河南省鶴壁市?？h第二高級(jí)中學(xué)2025屆化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期2、關(guān)于淀粉與纖維素的下列說法中，不正確的是()A．兩者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B．兩者實(shí)驗(yàn)式相同，通式相同，互為同分異構(gòu)體C．兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現(xiàn)磚紅色沉淀D．兩者都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，但纖維素卻不能3、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變4、下列離子方程式中正確的是A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4++OH－NH3·H2O5、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．6、能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是(

)A．加入濃溴水生成白色沉淀 B．苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C．渾濁的苯酚加熱后變澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉7、下列說法中正確的是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物8、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)9、某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，MCl4－向b極遷移B．放電時(shí)，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原10、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D．開采可燃冰，將其作為能源使用A．AB．BC．CD．D11、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)12、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤對(duì)電子，NH3提供空軌道B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變D．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化13、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是()A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B．2NaCl＋H22Na＋2HClC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑14、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能跟新制銀氨溶液反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．只有⑥ B．①④ C．只有⑤ D．④⑥15、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③16、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）A．在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C．清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱D．在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。20、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號(hào)）進(jìn)入，B裝置中冷水從________（填字母代號(hào)）進(jìn)入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。21、覆盆子酮()是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產(chǎn)A和丙烯為原料的合成路線如下：信息提示:(ⅰ)(ⅱ)根據(jù)上述信息回答：(1)E的化學(xué)名稱是__________。(2)反應(yīng)①的條件為____________________________。(3)與反應(yīng)⑥反應(yīng)類型相同的是___________(選填反應(yīng)①~⑦,下同)，與反應(yīng)③反應(yīng)條件相似的是_____________。(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________。(5)E的同分異構(gòu)體中，在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設(shè)計(jì)制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。2、B【解析】

A.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同，均是葡萄糖，A正確；B.淀粉與纖維素的化學(xué)式均是(C6H10O5)n，兩者實(shí)驗(yàn)式相同，通式相同，均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現(xiàn)磚紅色沉淀，C正確；D.淀粉與纖維素都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，但纖維素卻不能，D正確。答案選B。3、D【解析】

A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極總反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、A【解析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴；B．HF屬于弱酸；C．稀硝酸被還原對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)生成氯化鐵、溴，離子方程式為2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正確；B．用氫氟酸來刻蝕玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．將銅絲投入稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉和氯化銨溶液混合加熱生成氨氣，離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意物質(zhì)的量間的關(guān)系。5、C【解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式?！驹斀狻緼.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯(cuò)誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯(cuò)誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反），D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。6、B【解析】

A．濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀，無法說明苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸是弱酸，與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故B正確；C．苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說明溫度升高苯酚溶解度增大，無法說明苯酚的酸性，故C錯(cuò)誤；D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，只能說明苯酚溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸來判斷。7、C【解析】分析：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；C．氯化鋁中含有共價(jià)鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價(jià)鍵。詳解：A．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯(cuò)誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH等，B錯(cuò)誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，C正確；D．由共價(jià)鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、A【解析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。9、B【解析】

由二次電池反應(yīng)原理可知，放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，負(fù)極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn，電極反應(yīng)式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時(shí)，a極為陰極、b極為陽極?！驹斀狻緼項(xiàng)、放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為電池的負(fù)極，則MCl4－向a極遷移，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、放電時(shí)，a極為電池的負(fù)極，負(fù)極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項(xiàng)、充電時(shí)，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（MCl4），電極反應(yīng)式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由二次電池反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查二次電池，注意運(yùn)用二次電池反應(yīng)原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時(shí)的電極反應(yīng)式是解答關(guān)鍵。10、B【解析】分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與N2O4反應(yīng)生成CO2、N2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，CH4燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。11、D【解析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。12、B【解析】分析：A．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；C．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；D．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小。詳解：A．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】分析：金屬的性質(zhì)不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用熱還原法,電解法，熱分解法等冶煉方法。詳解：A項(xiàng)，活潑金屬需要采用電解法制取，鎂為活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉為活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵單質(zhì)是較活潑金屬，可采用熱還原法制取，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題答案選B。14、A【解析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，結(jié)合烯烴、醛、酚、醇的性質(zhì)來解答?！驹斀狻竣贋闊N的含氧衍生物，可以燃燒生成二氧化碳和水，故不選；②含雙鍵、-CHO、酚-OH、醇-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不選；③含酚-OH，能跟NaOH溶液反應(yīng)，故不選；④含-CHO，能跟新制銀氨溶液反應(yīng)，故不選；⑤含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故不選；⑥不含能水解的官能團(tuán)，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物中的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醛、酚、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。15、A【解析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關(guān)系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關(guān)系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。16、B【解析】

A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗光柱，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C不選；D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！驹斀狻浚?）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、10CO28H2O其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢【解析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用”，完成實(shí)驗(yàn)步驟；②若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時(shí)間不同，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)①要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時(shí)間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s)；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，不同的是選用的高錳酸鉀的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)研究的影響因素是KMnO4溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：KMnO4溶液濃度；②該實(shí)驗(yàn)方案不合理，因?yàn)镵MnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢，故答案為：不合理；KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意研究某一反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保證其他條件完全相同。20、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過程中要抓住兩點(diǎn)，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后