山東省德州市平原中英文實驗高級中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+2、通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A．石油的年產(chǎn)量 B．硫酸的年產(chǎn)量C．合成纖維的年產(chǎn)量 D．乙烯的年產(chǎn)量3、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)還在進(jìn)行D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，甲中石墨電極為正極4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC．50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA5、下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是A．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝-57.3kJ·mol-1，則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1，則2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-17、在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Fe2+、Cu2+、SO42- B．NaC．K+、HCO3-、Cl- D．Mg8、在某容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中能表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）①C的生成與分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA和3amolB③B的濃度不再變化④混合氣體總物質(zhì)的量不再變化⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3⑥混合氣體的密度不再變化⑦A的濃度不再變化⑧混合氣體的顏色不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A．6個 B．5個 C．4個 D．3個9、下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液10、小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物11、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是()A．果糖 B．葡萄糖 C．纖維素 D．蔗糖12、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式不可能是A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H1813、對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－114、下列離子方程式書寫不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O15、下列說法中正確的是A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B．氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的。C．凡是均一、透明的、沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象的液體都是溶液D．過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。16、下列說法錯誤的是（

）A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．苯、溴苯和乙醇可以用水鑒別C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)17、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體18、下列化合物屬于強電解質(zhì)的是A．NH4NO3 B．H2CO3 C．H2O D．SO219、在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2t2(mol·L?1·minB．t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強逐漸減小C．該反應(yīng)的方程式為N?2MD．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等20、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的官能團(tuán)：—OH B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙烯無官能團(tuán)21、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)C．在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．在“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度22、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B．0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C．0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱___________；D中含官能團(tuán)名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學(xué)用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學(xué)式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。25、（12分）實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)]時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)__________；d中濃硫酸的作用是___________，___________________；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是_____________________；②列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式__________________；③下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____________。（以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母標(biāo)號填寫）A．CuO未全部還原為CuB．CuO受潮C．CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有___________。A．m(Cu)和m(CuO)B．m(N2)和m(H2O)C．m(Cu)和m(H2O)D．m(NH3)和m(H2O)28、（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿固體(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。備選裝置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_________，空間構(gòu)型為_______________形。(2)已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為____________。②c電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應(yīng);B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應(yīng);C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應(yīng),在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B.H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,故B錯誤；C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯誤；D.C032-發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項是正確的。點睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時,I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符，不能共存。2、D【解析】

乙烯是重要的有機(jī)化工原料，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展，因此，乙烯的產(chǎn)量已成為衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，故D選項正確；答案選D。3、C【解析】

A.根據(jù)總方程式，F(xiàn)eCl3作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；故選C?！军c睛】原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。4、B【解析】試題分析：A、氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子為0.5mol×2＝1mol，即NA個，B正確；C、結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L(即0.92mol)濃硫酸理論上生成SO20.46mol，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C錯誤；D、N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1molN2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，D錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識。視頻5、A【解析】A、太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項A正確；B、點燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動火箭升空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，選項B錯誤；C、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C錯誤；D、圖中表達(dá)了風(fēng)能轉(zhuǎn)化為動能，動能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。6、B【解析】分析：本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等，注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解：A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱，故錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話，反應(yīng)熱的符號相反，且根據(jù)物質(zhì)的量分析，該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1，故正確；C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮氣不能完全反應(yīng)，故反應(yīng)熱不能計算，故錯誤。故選B。點睛：注意燃燒熱的定義：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為：強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，若有弱酸或弱堿或有沉淀生成，反應(yīng)熱都不為中和熱。7、D【解析】

pH=1則溶液呈酸性，且溶液為無色，則A.Fe2+顯淺綠色，Cu2+顯藍(lán)色，不符合題意，B.S2-會與H+反應(yīng)生成硫化氫，則S2-不能大量存在，B項錯誤；C.HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳與水，HCO3-不能量存在，C項錯誤；D.該組離子彼此之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，可以大量共存，且符合限定條件，D項正確；答案選D。8、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比。【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間內(nèi)，生成amolA代表逆反應(yīng)速率，生成3amolB也代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，B的濃度不再變化表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑤平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑥A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑦A為固體，濃度為定值，A的濃度不再變化，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑧不明確B、C是否為有色氣體，混合氣體的顏色不再變化不一定能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑨A為固體，該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大、氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；①③⑥⑨正確，故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。9、C【解析】試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，錯誤。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤?？键c：考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。10、B【解析】

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。11、C【解析】

A．果糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A不選；B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B不選；C．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故C選；D．蔗糖為雙糖，分子式為C12H22O11，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C。12、B【解析】

烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，說明分子中的氫原子完全是相同的?！驹斀狻緼.C2H6只能是乙烷，分子中的氫原子完全相同；B.C4H10有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，分別有兩種氫原子；C.C5H12有3種結(jié)構(gòu)，其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的；D.C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的。綜上所述，該烴的分子式不可能是C4H10，故選B。13、B【解析】

分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改變/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因為達(dá)平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，不合理；C、由于起始時反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，合理；D、運用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol/L，而題設(shè)c1＞0，反應(yīng)又是可逆的，合理。答案選B。14、B【解析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，其反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,其反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,其反應(yīng)的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。15、B【解析】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，選項A錯誤；B．氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降可用于凈水，選項B正確；C．因為均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液，選項C錯誤；D．膠體可透過濾紙，過濾氫氧化鋁膠體溶液無法得到氫氧化鋁固體，選項D錯誤。答案選B。16、C【解析】

A.石油的主要成分為烴類物質(zhì)，而天然氣的主要成分為甲烷；

B.苯和溴苯密度不同，且都不溶于水，乙醇與水任意比互溶；

C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中；

D.甘氨酸（NH2-CH2-COOH）含有氨基和羧基，具有兩性；【詳解】A.石油的主要成分為烴類物質(zhì)，而天然氣的主要成分為甲烷，主要成分都是碳?xì)浠衔铮珹項正確；B.苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，且都不溶于水，乙醇與水任意比互溶，所以可以鑒別，B項正確；C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解時，18O位于乙醇中，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，C項錯誤；D.甘氨酸(NH2?CH2?COOH)含有氨基和羧基，具有兩性，氨基能和HCl反應(yīng)、羧基能和NaOH反應(yīng)，D項正確；答案選C?！军c睛】要注意烴類物質(zhì)密度都小于水。17、C【解析】

A.物質(zhì)的著火點是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān)，故A錯誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯誤。答案選C。18、A【解析】

A．NH4NO3屬于鹽，在水中能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C．H2O是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。19、B【解析】

圖像看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系?！驹斀狻縉的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，平衡時物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，平衡時物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則A．0～t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/（L?min），A錯誤；B．t1～t2內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2NM，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強逐漸減小，B正確；C．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，C錯誤；D．t2與t3時刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質(zhì)量不等，D錯誤；答案選B。20、A【解析】

A.乙醇的官能團(tuán)是－OH，A項正確；B.所給的為乙醇結(jié)構(gòu)簡式，并非其分子式，B項錯誤：C.結(jié)構(gòu)簡式只是在結(jié)構(gòu)式的基礎(chǔ)上，省略了部分或全部的單鍵，雙鍵不可以省略，所給的乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中少了碳碳雙鍵，C項錯誤；D.乙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，D項錯誤；所以答案選擇A項。21、B【解析】A．恒壓條件下反應(yīng)中吸收或放出的能量均為反應(yīng)熱，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與熱量成正比，不表示分子個數(shù)，故B正確；C．常溫下能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇固體和氯化銨晶體混合得氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．“反應(yīng)熱的測量實驗”中測定反應(yīng)后溫度時，反應(yīng)物應(yīng)快速混合，以減少熱量散失，故D錯誤；答案為B。22、B【解析】

A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反應(yīng)，故選B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-與H+生成CH3COOH，故不選C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+與OH-生成氫氧化鎂沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。24、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。25、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯誤；正確選項B。（3）圖中甲、乙兩個裝置的不同點，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可。26、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！驹斀狻浚?）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進(jìn)入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，考查分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ⒁忸}給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。27、b→c→a→c→d吸收產(chǎn)生的多余NH3防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體A、CA、C【解析】（1）①儀器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過量的NH3氣應(yīng)先通過C（堿石灰）吸收水，然后再通過d吸收多余的氨氣，故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→