2025年春季期玉林市七校聯(lián)合調(diào)研考試高一化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O1656一、單選題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1硅酸鹽材料有關(guān)的是．玉林白斬雞C2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是．光纖通信的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑C．酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題與汽車尾氣有關(guān)．羊毛、蠶絲、棉花均屬于有機(jī)高分子材料3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是．甲烷分子的空間填充模型：C．乙烷的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH2．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N4．根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH＝CH－CH)的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是23．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．丙烯能在空氣中燃燒C．能與、HCl發(fā)生加成反應(yīng)．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為高一化學(xué)試題第1頁共7頁)5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．可以用上圖表示Ba(OH)·8HO與Cl的反應(yīng)224．已知上圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定6．反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)．υ(D)=0.4mol/(L·s)．υ(A)=9.0mol/(L·min)7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是Na、Ca2、NO、ClO323A．C．．H24、OHHKCl2K、NH、SO．、、48．解釋下列事實(shí)的離子方程式正確的是．氫氟酸雕刻玻璃：4H+4F+SiO=SiF↑+2HOB．實(shí)驗(yàn)室不用配磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝溶液：SiO+2OH＝SiO－+HO－242－C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：+SO+Ba．FeO與稀反應(yīng)：FeO+2H=Fe+HO－O+BaSO↓24329．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．5.6g與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為AC．標(biāo)況下，22.4LCCl含有N個(gè)CCl分子4A4．將1molN和3molH混合后充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為2N223A高一化學(xué)試題第2頁共7頁)10．關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是．鋅是負(fù)極，反應(yīng)過程中銅片質(zhì)量逐漸減少B．該裝置中，電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加．該電池工作時(shí)，有大量在銅片表面被氧化成2．下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵苽洳⑹占?．比較CuSO、FeCl對(duì)CO2中的HCl氣體43CHO分解的催化效果2212．下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)的是．．選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論AB用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有吸水性向溶有SO的BaCl溶液中通入氣體，出2現(xiàn)白色沉淀2氣體X一定具有強(qiáng)氧化性向與稀硫酸反應(yīng)的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡速度變快Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池CD向某溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。再加稀鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生無色氣體該溶液中一定含有CO高一化學(xué)試題第3頁共7頁)13MgClCaClSO2224是某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)流程，下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B．步驟②中加入的試劑a為足量CO溶液23C．步驟⑥中加入試劑c的作用是除去過量的CO和23D．步驟①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分別為攪拌、引流、攪拌14．將1molX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min時(shí)測(cè)得Z的濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B．10min內(nèi)，Y的轉(zhuǎn)化率為30%C．反應(yīng)時(shí)，向容器中通入，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率加快D．改變溫度對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率有影響二、非選擇題(本題共4題，共58分)15.(15分)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物及產(chǎn)物的性質(zhì)夾持裝置已略去。(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中濃硫酸具有性；(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，其作用是，此；(3)若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應(yīng)方程式(5)試管③的作用是，常用的試劑為性；反應(yīng)的離子方程式：；；。高一化學(xué)試題第4頁共7頁)16．(14分)某工廠綜合處理含+廢水和工業(yè)廢氣主要含N、SO、NO、CO，422不考慮其他成分的流程如圖所示。已知：2NaOH2NaNOHO222(1)檢驗(yàn)廢水中存在+的操作和現(xiàn)象是：取少量廢水于試管中，。(2)固體1的主要成分是。(3)流程中，試劑X的作用是(4)捕獲劑捕獲的氣體主要是填氧化劑”或還原劑”)。。溶液處理含廢水的離子方程式為。24(6)處理含NH廢水的另一種方法如圖所示。①過程a中需升溫至30b產(chǎn)生大量無毒氣體，達(dá)到了逐步降低溶液中式。、均填寫化學(xué)②過程c1molNaClO1SO溶液的體積為需要L。23高一化學(xué)試題第5頁共7頁)17.(14分)某溫度下CO加氫制甲醇的總反應(yīng)：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，222322.0L的密閉容器中充入1.2mol的CO2和3mol的H，測(cè)得CO和CH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。223請(qǐng)回答：或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。．往容器充入2B．往容器中充入2．增大容器體積C．及時(shí)分離出CHE．選擇高效的催化劑(3)2min內(nèi)2的反應(yīng)速率為。(4)該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開始時(shí)壓強(qiáng)的。(5)恒溫恒容條件下，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。．混合氣體的密度保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變CCO(g)體積分?jǐn)?shù)保持不變CH濃度與HO濃度之比為1:132E．H的生成速率是HO生成速率的3倍22F．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變所示(、B為多孔碳棒)。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得-向B”)處電極入口高一化學(xué)試題第6頁共7頁)通甲醇。②寫出負(fù)極電極方程式18.(15分)有機(jī)物在生產(chǎn)生活中無處不在。Ⅰ.(1)有下列幾種物質(zhì)：。．金剛石和石墨．CHCHCHCH和CHCH(CH)32B．CH和CHC．CH和CH2426265E．Cl和Cl。(填字母，下同)；屬于同系物的是5.4g32233屬于同分異構(gòu)體的是。所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。式擬該工業(yè)過程制備乙烯，并探究它的化學(xué)性質(zhì)。(3)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為，該有機(jī)反應(yīng)類型是。(4)C裝置中的現(xiàn)象是，D中溶液變渾濁。(填字母)。(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究可知，除去甲烷中乙烯的方法是．將氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．將氣體通入氫氧化鈉溶液中C．將氣體通入水中．將氣體通過裝溴水的洗氣瓶式為。高一化學(xué)試題第7頁共7頁)2025年春季期玉林市七校聯(lián)合調(diào)研考試高一化學(xué)答案12345678910CC12C13B14DDABDBCABA1．D．龍鳳象猴紋銅鏡是金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，A不符合題意；B．白斬雞不屬于硅酸鹽材料，B不符合題意；C．阮”銘金餅是金屬材料，不屬于硅酸鹽材料，C不符合題意；．西漢弦紋玻璃杯主要成分是硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，D符合題意。2．ASiO池使用的材料主要是Si，故A錯(cuò)誤；B用作制冷劑，故B正確；C形成硝酸，是導(dǎo)致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)會(huì)形成光化學(xué)煙霧，所以酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題與汽車尾氣有關(guān)，C正確；．棉花、羊毛、蠶絲，均屬于有機(jī)高分子材料，故D正確。3．B．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH，空間填充模型為，故A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CH，故B錯(cuò)誤；22C．乙烷的電子式為，故C正確；．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D正確。高一化學(xué)答案第1頁共8頁4．D．丙烯中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B．丙烯屬于烯烴，能在空氣中燃燒，反應(yīng)產(chǎn)生CO、HO，B正確；22C．烯烴能與、HCl發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯可表示為5．B，D錯(cuò)誤。．能量變化不一定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如水氣化，故A錯(cuò)誤；B學(xué)鍵變化引起的，故B正確；CBa(OH)·8HO與ClC錯(cuò)誤；224磷沒有黑磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。6．C將選項(xiàng)中速率換算成A物質(zhì)表示的速率：11A.υ(A)=υ(B)=0.2mol/(L·s)；B.υ(A)=υ(D)=0.2mol/(L·s)；3129C.υ(A)=υ(C)=0.25mol/(L·s)；D.υ(A)=mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)；260反應(yīng)速率最快的為C，答案選。7．ANa、Ca2、NO、ClO各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；3．B．H23三者間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；C．++OH-·HO不能大量共存，C不合題意；322H++SO=HO+SO．不能大量共存，D不合題意。3228．B．為弱酸，不拆開，正確的化學(xué)方程式為4HF+SiO=SiF↑+2H，故A錯(cuò)誤；242B．二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為SiO+2OH＝SiOO，故B正確；232C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，OHO前面的系數(shù)2不能部分約簡(jiǎn)，正確的離子方程式應(yīng)該為2H+Ba+2OH=2HO+BaSO↓，故C錯(cuò)誤；24高一化學(xué)答案第2頁共8頁3Fe氧化為Fe3FeO+10H+=3Fe+5HO+NO↑D錯(cuò)誤。29．AFe+SFeS，則0.1mol與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N，A正確；根據(jù)n=cV0.5mol/L的MgCl2溶液中含有-數(shù)目也無法確定，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算一定體積CCl4的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成NH的數(shù)目少于2N，故D錯(cuò)誤。3A10．C應(yīng)過程中銅片質(zhì)量不變，鋅片質(zhì)量逐漸減少，A錯(cuò)誤；B．該裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，電流方向是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，B錯(cuò)誤；C．工作一段時(shí)間后稀硫酸減少，轉(zhuǎn)為硫酸鋅，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，C正確；．該電池工作時(shí)，有大量在銅片表面被還原成，D錯(cuò)誤。．C．生成的氨氣和氯化氫氣體會(huì)重新生成氯化銨，加熱氯化銨不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B氫的濃度不同，不符合變量唯一化的原則，故B錯(cuò)誤；CSO2和C正確；．除去CO2中混有的HCl氣體應(yīng)該通過飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤。12．C．紙變黑，因?yàn)闈饬蛩峋哂泻軓?qiáng)的脫水性，A錯(cuò)誤；B．溶有SO的BaCl溶液中通入氣體，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能是BaSO或223BaSO，通入的氣體可能是或Cl等，氣體X不一定具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；432C．向與稀硫酸反應(yīng)的體系中加入幾滴硫酸銅溶液，形成銅鋅稀硫酸原電池，可以加快反應(yīng)速率，C正確；2生成的沉淀可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣，該溶液中可能含有3或SO,D錯(cuò)誤。322高一化學(xué)答案第3頁共8頁13．B．根據(jù)分析，步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；B．步驟②中加入的試劑a為足量BaCl2溶液，B錯(cuò)誤；C．步驟⑥中加入試劑c為鹽酸，作用是除去過量的CO和NaOH，C正確；23引流、攪拌，D正確。14．D．X為固體，不能用X的濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率，故A錯(cuò)誤；B．10min時(shí)測(cè)得Z的濃度為0.2mol/L，生成Z的物質(zhì)的量是0.4mol，可知消耗Y0.6為0.6mol，則10min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為＝，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)時(shí)，向容器中通入，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但Y、Z的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；應(yīng)速率減小，故D正確。Δ15．(1)Cu+2HSO(濃)CuSO+SO↑+2HO氧化性和酸24422(2)檢驗(yàn)SO的生成和驗(yàn)證SO的漂白性22(3)還原5SO+2MnO-+2HO=2Mn+5SO+4H+2424(4)2HS+SO=3S↓+2HO222(5)吸收尾氣SO，防止污染大氣溶液(1)試管①中Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSOSO和H422Δ程式為Cu+2HSO濃)CuSO+SO↑+2H；反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由價(jià)降至24422價(jià)，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，2molHSO參與反應(yīng)，只有1molHSOCuSO中24244仍存在SO，濃硫酸還表現(xiàn)酸性；(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，由于SO2具有漂白性，則觀察到的現(xiàn)象是品紅溶SOSO的生成和驗(yàn)證SO的漂白性；222(3)若試管②中的試劑為酸性KMnOMnO-被還44原成Mn，則說明生成的氣體具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：5SO+2MnO+2HO=2Mn+5SO+4H；2424高一化學(xué)答案第4頁共8頁(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，反應(yīng)方程式為2HS+SO=3S↓+2H；222(5)試管③的作用是吸收尾氣SO，防止污染大氣，常用的試劑是溶液。16．(1)加入濃溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(2)CaSO、Ca(OH)2(3)氧化劑(4)CO(5)-++=N↑+2HO2422(6)NH322L【詳解】(1)銨根離子和氫氧根離子生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，故檢驗(yàn)廢水中存在溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；(2)固體1的主要成分是CaSO和過量的Ca(OH)；32(3)X為O化劑；(4)CO是CO；溶液處理含廢水得到無污染N，則反應(yīng)為亞硝酸鈉和銨根離子發(fā)生242歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退骸?2H；2422(6)①過程a中需升溫至30℃，含有銨根的廢水加入高濃度氫氧化鈉使得銨根離子轉(zhuǎn)化為氨氣逸出，故為；過程b產(chǎn)生大量無毒氣體，達(dá)到了逐步降低溶液中+34含量的目的，則為次氯酸鈉氧化銨根離子生成N，故為N；22②處理含1molNaClO1molNaClO2eNa2SO，則處理含3-根離子和氯離子，結(jié)合電子守恒存在，0.5molL1NaSONaClO17．(1)小于溶液的體積為1mol/0.5mol.L=2L。32(2)BE(3)0.675mol·L·min4(4)7高一化學(xué)答案第5頁共8頁(5)(6)BCH-6e-+8OH-=CO3+6HO2【詳解】(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成鍵放出的能量時(shí)反應(yīng)為放熱，答案為：小于；(2)A2A不符合題意；B．充入，反應(yīng)物濃度增大速率加快，B符合題意；C．分離出CH降低產(chǎn)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；．增大容器體積，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；E．催化劑能加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)E符合題意；答案選BE；(3）CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)21.22332起始量(mol)變化量(mol)平衡量(mol)Δc000.90.90.90.3Δn2.70.30.90.91υ(H2)ΔtVΔt22(4)根據(jù)三段式有：后后0.30.30.90.94；Pn1.237前前(5)A．氣體質(zhì)量守恒，恒容，所以反應(yīng)中密度一直不發(fā)變化，密度不變無法判斷平衡，選項(xiàng)A符合題意；B選項(xiàng)B不符合題意；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行CO減少，其體積分?jǐn)?shù)減小，平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)不變，可判斷22平衡，選項(xiàng)C不符合題意；．反應(yīng)中CH和HO物質(zhì)的量產(chǎn)生，兩者濃度之比一直為1:1，無法判斷32平衡，選項(xiàng)D符合題意；E．υ反應(yīng)平衡，生成H為逆向反應(yīng)，而生成HO為正向反應(yīng)，且兩者速率之22正逆比符合系數(shù)之比，該特征可判斷平衡，選項(xiàng)E不符合題意；F高一化學(xué)答案第6頁共8頁總物質(zhì)的量在變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保