單元質(zhì)檢卷（九）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

（分值:100分）

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分洪20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.（2020年7月浙江選考,2）固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

2.（2020海南天一大聯(lián)考第三次模擬）卜.列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.使用冷凝管時(shí)，從下口通入冷凝水

B.用堿式滴定管量取13.60mL酸性KMnCh溶液

C.容量瓶、量筒洗滌后,在烘箱中烘干

D.過(guò)濾洗滌沉淀時(shí)，一邊倒入蒸儲(chǔ)水，一邊用玻璃棒攪拌沉淀

3.（202。北京朝陽(yáng)區(qū)等級(jí)考試練習(xí)二）正確應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)并規(guī)范操作是保障安全的前提。下列做法不

正確的是（）

A.工業(yè)上金屬鈉殘?jiān)靡掖歼M(jìn)行處理

B.苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭

C.大量氯氣泄漏時(shí),戴好防毒面具，噴稀堿液進(jìn)行吸收

D.向電石上滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃，觀察燃燒現(xiàn)象

4.（2020天津紅橋區(qū)第二次模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（）

稀鹽酸

口笨酚鈉溶液

A.燒杯中產(chǎn)生白色沉B.加鹽酸出現(xiàn)白色渾

淀，一段時(shí)間后沉冰，加熱變澄清

淀無(wú)明已變化

C.KMnO4酸性溶液在D.液體分層，下層呈無(wú)色

苯和甲苯中均褪色

5.（2020江蘇啟東調(diào)研測(cè)試）下列關(guān)于。2的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制B.用裝置乙除去C.用裝置丙D.用裝置丁

取少量C12Cb中的HC1收集CL吸收尾氣

6.（2020天津和平區(qū)第二次質(zhì)檢）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.向Mg（OH）2加入足量稀硫酸，加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后得到硫酸鐵晶體

B.氨水清除試管壁附著的銀鏡

C.可用稀硝酸鑒別MgL、AgNCh、Na2cO3、NaAICh四種溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，分液

7.（2020湖北武漢質(zhì)量檢測(cè)）探究FeSCh的熱分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，乙和丙中盛有檢驗(yàn)相應(yīng)物

質(zhì)的常用試劑，實(shí)驗(yàn)完成后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置內(nèi)空氣

B.用鹽酸和K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)殘留固體的主要成分

C.乙裝置中生成白色沉淀、丙裝置中溶液褪色

D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代

8.（2020江西上饒第一次模擬）實(shí)驗(yàn)室用苯、濃硫酸和濃硝酸制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，發(fā)生反

C濃疏叫

＜VNO2

應(yīng)的方程式：+HO—NO2△+H?O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計(jì)的作用是測(cè)水浴的溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管的主要作用是平衡氣壓

C.實(shí)驗(yàn)制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內(nèi)混合物中分離出碓基苯可將反應(yīng)后的混合物倒入水中，再分液

9.（2020山東化學(xué),5）利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用甲裝置制備并收集CO2

B.用乙裝置制備浜苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCL

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

10.（2020山東濟(jì)寧線上自我檢測(cè)）84消毒液是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氯消毒劑，有效成分

是NaClO,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了卜.列實(shí)驗(yàn)：

裝運(yùn)圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生少量黃綠色

①0.2molL」鹽酸

氣體

10.2molL」KI淀粉

U_0.2mol?L-②溶液變藍(lán)

溶液

NaClO溶液

0.2mol-L-1

FeSO?H+）和溶液變紅

KSCN混合溶液

B-2mLX

0.2mol-L-1AlCh溶

■產(chǎn)生白色沉淀

液

下列判斷不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的主要反應(yīng)是CIO-+C1+2H+-CI2T+H2O

B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的主要反應(yīng)是C1O+2I+2H+―CH-I2+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱為CIO>Fe^

D.實(shí)驗(yàn)④中CIO與AW相互促進(jìn)水解

二、選擇題:本題共5小題、每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全

部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分.有選錯(cuò)的得0分。

11.（2020天津河北區(qū)質(zhì)量檢測(cè)二）下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

先加幾滴0.1mol-L-*

NaCl溶液，再加幾滴

0.1mol?L~Na2s溶液

1mLO.lmol?f

AgNQ,溶液

A.制備并收集乙酸乙酯B.證明氯化銀溶解度

大于硫化銀

C.驗(yàn)證漠乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D.推斷S、C、Si的

非金屬性強(qiáng)弱

12.（2020J東泰安二模）某科學(xué)興趣小組查閱資料得知,反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同,

可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反

應(yīng):Cuq+H2s04-CUSO4+CU+H2OO為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分，他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一:紅色固體只有Cu

假設(shè)二:紅色固體只有Cu?。

假設(shè)三:紅色固體中有Cu和Cu2O

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的出還原,最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立

D.實(shí)驗(yàn)室可用向新制Cu（0H）2懸濁液（堿性）中加入葡萄糖后加熱，來(lái)制取Cu2O

13.（2020山東濟(jì)寧線上自我檢測(cè)）環(huán)己醇被高鐳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為

KMn()4/()H

<50-CKOOC（CH2）4COOKA”<0,（高缽酸鉀還原產(chǎn)物為MnCh）實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在四I」燒瓶裝好藥

品,打開(kāi)電動(dòng)攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。卜列說(shuō)法不正確的是)

(約0.060mol)

A.“氧化”過(guò)程應(yīng)采用熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餛分離實(shí)驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不需要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應(yīng)已經(jīng)完成

14.（2020江蘇南京、鹽城第一次模擬）室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確

的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

C6H5。結(jié)合卬的能力

A向苯酚濁液中滴入Na2s溶液，濁液變清

比S2-的弱

B將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色X溶液中一定含有12

Ag-的氧化性一定比

C向FeCh和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNOa溶液，溶液變紅

Fe"的強(qiáng)

向2支均盛有2mL相同濃度的Na3[Ag（S2O3）2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度Kp(AgI)<

D

的KCkKI溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀椅(AgCl)

15.（2020江蘇連云港老六所四星學(xué)校聯(lián)考改編）根據(jù)卜.列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

ASO2緩慢通入滴有酚曲的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性

2NO?(gL

B將充滿(mǎn)NCh的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

NzOMg)為放熱反應(yīng)

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO?2溶液中，溶液變黃色氧化性:H2Oz>Fe3+

常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol-L-'Na2sO3溶液的pH約為10:0.1molL-'HSO&結(jié)合H-的能力比SOg-

D

NaHSO.i溶液的pH約為5的強(qiáng)

三、非選擇題:本題共5小題，共60分。

16.（2020海南天一大聯(lián)考第三次模擬）（12分）銅片與濃硫酸反應(yīng)后，銅片表面變黑，為研究該黑色物質(zhì)

的成分，某化學(xué)興趣小組查閱資料得知:該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩蓋顏

色的CsO（磚紅色）。該興趣小組通過(guò)圖1所示實(shí)驗(yàn)流程對(duì)該黑色物質(zhì)的成分進(jìn)行探究，其中步驟iii

在圖2裝置中進(jìn)行。

已知:CsO在酸中不穩(wěn)定，生成CM+和Cu;銅的硫化物難溶于稀硫酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）若測(cè)得濾渣I中含Cu,寫(xiě)出“黑色物質(zhì)”中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程

式：。

（2）檢驗(yàn)圖2中整套裝置氣密性的方法是，儀器X的名稱(chēng)

是o

（3）步驟ii中檢驗(yàn)固體II洗滌干凈的方法是o

（4）通過(guò)計(jì)算確定固體H中一定存在的硫化物是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）為防止環(huán)境污染,丙裝置可選用下列裝置中的（填標(biāo)號(hào)）。

abed

NHz

17.（2020山東淄博一模）（12分）苯胺（［3）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純

化苯胺。

NH2NH3CI

己知:①13與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成13（易溶于水的鹽）。

NO2NHZ

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2Cj+3Sn+12HCl--2+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

相

對(duì)

分

質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度

物質(zhì)子溶解性

量rere(genrb

微溶于水,

笨胺936.3184易溶于乙1.02

雄

難溶于水,

硝基

1235.7210.9易溶于乙1.23

苯

糙

乙醍74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后，向三

頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(1)滴加適量NaOH溶液的目的是.寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程

式O

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸

儲(chǔ)”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺勺水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水

溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸鐲后得到苯胺1.86g。

調(diào)好pH的

混合液

(2)裝置A中玻璃管的作用是o

(3)在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先，再,

(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)，

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。

18.(2020江蘇徐州第一中學(xué)等三校聯(lián)合)(12分)C1O2是一種強(qiáng)氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面

應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖所示裝置對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaQO”

稀硫酸

NaCIO3Na2c03、KI溶液

Na2sO3H2O2混合溶液、

(1)儀器A的名稱(chēng)是。

(2)圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出:。

(3)打開(kāi)B的活塞,A中有C1O2生成,D中吸收CIOz后生成NaCKh和NaHCCh,寫(xiě)出D中所發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式:。

(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說(shuō)明C1O2未被比02和Na2cCh的混合溶液充分吸收，判斷并說(shuō)明理

由:o

(5)寫(xiě)出一種提高C1O2吸收率的方法:。

(6)E裝置吸收逸出的少量CIO?氣體后所得溶液(pH為5.5?6.5)中存在少量。0落當(dāng)pHW2時(shí),CIO)能

被I-還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量C10)的實(shí)驗(yàn)方案:取一定體積E裝置中的溶液于

分液漏斗中,，則溶液中存在CIO*(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:CC14、稀硫酸、淀粉

溶液)

19.(2020江蘇蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市調(diào)查一)(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得

CU(NO3)2-3H2O晶體,然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略)，用CU(NO3)2-3H2O晶體和

SO02制備少量無(wú)水CU(NO3)2。已知:S0C12的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩

種酸性氣體。

⑴由CU(NO3)2溶液制得Cu(NCh)2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，停

止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱(chēng)是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加S0C12時(shí)，需打開(kāi)活塞(填“a”“b”或“和b")。

⑶裝置甲中Cu(NO3)2-3H2O和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(4)裝置乙的作用是。

20.(2020天津化學(xué),15)(12分)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)

題：

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理:CuSOj+BaCb-BaSOQ+CuCb

實(shí)驗(yàn)步驟：

足量BaCL溶液

CuSCh溶液

I-----------------------1①過(guò)漉國(guó)R②洗滌③灼燒④稱(chēng)重B工-----

1(25.00mL)|----------------------------"----------"----T固體(wg)|

(1)判斷SO充沉淀完全的操作為。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱(chēng)為o

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSOq)=mol-L'o

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或

“無(wú)影響

I【.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理:Zn+CuSCU-ZnS04+Cu

Zn+H2so4ZnSCh+H2T

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按下圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在?；蚵缘陀?刻度位置，讀數(shù)并記錄

⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管,保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為o

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))，

a.反應(yīng)熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得此體積為bmL,己知實(shí)驗(yàn)條件下〃(％)=〃則c(CuSO4)=

molL”列出計(jì)算表達(dá)式)。

⑼若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”

或“無(wú)影響

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCh溶液的濃度:(填“是"或"否”)。

單元質(zhì)檢卷(九)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.C固液分離用過(guò)濾操作，用到的儀器為漏斗,C項(xiàng)符合題意。

2.A冷凝管內(nèi)的水流方向?yàn)橛上孪蛏?采用逆流原理，保證較好的冷凝效果,A正確;高鎰

酸鉀具有氧化性，能夠腐蝕膠皮管，應(yīng)用酸式滴定管量取,B錯(cuò)誤;量筒、容量瓶不需要烘

干，洗滌干凈后晾干即可,放進(jìn)烘箱中烘干會(huì)影響其準(zhǔn)確度,C錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒

攪拌，否則易損壞濾紙,使過(guò)濾失敗,D錯(cuò)誤。

3.BNa能與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，且反應(yīng)緩和，則少量金屬鈉殘?jiān)捎靡掖歼M(jìn)行

處理,A正確;苯酚能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶于水的苯酚鈉，但NaOH溶

液有強(qiáng)腐蝕性，對(duì)皮膚有傷害,B錯(cuò)誤;氯氣有毒且溶于堿,則氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)戴好防毒面具,

并噴稀堿液進(jìn)行吸收,C正確;電石與水反應(yīng)速率快，用飽和NaCl溶液代替水可減緩反應(yīng)

速率，生成的乙塊是易燃?xì)怏w，需要驗(yàn)純后點(diǎn)燃,D正確。

4.B氯化鐵和氫氧化鈣固體受熱分解生成氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，立即生成白

色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色,A錯(cuò)誤;苯酚鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成

苯酚,出現(xiàn)白色渾濁，由于苯酚溶于熱水，則加熱變澄清,B正確;苯不能與酸性高鎰酸鉀溶

液反應(yīng)，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,C錯(cuò)誤;四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中

溶解度大于在水中溶解度，則分層后,下層碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫紅色,D錯(cuò)誤。

5.A濃鹽酸可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,化學(xué)方程式為KCIO3+6HCI—

KC1+3C12|+3H2O,A正確;除去Cb中的HC1需要用到飽和的NaCl溶液，但在洗氣裝置中

需要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出,B錯(cuò)誤;。2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，在集氣裝置中應(yīng)

長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),C錯(cuò)誤;02易溶于NaOH溶液，用題圖裝置吸收尾氣容易導(dǎo)致C12沒(méi)有完全被

NaOH溶液吸收，污染空氣,D錯(cuò)誤。

6.B氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶液在酸性條件下經(jīng)加熱濃縮、冷

卻結(jié)晶可制備硫酸鎂晶體A正確;氨水和銀不反應(yīng)，不能用氨水清除銀鏡,應(yīng)用硝酸溶液

清洗試管壁附著的銀鏡,B錯(cuò)誤;Mgb、AgNCh、Na2co3、NaAlCh四種溶液分別與

HN03反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象分別為溶液變?yōu)辄S色、無(wú)明顯現(xiàn)象、有無(wú)色氣泡生成、先生成白色

沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別,C正確;乙酸乙酯中含有乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，碳

酸鈉與乙酸反應(yīng)生成能溶于水的乙酸鈉,乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層,通過(guò)分

液達(dá)到除雜的目的,D正確。

7.CFe?+易被空氣中氧氣氧化，加熱前排除裝置內(nèi)空氣,是防止FeS04被氧化，加熱過(guò)程

中通氮?dú)獾哪康氖桥懦龇磻?yīng)中生成的氣體,A錯(cuò)誤;殘留的紅棕色固體是氧化鐵，溶于稀

鹽酸得到Fe3+的溶液，應(yīng)選擇KSCN溶液檢驗(yàn)，而K3[Fe(CN)6]溶液是用來(lái)檢驗(yàn)Fe?+的,B

錯(cuò)誤;反應(yīng)中生成的氣體是S03和SCh,乙中盛裝BaCL溶液，應(yīng)有BaSCU白色沉淀生成，

丙中盛裝品紅溶液,可觀察到品紅褪色,C正確;丁裝置中盛裝NaOH溶液吸收尾氣，石灰

水的濃度低，吸收效果差，不能代替NaOH溶液,D錯(cuò)誤。

8.A濃硫酸在該反應(yīng)中是催化劑，且濃硫酸具有吸水性，使反應(yīng)能向生成硝基苯的方向

進(jìn)行，即又可作吸水劑,A錯(cuò)誤;由反應(yīng)條件可知，水浴加熱，溫度計(jì)的作用是測(cè)定水浴的溫

度，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回流、平衡氣壓,B正確;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯處于混

合液的下層,C正確;硫酸、硝酸可溶于水，硝基苯不溶于水,則可將試管內(nèi)混合物倒入水

中,再分液，可分離出硝基苯,D正確。

9.C本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。A項(xiàng),CCh的收集方法錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于漠易揮發(fā)，揮發(fā)出的

B12能與AgNCh反應(yīng)生成沉淀，會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn);D項(xiàng),電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極,因此鐵

應(yīng)該作陰極，連接電源負(fù)極。

10.B實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生少量黃綠色氣體，說(shuō)明有氯氣生成,其發(fā)生的主要反應(yīng)是C1CT+C1-+2H+

—CI2T+H2O,A正確;實(shí)驗(yàn)②淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了單質(zhì)碘，該環(huán)境為堿性環(huán)境，其發(fā)生

的主要反應(yīng)是C1O+2I+H-O—C1+I2+2OH,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)③溶液變紅，說(shuō)明生成Fe3+,反應(yīng)

是CIO氧化Fe?+變?yōu)镕e3+,則該條件下氧化性強(qiáng)弱為CIO>Fe3+,C正確;實(shí)驗(yàn)④產(chǎn)生白色

沉淀,C10-水解顯堿性,A白水解顯酸性，兩者相互促進(jìn)水解,D正確。

11.D制取乙酸乙酯需要用濃硫酸作催化劑,A錯(cuò)誤;1mL0.1molU的AgNCh溶液滴

加幾滴0.1mol的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1

mol-L-1的Na2s溶液,AgNCh與Na2s反應(yīng)生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大

于硫化銀,B錯(cuò)誤;乙烯、乙醇都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證澳乙

炕的消去產(chǎn)物是乙烯,C錯(cuò)誤;碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二

氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明非金屬性C>Si,D正確。

12.CD取少量紅色固體，和入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明紅色固體中不含氧

化亞銅，則假設(shè)一成立，假設(shè)二、三不成立,A錯(cuò)誤;若看到溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中

含有氧化亞銅，仍有紅色固體，說(shuō)明反應(yīng)后還有紅色固為銅存在，但不能說(shuō)明原紅色固體

中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立,B錯(cuò)誤;假設(shè)二:紅

色固體只有CU2O,則7.2gCu2O的物質(zhì)的量〃(Cu2O)岑=7Ngoo5mol,和比反

應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為6.4g,所以假設(shè)二成立,C正確;葡萄糖含有醛

基，可以與新制的含NaOH的CU(OH)2懸濁液在加熱后制取Cu2O,D正確。

13.B“氧化”過(guò)程反應(yīng)溫度小于5()°C,因此應(yīng)采用熱水浴加熱,A正確;裝置中用到的球

形冷凝管不能用于蒸儲(chǔ)分離實(shí)驗(yàn)，蒸鐳分離用直形冷凝管冷卻,B錯(cuò)誤竹亙壓滴液漏斗的

漏斗上方和燒瓶已經(jīng)平衡壓強(qiáng)了，因此滴加環(huán)己醇時(shí)太需要打開(kāi)恒壓滴液漏斗上端活

塞,C正確;根據(jù)環(huán)己醇0.031mol失去電子為0.031molx8=0.248mol,0.060mol高鎰酸

鉀得到電子為0.060molx3=0.18moi，因此在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅

色，說(shuō)明高鎰酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完，也說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)完成,D正確。

14.AD苯酚濁液中滴入Na2s溶液生成苯酚鈉，可知C6H5。-結(jié)合田的能力比S4的弱.A

正確;X可能為氯水、碘水等，滴在KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;FeCL和KSCN的

混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵

離子，不能說(shuō)明Ag+的氧化性一定比Fe3+的強(qiáng),C錯(cuò)誤;降,小的先沉淀，由現(xiàn)象可知

Ksp(AgI)vKsp(AgCl),D正確。

15.BSCh緩慢通入滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液中，溶液紅色褪去是因?yàn)槎趸蚝蚇aOH

反應(yīng)使溶液堿性減弱，并不是因?yàn)镾Ch具有漂白性,A錯(cuò)誤;將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸

泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)2NO2(g)iN2O4(g)為

放熱反應(yīng),B正確;硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法

證明是何種物質(zhì)氧化的亞鐵離子,C錯(cuò)誤;Na2sCh溶液顯堿性,是因?yàn)镾O,一發(fā)生了水

解,NaHSCh溶液顯酸性，說(shuō)明HSO§的電離程度大于水解程度,HSOg結(jié)合H+的能刀比

SOa的弱,D錯(cuò)誤。

+2+

16.答案(1)CU2O+2H—CU+CU+H2O

(2)封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中,繼續(xù)加水至形成一段

水柱,一段時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生回落，則裝置氣密性良好錐形瓶

(3)取少量最后一次洗滌液，向其中滴加BaCb溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干

(4)CuS⑸cd

解析(1)該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩蓋顏色的CU2O(磚紅

色)，由已知信息可知，銅的硫化物難溶于稀硫酸，只有CU2。溶于酸生成Cu,則“黑色物質(zhì)”

+2+

中加入酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程式為CU2O+2H—CU+CU+H2OO

(2)由分液漏斗組裝的氣體發(fā)生器的氣密性檢查可采用液封法,檢驗(yàn)圖2中整套裝置

氣密性的具體操作為:封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中,繼續(xù)加

水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生回落,則裝置氣密性良好。儀器X的名稱(chēng)是

錐形瓶。

(3)固體II是黑色物質(zhì)加入稀硫酸反應(yīng)后過(guò)濾得到的濾渣，溶液中含有硫酸銅，故只

需檢查洗滌液中是否含SOf即可。

(4)根據(jù)流程圖,1.92g固體H燃燒后質(zhì)量變?yōu)?.72g,因?yàn)镃u+O2T2CuO,固體質(zhì)量

增加;Cu2S+Ch-2CuO,固體質(zhì)量不變;CuS+Ch-CuO,固體質(zhì)量減少，則固體H中一定含

有CuSo

(5)裝置丙用于吸收生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度較大,但在有機(jī)溶劑中的溶

解度較小，為防止倒吸，可采用c、d兩個(gè)裝置。

17.答案⑴與發(fā)生中和反應(yīng)，生成

+H20

(2)安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大等

(3)打開(kāi)止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱⑷40.0%

(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,

析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉

固體即可得到較純凈的苯胺

解析(l)k,與NH3相似，加入氫氧化鈉,NaOH與kJ反應(yīng)生成k/，反應(yīng)的離子方

程式是

+H2OO

(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外妁壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全

管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過(guò)大。

(3)為防止倒吸,先打開(kāi)止水夾d,再停止加熱。

(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mLxl.23gcm-3=6.15g,物質(zhì)的量是一615gj=0.05mol,

123gmol

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05molx93g-mol'1

=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是瞿詈x100%=40.0%o

生。3g

(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，

析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉

固體即可得到較純凈的苯胺。

18.答案⑴錐形瓶(2)C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出

(3)2。02+比02+2€：0/一2C1O/2HCO尹02T

(4)不能，因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生,氧氣也可能將r氧化為12

(5)減緩稀硫酸的滴加速率，長(zhǎng)導(dǎo)管口加裝多孔球泡(或其他合理答案)

(6)用CC14多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色。向溶液中滴加稀

硫酸至溶液的pHW2,滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

解析A裝置中盛放亞硫酸鈉和氯酸鈉的固體混合物,當(dāng)分液漏斗滴加稀硫酸進(jìn)入A中

后,三者混合發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯,C為吸收裝置，多余的二氧化氮在裝置D中被H2O2

和Na2co3的混合溶液吸收生成NaCKK裝置E用來(lái)檢驗(yàn)是否還存在氧化性氣體。

(1)根據(jù)圖示儀器A的名稱(chēng)是錐形瓶。

(2)二氧化氯的密度比空氣大,C裝置為氣體收集裝置，應(yīng)采用向上排空氣法汽體應(yīng)

該從長(zhǎng)管進(jìn)短管出。

(3)D中吸收QCh后生成NaQCh和NaHCCh,。。?具有強(qiáng)氧化性，化合價(jià)降低生成

NaCICh,過(guò)氧化氫為還原先，化合價(jià)升高生成氧氣,化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2Na2CO3

—2NaC102+2NaHC03+02T,改寫(xiě)成離子方程式為2QO2+H2O2+2CO會(huì)—

2C10&+2HC03+O2T。

(4)E中裝有碘化鉀溶液，出現(xiàn)黃色，說(shuō)明碘離子被氧化生成了碘單質(zhì)，但不能說(shuō)明存