高一—人教版—化學(xué)—第一章第一節(jié)硫及其化合物（第1課時(shí)）主講人：學(xué)習(xí)目標(biāo)通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素的化學(xué)性質(zhì)，理解硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，理解物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。通過預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，回顧研究元素化合物化學(xué)性質(zhì)的角度。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說(shuō)出二氧化硫的主要用途。通過二氧化硫與水、與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，初步建立可逆反應(yīng)的概念。圖片源于網(wǎng)絡(luò)自然界中的S元素SSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SH2SNa2SO4Na2SO3任務(wù)1：有序?qū)懗龊蛭镔|(zhì)的化學(xué)式俗稱硫黃黃色晶體難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？圖片源于網(wǎng)絡(luò)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)易得電子非金屬性物質(zhì)性質(zhì)S單質(zhì)的氧化性決定表現(xiàn)在任務(wù)2：分析硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與許多金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe＋SFeS點(diǎn)燃2Cu＋SCu2S點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Cu＋Cl2CuCl2點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃2Cu＋O22CuO加熱硫單質(zhì)的氧化性比氧氣、氯氣的氧化性弱對(duì)比S、O2、Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，有何發(fā)現(xiàn)？與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)S＋H2H2S硫單質(zhì)的氧化性還原性S＋O2SO2點(diǎn)燃有刺激性氣味的有毒氣體化合價(jià)0氧化性與Fe、Cu、H2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)出預(yù)測(cè)依據(jù)，寫出化學(xué)方程式。預(yù)測(cè)依據(jù)化學(xué)方程式1.物質(zhì)類別：SO2＋H2OH2SO3SO2＋CaO

CaSO3

SO2＋2NaOH

Na2SO3

＋H2O酸性氧化物任務(wù)3：預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-1：SO2溶于水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋試管內(nèi)液面上升pH試紙測(cè)得溶液的pH小于7如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？二氧化硫易溶于水（通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫）二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸實(shí)驗(yàn)5-1：SO2溶于水化學(xué)上通常把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。SO2＋H2OH2SO3說(shuō)出預(yù)測(cè)依據(jù)，寫出化學(xué)方程式。預(yù)測(cè)依據(jù)化學(xué)方程式2.化合價(jià)：SO2

＋2H2S

3S+2H2O

中間價(jià)態(tài)2SO2＋O22SO3催化劑二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？KMnO4、Fe3+、Cl2等可逆反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？氧化劑還原劑還原劑氧化劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物任務(wù)3：預(yù)測(cè)SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)5-2：SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋振蕩時(shí)品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？二氧化硫與品紅反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)無(wú)色物質(zhì)分解，恢復(fù)為原來(lái)的顏色。實(shí)驗(yàn)5-2：SO2的漂白性SO2的漂白性氯水、過氧化鈉的漂白性反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，加熱后顏色可以恢復(fù)HClO、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，該過程不可逆與氯水、過氧化鈉漂白性在原理方面的差異二氧化硫不能漂白所有的有色物質(zhì)SO2的漂白性S單質(zhì)SO2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水SO2

＋2H2S

3S+2H2O

2SO2＋O22SO3SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物還原性氧化性S＋O2SO2點(diǎn)燃S＋H2H2SFe＋SFeS點(diǎn)燃還原性氧化性原子結(jié)構(gòu)金屬非金屬物質(zhì)類別化合價(jià)研究元素化合物化學(xué)性質(zhì)的角度漂白性工業(yè)上漂白紙漿、毛、絲等催化劑可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)本課小結(jié)謝謝觀看！廣東廣雅中學(xué)寧燕丹高一—人教版—化學(xué)—第一章第一節(jié)硫及其化合物（第1課時(shí)）答疑PARTONE請(qǐng)寫出SO2與下列試劑反應(yīng)的離子方程式。與酸性KMnO4溶液：與酸性FeCl3溶液：與氯水：SO2+MnO4-Mn2++SO42-5225+4H++2H2OSO2+Fe3+Fe2++SO42-22+4H++2H2OSO2+Cl2Cl-+SO42-2+4H++2H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物得失電子守恒電荷守恒原子守恒寫出核心反應(yīng)物和生成物配平缺項(xiàng)和系數(shù)氧還型離子方程式的書寫思路學(xué)以致用實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常有兩種方法。①物理方法：______________________。②化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)_____________性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。用二硫化碳試劑洗滌氧化性、還原2:13S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O0+4-2還原產(chǎn)物