2025年春季學(xué)期高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)1.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()3.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)水水固體D.制備Cl?A.AB.BC.C4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：HBr>CO?分子極性B聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料聚乙炔中含共軛大π鍵，π電子能夠C沸點(diǎn)：甲酸>乙醇等物質(zhì)的量甲酸與乙醇的分子間氫DAlF?中離子鍵強(qiáng)于AlCl?5.辣椒素是辣椒辣味來(lái)源，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)辣椒素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該分子中的碳原子雜化類型為sp2、sp3B.存在順?lè)串悩?gòu)，且含有1個(gè)手性碳原子6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()D.工業(yè)合成氨的反應(yīng)通入14gN?和14gH?充分反應(yīng)后生成NH?分子的數(shù)目為NA7.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()B.鹽酸除鍋爐水垢：時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合價(jià)均為+2價(jià)B.物質(zhì)I轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅱ過(guò)程中，存在極性鍵、D.由題意知：HCOOH(1)=CO?(g)+H?(g)高二化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))9、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，且分別位于不同周期：Y元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布是ns"np2n;X、Z、Q元素原子的最外層均只有1個(gè)電子，Z元素原子中只有兩種形狀的電子云，Q元素基態(tài)原子內(nèi)層的s、p、d能級(jí)均排滿電子。下列說(shuō)法正確的A.Q元素位于元素周期表的ds區(qū)B.ZX屬于共價(jià)化合物C.Z?Y?的陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1D.電負(fù)性：Y>Z>X10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A制的Cu(OH)?,加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀B向某容器中充入HI氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半氣體顏色變深反應(yīng)平衡正向移動(dòng)C用飽和Na?CO?溶液浸泡BaSO?一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸有氣泡冒出溶度積常數(shù)：D取4mL含有配合物[FeCl4]-(亮黃滴硝酸銀飽和溶液溶液亮黃色褪去，變?yōu)闇\黃色配合物[FeCl4]-只在高濃度CI的條件下穩(wěn)定存在11.在新材料工業(yè)中，己內(nèi)酰胺是生產(chǎn)尼龍-6和聚酰胺的關(guān)鍵原料。利用氮氧化物(NOx)和環(huán)己酮、乙二醇(EG)進(jìn)行電化學(xué)還原偶聯(lián)反應(yīng)以合成己內(nèi)酰胺是一種有前景的綠色合成途徑(裝置及物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖如下),同時(shí)得到副產(chǎn)品乙醇酸(GA)。下列說(shuō)法正確的是()電源n0A.m為電源負(fù)極，電流從n極出發(fā)，經(jīng)外電路回到m極B.EG轉(zhuǎn)化為GA反應(yīng)式為：HOCH?-CH?OH-4e?+H?O=HOCH?-COOH+4H+C.NO?在電極上會(huì)先轉(zhuǎn)化為NH?OH的電極反應(yīng)是：NOz-4e?+4H?O=NH?OH+5OHD.若兩電極間增加質(zhì)子交換膜，當(dāng)?shù)玫?molGA時(shí)，有2molH+進(jìn)入陰極室高二化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C.晶體中Al原子周圍最近的Li原子有12個(gè)13.利用CO?催化加氫可制得乙烯，反應(yīng)方程式為2CO?(g)+6H?(g)=C?H?(g)+4H?O(g)△H<0,在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO?和4molH?,分別選用法錯(cuò)誤的是()abdA.T?溫度下充入稀有氣體，CO?轉(zhuǎn)化率不變液(HA代表CH?COOH、CF?COOH或CH?CICOOH),滴定過(guò)程pH變化如下圖所示。已知①pKa=-lgKa;②CH?CICOOH的pKa=2.86。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()C.I為CH?COOH溶液的滴定曲線二、非選擇題：本題共4小題，共58分。非常重要的作用。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，將SO?、Cl?通入SCl?中制備SOCl?DD實(shí)驗(yàn)室制Cl?的發(fā)生裝置ge液態(tài)SCl?活性液態(tài)催化劑干燥純凈的SO?干燥純凈的Cl?bc已知：①SOCl?是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃請(qǐng)回答以下問(wèn)題(1)儀器c的名稱為,裝置d中的試劑為,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中冷凝水應(yīng)從(2)該小組預(yù)選用下列固體藥品與H?SO?反應(yīng)制備SO?,最不適合的是A.BaSO?B.Na?SO?(3)寫出制備SOCl?的化學(xué)方程式o(4)本實(shí)驗(yàn)采用液態(tài)催化劑比固態(tài)催化好，理由是(5)制備SOCl?的發(fā)生裝置需要無(wú)水環(huán)境，原因是(用化學(xué)方程式解釋)。(6)某同學(xué)提出干燥管中的試劑改為更好，原因是_o(7)若反應(yīng)中向過(guò)量SCl?中共通入SO?的體積為1120mL(標(biāo)況下),Cl?的體積為896mL(標(biāo)況下),最后得到4.76gSOCl?,則SOCl?的產(chǎn)率為o16.(14分)氫氧化氧鎳(NiOOH)有良好的電化學(xué)活性，是合成鋰離子電池材料的前驅(qū)體。某化工廠用含鎳廢料(主要成分為NiO,雜質(zhì)為Fe?O?、FeO、Cao、CuO)制備NiOOH的工藝流程如圖。已知常溫下幾種金屬離子沉淀的pH如下表：(1)為了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有oA.研磨廢料B.加入大量水C.攪拌D.適當(dāng)升高溫度(2)料渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)NiOOH中Ni的化合價(jià)為,基態(tài)Ni的價(jià)層電子排布式為(4)“除鐵”在40～50℃下進(jìn)行，加入H?O?的作用是_,H?O?的實(shí)際消耗量比理論值高的原因之一是_,NaOH用于調(diào)節(jié)溶液的pH,(5)“氧化”中會(huì)有SO2-生成，反應(yīng)的離子方程式為。 o17.(14分)CO?是一種溫室氣體，研究CO?的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建具有重要意義，我國(guó)科學(xué)家利用MoS?作為催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO?加氫制CH?OH。主反應(yīng)為：I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+同時(shí)伴隨發(fā)生副反應(yīng)：Ⅱ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=(2)一定溫度下，向某容器中充入2molCO?和6molH?,假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)I,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。①關(guān)于上述反應(yīng)體系的分析，下列說(shuō)法正確的是o②恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO?和CH?OH的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，該溫度下的平衡常數(shù)K=(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，加入一定量的CO?和足量的H?,同時(shí)發(fā)生主、副反應(yīng).體系中CH?OH的選擇性(指轉(zhuǎn)化為CH?OH的CO?占發(fā)生反應(yīng)的CO?的百分比)隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖1所示：①p?P?(填“>”或“=”或“<”)。②CH?OH的選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是o③科學(xué)家研究了用電解法把CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH,從而消除CO?對(duì)環(huán)境的影響，其原理如圖2所示：則圖中A電極接電源極，該極的電極反應(yīng)式為o18.(15分)已知以下有機(jī)合成路線(部分反應(yīng)條件已標(biāo)注),請(qǐng)根據(jù)所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)，回答(1)化合物A的化學(xué)名稱為_(kāi);化合物G的含氧官能團(tuán)名稱是o(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;K?CO?在反應(yīng)中的作用是_o(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)反應(yīng)⑥為2molF反應(yīng)生成1molG,同時(shí)生成1mol有機(jī)物H,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其酸性水解產(chǎn)物之一色反應(yīng)；③分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線(有機(jī)試劑、無(wú)機(jī)試劑任選):o試卷第7頁(yè)，共7頁(yè)123456789ADADBCDBADBCCB15.(15分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)濃H?SO?(1分)a(1分)(5)SOCl?+H?O=SO?↑+2HCl↑(2分)(6)堿石灰或生石灰(1分)既可以防止外界的水進(jìn)入反應(yīng)發(fā)生裝置，又可以吸收處理尾氣(2分)(7)50%(2分)16.(14分)【答案】(1)B(1分)(2)CaSO?(1分)(3)+3(1分)3d?4s2(1分)(4)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)H?O?受熱分解或生成Fe3+催化H?O?分解(2分)3.2≤pH<7.2或(5)2Ni2++S?O3-+6OH?=2NiOOH+2SO2-+2H?O(2分)17.(14分)(每空2分)(1)-52.7(3)>主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高時(shí)不