忻州一中2025年高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實(shí)驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴2、下列說法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。3、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗。下列說法不正確的是A．裝置甲中X作原電池正極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?＝CuC．裝置丙中溶液的c(H+)不變D．四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA5、最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負(fù)價。則氮化鎵的化學(xué)式為A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N26、下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色7、下列系統(tǒng)命名法正確的是()A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2-甲基-3-丁炔C．2,3-二乙基-1-戊烯 D．2,3-二甲基苯8、下列說法中正確的是（）A．組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物B．由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一個平面上，但3個碳原子在一直線上9、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的異味10、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c11、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol12、已知反應(yīng)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（）t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B．反應(yīng)在5.5min時，C．6min時，容器中剩余1.4molYD．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZ13、下列各組比較正確的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．最外層電子數(shù)：Ne=HeD．電子層數(shù)：P>Si14、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．降溫瞬間NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變15、下列有關(guān)乙醇的說法正確的是()A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B．能使石蕊試液變紅C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO217、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質(zhì)量不再改變D．單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解18、能源是人類社會賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石能源。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱．石油通過催化裂化過程可將重油裂化為汽油C．石油是由多種烴組成的混合物D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的19、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D20、下列實(shí)驗裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?)A．分離乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸餾 D．甲烷與氯氣反應(yīng)21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是A．分子中含有羥基 B．該有機(jī)物不能使溴水褪色C．分子式為C4H10O D．1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNa22、3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為A．a(chǎn)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．(0.2+a)mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。24、（12分）X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则炞C該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗裝置如圖：①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。③經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。25、（12分）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。(2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：_______________。此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________，還原產(chǎn)物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實(shí)驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗方案________(如可靠，此空可不填)。26、（10分）某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實(shí)驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實(shí)驗方法是___________。27、（12分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答問題：(1)D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：____________________；(3)D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。29、（10分）據(jù)報道，某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸，當(dāng)場造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發(fā)稿時，經(jīng)過全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分?jǐn)?shù)表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限?？諝庵屑冄鯕庵屑淄榈谋O限5.0～15%5.0～60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的____。A．3%B．10%C．30%D．60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____。(4)寫出乙烯與溴水的反應(yīng)方程式：____，屬于_____反應(yīng)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯誤；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。2、B【解析】分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)。詳解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，選項A正確；B、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，選項B錯誤；C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項C正確；D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，選項D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3、C【解析】

A．裝置甲中W不斷溶解，說明W作原電池負(fù)極，X作原電池正極，金屬的活動性W＞X，選項A正確；B.裝置乙中Y電極為正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e?＝Cu，金屬的活動性X＞Y，選項B正確；C.裝置丙W電極上有氫氣產(chǎn)生，故c(H＋)減小，金屬的活動性Z＞W(wǎng)，選項C不正確；D.四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項D正確。答案選C。4、D【解析】

A．1個丙烷(C3H8)有3個碳原子，有兩個碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．1個乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】應(yīng)用22.4L/mol計算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。5、A【解析】

元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應(yīng)過程中它容易失去三個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶三個正電荷的離子；氮原子的最外層電子數(shù)是5，易得到三個電子，形成了帶三個負(fù)電荷的離子．則Ga為+3價，N為-3價，故氮化鎵的化學(xué)式是GaN。答案選A。6、D【解析】分析：A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，被高錳酸鉀氧化；B.濃硝酸滴到皮膚變黃，屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；C.鈉與酒精混合有氣泡，該氣體為氫氣；D.苯滴入溴水中振蕩，溶解在水中的溴，被轉(zhuǎn)移到了苯中；結(jié)合物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別據(jù)此分析判斷。詳解：A.乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，屬于化學(xué)變化，故A不選；B.濃硝酸能夠與部分蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，因此滴到皮膚上，皮膚變黃，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.乙醇分子中含有羥基，能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，發(fā)生了苯與溴水的萃取，屬于物理變化，故D選；故選D。7、C【解析】

A．戊烷中出現(xiàn)4-乙基，說明選取的不是最長碳鏈，正確命名為：2，4-二甲基己烷，故A錯誤；B．2-甲基-3-丁炔，鏈端選取錯誤，正確命名為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C．2，3-二乙基-1-戊烯，符合烯烴的命名，故C正確；D．2，3-二甲基苯的編號錯誤，正確命名為：1，2-二甲基苯(或鄰二甲苯)，故D錯誤；答案選C。8、C【解析】試題分析：A、同系物要求必須結(jié)構(gòu)相似，故錯誤；B、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；C、淀粉和纖維素和天然油脂都為混合物，故正確；D、丙烷中的三個碳不在乙一條直線上，故錯誤。考點(diǎn)：同系物，苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，淀粉和纖維素和油脂的性質(zhì)，烷烴的結(jié)構(gòu)9、D【解析】

A、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，硅膠具有吸水性，可防止食品受潮，屬于物理變化；鐵粉可防止食品氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是利用油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，錯誤；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果是利用高錳酸鉀溶液將催熟水果的乙烯氧化，屬于化學(xué)變化，錯誤；D、用活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，正確。答案選D。10、D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。11、A【解析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。12、B【解析】

A．X、Y、Z都是氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變，A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．6min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，即反應(yīng)消耗了2.8molX，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗了1.4molY，則容器中剩余0.6molY，C錯誤；D．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，當(dāng)2molY完全反應(yīng)時可得到4molZ，但Y不可能完全反應(yīng)，所以得到的Z小于4mol，D錯誤。答案選B。13、B【解析】A項，硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；B項，元素的金屬性NaMg，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；C項，最外層電子數(shù)：Ne為8，He為2，故C錯誤；D項，P和Si都是第三周期元素電子層數(shù)相同，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查同周期、同主族元素的性質(zhì)，熟悉元素周期律及元素性質(zhì)的比較方法即可解答，注意同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高酸性越強(qiáng)。14、A【解析】升高溫度，混合物的顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，此反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即NO2濃度降低，N2O4濃度增大，故A正確。15、D【解析】

A.乙醇為飽和一元醇，不能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯誤；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C錯誤；D.乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。故選D。16、A【解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，A正確；B.SO3溶于水生成強(qiáng)酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，B錯誤；C.HCl溶于水得到強(qiáng)酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍(lán)，D錯誤。答案選A。17、D【解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內(nèi)消耗1molO2的同時，有2molSO3分解說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。18、A【解析】

A.石油液化氣、汽油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔?，地溝油為植物油，為烴的衍生物，A錯誤；B.石油通過催化裂化，將大分子變?yōu)樾》肿?，使較長碳鏈變短，可將重油裂化為汽油，B正確；C.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，C正確；D.人類目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃燒提供，主要為化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，D正確；答案為A19、D【解析】

A項，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，故A正確；B項，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，能達(dá)到除雜的目的，故B正確；C項，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達(dá)到除雜的目的，故C正確；D項，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯誤。答案選D。20、D【解析】

A、乙酸與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)該是蒸餾，A錯誤；B、吸收乙酸乙酯時導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤；C、蒸餾時冷卻水應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，實(shí)驗裝置正確，D正確。答案選D。21、A【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項、有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯誤；C項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，故C錯誤；D項、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物中含有1個羥基，則1mol該有機(jī)物最多能消耗1molNa，故D錯誤；故選A。22、B【解析】

一定量的銅與過量的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-；根據(jù)題給信息可知，n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，列方程求出n(NO3-)?！驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，故B正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。24、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過沸點(diǎn)的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。25、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能不可靠可以根據(jù)電流方向判斷電池的正負(fù)極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負(fù)極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據(jù)電子得失守恒可知此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1，還原產(chǎn)物是H2；（3）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。上述實(shí)驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極。點(diǎn)睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯點(diǎn)。26、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實(shí)驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗有無HBr生成。可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設(shè)計實(shí)驗。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝Fe