝0.12mol/L，則平均反應(yīng)速率v(NH3)＝0.12mol/L÷50s＝2.4×10-3mol/(L·s)。反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)＝1.2×10-3mol/(L·s)；（2）250s時(shí)，生成了氨氣0.4mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，所以H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol×100%＝30%；（3）反應(yīng)熱對(duì)斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3可知△H＝（946kJ/mol+3×436kJ/mol）-6×391kJ/mol＝-92kJ/mol，因此生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化為0.5×92kJ＝46kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，答案選A；（4）a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，a錯(cuò)誤；b．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，b正確；c．恒容時(shí)充入He氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，c錯(cuò)誤；d．恒壓時(shí)充入He氣，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，d錯(cuò)誤；e．及時(shí)分離NH3，生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，e測(cè)。答案選b；（5）a．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，提高了生產(chǎn)效率，a正確；b．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，b正確；c．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度，c正確；d．250～350s生成物濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，d錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算與判斷，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實(shí)質(zhì)是通過(guò)改變濃度引起的。有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速