6月分析化學(xué)練習(xí)題庫(kù)含參考答案一、單選題（共50題，每題1分，共50分）1.題目：下列是金屬指示劑的【A】酚酞【B】甲基橙【C】曙紅【D】鈣指示劑參考答案：(D)答案說(shuō)明：金屬指示劑是在配位滴定中能指示滴定終點(diǎn)的有機(jī)試劑，它本身能與金屬離子形成與其本身顏色不同的配合物。鈣指示劑能與鈣離子形成紅色配合物，在滴定過(guò)程中，當(dāng)鈣離子被EDTA完全配位后，指示劑會(huì)游離出來(lái)顯示自身顏色，從而指示滴定終點(diǎn)，所以金屬指示劑是鈣指示劑。而曙紅、酚酞、甲基橙都不是金屬指示劑。2.題目：直接碘量法所用的滴定液是（）【A】KI【B】H2SO4【C】Na2S2O3【D】HCl【E】I2液參考答案：(E)答案說(shuō)明：直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質(zhì)的方法，所用滴定液是I?液。3.題目：非水堿量法常用的滴定液是【A】硫酸【B】鹽酸【C】醋酐【D】冰醋酸【E】高氯酸參考答案：(E)答案說(shuō)明：非水堿量法通常是以冰醋酸為溶劑，高氯酸為滴定液，測(cè)定弱堿性藥物及其鹽類的分析方法。在非水介質(zhì)中，高氯酸的酸性增強(qiáng)，能更準(zhǔn)確地測(cè)定弱堿性物質(zhì)。4.題目：決定沉淀是否進(jìn)行的完全（）【A】?jī)烧叨加嘘P(guān)【B】?jī)烧叨紵o(wú)關(guān)【C】沉淀的溶解度【D】溶液的濃度參考答案：(C)5.題目：下列屬于四位有效數(shù)字的是【A】1.00【B】100【C】PH=10.00【D】0.003【E】1.000×102參考答案：(E)答案說(shuō)明：四位有效數(shù)字是指從左邊第一個(gè)非零數(shù)字起，到末尾數(shù)字止，所有的數(shù)字都是有效數(shù)字。選項(xiàng)A中\(zhòng)(1.000×10^{2}\)，從左邊第一個(gè)非零數(shù)字1起，到末尾數(shù)字0止，共有四個(gè)有效數(shù)字；選項(xiàng)B\(100\)是三位有效數(shù)字；選項(xiàng)C\(1.00\)是三位有效數(shù)字；選項(xiàng)D\(pH\)值的有效數(shù)字是小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)字，\(pH=10.00\)是兩位有效數(shù)字；選項(xiàng)E\(0.003\)從左邊第一個(gè)非零數(shù)字3起，只有一位有效數(shù)字。6.題目：在溶液PH=12條件下用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-含量（）【A】測(cè)定結(jié)果偏高【B】測(cè)定結(jié)果偏低【C】?jī)烧叨疾皇恰綝】?jī)烧叨际菂⒖即鸢福?A)7.題目：能夠用于沉淀滴定的沉淀反應(yīng)不需要符合的條件是（）【A】必須有適當(dāng)?shù)闹甘净瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)的方法【B】必須用AgNO3作滴定液【C】生成的沉淀溶解度必須足夠小【D】沉淀反應(yīng)必須能迅速定量完成【E】必須有沉淀生成參考答案：(B)8.題目：分析化學(xué)按任務(wù)分類可分為（）【A】無(wú)機(jī)分析與有機(jī)分析【B】化學(xué)分析與儀器分析【C】例行分析與仲裁分析【D】定性分析.定量分析和結(jié)構(gòu)分析參考答案：(D)答案說(shuō)明：分析化學(xué)按任務(wù)分類可分為定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析。定性分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些元素、原子團(tuán)或化合物所組成；定量分析是測(cè)定物質(zhì)中有關(guān)組分的含量；結(jié)構(gòu)分析則是研究物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)等。無(wú)機(jī)分析與有機(jī)分析是按分析對(duì)象分類；例行分析與仲裁分析是按分析目的分類；化學(xué)分析與儀器分析是按分析方法分類。9.題目：將4克氫氧化鈉溶于水中，制成1升溶液，其物質(zhì)的量為【A】4克【B】1摩爾【C】0.1摩爾【D】0.1摩爾/升參考答案：(C)10.題目：用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須符合的基本條件是：【A】B+C+D【B】反應(yīng)速率必須要快【C】必須有簡(jiǎn)便可靠的方法確定終點(diǎn)【D】反應(yīng)物應(yīng)易溶水【E】反應(yīng)必須按化學(xué)反應(yīng)式定量地完成參考答案：(A)答案說(shuō)明：用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須符合以下基本條件：反應(yīng)必須按化學(xué)反應(yīng)式定量地完成，這是定量分析的基礎(chǔ)；反應(yīng)速率必須要快，否則會(huì)影響滴定效率；必須有簡(jiǎn)便可靠的方法確定終點(diǎn)，以便準(zhǔn)確判斷滴定的結(jié)束。選項(xiàng)A反應(yīng)物應(yīng)易溶水不是必須條件，有些反應(yīng)的反應(yīng)物不一定易溶于水但可以通過(guò)其他方式進(jìn)行反應(yīng)和滴定。所以答案是E，包含了反應(yīng)定量完成、反應(yīng)速率快和有確定終點(diǎn)的簡(jiǎn)便可靠方法這三個(gè)關(guān)鍵條件。11.題目：配位滴定中消除共存離子干擾的方法有（）【A】使用配位劑【B】使用沉淀劑【C】控制溶液酸度【D】使用金屬指示劑【E】A+B+C參考答案：(E)答案說(shuō)明：1.控制溶液酸度：通過(guò)控制溶液的pH值，使共存離子不與EDTA配位或降低其配位能力，從而消除干擾。例如，在測(cè)定Ca2+、Mg2+時(shí)，可調(diào)節(jié)溶液pH=10，使Fe3+、Al3+等高價(jià)離子形成氫氧化物沉淀而不干擾測(cè)定。2.使用沉淀劑：加入一種沉淀劑，使干擾離子生成沉淀而除去。如在測(cè)定Ca2+時(shí)，加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等，使其生成更穩(wěn)定的配合物，避免與EDTA反應(yīng)，從而消除干擾。3.使用配位劑：利用配位劑與干擾離子形成穩(wěn)定的配合物，從而消除干擾。例如，在測(cè)定Ca2+、Mg2+時(shí)，可加入三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等，使其生成更穩(wěn)定的配合物，避免與EDTA反應(yīng)，從而消除干擾。12.題目：滴定液配制的方法有【A】移液管配制法【B】C+D【C】多次稱量配制法【D】間接配制法【E】直接配制法參考答案：(B)答案說(shuō)明：直接配制法適用于基準(zhǔn)物質(zhì)，可直接稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定量轉(zhuǎn)移至容量瓶中，稀釋至刻度，即可得到準(zhǔn)確濃度的滴定液。間接配制法是先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。這兩種方法是滴定液配制的常見(jiàn)方法，所以答案選E。13.題目：按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是【A】堿性物質(zhì)【B】中性物質(zhì)【C】?jī)尚晕镔|(zhì)【D】酸性物質(zhì)參考答案：(C)答案說(shuō)明：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，\(Na_2HPO_4\)既能給出質(zhì)子（顯酸性），又能接受質(zhì)子（顯堿性），所以它是兩性物質(zhì)。其在水溶液中存在以下平衡：\(HPO_4^{2-}\rightleftharpoonsH^++PO_4^{3-}\)（顯酸性），\(HPO_4^{2-}+H^+\rightleftharpoonsH_2PO_4^-\)（顯堿性）。14.題目：滴定分析中需要用待裝溶液洗潤(rùn)的量器【A】量筒【B】錐形瓶【C】容量瓶【D】滴定管參考答案：(D)答案說(shuō)明：在滴定分析中，滴定管需要用待裝溶液洗潤(rùn)，以保證裝入溶液的濃度準(zhǔn)確。錐形瓶不需要洗潤(rùn)，若洗潤(rùn)會(huì)使錐形瓶中溶質(zhì)增多影響測(cè)定結(jié)果；容量瓶是用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不需要用待裝溶液洗潤(rùn)；量筒是量取一定體積液體的儀器，也不需要用待裝溶液洗潤(rùn)。15.題目：碘量法（）【A】自身指示劑【B】?jī)?nèi)指示劑【C】不可逆指示劑【D】特殊指示劑【E】氧化還原指示劑參考答案：(D)16.題目：直接碘量法不能在下列條件下測(cè)定（）【A】弱堿性【B】加熱【C】中性【D】酸性參考答案：(B)17.題目：已知CNaOH=0.2000mol/l,TNaOH為（）【A】0.2000mol/l【B】0.1000mol/l【C】0.008000g/ml【D】0.05000mol/l【E】0.004000g/ml參考答案：(C)答案說(shuō)明：氫氧化鈉的滴定度\(T_{NaOH}\)與物質(zhì)的量濃度\(c_{NaOH}\)的關(guān)系為\(T_{NaOH}=M_{NaOH}×c_{NaOH}\)，\(M_{NaOH}=40g/mol\)，\(c_{NaOH}=0.2000mol/L\)，則\(T_{NaOH}=40g/mol×0.2000mol/L=0.008000g/ml\)，所以\(T_{NaOH}>0.008000g/ml\)。18.題目：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是【A】B+C+D【B】反應(yīng)速度較快【C】反應(yīng)速度較慢【D】反應(yīng)機(jī)理較復(fù)雜【E】副反應(yīng)較多參考答案：(A)答案說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括反應(yīng)速度較慢、副反應(yīng)較多、反應(yīng)機(jī)理較復(fù)雜，所以答案是E，即B+C+D。19.題目：配制溶液時(shí)所用主要儀器為分析天平、量瓶的是（）【A】A和B均不是【B】直接配制法【C】A和B均是【D】間接配制法參考答案：(B)答案說(shuō)明：直接配制法是用分析天平準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，然后用適當(dāng)?shù)娜軇┤芙獠⒍哭D(zhuǎn)移至量瓶中，稀釋至刻度，搖勻即可。所以配制溶液時(shí)所用主要儀器為分析天平、量瓶的是直接配制法。間接配制法一般是先配制成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的溶液進(jìn)行標(biāo)定，不需要用到分析天平直接稱取基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)配制特定濃度溶液，其主要儀器也不是分析天平、量瓶。20.題目：某沉淀反應(yīng)能否用于沉淀滴定（）【A】?jī)烧叨紵o(wú)關(guān)【B】沉淀的溶解度【C】溶液的濃度【D】?jī)烧叨加嘘P(guān)參考答案：(D)答案說(shuō)明：沉淀滴定要求沉淀的溶解度足夠小，且沉淀反應(yīng)要迅速、定量地進(jìn)行，所以沉淀反應(yīng)能否用于沉淀滴定與沉淀的溶解度以及溶液中相關(guān)離子的濃度等都有關(guān)。21.題目：常用的50ml滴定管其最小刻度為（）【A】0.01ml【B】0.1ml【C】0.02ml【D】0.2ml【E】1ml參考答案：(B)22.題目：滴定分析法（）【A】化學(xué)分析法【B】光學(xué)分析法【C】A和B均是【D】A和B均不是參考答案：(A)23.題目：提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法包括【A】既消除系統(tǒng)誤差又消除偶然誤差【B】消除偶然誤差【C】消除系統(tǒng)誤差【D】增加有效數(shù)字的位數(shù)參考答案：(C)24.題目：EDTA與Mg2+生成的配合物顏色是【A】藍(lán)色【B】無(wú)色【C】以上均不是【D】紫紅色【E】亮黃色參考答案：(B)答案說(shuō)明：EDTA與金屬離子形成的配合物大多是無(wú)色的，所以EDTA與Mg2+生成的配合物是無(wú)色的。25.題目：滴定液的配制方法有（）【A】A+B【B】移液管法【C】直接法【D】間接法【E】比較法參考答案：(A)答案說(shuō)明：直接法是指用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制滴定液的方法；間接法是指先配制成近似濃度，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的滴定液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度的方法。滴定液的配制方法有直接法和間接法，所以答案選E。比較法是標(biāo)定滴定液濃度的一種方法，移液管法主要用于準(zhǔn)確移取一定體積的溶液，均不屬于滴定液的配制方法，故A、B、C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。26.題目：測(cè)定藥物的成分含量屬于【A】化學(xué)分析【B】定性分析【C】定量分析【D】結(jié)構(gòu)分析參考答案：(C)答案說(shuō)明：測(cè)定藥物成分含量是要確定成分的具體數(shù)量，屬于定量分析。定性分析主要是確定物質(zhì)含有哪些成分；化學(xué)分析是利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；結(jié)構(gòu)分析側(cè)重于確定物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)等，均不符合測(cè)定成分含量這一行為。27.題目：由滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不吻合造成的誤差屬于（）【A】方法誤差【B】操作誤差【C】?jī)x器誤差【D】偶然誤差參考答案：(A)答案說(shuō)明：方法誤差是指由于分析方法本身不完善所引起的誤差。滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不吻合是由于滴定方法本身的局限性導(dǎo)致的，所以屬于方法誤差。偶然誤差是由一些難以控制、無(wú)法避免的偶然因素造成的；儀器誤差是由儀器本身不準(zhǔn)確或未經(jīng)校準(zhǔn)引起的；操作誤差是由操作人員的操作不當(dāng)引起的。28.題目：影響消耗滴定液的量（）【A】?jī)烧叨紵o(wú)關(guān)【B】溶液的濃度【C】沉淀的溶解度【D】?jī)烧叨加嘘P(guān)參考答案：(B)29.題目：一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是【A】3∶1【B】1∶1【C】1∶2【D】2∶1參考答案：(B)答案說(shuō)明：一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配位化合物的配位比是1∶1，其他選項(xiàng)不符合。30.題目：測(cè)定CaCO3的含量時(shí)，加入一定量過(guò)量的HCl滴定液與其完全反應(yīng)，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式屬于【A】間接滴定法【B】返滴定法【C】直接滴定法【D】以上均不是【E】置換滴定法參考答案：(B)答案說(shuō)明：當(dāng)加入的滴定劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系直接反應(yīng)完全時(shí)，可用直接滴定法；若被測(cè)物質(zhì)與滴定劑反應(yīng)速率較慢或無(wú)合適的指示劑等，可先加入一定量過(guò)量的滴定劑，待反應(yīng)完全后，再用另一種滴定劑滴定剩余的前一種滴定劑，這種方式屬于返滴定法。在測(cè)定CaCO3含量時(shí)，先加入過(guò)量HCl滴定液使其完全反應(yīng)，剩余HCl再用NaOH溶液滴定，符合返滴定法的特點(diǎn)。置換滴定法是利用置換反應(yīng)進(jìn)行滴定；間接滴定法是通過(guò)其他化學(xué)反應(yīng)間接測(cè)定被測(cè)物質(zhì)含量，本題均不符合。31.題目：間接碘量法滴定時(shí)的酸度條件為（）【A】強(qiáng)堿性【B】弱酸性【C】中性或弱酸性【D】弱堿性【E】強(qiáng)酸性參考答案：(C)答案說(shuō)明：間接碘量法滴定時(shí)，淀粉指示劑在弱酸性溶液中靈敏度最高，且碘離子在酸性溶液中易被空氣中的氧氧化，所以酸度條件為中性或弱酸性。32.題目：酸，堿的強(qiáng)度越大（）【A】突越范圍越大【B】Ka>10-7【C】cka310-8【D】間接法配制【E】ka小于或等于10-7參考答案：(A)答案說(shuō)明：酸、堿的強(qiáng)度越大，其對(duì)應(yīng)的酸堿滴定曲線的突越范圍越大。例如強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的滴定，突越范圍就比較大；而弱酸弱堿的滴定，突越范圍相對(duì)較小。所以酸、堿強(qiáng)度越大突越范圍越大。33.題目：Al2O3與EDTA反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是【A】1∶1【B】2∶1【C】1∶4【D】1∶2參考答案：(D)答案說(shuō)明：Al2O3與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為1:2，題中問(wèn)的是計(jì)量關(guān)系，應(yīng)選大于1:2的選項(xiàng)，故答案為[B]。34.題目：下列情況需用相對(duì)校準(zhǔn)法校準(zhǔn)的儀器有（）【A】滴定管與碘量瓶一起使用【B】移液管與量瓶配套使用【C】間接法配制滴定液【D】移液管與碘量瓶一起使用【E】滴定管與錐形瓶一起使用參考答案：(B)35.題目：下列哪項(xiàng)不是基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件（）【A】物質(zhì)的性質(zhì)穩(wěn)定【B】物質(zhì)易溶于水【C】物質(zhì)具有足夠的純度【D】物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合參考答案：(B)答案說(shuō)明：基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件有：物質(zhì)具有足夠的純度；物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合；物質(zhì)的性質(zhì)穩(wěn)定。而物質(zhì)是否易溶于水并不是基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件。36.題目：色譜法（）【A】化學(xué)分析法【B】A和B均不是【C】A和B均是【D】光學(xué)分析法參考答案：(B)答案說(shuō)明：色譜法是一種分離分析方法，它與化學(xué)分析法和光學(xué)分析法是不同類型的分析方法，不能簡(jiǎn)單地說(shuō)色譜法大于化學(xué)分析法或光學(xué)分析法，所以A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選D，即色譜法既不是大于化學(xué)分析法也不是大于光學(xué)分析法。37.題目：表示每毫升滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（）【A】A和B均不是【B】TT/A【C】TB【D】A和B均是參考答案：(B)答案說(shuō)明：每毫升滴定液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量用TT/A表示，它是指每毫升滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量。A選項(xiàng)TB是指滴定度，是指每毫升滴定劑相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的克數(shù)。所以答案選B。38.題目：0L溶液用毫升表示，正確的表示方法是（）【A】20*102ml【B】2000ml【C】2.0*103ml【D】2000.0ml參考答案：(C)答案說(shuō)明：題目中給出的是0L溶液，0L等于0ml，而選項(xiàng)中的表述都不符合實(shí)際情況。但從題目意圖來(lái)看，應(yīng)該是要將大于2L的溶液用合適的毫升表示方法來(lái)選。1L=1000ml，2L=2000ml，大于2L即大于2000ml，科學(xué)記數(shù)法表示為>2.0×103ml，所以選[C]。39.題目：表示滴定度（）【A】TB【B】A和B均不是【C】A和B均是【D】TT/A參考答案：(C)40.題目：用無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，未經(jīng)在270-300OC烘烤，其標(biāo)定的濃度（）【A】偏高【B】正確【C】無(wú)影響【D】以上都不是【E】偏低參考答案：(A)答案說(shuō)明：無(wú)水碳酸鈉在使用前需在270-300℃烘烤，以除去其中的水分等雜質(zhì)。若未經(jīng)烘烤，其中含有的水分等雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所稱取的碳酸鈉質(zhì)量不準(zhǔn)確，相當(dāng)于碳酸鈉的實(shí)際含量偏低。在標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，消耗的鹽酸體積會(huì)減少，根據(jù)公式\(c(HCl)=\frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)\timesV(HCl)}\times\frac{2}{1}\)（其中\(zhòng)(m\)為碳酸鈉質(zhì)量，\(M\)為碳酸鈉摩爾質(zhì)量，\(V\)為鹽酸體積），計(jì)算出的鹽酸濃度會(huì)偏高。41.題目：亞硝酸鈉法（）【A】不可逆指示劑【B】?jī)?nèi)指示劑【C】自身指示劑【D】特殊指示劑【E】氧化還原指示劑參考答案：(B)答案說(shuō)明：亞硝酸鈉法采用內(nèi)指示劑指示終點(diǎn)，常用的內(nèi)指示劑有碘化鉀-淀粉指示劑等。亞硝酸鈉法中，利用亞硝酸鈉與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)加入內(nèi)指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)的到達(dá)，所以是內(nèi)指示劑法。42.題目：減小偶然誤差需進(jìn)行（）【A】A和B均不是【B】對(duì)照實(shí)驗(yàn)【C】增加平行測(cè)定的次數(shù)【D】A和B均是參考答案：(C)答案說(shuō)明：偶然誤差是由一些難以控制、無(wú)法避免的偶然因素造成的，增加平行測(cè)定的次數(shù)可以使正負(fù)誤差相互抵消，從而減小偶然誤差。對(duì)照實(shí)驗(yàn)主要用于檢驗(yàn)分析方法的準(zhǔn)確性、比較不同分析方法的優(yōu)劣等，不能減小偶然誤差。43.題目：酸式滴定管不可盛裝什么溶液（）【A】還原性【B】中性【C】堿性【D】酸性【E】氧化性參考答案：(C)答案說(shuō)明：酸式滴定管的活塞是玻璃材質(zhì)，玻璃中的二氧化硅會(huì)與堿性溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉等物質(zhì)，使活塞與滴定管粘連，所以酸式滴定管不可盛裝堿性溶液。44.題目：用基準(zhǔn)物質(zhì)配制滴定液，應(yīng)選用的量器是（）【A】滴定管【B】量杯【C】容量瓶【D】量筒參考答案：(C)答案說(shuō)明：用基準(zhǔn)物質(zhì)配制滴定液時(shí)，需要準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)并將其溶解在一定體積的溶劑中，配制成準(zhǔn)確濃度的溶液。容量瓶是用于準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，能夠保證溶液濃度的準(zhǔn)確性。量杯、量筒的精度相對(duì)較低，不適合用于精確配制滴定液。滴定管是用于滴定操作的儀器，不是用于配制溶液的。所以應(yīng)選用容量瓶，答案選A。45.題目：高錳酸鉀法（）【A】氧化還原指示劑【B】不可逆指示劑【C】?jī)?nèi)指示劑【D】自身指示劑【E】特殊指示劑參考答案：(D)答案說(shuō)明：高錳酸鉀法中，高錳酸鉀本身有顏色，其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同，在滴定過(guò)程中可利用自身顏色變化指示終點(diǎn)，所以是自身指示劑。46.題目：下列物質(zhì)直接來(lái)配制滴定液的是【A】鹽酸【B】高錳酸鉀【C】碳酸鈉【D】氫氧化鈉參考答案：(C)答案說(shuō)明：碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，純度較高，可直接用來(lái)配制滴定液。鹽酸易揮發(fā)，濃度不穩(wěn)定；高錳酸鉀溶液不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解；氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳和水分，不能直接配制滴定液。47.題目：溶液中由于H+的存在而使EDTA參加主反應(yīng)