本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第1卷(選擇題)部分1至3頁，第Ⅱ卷(非選擇題)部分4至6頁，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘.注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)題框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束以后，將答題卡收回。第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本大題共14個小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題3分，共42分)1.社會的發(fā)展、科技的進步離不開化學(xué)。下列說法錯誤的是A.除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+,可用FeS作沉淀劑B.科學(xué)家用光譜分析的方法鑒定太陽光中含有He元素C.冬奧會場館建設(shè)使用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素D.“神州十九號”使用的砷化鎵太陽能電池將太陽2.下列化學(xué)用語表示正確的是B.中子數(shù)為26的鈦原子：2TiD.用電子式表示HF的形成過程為：3.研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，對日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義。下列說法正確的是A.焰色試驗與原子核外電子躍遷有關(guān)，屬于物理變化B.對水庫鋼閘門進行犧牲陽極法的保護，利用了電解原理C.合成氨工業(yè)選擇500℃而不是常溫，可用勒夏特列原理解釋D.單位時間內(nèi)N?和H?生成的NH?越多，則說明合成氨反應(yīng)速率越大圖，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)過程中只有能量的吸收，沒有能量的釋放B.增大壓強，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率C.如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+(b-a)kJ/molD.使用催化劑，降低了該反應(yīng)(b-a)的值，加快了反應(yīng)速率高二化學(xué)試題第1頁(共6頁)一Ba(OH)?(aq)+2HNO?(aq)=Ba(NO?)2(aq)+2H?O(1)△H=-114.6kJ/mol一ZnS+Fe?(SO?)3=ZnSO?+2F微生物B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-,12.下列操作或方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作、目的或結(jié)論選項實驗操作、目的或結(jié)論AB2滴K?[Fe(CN)?]8CNH?F溶液(NH?)?SO?溶液DMgCl?溶液FeCl?溶液88的8判定酸性：HF>H?SO?13.在1L密閉容器中加入足量鎳粉和1molCO,在T?、T?不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),測得c(CO)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示，設(shè)T1下平衡時體系的總壓均為p(Kp為用平衡分壓代替平衡濃度計算的壓強平衡常數(shù))。下列說法正確的是A.Ti>T?B.增大Ni的量，可提高CO的轉(zhuǎn)化率14.常溫下，用一定濃度的KOH溶液滴定草酸(H?C?O4)溶液，測得溶液pH與溶液中化如圖所示。下列說法錯誤的是pHA.常溫下，H?C?O?的二級電離常數(shù)Ka?=10-4.9B.a→b→c的過程中，水的電離程度逐漸增大D.b點溶液中：c(K)-c(OH)=c(HC?O4)+2高二化學(xué)試題第3頁(共6頁)第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)(1)現(xiàn)有①冰醋酸②NaHCO?③鹽酸④HCN⑤NH?⑥BaCO?,其中屬于弱電解質(zhì)的有 (3)已知常溫下幾種物質(zhì)的電離常數(shù)：Ka(HCIO)=4.0×10??,Ka(HCN)=6.2×1010,Kai(H?CO?)=4.5×10-7,Ka?(H?CO?)=4.7×10?11,Kb(NH?·H?O)B.相同pH的NH?HCO?和NaHCO?溶液，前者物質(zhì)的量濃度更高D.將少量CO?通入NaCN溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO?+H?O+2CN?=2HCN+A.c(OH)B.③常溫，將amol/LCH?COOH與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)達平衡后，溶液中c(CH?CO0-)=c(Na+),則用含a的代數(shù)式表示CH?COOH的電離常數(shù)Ka=o16.(15分)氨基磺酸(H?NSO?H)是一種一元強酸，白色結(jié)晶，溶于水，微溶于乙醇，60℃以上能與水發(fā)生充分反應(yīng)，260℃時分解，廣泛應(yīng)用于工業(yè)制造、醫(yī)藥、印染等行業(yè)?，F(xiàn)興趣小組用下列裝置以SO?和羥胺(NH?OH)反應(yīng)制備氨基磺酸并測定其純度。DC查閱資料：①實驗原理為：SO?+NH?OH=H?NSO?H;②NH?OH·H?O與NH?·H?O性質(zhì)相似，堿性弱于NH?·H?O;NH?OH性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下吸收水蒸氣和CO?時迅速分解，高二化學(xué)試題第4頁(共6頁)(1)圖1中儀器X的名稱是,裝置A中“橡膠管”的作用是(2)能代替圖1中B處“單向閥”的裝置有(填編號)。(3)寫出NH?OH·H?O的電離方程式0(4)反應(yīng)結(jié)束，分離圖1裝置C中的粗產(chǎn)品后用乙醇洗滌，然后用(填編號)作溶劑進一步提純。A.蒸餾水B.乙醇C.稀硫酸D.稀氫氧化鈉溶液(5)產(chǎn)品純度測定。取5.00g氨基磺酸粗產(chǎn)品配成500mL待測溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉-碘化鉀溶液為指示劑，用0.0700mol/LNaNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，終點時現(xiàn)象為。所消耗NaNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的起始和結(jié)束讀數(shù)如圖3所示，則產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(6)下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是(填編號)。A.圖1裝置中有一明顯缺陷，應(yīng)在A、B裝置之間放置盛濃硫酸的洗氣瓶B.為加快反應(yīng)速率，應(yīng)對圖1裝置C進行水浴加熱C.實驗完畢后，采用分液操作分離圖1裝置C中的混合物D.產(chǎn)品純度測定，若滴定過程量取待測液時先仰視讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏高17.(15分)鉛蓄電池的拆解、回收可以緩解鉛短缺并減少環(huán)境污染。利用廢鉛蓄電池的含鉛廢料(主要成分為PbSO4、PbO?,還有少量Pb、Fe?O?、Al?O?)制取Pb和PbO的流程如圖：濃氨水濃氨水已知：①25℃時，Ksp(PbSO?)=1.6×10?,Kp(PbCO?)=7.4×10-14,Ksp[Pb(OH)?]=1.2×10-15,√1.2≈1.1,1g1.1≈0.04;②PbO?具有強氧化性；③HBF?是強酸，Pb(BF4)?為易溶性強電解質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛元素與碳元素同族，均為區(qū)元素，基態(tài)氧原子價電子軌道表示式為◎(2)“酸溶”時FeSO4的作用是_,不使用FeCl?的原因是o(3)“脫硫”時轉(zhuǎn)化的離子方程式為o(4)“沉鉛”時加濃氨水調(diào)節(jié)溶液pH為(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)才能使Pb2+沉淀完全(當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，離子沉淀完全)。高二化學(xué)試題第5頁(共6頁)(6)工業(yè)上調(diào)控好Pb(BF?)?和HBF4混合溶液的濃度，以如圖所示裝置，采用惰性電極電解混合溶液(電解過程中BF4不參與反應(yīng))制取高純度鉛。電極a的電極反應(yīng)式為18.(14分)丙烯是一種重要的有機化工原料，我國科學(xué)家開發(fā)了不同催化劑用于丙烷直接脫氫制丙烯和丙烷氧化脫氫制丙烯。兩種方法都具有顯著的應(yīng)用前景。直接脫氫法制丙烯：反應(yīng)I:C?H?(g)C?H?(g)+H?(g)△副反應(yīng)：C?H?(g)C?H4(g)+CH?(g)△H?=+82k氧化脫氫法制丙烯：反應(yīng)Ⅱ:2C?H?(g)+O?(g)一2C?H?(g)+2H?O(g)△H?(2)已知：H?O(g)=H?O(1)△H=-44kJ/mol,H?(g)的燃燒熱△H=-(3)在2L恒容密閉容器中充入2molC?H?(g),加催化劑發(fā)生直接脫氫法制丙烯的在不同溫度下達平衡時測得C?H?的轉(zhuǎn)化率和C?H6的選擇性如圖所示。①下列能說明反應(yīng)I達平衡狀態(tài)的是_。A.v(C?H?)=v(C?H?)B.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化