2025年初中化學(xué)九年級上冊期中測試卷（知識點歸納）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A.氯化鈉B.氧化鈣C.氫氧化鈉D.硫酸銅2.下列關(guān)于化學(xué)變化和物理變化的說法正確的是（）A.化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，物理變化沒有B.化學(xué)變化沒有新物質(zhì)生成，物理變化有C.化學(xué)變化和物理變化都有新物質(zhì)生成D.化學(xué)變化和物理變化都沒有新物質(zhì)生成3.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硝酸C.碳酸D.氫氧化鈉4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A.硫酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子核由質(zhì)子和電子組成D.原子核由中子和電子組成7.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.分子由原子組成B.分子由原子核和核外電子組成C.分子由質(zhì)子和中子組成D.分子由中子和電子組成8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成指數(shù)關(guān)系9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是一種不穩(wěn)定平衡D.化學(xué)平衡是一種穩(wěn)定平衡10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子B.電解質(zhì)在水中溶解時，不會產(chǎn)生自由移動的離子C.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生帶電的分子D.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生不帶電的分子二、填空題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。請將正確答案填寫在橫線上。11.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。12.相對原子質(zhì)量的單位是（）。13.化學(xué)式書寫規(guī)則是：先寫正價元素，后寫負價元素。14.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量比。15.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。16.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑等因素影響。17.化學(xué)平衡常數(shù)K表示化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物濃度的比值。18.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子。19.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比等于它們的化學(xué)計量數(shù)比。20.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為（）。四、計算題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請計算下列各題，并將答案填寫在橫線上。21.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O22.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比。化學(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu五、實驗題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)實驗原理，回答下列問題。23.在實驗室中，如何制備氧氣？實驗原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。24.在實驗室中，如何檢驗二氧化碳氣體？實驗原理：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。六、簡答題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。25.簡述原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系。26.簡述化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧化物是指由氧元素和其他元素組成的化合物，氧化鈣（CaO）符合這一定義。2.A解析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。3.D解析：酸是指在水溶液中電離出氫離子的化合物，氫氧化鈉（NaOH）是堿。4.A解析：堿是指在水溶液中電離出氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉（NaOH）符合這一定義。5.C解析：鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉（NaCl）和碳酸鈉（Na2CO3）是鹽。6.A解析：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。7.A解析：分子由原子組成，原子由原子核和核外電子組成。8.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度成正比，這是反應(yīng)速率方程的基本形式。9.A解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)仍在進行。10.A解析：電解質(zhì)在水中溶解時，會電離成自由移動的離子。二、填空題11.元素符號的書寫規(guī)則是：第一個字母大寫，第二個字母小寫。解析：元素符號的書寫是國際通用的化學(xué)表示方法，遵循上述規(guī)則。12.相對原子質(zhì)量的單位是（）。解析：相對原子質(zhì)量是一個無量綱的相對數(shù)值，通常不寫出單位。13.化學(xué)式書寫規(guī)則是：先寫正價元素，后寫負價元素。解析：化學(xué)式的書寫遵循化學(xué)元素的化合價，正價元素在前，負價元素在后。14.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量比。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量總和相等。15.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。16.化學(xué)反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑等因素影響。解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等。17.化學(xué)平衡常數(shù)K表示化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物濃度的比值。解析：化學(xué)平衡常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)下反應(yīng)物和生成物濃度關(guān)系的常數(shù)。18.電解質(zhì)在水中溶解時，會產(chǎn)生自由移動的離子。解析：電解質(zhì)在水中溶解時，會電離成帶電的離子，這些離子可以自由移動。19.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾比等于它們的化學(xué)計量數(shù)比。解析：酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比決定了反應(yīng)物和生成物的摩爾比。20.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為（）。解析：化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的化學(xué)方程式為CaO+H2O→Ca(OH)2。四、計算題21.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾NaOH與1摩爾H2SO4反應(yīng)生成1摩爾Na2SO4和2摩爾H2O。相對分子質(zhì)量分別為NaOH（40），H2SO4（98），Na2SO4（142），H2O（18）。質(zhì)量比為（2×40）：（1×98）：（1×142）：（2×18）=80：98：142：36。22.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾Fe與1摩爾CuSO4反應(yīng)生成1摩爾FeSO4和1摩爾Cu。相對分子質(zhì)量分別為Fe（56），CuSO4（160），F(xiàn)eSO4（152），Cu（64）。質(zhì)量比為（1×56）：（1×160）：（1×152）：（1×64）=56：160：152：64。五、實驗題23.在實驗室中，如何制備氧氣？實驗原理：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。解析：實驗室常用過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（MnO2）制備氧氣。將過氧化氫溶液與二氧化錳混合，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，產(chǎn)生氧氣。24.在實驗室中，如何檢驗二氧化碳氣體？實驗原理：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。解析：檢驗二氧化碳氣體通常使用澄清石灰水。將待檢驗氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，則說明氣體中含有二氧化碳。六、簡答題25.簡述原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系