河北省安平縣安平中學(xué)2025年化學(xué)高一下期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列方程式書寫正確的是A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O2、下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是()A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)燃料的過程C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程D．通過催化裂化和裂解，可以獲得汽油等的輕質(zhì)液態(tài)油及多種氣體化工原料3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．小蘇打溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－CO32－＋H2OC．氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑4、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．5、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)6、下列敘述錯誤的是A．乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌7、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa8、物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為如右圖，則A的苯環(huán)上的二溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（）A．8種B．9種C．10種D．11種9、下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D．正丁烷與異丁烷互為同系物10、實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A．向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來11、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定只有SO2B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO12、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具13、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②14、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強(qiáng)弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA16、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關(guān)于NO2性質(zhì)的描述不正確的是（）A．無色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大17、下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是A．氨水B．溴水C．蘇打水D．食鹽水18、已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣19、常溫常壓下，下列有機(jī)物以液態(tài)形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸20、在實(shí)驗(yàn)室里，下列藥品放在空氣中不會變質(zhì)的是()A．硫酸鈉B．濃硝酸C．過氧化鈉D．氫氧化鈉21、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素22、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應(yīng)類型相同B對于密閉燒瓶中的已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學(xué)平衡可向正向移動C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過一段時間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________，B中官能團(tuán)的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。④_____________________________；⑦_(dá)____________________________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。27、（12分）“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題．（1）乙醇制取乙烯的化學(xué)方程式：_____（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．（3）濃硫酸的作用：_____．（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_____．（5）裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____．（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是_____．（7）做此實(shí)驗(yàn)時，有時還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是_____．28、（14分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃猓欢l件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。29、（10分）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量(3)有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4++5O2==2NO2-+___H++______+_______(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：溫度/℃樣本氨氮含量/mg[處理24h[]處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應(yīng)原理，乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，B項錯誤；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D.SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】

A、煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，屬于化學(xué)變化，選項A正確；B．煤的液化分為直接液化和間接液化兩種，目的是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等清潔的液態(tài)燃料，選項B正確；C．煤的氣化就是將煤與水作用生成水煤氣的過程，屬于化學(xué)變化，選項C不正確；D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量；裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等氣態(tài)烯烴；選項D正確。答案選C。3、B【解析】A、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，A錯誤；B、小蘇打溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B正確；C、氫氧化鋇溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，C錯誤；D、碳酸鈣難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：注意離子方程式常見錯誤的有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，答題時需要靈活應(yīng)用。4、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團(tuán)的種類、個數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念和判斷，應(yīng)注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，還必須結(jié)構(gòu)相似。5、A【解析】試題分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因?yàn)榧淄榉肿又杏?個H，所以另一種烴分子中也一定有4個H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點(diǎn)睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn)，找出合理的可能。6、D【解析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；B.二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C.用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)，C正確；D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項B是解答的易錯點(diǎn)，注意SO2的還原性和漂白性的區(qū)別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。7、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓。【詳解】A.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。8、B【解析】苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選B。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同。9、C【解析】分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯誤；

所以C選項是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機(jī)化合物。10、B【解析】

A.向甲試管中先加乙醇，再加濃硫酸，待溶液冷卻后在加入乙酸，A錯誤；B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正確；C.加入過量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯誤；D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來，D錯誤；故合理選項是B。11、B【解析】

二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。12、A【解析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！驹斀狻緼、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會產(chǎn)生污染，選項A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項B錯誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項C錯誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。13、A【解析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價由0價升至+2價，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價由+5價降至+4價，氮元素被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。14、A【解析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強(qiáng)弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。15、C【解析】

A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。16、A【解析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對分子質(zhì)量為46，比空氣的平均相對分子質(zhì)量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響的相關(guān)知識。視頻17、B【解析】分析：淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，應(yīng)將KI氧化為I2，所加入物質(zhì)的氧化性應(yīng)大于I2，據(jù)此解答。詳解：A．淀粉碘化鉀溶液中加入氨水，不反應(yīng)，溶液不會變藍(lán)，A錯誤；B．氧化性Br2＞I2，則淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，生成I2，溶液變藍(lán)，B正確；C．蘇打水中含有碳酸鈉，與淀粉碘化鉀溶液不反應(yīng)，溶液不會變藍(lán)色，C錯誤；D．食鹽水和KI不反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查鹵素單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握鹵素單質(zhì)以及常見物質(zhì)的性質(zhì)尤其是氧化性的強(qiáng)弱是解答該題的關(guān)鍵。18、B【解析】

由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，還原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時，只氧化Fe2+；當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。【詳解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點(diǎn)。19、D【解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。20、A【解析】分析：物質(zhì)長期暴露在空氣中，質(zhì)量不變即不與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不吸水，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。詳解：A.硫酸鈉不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量不變，故選項正確；

B.濃硝酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項錯誤；

C.過氧化鈉固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)最終生成碳酸鈉，導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項錯誤；D.NaOH固體敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故選項錯誤；故答案為：A。點(diǎn)睛：本試題難度不大，關(guān)鍵是掌握常見的酸、堿、鹽和氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、在空氣中的質(zhì)量變化等是正確解答此類題的關(guān)鍵。21、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。22、D【解析】

A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)也能生成CH3CH2Cl?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應(yīng)④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)⑦為一定條件下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒有正價。25、冷卻水下口進(jìn)，上口出溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗郏蔆、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。27、CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度防倒吸分液防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管【解析】(1)乙烯可以與水加成制取乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑；吸水劑；(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(5)導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，故答案為防止倒吸；(6)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，故答案為分液；(7)液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案為防止暴沸。28、銅AgNO3溶液正2Ag++2e-→2AgCu→Cu2++2e-銅銀28.0gA、C、D、FCEBA6:5【解析】Ⅰ、（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu→Cu2++2e-；（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。若剛開始Cu電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，正極上生成Ag