2025屆江蘇省江陰市暨陽中學化學高一下期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律敘述正確的是A．同主族元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質不一定相同C．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是氯D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高2、稱量燒堿時，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上3、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH，反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列敘述正確的是：A．此電池能發(fā)出藍色火焰 B．H2為正極，O2為負極C．工作時，電解液的pH不斷減小 D．此電池反應只生成水，對環(huán)境沒有污染4、反應A+2B?3C在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/（L·min），則此段時間內以B的濃度變化表示的化學反應速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）5、下列有關物質分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質 D．Na2O是鈉鹽6、下列物質中不屬于有機合成材料的是（）A．合成纖維B．合成橡膠C．玻璃D．塑料7、下列實驗裝置圖正確的是A．除去氯氣中的氯化氫 B．實驗室制氫氣 C．實驗室制氯氣 D．實驗室過濾操作8、為了提高公眾認識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是()A．加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D．將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入9、下列說法正確的是A．常溫時硅化學性質不活潑，不能與任何物質反應B．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料10、下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（）A．實驗室制硝基苯 B．檢驗裝置氣密性 C．利用排空氣法收集丙烷 D．石油分餾11、香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．相對原子質量D．質量數(shù)12、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮氣和3mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質，反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH313、從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是()A．它屬于有機高分子 B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯 D．對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海14、下列敘述正確的是A．將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B．只用溴水一種試劑可鑒別苯、己烯、乙醇、四氣化碳四種液體C．向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D．油脂、糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物,都可以發(fā)生水解反應15、廢電池必須進行集中處理的首要原因是A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質溶液腐蝕其他物品16、下列有關硫、氮單質及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，銅片質量不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。18、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對應簡單離子結構示意圖為_____，簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質與NaOH溶液反應的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。19、為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。21、孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．鹵素元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸升高，而堿金屬元素形成的單質熔沸點自上而下逐漸降低，與單質的類別、化學鍵等有關，A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒的化學性質不一定相同，如F-與Na+性質不同，B正確；C．第三周期中，原子序數(shù)大的原子半徑小，則第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是Na，C錯誤；D．同主族元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，沸點與氫鍵、相對分子質量有關，鹵素中HF最穩(wěn)定且沸點最大，但第ⅣA中甲烷最穩(wěn)定沸點最低，D錯誤；答案選B?！军c晴】該題為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。易錯選項是D，注意氫鍵對物質性質的影響。2、C【解析】

使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。3、D【解析】

A.該電池中燃料不燃燒，是直接將化學能轉化為電能，所以不能發(fā)出藍色火焰，故A錯誤；B.通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，故B錯誤；C.放電時反應過程中生成水，但反應保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，所以KOH濃度不變，則溶液的pH不變，故C錯誤；D.氫氧燃料電池反應實際上就相當于氫氣的燃燒反應，生成水，不污染環(huán)境，故D正確。故選D。【點睛】原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。4、C【解析】

化學反應體系中，各物質的化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的系數(shù)之比?！驹斀狻緼+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項。5、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，選項C錯誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤；答案選B。6、C【解析】A、合成纖維屬于有機合成材料，故A錯誤；B、合成橡膠屬于有機合成材料，故B正確；C、玻璃屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D、塑料屬于有機合成材料，故D錯誤；故選C。7、B【解析】分析：A.應該是長口進短口出；B.根據(jù)實驗室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進、短口出，A錯誤；B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，C錯誤；D.過濾時要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內壁，D錯誤。答案選B。8、D【解析】

可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，認識我國人口眾多、資源相對不足、積極推進資源合理開發(fā)、節(jié)約能源的行為都是符合“地球保障發(fā)展意識”的主題的理念進行解答?！驹斀狻緼.綜加強海底可燃冰，錳結核的探測與開發(fā)研究，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故A正確；B.積極推廣風能，太陽能光伏發(fā)電，不僅節(jié)約不可再生能源如化石燃料，而且減少污染，符合題意，故B正確；C.在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”，積極推進了資源合理開發(fā)，符合題意，故C正確；D.將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，雖能提高居民收入，但會破壞環(huán)境，得不償失，故D錯誤。故選D。9、C【解析】A．常溫下硅可與強堿、HF酸反應，故A錯誤；B．Si導電性介于金屬和絕緣體之間，為半導體材料，故B錯誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導電，Si為良好的半導體材料，則Si是將太陽能轉化為電能的常用材料，故D錯誤；答案為C。10、B【解析】A.實驗室制取硝基苯時溫度不是100度，故錯誤；B.檢查裝置的氣密性時，關閉止水夾，通過長頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當長頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時，停止加水，若液面差不變，說明氣密性良好，故正確；C.丙烷的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，即長進短出，故錯誤；D.石油分餾實驗中冷卻水應下進上出，故錯誤。故選B。11、D【解析】本題考查原子結構。詳解：210Po中的210代表質量數(shù)，故選D。12、B【解析】分析：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應達平衡時，氨氣的體積分數(shù)仍然為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；B.1molN2和2molNH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查等效平衡的應用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數(shù)之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。13、D【解析】

A、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，通過加聚反應產(chǎn)生的有機高分子化合物，A正確；B、由于聚乙烯在段時間內難變?yōu)樾》肿?，所以會產(chǎn)生“白色污染”，B正確；C、聚乙烯塑料是以乙烯為單體，C正確；D、若將聚乙烯塑料垃圾應進行深埋，不會降解，會造成污染；若傾倒入海，不僅可能會導致海洋生物窒息死亡，還可能會纏繞輪船的螺旋槳，釀成海難等事故，D錯誤；故合理選項為D。14、B【解析】

A、將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾，也叫煤的焦化，錯誤；B、苯和四氯化碳都不溶于水，加入溴水，苯溶液中振蕩靜置后，上層液體為橙色；四氯化碳溶液中振蕩靜置后，下層液體為橙色，乙烯通入溴水，振蕩靜置后，液體分兩層均無色，因為溴水與乙烯發(fā)生加成反應，而產(chǎn)物二溴乙烷為無色，且不溶于水；乙醇與溴水混溶不分層，因此可以用溴水一次性檢驗苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體。正確；C、CuSO4溶液可使蛋白質的變性，而變性不具可逆性。錯誤；D、高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。油脂是甘油和脂肪酸的酯化物，甘油是丙三醇，脂肪酸一般也就CH3(CH2)16COOH或者類似的樣子油脂的分子量不很高，達不到高分子的范疇。錯誤；答案選B。15、C【解析】

廢電池中含有重金屬離子，為了防止重金屬離子污染土壤和水源，所以要集中處理。答案選C。16、B【解析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉化為NO，與氮的固定有關，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D.銅片與稀鹽酸不反應，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應，銅片質量減少，D錯誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。18、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素?！驹斀狻?1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結構示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結構，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！军c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉移。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據(jù)題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現(xiàn)變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據(jù)②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化。②根據(jù)反應現(xiàn)象③B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。20、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產(chǎn)生氫氣。檢驗產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D