2025屆湖南省衡陽市衡陽縣高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說法錯(cuò)誤的是A．苯中6個(gè)碳原子中雜化軌道中的一個(gè)以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C．乙炔中兩個(gè)碳原子間存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—3、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)4、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率5、11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（）A．80％ B．60％ C．40％ D．20％6、下列描述中正確的是A．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 B．SF6的中心原子有6對(duì)成鍵電子對(duì)，無孤電子對(duì)C．BF3和PCl3的中心原子均為sp2雜化 D．BeCl2和SnCl2的空間構(gòu)型均為直線形7、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解8、某鏈狀烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷9、25℃時(shí)，關(guān)于濃度相同的Na2CO3A．粒子種類不相同B．c(OHC．均存在電離平衡和水解平衡D．分別加入NaOH固體，c(CO10、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的下列有關(guān)比較正確的是A．體積比為1∶

1B．體積比為16∶11C．物質(zhì)的量比為16∶11D．密度比為16∶1111、下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目一定為D．同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)12、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤13、下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗14、下列敘述正確的是()A．凡能電離出H+的化合物均屬于酸B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)D．硫磺不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)15、下列電池不屬于化學(xué)電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池16、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．放電時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)C．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O17、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種18、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO219、下列敘述正確的是（）A．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高B．晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氧化鈉熔化時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞20、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵21、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx(2?x?8).下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池充電時(shí)間越長,電池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池工作時(shí)，外電路中流過0.04mol電子，負(fù)極材料減重0.28g22、鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該晶體屬于離子晶體B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。（3）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．位置異構(gòu)（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。25、（12分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。26、（10分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。27、（12分）某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時(shí)間/s1166117請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響________。（3）進(jìn)行上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可以證明上述結(jié)論。請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。28、（14分）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為______；A．同分異構(gòu)體B．同素異形體

C．同系物

D．同位素（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是______；（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是______；（4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個(gè)分子周圍有______個(gè)與之緊鄰且等距的分子；（5）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個(gè)周圍與其距離為a的數(shù)目為______，每個(gè)周圍緊鄰且等距的數(shù)目為______。29、（10分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對(duì)電子最多；B的基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C的簡(jiǎn)單氧化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽；D的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；F的基態(tài)原子有

4個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)信息回答下列問題：（1）A的價(jià)層電子排布式為___________。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______

(填元素符號(hào))。（3）ED3分子的VSEPR模型為____________。（4）D、E的簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因?yàn)開___________。（5）F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化，B正確；C．碳碳三鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確；D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子，鍵角180°，正負(fù)電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對(duì)稱，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。答案選A。2、D【解析】

A．Cl2與H2O的反應(yīng)生成的HClO酸是弱酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；B．銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)e2+也能被氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3、C【解析】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.雙氧水的濃度不同，無法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中，也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。4、B【解析】

利用勒夏特列原理的定義進(jìn)行分析。【詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I(xiàn)22HI，組分都是氣體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D不符合題意；答案選B。5、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。燃燒后生成的CO2的物質(zhì)的量是15.68L÷22.4L/mol＝0.7mol，所以混合氣組成中平均碳原子數(shù)為0.7÷0.5＝。甲醛、甲烷分子中都含有一個(gè)碳原子，可以看做1個(gè)組分，即所以甲醛、甲烷的總物質(zhì)的量與乙烷的物質(zhì)的量之比為=3:2，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此混合氣體中乙烷的體積百分含量為答案選C。6、B【解析】

A．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；B．SF6中硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)；C．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型；D．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型。【詳解】A．ClO3—中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1-2×3）/2=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，B正確；C．BF3中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（3-1×3）/2=3，中心原子為sp2雜化；PCl3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-1×3）/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．BeCl2中Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（2-1×2）/2=2，為直線形；SnCl2中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（4-1×2）/2=3，空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。7、B【解析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯(cuò)誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強(qiáng)的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C錯(cuò)誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】

某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，為壬烷的同分異構(gòu)體；一氯代物只有兩種，說明該烷烴分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有2種等效H原子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻客闊N的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種位置的H原子。A．正壬烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，其分子中含有5種等效氫原子，一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；B．2，6-二甲基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH(CH3)CH3，分子中含有4種等效H原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．2，3，4-三甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3，其分子中含有8種等效H，一氯代物有8種，故C錯(cuò)誤；D．2，2，4，4-四甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3CCH2C(CH3)3，其分子中含有2種等效H，一氯代物只有2種，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握同分異構(gòu)體概念及書寫方法，正確判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中等效H原子數(shù)目為解答本題的關(guān)鍵。解答本題要注意等效H原子的判斷方法的應(yīng)用。9、A【解析】

A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故A判斷不正確；B.在濃度相同的情況下，碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子要大，溶液的堿性更強(qiáng)，故B判斷正確；C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故C正確；D.分別加入NaOH固體后，Na2CO3溶液中碳酸根離子的水解受到抑制導(dǎo)致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，從而C(CO32-)增大，故D判斷正確；答案選A。10、D【解析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。解析：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量之比為故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比和密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算判斷即可。11、C【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念，故A錯(cuò)誤；B.甲基是9電子基團(tuán)，1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023，故B錯(cuò)誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個(gè)碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol，故含碳碳雙鍵數(shù)為，故C正確；D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同，同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似，D錯(cuò)誤答案選C。12、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。13、A【解析】

①使用pH試紙測(cè)溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。14、B【解析】分析：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；B.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；C.溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)是對(duì)化合物而言。詳解：A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，因此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉等酸式鹽，A錯(cuò)誤；B.如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度，則醋酸溶液的導(dǎo)電能力比稀硫酸強(qiáng)，B正確；C.SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻牧蛩犭婋x出離子，硫酸是電解質(zhì)，SO3不能電離，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫磺中不存在自由移動(dòng)的離子或電子，因此不導(dǎo)電，硫磺是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。15、C【解析】

化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電源，答案為C。16、D【解析】分析：A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B.原電池中，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

C.電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定溶液溶液的的變化；

D.電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。詳解:A.放電時(shí)是原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)是原電池的工作原理，原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中，與直流電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH的反應(yīng)，故D正確。

故選D。17、D【解析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。18、C【解析】

在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答。【詳解】A、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷，易錯(cuò)項(xiàng)為D，注意二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。19、A【解析】

A、原子晶體中原子以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，熔化時(shí)需要斷裂共價(jià)鍵，即共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A說法正確；B、分子間作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故B說法錯(cuò)誤；C、冰融化時(shí)破壞的是范德華力和氫鍵，故C說法錯(cuò)誤；D、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D說法錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)吸熱，故焓變（ΔH）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]反應(yīng)有BaCl2和NH3?H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價(jià)鍵斷裂和生成，D錯(cuò)誤。21、B【解析】

A.原電池工作時(shí)Li+向正極移動(dòng)，根據(jù)圖示可知發(fā)生還原反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4，故A項(xiàng)正確；B.電池充電時(shí)，LiSx在陽極放電，S的化合價(jià)升高，所以逐步從Li2S2轉(zhuǎn)變?yōu)長i2S4、Li2S6、Li2S8，故充電時(shí)間越長，Li2S2的量越少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石墨烯能夠?qū)щ?，其作用是提高電極a的導(dǎo)電性，故C項(xiàng)正確。D.外電路中流過0.04mol電子時(shí)，負(fù)極的Li被消耗，消耗Li的物質(zhì)的量為0.04mol，負(fù)極材料減重為0.04×7=0.28g，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。22、B【解析】

A、Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A正確；B、根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O個(gè)數(shù)為12×+1=4，所以Ba與O的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯(cuò)誤；C、NaCl晶胞也是該結(jié)構(gòu)，C正確；D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×=12個(gè)，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、1,6-己二醇減壓蒸餾（或蒸餾）c【解析】

A和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化知，C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到F，根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】（1）A為二元醇，羥基分別位于1、6號(hào)碳原子上，A的系統(tǒng)命名為1，6-己二醇；（2）A和B均為有機(jī)物，互溶，要從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為蒸餾；（3）F與G的分子式相同，不同的是碳碳雙鍵同側(cè)的原子團(tuán)不同，F(xiàn)和G的關(guān)系為順反異構(gòu)，答案選c；（4）該反應(yīng)為羧酸和醇的酯化反應(yīng)，C→D的化學(xué)方程式為；（5）根據(jù)G、N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式區(qū)別知，G發(fā)生取代反應(yīng)生成N，M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥?/p>

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻浚?）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。26、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為-OH、-CH(CH3)2、-OOCH，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2；(5)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等。27、在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。因?yàn)榉磻?yīng)生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)催化劑，能加快反應(yīng)速率酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會(huì)使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③中使用的反應(yīng)物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，即該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）除催化劑